2026年贵州建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年贵州建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、常温常压下，下列气体中，能用排水法收集的是A.NO2B.NH3C.O2D.HCl2、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体都在p区D.非金属元素都在右上方3、实验室制取氨气，可选用的药品是A.NH4Cl溶液和NaOH溶液B.浓氨水和生石灰C.NH4NO3和Ca(OH)2D.NH4Cl固体和浓硫酸4、关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生氧化反应C.电子从正极流向负极D.电解质溶液中阳离子移向负极5、下列物质中，含有极性共价键的是A.H2B.O2C.NaClD.HCl6、关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响7、将0.1mol/LCH3COOH溶液稀释，下列说法正确的是A.电离度减小B.c(H+)增大C.电离常数增大D.pH增大8、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Na9、关于有机物同分异构体的说法正确的是A.同分异构体分子式相同结构不同B.同分异构体性质完全相同C.同分异构体相对分子质量不同D.同分异构体是同种物质10、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体放在纸上B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手扇动瓶口11、下列各组粒子中，质子数相同但电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.NH4+和Na+12、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.稀硫酸D.熔融氯化钠13、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.无法确定14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl15、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H216、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法判断17、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na2O2C.H2O2D.NH4Cl18、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L19、下列实验操作能达到实验目的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3C.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClD.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物20、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.CuOD.SiO221、下列叙述正确的是A.原子是由质子和电子构成的B.离子是带电的原子，所以离子不能独立存在C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子22、实验室制取氧气时，下列装置或操作正确的是A.用向下排空气法收集氧气B.用排水法收集氧气时，先将导管伸入集气瓶再加热C.用高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜D.验满时将带火星木条伸入集气瓶内部23、将钠投入水中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠在水面四处游动D.水立即变红24、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.NaOH和H2OC.CO2和H2OD.NH4Cl和Na2O25、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石26、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎27、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放砝码右盘放药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动28、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳29、下列物质中，溶于水后能使酚酞试液变红的是A.氯化钠B.稀硫酸C.氢氧化钠D.硝酸钾30、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和过氧化氢B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氢气和重氢31、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.6.72L32、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.NaB.FC.O²⁻D.Mg²⁺33、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OD.C与O₂反应生成CO₂34、下列说法正确的是A.原子是不可分割的最小粒子B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子不能构成物质D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同35、下列关于原子的叙述正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子由原子核和核外电子构成C.原子核由质子和电子构成D.原子中质子数一定等于中子数36、下列化学用语书写正确的是A.钠离子——Na+1B.两个氢原子——H2C.三个氧分子——3O2D.碳酸根离子——CO3^-237、在元素周期表中，位于第三周期第ⅥA族的元素是A.OB.SC.ClD.N38、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO239、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2B.NaOH溶液与稀盐酸反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和NaCl40、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L41、下列关于pH值的叙述正确的是A.pH值越大，溶液的酸性越强B.pH=7的溶液一定是纯水C.pH值越小，溶液的酸性越强D.任何水溶液中pH值都在0至14之间42、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇（C2H5OB.乙酸（CH3COOC.甲烷（CH4）D.氯仿（CHCl3）43、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO44、关于化学反应速率的影响因素，下列叙述正确的是A.升高温度能使化学反应速率加快B.增大压强一定能使化学反应速率加快C.使用催化剂能改变反应的焓变D.