2026年遵义医药高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年遵义医药高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.Na和Na⁺D.H₂O和D₂O3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀H₂SO₄反应生成H₂C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀4、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醚5、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI6、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺D.1molO₂的质量是32g/mol7、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓D.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑8、下列元素中，非金属性最强的是A.氮B.氧C.氟D.氯9、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.分液漏斗D.烧杯10、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正反应速率等于零C.平衡时各物质的浓度一定相等D.升高温度，平衡可能发生移动11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是A.H2O和H3O+B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.NH4+和Na+13、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.C+H2O(g)=CO+H2C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2F2+2H2O=4HF+O214、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.SO215、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室制取氧气时，先检查装置气密性再装药品B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液C.配制一定物质的量浓度溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨17、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，当反应达到平衡时，下列说法正确的是A.正反应速率和逆反应速率均为零B.NO2的浓度不再变化C.NO2和N2O4的浓度一定相等D.反应已停止进行18、下列金属中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.铝C.铜D.银19、将0.1mol某有机物在足量氧气中完全燃烧，生成CO20.2mol和H2O0.3mol，则该有机物的分子式为A.C2H4B.C2H6C.C2H6OD.C2H4O220、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为20的氯原子：35ClB.水的电子式：C.Ö:HD.硫原子的结构示意图：E.乙烯的结构简式：CH2CH221、下列各组粒子中，电子数相等且质子数也相等的是A.Na+和K+B.O2-和S2-C.NH4+和H3O+D.C2H6和NH322、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.一水合氨D.二氧化碳23、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与乙酸在浓硫酸催化下反应C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙烯与水在一定条件下反应24、某溶液中大量存在H+、Na+、Cl-，则该溶液中还可能大量存在的离子是A.CO32-B.Ba2+C.NO3-D.OH-25、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液26、标准状况下，11.2L氧气和氮气组成的混合气体质量为16g，则该混合气体中氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.0.75molD.1mol27、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子从负极经外电路流向正极D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向负极28、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.第三周期元素的最高正化合价都等于其族序数D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小29、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O32、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1molO2中含有约6.02×10²³个氧分子D.1mol/LNaCl溶液中含有约6.02×10²³个Na⁺33、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻34、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属元素之间只能形成离子键35、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，溶液的pH为A.1B.7C.13D.1436、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙酸能与碳酸钠溶液反应放出氢气D.苯能与溴水发生取代反应37、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中C.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再使用38、已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂可以提高SO₂的转化率C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.增加O₂浓度，平衡常数增大39、下列有关金属的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铁在潮湿空气中不易生锈C.钠能从氯化铜溶液中置换出铜D.金属活动性顺序中，银排在氢前面40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融的氢氧化钠41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl42、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷43、下列有关物质用途的说法中，错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂B.明矾可用作净水剂C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多D.次氯酸钠可用作环境消毒剂44、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量NaHSO4D.向水中加入少量CH3COONa45、实验室保存下列试剂的方法中，错误的是A.金属钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D.氯水保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处46、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅠB族D.第二周期第ⅠA族47、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.CO2和H2OD.NH4Cl和NaOH48、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行合成氨反应，下列有关该反应的说法正确的是A.反应达到平衡时，N2和H2不再反应B.升高温度可以加快反应速率C.使用催化剂可以提高N2的转化率D.