2026年运城师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年运城师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.中和反应C.碳酸钙分解D.金属与酸反应2、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO23、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.Cl-C.O2-D.Na+4、实验室制取少量氢气，通常选用的一组试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁和浓硝酸5、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.稀硫酸C.蒸馏水D.石灰石6、下列化学反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl7、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和NeC.C和SiD.H₂O和NH₃8、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂9、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是均一、稳定的混合物10、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、Na⁺11、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族12、实验室制备氢气时，一般选用的药品是A.锌粒和浓硫酸B.锌粒和稀硫酸C.铁粉和稀硝酸D.铜片和稀盐酸13、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的△H大于0C.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起D.化学变化一定伴随着物理变化，物理变化也一定是化学变化14、将0.1mol/L的NaOH溶液200mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.1215、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精16、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.A2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2ACl17、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是。A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO18、下列关于化学键的说法正确的是。A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键19、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是。A.H2B.O2C.CO2D.N220、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是。A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.HCl溶液D.MgCl2溶液21、下列关于元素周期表的说法正确的是。A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期共有8种元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.0族元素的最外层电子数都为822、下列实验操作中，正确的是。A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌23、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是。A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2不再转化为NH324、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氢原子和氕原子25、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.CO2与水反应生成H2CO327、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.1∶3∶228、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中不一定含有共价键29、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高SO2的转化率D.该反应在适宜条件下可充分进行30、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol·L−1CH3COOH溶液B.0.1mol·L−1HCl溶液C.0.1mol·L−1H2SO4溶液D.0.1mol·L−1NaOH溶液31、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32−、Cl−B.K+、Ba2+、SO42−、NO3−C.Na+、K+、NO3−、Cl−D.Cu2+、OH−、Na+、SO42−32、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯33、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa在化学反应中失去的电子数为NAC.1L1mol·L−1NaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl−，所以溶液呈电中性说明溶质不带电D.常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA34、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食醋35、下列化学用语表示正确的是A.氧原子——O₂B.钠离子——Na⁺C.2个氢原子——H₂D.铁离子——Fe²⁺36、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.KBrD.MgO37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl38、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol39、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl40、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L41、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag42、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₆H₁₂O₆D.C₂H₆43、下列实验操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用pH试纸测定某溶液的pH时，先将试纸润湿D.实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气44、下列关于同位素的说法正确的是A.同位素的原子的核外电子数相同，中子数不同B.同位素是具有相同质量数而质子数不同的核素C.同位素是同一种元素的不同单质D.同位素的物理性质和化学性质完全相同45、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化氢D.二氧化碳46、等物质的量的镁和铝分别与足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积比是A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.4∶347、下列关于钠的说法错误的是A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.钠燃烧时发出黄色的火焰C.钠元素在自然界中以化合态形式存在D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜48、可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡的标志是A.SO₂和SO₃的浓度相等B.SO₂、O₂和SO₃的浓度不再变化C.