增加反应物浓度能使正反应速率加快而逆反应速率不变45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠与硝酸银反应47、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫48、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O249、在实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.加热高锰酸钾时试管口略向上倾斜B.用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就立即收集C.实验结束时先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.加热固体药品前应预热50、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.H2SO451、关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有NA个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.16g氧气中含有NA个氧原子52、下列金属中，常温下能与水剧烈反应的是A.铁B.镁C.钠D.铜53、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.单质中一定存在共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键54、下列实验方法能达到实验目的的是A.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2B.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO3C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用淀粉溶液鉴别碘水和碘化钾溶液55、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、大理石B.空气、液氧C.铁粉、钢D.食盐、食醋56、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.最外层电子数少于4个的原子一定是金属原子57、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为858、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO259、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀60、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L61、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷62、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量变化B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.吸热反应必须在加热条件下才能发生D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现63、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.HCHO64、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.容器内压强不再发生变化D.N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率65、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水66、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.酒精挥发67、下列有关实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用粉末状固体药品D.实验剩余的药品放回原试剂瓶68、下列关于氧气的说法正确的是：A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气能供给呼吸D.氧气密度比空气小69、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳70、下列关于水的说法错误的是：A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是由水分子构成的C.水的化学式为H₂OD.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的71、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色的B.溶液都是均一稳定的C.汽油能溶解碘形成溶液D.溶液中只能有一种溶质72、下列关于质量守恒定律的说法正确的是：A.10g水蒸发得到10g水蒸气，符合质量守恒B.化学反应前后分子总数一定不变C.参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和D.质量守恒定律只适用于物理变化73、下列关于酸碱盐的说法正确的是：A.酸溶液能使酚酞变红B.碱溶液都能使石蕊变蓝C.盐溶液一定呈中性D.碳酸钠属于碱74、下列关于金属活动性顺序的说法错误的是：A.钾的金属活动性比钠强B.铜能从硫酸亚铁溶液中置换出铁C.氢前面的金属能置换出酸中的氢D.金属活动性越强，越容易与氧气反应75、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰石76、在反应CuO+H₂=Cu+H₂O中，作还原剂的是A.CuOB.H₂C.CuD.H₂O77、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂78、分子式相同而结构不同的化合物互称为A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物79、在元素周期表中，主族元素原子的最外层电子数等于其A.电子层数B.族序数C.原子序数D.质量数80、决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的性质B.温度C.催化剂D.浓度81、常温下，pH=2的溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻²mol/LB.1×10⁻¹²mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.无法确定82、在原电池中，负极发生A.氧化反应B.还原反应C.得电子反应D.化合价降低83、下列各组粒子中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨84、下列离子中，半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻85、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、食盐水B.盐酸、液氯C.空气、氧气D.食醋、纯碱86、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可能含有共价键87、在标准状况下，11.2LCO2和CO的混合气体质量为18g，则该混合气体中CO2和CO的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:1D.3:188、下列各组离子在水中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Fe3+、SO42-、OH-C.H+、Na+、Cl-、NO3-D.Ca2+、K+、CO32-、Cl-89、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐增大D.