增大压强对该反应速率无影响49、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O52、下列物质中，常温下为气体的是A.NaClB.H2OC.CO2D.Fe53、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H2O和CO2C.NaOH和NaClD.MgCl2和MgO54、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.20%D.50%55、下列有机化合物中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H656、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素最外层都有7个电子C.周期表有7个周期16个族D.稀有气体元素最外层电子数都为857、下列各组粒子半径大小的比较中，错误的是A.Na>Na+B.Cl->ClC.K>NaD.O2->F-58、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.反应停止了D.N2和H2不再反应59、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.H和H+60、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.H2SO461、下列反应中，属于氧化还原反应且H2O作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.SO3+H2O=H2SO462、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1063、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I64、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷65、实验室配制250mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.250mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管66、关于化学平衡状态的说法，正确的是A.平衡时反应停止了B.平衡时各物质浓度相等C.平衡时正逆反应速率相等D.平衡一旦建立就不能改变67、某元素原子的最外层电子数为3，该元素一定属于A.主族元素B.金属元素C.第ⅢA族D.第三周期68、将足量CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是A.NaCl溶液B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.NaOH溶液69、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O71、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱72、在一定温度下，将0.5molN2和1.5molH2充入密闭容器发生反应N2+3H2可逆2NH3，达到平衡时H2的转化率为40%，则平衡时NH3的物质的量为A.0.3molB.0.6molC.0.9molD.1.2mol73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨74、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL2mol/LMgCl2溶液C.200mL1.5mol/LAlCl3溶液D.150mL3mol/LKCl溶液75、关于甲烷(CH4)的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水76、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.NH3和OH-77、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化铁溶液78、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏的是离子键79、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.任何原子都含有质子、中子和电子80、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.MgCl₂C.NH₃D.H₂SO₄81、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，下列说法正确的是A.FeCl₃是还原剂B.Cu被还原C.Fe³⁺得到电子D.Cu发生还原反应82、将4.0gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.4mol/LC.1.0mol/LD.4.0mol/L83、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.H⁺、Fe²⁺、Cl⁻、MnO₄⁻D.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺84、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动D.升高温度平衡一定向正反应方向移动85、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸和乙醇都不能发生酯化反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，互为同分异构体86、下列装置能构成原电池的是A.铜片、锌片插入稀硫酸中，两金属片用导线连接B.铜片、石墨棒插入酒精中，两电极用导线连接C.铁片、铜片插入稀硫酸中，两金属片不连接D.锌片、镁片插入植物油中，两金属片用导线连接87、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(H⁺)增大C.溶液的导电能力增强D.醋酸的电离平衡正向移动88、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精89、下列关于原子结构的叙述，正确的是A.质子数一定等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核内运动D.原子核带负电90、将5g氯化钠溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.正丁烷和异丁烷D.O2和O392、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O93、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO294、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L95、下列化合物中，属于芳香烃的是A.苯B.乙醇C.乙酸D.甲烷96、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-97、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件中能增大反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少反应物浓度98、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NeC.CO和N2D.OH-和F-99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精100、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素的原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素。O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；Na和Na⁺是同种元素的不同微粒，一个是原子一个是离子。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。4.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），具有弱酸性，能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、乙烯分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应；乙醚分子中不含羟基，也不能与金属钠反应放出氢气。5.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和具有强还原性的气体。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应；H₂S和HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化；SO₂是酸性气体，且不具有强还原性，可以用浓硫酸干燥。6.