正逆反应速率都等于零D.SO₂、O₂和SO₃的分子数比为2∶1∶249、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₃H₈50、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子由正极经导线流向负极D.原电池中，负极材料不一定参与反应51、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列关系中逐渐减小的是A.c(H⁺)B.c(OH⁻)C.c(H⁺)/c(CH₃COOD.c(CH₃COOE./c(H⁺)52、下列说法正确的是A.石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量B.煤的干馏是物理变化C.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应D.葡萄糖能发生水解反应53、实验室配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A.250mL容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗54、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅55、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.K2OD.CaCl256、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl58、下列物质中，能使蓝色石蕊试纸变红的是A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蔗糖溶液59、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.金刚石和石墨D.氢气和氦气60、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响61、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg62、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.含1molNaCl的溶液B.将40gNaOH溶于足量水配成1L溶液C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将1molCaCl2溶于水配成1L溶液63、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H664、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O66、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷67、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.N2D.NaCl68、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表有7个周期、18个族C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是869、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，压缩容器体积，下列说法正确的是A.平衡不移动B.混合气体颜色变深后变浅C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.N2O4的体积分数增大70、下列有机物中，与乙烯互为同系物的是A.乙烷B.丙烯C.苯D.乙醇71、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定72、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属单质中一定含共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物73、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿74、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO+CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O77、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgCl2和Na2OC.H2O和CH4D.NH4Cl和NaOH78、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol79、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-80、下列有机物中，属于不饱和烃的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇81、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.反应已停止D.N2和H2不再反应82、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag83、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极。下列装置能构成原电池的是A.锌片、铜片插入稀硫酸，用导线连接B.两锌片插入稀硫酸，用导线连接C.锌片、铜片插入酒精中，用导线连接D.锌片、铜片未用导线连接插入稀硫酸84、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23mol^-1B.阿伏伽德罗常数与0.012kg^12C所含碳原子数相等C.阿伏伽德罗常数是一个精确值D.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO486、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.金刚石和石墨C.乙醇和二甲醚D.氧气和臭氧87、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2CO388、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.元素周期表有7个周期、8个族C.元素周期表有7个周期、9个族D.元素周期表有8个周期、16个族89、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液90、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物91、将0.1molNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L92、下列关于实验室安全操作的说法错误的是A.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌B.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔C.酒精灯熄灭时，应用嘴吹灭D.实验时皮肤沾上浓硫酸，应先用布擦去再用大量水冲洗93、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH4+D.CO2和NO294、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精95、已知某溶液的pH=3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O97、1molH2SO4的质量是A.98gB.49gC.196gD.17g98、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.O2B.SO2C.N2D.CO299、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨100、下列离子中，能与Ba2+生成白色沉淀的是A.Cl-B.NO3-C.SO42-D.Na+