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强90、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH，下列关于该有机物的说法错误的是A.能发生加成反应B.能发生酯化反应C.能使溴水褪色D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色91、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.金属钠着火时，用水灭火92、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.容器内气体的总压强不再变化且保持不变93、将等物质的量的CH4和Cl2混合后，在光照条件下充分反应，生成的有机物共有A.1种B.2种C.3种D.4种94、已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kA.946kB.391kJ，则由N2和H2反应生成1molNH3时的热量变化为95、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B.纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成C.酸在水溶液中都能电离出氢离子，碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子D.单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质96、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.F-和Cl-C.O2-和Mg2+D.H和H+97、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.SO3与水反应生成H2SO498、下列物质的分类正确的是A.NaCl——强电解质B.CO2——酸性氧化物C.醋酸——弱酸D.Fe(OH)3——两性氢氧化物99、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H22NH3，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.N2和H2的浓度相等C.v正(N2)=v逆(NH3)D.混合气体的密度不再变化100、下列有关有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红B.油脂水解可以生成甘油和高级脂肪酸C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。A项NO2与水反应生成HNO3和NO；B项NH3极易溶于水；C项O2不易溶于水，可用排水法；D项HCl极易溶于水。故选C。2.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢，氢是非金属；B项正确，过渡元素都是金属；C项错误，氦在s区；D项错误，非金属除右上方的H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar、Se、Br、Kr、Te、I、Xe等外，还包括部分砹等。故选B。3.【参考答案】B【解析】A项铵盐与碱溶液反应生成NH3·H2O，加热才能放出氨气，不适合实验室快速制取；B项生石灰与水反应放热，促使浓氨水分解产生氨气，简便易行；C项NH4NO3受热易爆炸，不安全；D项浓硫酸与NH4Cl不反应制氨气。故选B。4.【参考答案】B【解析】A项错误，原电池将化学能转化为电能；B项正确，负极失去电子发生氧化反应；C项错误，电子从负极经导线流向正极；D项错误，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。故选B。5.【参考答案】D【解析】极性共价键是不同种原子间形成的共价键。A项H2和B项O2都是同种原子形成的非极性共价键；C项NaCl是离子键；D项HCl中H和Cl是不同种原子，形成极性共价键。故选D。6.【参考答案】B【解析】A项错误，平衡时正逆反应仍在进行，是动态平衡；B项正确，化学平衡的本质是正逆反应速率相等；C项错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；D项错误，温度改变平衡会移动。故选B。7.【参考答案】D【解析】A项错误，稀释促进弱电解质电离，电离度增大；B项错误，虽然电离度增大，但溶液体积增大更多，c(H+)减小；C项错误，电离常数只与温度有关，稀释不变；D项正确，c(H+)减小，pH增大。故选D。8.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na排在最前面，活动性最强；其次是Al、Fe、Cu。故选D。9.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项正确；B项错误，结构不同性质不同；C项错误，分子式相同相对分子质量相同；D项错误，是同种分子式不同物质。故选A。10.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量；B项错误，应用火柴点燃酒精灯；C项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项正确，闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选D。11.【参考答案】D【解析】NH4+含7+4×1=11个质子，11-1=10个电子；Na+含11个质子，11-1=10个电子。两者质子数相同（均为11），但电子数不同（NH4+为10，Na+为10，此处考查的是粒子差异）。其他选项质子数和电子数均相同或完全不同。正确答案为D。12.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体虽为电解质但固体时不导电；稀硫酸是混合物不是电解质本身；熔融氯化钠是电解质且在熔融状态能导电。故选D。13.【参考答案】A【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层7个电子说明该元素位于第ⅦA族（卤族元素）。第7族是指副族，第ⅦB族是过渡金属。故选A。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A是中和反应，无化合价变化；B是分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。故选C。15.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量最小（2g/mol），故体积最大。故选D。16.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铁粉可能过量或不足，但铜一定会析出。滤渣中一定有Cu，可能有Fe。故选B。17.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键。A含极性键；B含离子键和非极性键（O-O）；C含极性键和非极性键（O-O）；D含离子键和极性键。题目问"含有"非极性键的，B和C都含，但H2O2更典型。故选C。18.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，pH=3说明c(H+)总=1×10^-3mol/L。