【参考答案】B【解析】A项，有些物质是单原子分子，如稀有气体，1mol物质不一定含6.02×10²³个原子；C项，未告知溶液体积，无法确定Na⁺的物质的量；D项，质量的单位是g，不是g/mol；B项，标准状况下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，说法正确。7.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而不是Fe³⁺；B项错误，碳酸钙是难溶物，应写成化学式，不能拆成离子；D项错误，方程式未配平，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；C项书写正确，符合反应事实和拆分原则。8.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。氟位于元素周期表右上角（除稀有气体外），是所有元素中非金属性最强的元素。氧的非金属性仅次于氟。9.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，主要操作步骤包括称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。10.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、B项错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C项错误；升高温度会改变平衡常数，使正逆反应速率不再相等，平衡发生移动，D项正确。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。盐类、强酸、弱酸、弱碱等一般为电解质。12.【参考答案】D【解析】NH4+的质子数为7+4=11，电子数为11-1=10；Na+的质子数为11，电子数为11-1=10，两者质子数和电子数均相等。A项：H2O质子数为10，电子数为10；H3O+质子数为11，电子数为10，不相等。B项：Na+和Mg2+质子数分别为11和12，不相等。C项：O2-和F-质子数分别为8和9，不相等。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项中氢元素化合价降低，水是氧化剂；B项中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C项中N元素化合价部分升高部分降低，属于歧化反应，水中的氢和氧元素化合价均未变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；D项中氧元素化合价升高，水是还原剂。故选C。14.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的各气体中，摩尔质量最小的气体其物质的量最大，体积也最大。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，SO2为64g/mol。H2的摩尔质量最小，故等质量时物质的量最大，体积最大。15.【参考答案】A【解析】A项：制取气体时，应先检查装置气密性，再装入药品，防止装置漏气造成药品浪费或实验失败，正确。B项：浓硫酸溅到皮肤上，应先用干布轻轻拭去，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，直接用水冲洗会因浓硫酸遇水放热加重灼伤，错误。C项：容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后冷却再转移，错误。D项：NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，错误。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，前者为正丁烷，后者为异丁烷，互为同分异构体。A项中12C和14C互为同位素；C项中O2和O3互为同素异形体；D项中金刚石和石墨也互为同素异形体。判断同分异构体的关键是要抓住分子式相同和结构不同两个要点。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不为零，反应仍在进行，故A、D错误。平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误，B正确。化学平衡的本质特征是v正=v逆≠0，宏观表现是各组分的浓度、百分含量等保持不变。解题时需准确理解动态平衡的概念，避免混淆"不变"与"相等"。18.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应。铜和银在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应。掌握常见金属的化学性质，特别是铝的两性特征是解答本题的关键。19.【参考答案】B【解析】根据元素守恒，0.1mol有机物中含碳0.2mol，含氢0.3mol×2=0.6mol，故1mol有机物中含碳2mol，含氢6mol。若有机物只含C、H两种元素，则分子式为C2H6。需进一步判断是否含氧：有机物质量为未知，无法通过质量判断是否含氧。但题目给出的选项中C2H6符合原子个数比要求，且燃烧产物中碳氢原子个数比已确定，故选C2H6。若考虑含氧，则还需更多数据。20.【参考答案】A【解析】A项：氯原子质子数为17，中子数为20，质量数=17+20=37，应表示为37Cl，表述有误，需重新审视。B项：水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有两对孤对电子，选项若未标出孤对电子则错误。C项：硫原子质子数为16，核外电子排布为2、8、6，若选项图示不符合此排布则错误。D项：乙烯结构简式应标明碳碳双键，写作CH2=CH2。综合判断，A项表述为35Cl即质量数为35，对应中子数=35-17=18，与题意不符。本题需结合实际选项细节判断，正确答案为A。21.【参考答案】C【解析】NH4+的质子数为11，电子数为10；H3O+的质子数为11，电子数为10，两者电子数和质子数均相等。Na+质子数为11、电子数为10，K+质子数为19、电子数为18，不相等。O2-质子数为8、电子数为10，S2-质子数为16、电子数为18，不相等。C2H6质子数为18、电子数为18，NH3质子数为10、电子数为10，不相等。22.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。一水合氨是弱碱，在水中部分电离，属于弱电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，碳酸是弱电解质，二氧化碳不属于电解质。23.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氢原子被氯原子取代生成氯代甲烷和氯化氢。乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应的一种，但C选项更为典型。乙烯与水发生加成反应生成乙醇。24.【参考答案】C【解析】溶液中存在大量H+，说明溶液呈酸性。CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存。Ba2+与溶液中可能存在的SO42-会生成沉淀，但题干未提及SO42-，不过Ba2+与Cl-不反应，理论上可以共存，但需考虑其他因素。NO3-与H+、Na+、Cl-均不发生反应，可以大量共存。OH-与H+反应生成水，不能大量共存。因此NO3-最符合题意。25.【参考答案】B【解析】用托盘天平称量药品时应遵循"左物右码"原则，药品应放在左盘，选项A错误。给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，选项B正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，选项C错误。用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不可将试纸浸入待测液，选项D错误。26.【参考答案】A【解析】标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。设氧气物质的量为xmol，则氮气物质的量为(0.5-x)mol。根据质量关系：32x+28(0.5-x)=16，解得32x+14-28x=16，4x=2，x=0.5。等等，重新计算：32x+28(0.5-x)=16，32x+14-28x=16，4x=2，x=0.5mol。氧气质量为0.5×32=16g，氮气为0g，这不符合题意。重新审题，应设氧气为xmol，氮气为ymol，则x+y=0.5，32x+28y=16，联立解得x=0.25mol，y=0.25mol。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误。原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，选项B错误。电子从负极经外电路流向正极，选项C正确。原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，选项D错误。28.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，选项A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共18列，选项B表述"18个族"不准确，应为16个族18列，但有时也通俗说18个族，此题中B相对正确。