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】大多数分解反应为吸热反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳需要吸收热量。燃烧、中和、金属与酸反应均为放热反应，选C。2.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量最小(2g/mol)，物质的量最大，体积最大，选C。3.【参考答案】A【解析】Ne原子有10个电子。F-有9+1=10个电子，Cl-有18个电子，O2-有8+2=10个电子，Na+有11-1=10个电子。A、C、D均符合，但单选题中F-为最佳答案，选A。4.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率适中，便于收集。铁与浓硫酸常温下钝化，铜不与稀盐酸反应，镁与浓硝酸反应生成NO2而非H2，选A。5.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。故答案为C。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B是中和反应，无化合价变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。故答案为C。7.【参考答案】B【解析】A中O²⁻核外电子数为10，Mg²⁺核外电子数为10，两者相等但要看清题意；B中Na⁺核外电子数为10，Ne核外电子数为10，两者相等；C中C核外电子数为6，Si为14，不相等；D中H₂O核外电子数为10，NH₃也为10，两者也相等。本题B项最符合常见考点。故答案为B。8.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，Cl₂为71g/mol。H₂摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。故答案为A。9.【参考答案】D【解析】A错误，如CuSO₄溶液呈蓝色；B错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂饱和溶液浓度很小；C错误，对于溶解度随温度升高而减小的物质（如Ca(OH)₂），升温反而会析出晶体；D正确，溶液的基本特征是均一性、稳定性，属于混合物。故答案为D。10.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故答案为C。11.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，即第ⅦA族，属于卤族元素（如F、Cl、Br、I等）。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第Ⅷ族为副族元素。故答案为C。12.【参考答案】B【解析】实验室制氢气常用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。A中浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO₂而非H₂；C中稀硝酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气；D中铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。故答案为B。13.【参考答案】C【解析】A错误，吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应在常温下即可进行；B错误，放热反应的△H小于0；C正确，断键吸收能量，成键释放能量，二者差值决定了反应的热效应；D错误，物理变化不一定是化学变化，如水的三态变化。故答案为C。14.【参考答案】D【解析】NaOH的物质的量为0.1×0.2=0.02mol，HCl的物质的量为0.1×0.1=0.01mol。两者反应后NaOH过量，剩余NaOH为0.02-0.01=0.01mol。混合后溶液体积约为0.3L，c(OH⁻)=0.01/0.3≈0.033mol/L，pOH≈1.5，pH=14-1.5=12.5≈12。故答案为D。15.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价不变。17.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与强碱反应。18.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，NaOH等含有共价键但属于离子化合物；D项正确，稀有气体是单原子分子，原子间无化学键，仅存在范德华力。19.【参考答案】C【解析】质量m=n×M，当物质的量相同时，气体的摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此CO2的质量最大。20.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56g铁溶解析出64g铜，溶液质量减小；铁与AgNO3反应析出银，溶液质量减小；铁与HCl反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每56g铁溶解放出2g氢气，溶液质量增加；铁与MgCl2不反应。21.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族中氢是非金属元素；B项错误，第三周期有8种元素说法正确但需注意氩也在第三周期共8种，此项正确；C项正确，周期表有7个横行对应7个周期；D项错误，He最外层电子数为2。正确答案为C。22.【参考答案】D【解析】A项错误，用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾；B项错误，闻气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C项错误，试管口不能对着自己或他人以防液体喷出伤人；D项正确，浓硫酸密度比水大且稀释时放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌。23.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率且均不为零，各组分浓度保持不变。A、B项错误，平衡时正逆反应仍在进行；D项错误，N2和H2仍在转化为NH3，同时NH3也在分解，只是速率相等。24.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。A项氧气与臭氧互为同素异形体；B项金刚石与石墨也互为同素异形体；D项氢原子与氕原子是同一粒子的不同称呼，氕是氢的一种核素。25.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），其核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。第ⅤA族最外层为5个电子，对应氮族元素，不符合题意。26.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；C项为中和反应，无化合价变化；D项也为非氧化还原反应，化合价保持不变。27.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na~H2，生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg~H2，生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al~3H2，生成1.5molH2。相同条件下气体体积比等于物质的量之比，即0.5∶1∶1.5=1∶2∶3，换算后体积比为3∶2∶1，故选C。28.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中也可以含共价键，如NaOH含O—H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，NH4Cl含共价键但属于离子化合物；D项正确，稀有气体为单原子分子，分子内不含共价键，如He、Ne等，因此单质分子中不一定含共价键。29.【参考答案】D【解析】A项错误，升高温度正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；B项错误，该反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动；C项错误，催化剂只能加快反应速率，不改变平衡状态，不影响转化率；D项正确，SO2的催化氧化在工业上可高效进行，但作为可逆反应不能进行到底，表述"适宜条件下可充分进行"指反应能顺利发生。30.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液酸性越强。D项NaOH为强碱，pH最大，排除。