酸抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH-)。常温下Kw=1×10^-14，则c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。故选C。19.【参考答案】C【解析】A氯水有漂白性，不能用pH试纸；B两者都能使石灰水变浑浊，无法鉴别；CHCl与NaHCO3反应生成CO2，可除去杂质且不引入新杂质；D乙醇和水互溶，应用蒸馏分离。故选C。20.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，化学方程式分别为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。Fe2O3、CuO为碱性氧化物，只与酸反应；SiO2为酸性氧化物，只与碱反应。21.【参考答案】C【解析】A错误，原子由质子、中子和电子构成，但氢原子核内无中子；B错误，离子可以独立存在，如NaCl晶体中的Na+和Cl-；C正确，分子是保持物质化学性质的最小粒子；D错误，最外层电子数为8的粒子也可能是离子，如Na+、Cl-等。22.【参考答案】C【解析】氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，A错误；用排水法收集时应先预热再集中加热，待气泡均匀冒出时再收集，B错误；用高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流使试管炸裂，C正确；验满时应将带火星木条放在集气瓶口，D错误。23.【参考答案】D【解析】钠与水反应的实验现象为：钠浮在水面上（密度比水小），熔成闪亮的小球（反应放热且钠熔点低），在水面四处游动（产生气体推动），发出嘶嘶声，溶液变红（若滴有酚酞）。水不会立即变红，D描述错误。24.【参考答案】C【解析】CO2和H2O分子中均只含共价键。A项HCl含共价键，NaCl含离子键；B项NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键；D项NH4Cl含离子键和共价键，Na2O只含离子键。故只有C项两者化学键类型完全相同。25.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此正确答案为B。26.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁丝弯曲只是形状改变，属于物理变化。粮食酿酒过程中产生了酒精等新物质，属于化学变化。玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此正确答案为C。27.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，错误。B项托盘天平称量时应左物右码，错误。C项给液体加热时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人，错误。D项闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确。因此正确答案为D。28.【参考答案】C【解析】氧、氮、碳都是非金属元素，它们的名称中不含"钅"字旁（汞除外）。铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性。因此正确答案为C。29.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色。稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。硝酸钾溶液呈中性，不能使酚酞变色。因此正确答案为C。30.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。水和过氧化氢是化合物，不是同素异形体。一氧化碳和二氧化碳也是化合物。氢气和重氢是同位素关系。因此正确答案为B。31.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，6.72L约是0.3mol气体的体积。因此正确答案为B。32.【参考答案】C【解析】Ne原子核外有10个电子。Na原子有11个电子，F原子有9个电子。O²⁻是氧原子得到2个电子形成的，核外电子数为8+2=10个。Mg²⁺是镁原子失去2个电子形成的，核外电子数为12-2=10个。因此O²⁻和Mg²⁺都与Ne原子具有相同电子数，正确答案为C。33.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是分解反应。B项锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。C项是复分解反应。D项是化合反应。因此正确答案为B。34.【参考答案】B【解析】原子在化学反应中不可再分，但由质子、中子、电子构成，A错误。分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确。离子可以构成物质，如氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成，C错误。同种元素的原子质子数相同但中子数不一定相同，如¹²C和¹³C，D错误。因此正确答案为B。35.【参考答案】B【解析】原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。原子核由质子和中子构成（普通氢原子核内无中子）。在原子中，质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12。选项A遗漏了核外电子，选项C将电子错误归入原子核，选项D混淆了质子数与中子数的关系。36.【参考答案】C【解析】离子符号的书写规则是数字在前、正负号在后，且当电荷数为1时数字省略，钠离子应写作Na+，故A错误。H2表示一个氢分子或氢气，两个氢原子应写作2H，故B错误。离子所带电荷标注时数字在前符号在后，碳酸根离子应写作CO3^2-，故D错误。表示多个分子时，在化学式前加相应数字，三个氧分子写作3O2，书写正确。37.【参考答案】B【解析】第三周期说明该元素原子核外有三个电子层，第ⅥA族说明最外层有6个电子，因此该元素原子序数为2+8+6=16，即硫元素（S）。氧元素位于第二周期第ⅥA族，氯元素位于第三周期第ⅦA族，氮元素位于第二周期第ⅤA族。掌握周期与电子层数、族序数与最外层电子数的对应关系是解题关键。38.【参考答案】C【解析】离子键通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过静电作用构成，含有离子键，属于离子化合物。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，分子内原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键。判断依据是：一般含有活泼金属阳离子或铵根离子的化合物含有离子键。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。C选项中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A选项各元素化合价均未改变，B选项为中和反应，D选项为复分解反应，三者均无化合价变化，不属于氧化还原反应。40.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量n=m/M=10/40=0.25mol。溶液体积V=250mL=0.25L，根据物质的量浓度公式c=n/V=0.25/0.25=1mol/L。计算时需注意将体积单位由mL换算为L，并准确计算溶质的物质的量。41.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH越小，氢离子浓度越大，酸性越强；pH越大，氢氧根离子浓度越大，碱性越强，故A错误、C正确。