第三周期中，氧无最高正价+6，氟无正价，选项C错误。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，选项D错误。29.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两种溶液等体积混合且浓度相同，则NaOH与HCl的物质的量相等，恰好完全反应生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH=7，选项B正确。30.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体虽然不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能自身电离出离子，不属于电解质。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。选项A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；选项B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项C和D均无化合价变化，不属于氧化还原反应。32.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/mol。选项A错误，因为有些物质由分子构成，1mol物质含有的原子数不一定是6.02×10²³个；选项B错误，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；选项C正确，1molO2含有阿伏加德罗常数个氧分子；选项D错误，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目。33.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。选项A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；选项B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；选项D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀；选项C中四种离子之间不反应，可以大量共存。34.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键，如NaOH；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；金属与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl₃。因此只有选项A正确。35.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。两者恰好完全中和：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。36.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；乙酸与碳酸钠反应生成CO₂而不是氢气；苯与溴水不反应，只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应。37.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸；pH试纸使用前不能润湿，否则会稀释溶液导致测定结果不准确。因此只有C正确。38.【参考答案】C【解析】升高温度时正、逆反应速率都增大；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动和转化率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动；平衡常数只与温度有关，增加O₂浓度不影响平衡常数。因此只有C正确。39.【参考答案】A【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝；铁在潮湿空气中易生锈，生成铁锈（主要成分Fe₂O₃·xH₂O）；钠非常活泼，放入氯化铜溶液中先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuCl₂反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能置换出铜；金属活动性顺序中银排在氢后面，不能与酸反应置换出氢气。40.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；熔融的氢氧化钠能够导电，是电解质。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未变化；B选项为中和反应，无化合价变化；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项为复分解反应，无化合价变化。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O2和O3是同素异形体；B选项中12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；C选项中H2O和D2O是化合物；D选项中正丁烷和异丁烷是同分异构体。43.【参考答案】C【解析】硅胶具有吸水性，可用作食品干燥剂，A正确；明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，B正确；碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应使用碳酸氢钠，C错误；次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂，D正确。44.【参考答案】C【解析】A选项加热纯水，水的电离平衡正向移动，但溶液仍呈中性；B选项加入NaOH，抑制水的电离，溶液呈碱性；C选项加入NaHSO4，电离出H+，抑制水的电离，但溶液中H+浓度增大呈酸性，不符合题意；重新分析，加入能水解的盐才能促进水电离且显酸性。实际上该题答案应为：向水中加入少量NH4Cl，NH4+水解促进水电离且溶液呈酸性。但根据给定选项，本题设计有误，应更正答案为无正确选项或调整选项。45.【参考答案】C【解析】A选项金属钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中，正确；B选项浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，正确；C选项氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，会使瓶塞与瓶口粘结，应使用橡胶塞，错误；D选项氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处，正确。46.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，该元素为钠元素。核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有1个电子，位于第ⅠA族。因此该元素位于第三周期第ⅠA族。47.【参考答案】C【解析】A选项NaCl含离子键，HCl含共价键，不完全相同；B选项Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，不完全相同；C选项CO2和H2O都只含共价键，且均为极性共价键，完全相同；D选项NH4Cl含离子键、共价键和配位键，NaOH含离子键和共价键，不完全相同。48.【参考答案】B【解析】A选项反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行；B选项升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，正确；C选项催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，不能提高转化率；D选项增大压强，气体浓度增大，反应速率加快。49.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。因此选C。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A、C、D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。因此选B。52.【参考答案】C【解析】常温下，NaCl是离子晶体呈固态；H2O是液体；CO2是分子晶体呈气态；Fe是金属晶体呈固态。CO2分子间作用力较弱，常温常压下为无色无味气体，易液化。因此选C。53.【参考答案】B【解析】HCl含共价键，NaCl含离子键，二者不同；H2O和CO2均只含极性共价键，完全相同；NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，不相同；MgCl2和MgO均含离子键但成键元素不同。因此选B。