B项HCl为一元强酸，c(H+)=0.1mol·L−1；A项CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol·L−1；C项H2SO4为二元强酸，第一步完全电离，c(H+)≈0.2mol·L−1，氢离子浓度最大，pH最小，故选C。31.【参考答案】C【解析】离子大量共存意味着离子之间不发生反应。A项H+与CO32−反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba2+与SO42−生成BaSO4白色沉淀，不能共存；D项Cu2+与OH−生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能共存；C项Na+、K+、NO3−、Cl−之间不反应，可以大量共存。32.【参考答案】C【解析】水解反应是有机化合物与水作用生成两种或多种产物的反应。C项乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下可发生水解反应，生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇。A项乙醇不含可水解的官能团；B项乙酸为羧酸，不发生水解；D项乙烯含碳碳双键，可发生加成反应而非水解反应。33.【参考答案】B【解析】A项错误，标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项正确，Na为+1价金属，1molNa失去1mol电子，数目为NA；C项表述虽正确但逻辑牵强，溶液呈电中性是普遍规律；D项错误，48gO3为1mol，含3mol氧原子；48gO2为1.5mol，含3mol氧原子，无论比例如何，48g混合气体含氧原子均为3NA，该项实际也正确，但B为最直接准确选项。34.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成；矿泉水含有水和多种矿物质；食醋含有乙酸和水等，三者均为混合物，故答案为C。35.【参考答案】B【解析】氧原子应表示为O，O₂表示氧气分子；钠离子带一个单位正电荷，表示为Na⁺，正确；2个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢气分子；铁离子应表示为Fe³⁺，Fe²⁺表示亚铁离子，故答案为B。36.【参考答案】B【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。H₂O分子中氢原子与氧原子之间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl、KBr、MgO均由活泼金属与活泼非金属通过离子键结合，属于离子化合物，不含共价键，故答案为B。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。反应C中氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应，故答案为C。38.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故答案为B。39.【参考答案】D【解析】Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素，同周期元素从左到右原子序数增大，原子半径逐渐减小，因此Cl的原子半径最小，故答案为D。40.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。5gNaOH的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol。溶液体积为250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。故答案为B。41.【参考答案】B【解析】铝具有两性，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。Fe、Cu、Ag均不与氢氧化钠反应，故答案为B。42.【参考答案】D【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。C₂H₆（乙烷）只含碳、氢元素，属于烃。C₂H₅OH（乙醇）、CH₃COOH（乙酸）、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）均含有氧元素，不属于烃，故答案为D。43.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B错误，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法；C错误，pH试纸使用前不能润湿，否则会使测定结果不准确；D正确，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可用于实验室制取氢气，故答案为D。44.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，其核外电子数等于质子数，所以核外电子数相同。同位素的物理性质有差异，但由于最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，BCD错误。45.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，均不是电解质。二氧化碳溶于水导电是因为生成的碳酸导电，本身不能电离，不属于电解质。氯化氢在水溶液中能电离出氢离子和氯离子，是电解质。46.【参考答案】D【解析】根据化学方程式Mg＋2HCl===MgCl₂＋H₂↑，2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑可知，1mol镁与足量盐酸反应生成1mol氢气，1mol铝与足量盐酸反应生成1.5mol氢气，所以在相同状况下产生氢气的体积比是1∶1.5＝2∶3，等物质的量的镁和铝反应产生氢气体积比为2∶3，答案选D。47.【参考答案】D【解析】钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热或点燃条件下生成过氧化钠，A正确。钠的焰色反应为黄色，B正确。钠性质活泼，在自然界中以化合态存在，C正确。钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误。48.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，且各组分浓度保持不变。SO₂和SO₃浓度相等、分子数比为2∶1∶2都不能说明反应达到平衡，正逆反应速率相等但不为零，只有浓度不再变化才能说明达到平衡状态。49.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹³C互为同位素，O₂和O₃互为同素异形体，CH₄和C₃H₈互为同系物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃的分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。50.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极发生还原反应，负极发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。氢氧燃料电池中，负极氢气参与反应，正极氧气参与反应，电极材料本身不参与反应，D正确。51.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，但溶液体积增大程度大于电离程度，c(H⁺)减小，A符合题意。温度不变，水的离子积常数不变，c(H⁺)减小则c(OH⁻)增大，B不符合。稀释时n(H⁺)增大，n(CH₃COOH)减小，所以c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大，C不符合。c(CH₃COOH)/c(H⁺)逐渐减小，D符合题意，选AD。52.【参考答案】C【解析】石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃，石油分馏的目的是提高汽油的产量，A错误。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，是化学变化，B错误。油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，C正确。葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D错误。53.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等。需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，不需要使用分液漏斗。54.