pH=7仅表示溶液呈中性，可能是NaCl等中性盐溶液，不一定是纯水，故B错误。当酸或碱浓度很大时，pH值可以小于0或大于14，故D错误。42.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷只含碳、氢元素，属于最简单的烃。乙醇和乙酸均含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物。氯仿含有碳、氢、氯三种元素，也不属于烃。判断是否为烃只需看是否只含碳氢两元素。43.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应。Fe2O3和CuO均为碱性氧化物，只能与酸反应，不与碱反应。两性物质如Al(OH)3、Al2O3及氨基酸等既可与酸反应又可与碱反应。44.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，适用于所有化学反应，A正确。增大压强只对涉及气体的反应速率有影响，对无气体参与的反应几乎无影响，B错误。催化剂只改变反应速率和活化能，不改变反应的焓变，C错误。增加反应物浓度使正反应速率加快，随后逆反应速率也逐渐加快，D错误。45.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，无化合价变化。B项为分解反应，各元素化合价均不变。C项中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。47.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体如氨气。碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体如氯化氢、二氧化硫。氧气既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，可用两种干燥剂干燥。因此选C。48.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体。B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H2O和D2O是化合物不是原子。D项16O是原子，18O2是分子，不是同位素关系。因此选B。49.【参考答案】D【解析】加热高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，A错误。排水法收集氧气时，应等气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体不纯，B错误。实验结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，C错误。加热固体前应预热，使试管均匀受热，D正确。因此选D。50.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH小于7。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，pH大于7。H2SO4是强酸，溶液呈酸性，pH小于7。因此选C。51.【参考答案】D【解析】A项错误，1mol物质含有的原子数不一定为NA，如1molO2含2NA个原子。B项错误，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算。C项错误，未给出溶液体积，无法确定Na+数目。D项正确，16g氧气的物质的量为0.5mol，含氧原子1mol即NA个。因此选D。52.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，钠位于镁之前，化学性质最活泼。常温下钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。镁与冷水反应缓慢，与热水反应较快。铁在高温下能与水蒸气反应。铜不与水反应。因此选C。53.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，稀有气体是单质但不存在共价键。D项正确，氯化铵中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间形成共价键。因此选D。54.【参考答案】C【解析】A项错误，CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别。B项错误，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与NaNO3不反应，可以鉴别。C项正确，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别。D项错误，碘水遇淀粉变蓝，碘化钾溶液遇淀粉无明显现象，可以鉴别。综合考虑选C。55.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由同一种物质水组成的纯净物；大理石主要成分是碳酸钙，含有其他杂质，属于混合物。空气是多种气体的混合物，液氧是纯净物，B错误；铁粉是纯净物，钢是铁的合金属于混合物，但选项顺序与题意不符；食盐若指氯化钠固体是纯净物，食醋是醋酸的水溶液属于混合物，但未明确说明食盐状态，不如A选项准确。故选A。56.【参考答案】B【解析】氢原子只含有一个质子和一个电子，不含中子，A错误；质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子质量主要集中在原子核上，B正确；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子都含10个质子，C错误；氢原子最外层只有1个电子但不是金属原子，D错误。故选B。57.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，D错误；过渡元素包括第ⅢB至ⅡB族的元素，全部是金属元素，C正确。故选C。58.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O分子中只含极性共价键；CO2分子中只含极性共价键；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，因此NH4Cl既含离子键又含共价键。故选C。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价未改变；B是酸碱中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，也无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。故选C。60.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。故选A。61.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是不同的化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。62.【参考答案】A【解析】化学反应必然伴随能量变化，因为旧键断裂吸收能量、新键形成释放能量，A正确；放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，B错误；有些吸热反应在常温下也能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，C错误；能量变化还可表现为光能、电能等形式，D错误。故选A。63.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。CH4由碳氢元素组成，属于烃；C2H5OH含C、H、O三种元素，属于醇类；CH3COOH含C、H、O三种元素，属于羧酸类；HCHO含C、H、O三种元素，属于醛类。故选B。64.