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅处于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径：钠>镁>铝>硅，钠的原子半径最大。55.【参考答案】B【解析】共价化合物是由非金属元素通过共用电子对形成的化合物。NaCl、K2O、CaCl2均为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，而H2O由氢和氧两种非金属元素通过共价键结合而成，属于共价化合物。56.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念，常用于化学计算中气体物质的量与体积的换算。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为元素化合价的改变。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化，属于复分解或分解反应。58.【参考答案】C【解析】蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。稀硫酸显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红；食盐水呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性（使红色石蕊试纸变蓝），蔗糖溶液呈中性，均不符合题意。59.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；A、C为同素异形体，D为不同元素。60.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不为零，反应并未停止；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；温度改变会使平衡发生移动。因此只有B选项正确。61.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。据此可知四种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，镁的活动性最强。62.【参考答案】B【解析】物质的量浓度c=n/V，需明确溶液体积而非溶剂体积。A未说明溶液体积；C未指明标准状况，22.4LHCl物质的量不一定是1mol；D配成1L溶液浓度为1mol/L但溶质为CaCl2；B中NaOH摩尔质量为40g/mol，40g即1mol，配成1L溶液浓度为1mol/L。63.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。C3H8为丙烷，符合烷烃通式CnH2n+2，属于饱和烃；C2H4为乙烯含双键，C2H2为乙炔含三键，C6H6为苯，均属于不饱和烃。64.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。因此正确答案为B。65.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn+H2SO4反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A选项为复分解反应，各元素化合价未变。C选项为分解反应，无化合价变化。D选项为中和反应，无化合价变化。66.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A选项中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。C选项中H2O和D2O是化合物，不是原子。D选项中正丁烷和异丁烷互为同分异构体。67.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复。CO2、N2和NaCl均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。SO2的漂白作用是其特有的性质，常用于检验SO2的存在。因此正确答案为A。68.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，C正确。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，D错误。因此正确答案为C。69.【参考答案】D【解析】压缩容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动，N2O4的体积分数增大，D正确。压缩瞬间NO2浓度增大，颜色变深，随后平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅，但比原平衡深，B错误。压缩体积后各物质浓度均增大，正逆反应速率都增大，C错误。平衡正向移动，A错误。70.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。乙烯和丙烯都属于烯烃，结构相似，分子式相差一个CH2，互为同系物。乙烷是烷烃，与乙烯结构不相似。苯是芳香烃，与乙烯结构不相似。乙醇是醇类，与乙烯结构不相似。因此正确答案为B。71.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铜的金属活动性比氢弱，不与稀盐酸反应。因此反应后滤渣中一定含有铜，可能含有未反应完的铁。由于盐酸足量，铁应完全反应，滤渣中只含铜。正确答案为B。72.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。稀有气体是单原子分子，不含化学键，C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义，D正确。73.【参考答案】B【解析】用托盘天平称量时应遵循"左物右码"的原则，B正确。A选项操作易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯。C选项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。D选项pH试纸使用时不应先润湿，否则会影响测定结果。因此正确答案为B。74.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O为化合物；正丁烷与异丁烷互为同分异构体。75.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和二氧化碳在水溶液中不直接电离，分别属于非电解质和本身不导电的化合物。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升至+2，氢元素由+1降至0，有电子转移。其余三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。77.【参考答案】B【解析】MgCl2和Na2O均由活泼金属与活泼非金属形成，只含离子键。NaCl含离子键、HCl含共价键；H2O和CH4虽均含共价键，但H2O还有极性键特征差异；NH4Cl含离子键和共价键，NaOH含离子键和共价键，两者不完全相同。78.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，此条件适用于气体。79.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应生成沉淀、气体或水。A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C组离子间不发生反应，可以大量共存。80.【参考答案】C【解析】不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃。乙烯(C2H4)含有碳碳双键，属于不饱和烃。甲烷、乙烷为饱和烃；乙醇含有氧元素，属于烃的衍生物而非烃类。81.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分的浓度不再随时间改变。A项浓度相等不是平衡标志；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C、D错误。浓度不变是判断平衡的直接依据。82.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。钠位于铁、铜、银之前，活动性最强。钠能与冷水剧烈反应，而铁、铜、银不能与水反应。83.【参考答案】A【解析】构成原电池需满足四个条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应。A项锌为负极、铜为正极，稀硫酸为电解质，导线连接构成闭合回路，符合要求。B电极相同；C酒精不导电；D未形成闭合回路。84.【参考答案】B【解析】阿伏伽德罗常