【参考答案】C【解析】平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，A错误；消耗N2和生成NH3都是正反应方向，无法判断是否达到平衡，B错误；该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分含量恒定，达到平衡状态，C正确；N2正反应速率与NH3逆反应速率之比应为1:2才表示平衡，D错误。故选C。65.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，都含有多种成分，属于混合物。蒸馏水只含有水这一种物质，化学式为H₂O，属于纯净物。本题选C。66.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水从固态变为液态，没有新物质生成；铁丝弯曲只是形状改变；酒精挥发是液态变气态，都属于物理变化。纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。本题选C。67.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火；B项，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项，用药匙取用粉末状固体是正确的；D项，剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂。本题选C。68.【参考答案】C【解析】氧气不易溶于水，故A错；氧气具有助燃性而非可燃性，故B错；氧气能供给呼吸，用于医疗急救等，故C正确；氧气密度略大于空气，故D错。本题选C。69.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳都是非金属元素；铁带有"钅"字旁，属于金属元素。铁的元素符号为Fe，原子序数为26，是一种重要的过渡金属。本题选C。70.【参考答案】D【解析】A、B、C三项说法都正确。D项错误在于：水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。不能说"水是由原子构成的"，宏观物质由微观粒子构成，应表述准确。本题选D。71.【参考答案】B【解析】A项，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项，溶液具有均一性和稳定性，这是溶液的基本特征；C项，碘难溶于汽油，易溶于酒精；D项，溶液中可以有多种溶质。本题选B。72.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于化学变化，水蒸发是物理变化，故A错；化学反应前后分子总数可能改变，故B错；C项正确表述了质量守恒定律的内容；D项，该定律只适用于化学变化。本题选C。73.【参考答案】B【解析】A项，酸使酚酞不变色，使石蕊变红；B项，碱溶液使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红；C项，盐溶液不一定中性，如碳酸钠溶液呈碱性；D项，碳酸钠属于盐而非碱。本题选B。74.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。A项，钾在钠前面，活动性更强，正确；B项，铜在铁后面，活动性弱于铁，不能置换出铁，错误；C项，氢前金属能置换酸中氢，正确；D项，活动性越强越易反应，正确。本题选B。75.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是水分子构成的，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。76.【参考答案】B【解析】还原剂是在反应中失去电子（或化合价升高）的物质，具有还原性。在该反应中，H₂中氢元素的化合价从0价升高到+1价，失去电子，作还原剂。CuO中铜元素的化合价从+2价降低到0价，得到电子，作氧化剂。Cu是还原产物，H₂O是氧化产物。因此选B。77.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。NaOH由Na⁺和OH⁻构成，属于离子化合物，同时OH⁻内部含有O-H共价键。NaCl是只含离子键的离子化合物。H₂O和O₂都是共价化合物，不含离子键。因此选C。78.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。因此选C。79.【参考答案】B【解析】主族元素原子的最外层电子数等于其族序数。例如，第IA族元素最外层有1个电子，第VIIA族元素最外层有7个电子。电子层数等于周期数，不等于最外层电子数。原子序数等于核电荷数和质量数。因此选B。80.【参考答案】A【解析】决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，这是内因。温度、催化剂、浓度、压强、接触面积等是影响反应速率的外因。外因只能改变反应速率，但不能决定反应是否容易发生。例如，钠与水反应剧烈，而铁与水反应很难发生，这取决于反应物的性质。因此选A。81.【参考答案】B【解析】pH=2的溶液呈酸性，c(H⁺)=10⁻²mol/L。酸性溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的c(H⁺)等于溶液中的c(OH⁻)。根据水的离子积常数Kw=10⁻¹⁴，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻²=10⁻¹²mol/L。因此，由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L。因此选B。82.【参考答案】A【解析】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，化合价升高。正极得到电子，发生还原反应，化合价降低。电子由负极经外电路流向正极，电流由正极流向负极。阴离子移向负极，阳离子移向正极。因此选A。83.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数都是6，但中子数不同，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体。H₂O和D₂O是化合物。金刚石和石墨是同素异形体。因此选A。84.【参考答案】C【解析】Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F⁻都具有相同的电子层结构，核外都有10个电子。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。Al³⁺的核电荷数为13，最大，因此半径最小。F⁻的核电荷数为9，最小，因此半径最大。因此选C。85.【参考答案】A【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。冰水混合物虽然名称中有"混合"二字，但实际上只含有水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氯是液态氯气，属于纯净物。空气是多种气体的混合物，氧气是纯净物。食醋是醋酸的水溶液，属于混合物；纯碱是碳酸钠，属于纯净物。故选A。86.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，否则就属于离子化合物，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误。离子化合物中可以含有共价键，如NaOH、NH4Cl等离子化合物中都含有共价键，D正确。87.【参考答案】B【解析】标准状况下11.2L混合气体的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。设CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol。根据题意可得：x+y=0.5，44x+28y=18。解得x=0.2