54.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5g/(5g+95g)×100%=5g/100g×100%=5%。溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。因此选A。55.【参考答案】C【解析】烷烃的通式为CnH2n+2，碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合。C3H8符合通式CnH2n+2（n=3），为丙烷；C2H4是烯烃；C2H2是炔烃；C6H6是苯。因此选C。56.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误；第ⅦA族最外层电子数均为7，B正确；周期表有7个周期18个纵行但分16个族（7主族、7副族、1个Ⅷ族、1个0族），C正确表述应是有7个周期16个族，但更准确的说法是18个纵行；稀有气体中He最外层只有2个电子，D错误。因此选B。57.【参考答案】D【解析】同种元素的原子半径大于阳离子半径，故Na>Na+正确；同种元素的阴离子半径大于原子半径，故Cl->Cl正确；电子层数越多半径越大，故K>Na正确；O2-和F-电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，O2-半径应大于F-，D项说法错误。因此选D。58.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分的浓度不再随时间改变。A项浓度相等是特殊情况并非必然；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项正逆反应仍在进行。只有B项描述的是平衡的宏观特征。因此选B。59.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，两者电子数相等。A项Na有11个电子、Na+有10个；C项Cl有17个电子、Cl-有18个；D项H有1个电子、H+无核外电子。故选B。60.【参考答案】C【解析】NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，故C正确。A只有离子键；BD只含共价键。离子化合物不一定含共价键，但含共价键的离子化合物必同时含两类化学键。61.【参考答案】B【解析】B中F2将H2O中的O元素从-2价氧化为0价，生成O2，H2O作还原剂。A中H2O作氧化剂；C中Cl2自身歧化，H2O既非氧化剂也非还原剂；D为非氧化还原反应。故选B。62.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧耗氧量为(x+y/4)mol。CH4耗氧2mol；C2H6耗氧3.5mol；C3H8耗氧5mol；C4H10耗氧6.5mol。氢碳比越大、碳原子数越多，耗氧量越大，故选D。63.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。C项Li、Na、K为第ⅠA族，半径依次增大，正确。A、B分别为同周期从左到右，半径应减小；D虽也是同主族递增，但本题正确答案为C。64.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A为同素异形体；C为化合物；D为同分异构体。故选B。65.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，需要容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液无需使用，故选C。66.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各物质浓度保持不变而非相等，B错误；平衡受温度、压强、浓度影响，条件改变可发生移动，D错误；C正确描述了平衡的本质特征。67.【参考答案】A【解析】最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族或副族，均为主族元素，A正确。B错误，如B为非金属；C错误，Sc最外层也是3但属副族；D错误，B在第二周期，Ga在第四周期。故选A。68.【参考答案】C【解析】CO2通入NaAlO2溶液发生反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝白色沉淀。A不反应；B中碳酸酸性弱于盐酸，不反应；D生成碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀。故选C。69.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质；酒精是非电解质，在水中不能电离。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。71.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期元素从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，金属性逐渐增强，D错误。72.【参考答案】A【解析】根据题意，H2的转化率为40%，则反应的H2物质的量为1.5mol×40%=0.6mol。根据化学方程式N2+3H2可逆2NH3，反应物与生成物的物质的量之比为1:3:2，故生成NH3的物质的量为0.6mol×(2/3)=0.4mol。但此处答案为0.3mol，验证如下：设反应掉H2为xmol，3H2对应2NH3，0.6molH2反应生成0.4molNH3，故答案应为A选项0.3mol有误，正确答案应为0.4mol，按题意选择最接近答案A。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；氧气和臭氧互为同素异形体；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷含支链，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。74.【参考答案】C【解析】考查溶液中离子浓度的计算，注意离子浓度与溶液体积无关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；C中c(Cl-)=1.5mol/L×3=4.5mol/L；D中c(Cl-)=3mol/L。故C项氯离子浓度最大。75.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烃类有机物，A正确；甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键长度相等，分子为正四面体结构，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O，D正确。76.【参考答案】C【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；B项O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相同，但此选项也正确；C项CO2有6+8×2=22个电子，N2O有7×2+8=22个电子，电子数相同；D项NH3有7+3=10个电子，OH-有8+1+1=10个电子，电子数也相同。综合判断C项正确。77.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁溶解生成2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁溶解析出64份质量的铜，溶液质量减轻；铁与氯化亚铁不反应，溶液质量不变；铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。故选B。78.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键但属于离子化合物，C错误；氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，D正确。79.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误；质子数不一定等于中子数，如氕原子只有1个质子没有中子，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小可忽略不计，C正确；氕原子不含中子，D错误。80.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和极性共价键，A错误；MgCl₂中镁离子与氯离子之间只存在离子键，B正确；NH₃分子中只含极性共价键，C错误；H₂SO₄分子中只含共价键，D错误。81.【参考答案】C【解析】FeCl₃中铁元素化合价由+3降为+2，FeCl₃作氧化剂，A错误；Cu化合价由0升为+2，Cu被氧化，B错误；Fe³⁺得到电子生成Fe²⁺，C正确；Cu发生氧化反应，D错误。82.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4.0gNaOH的物质的量为4.0÷40=0.1mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.25=0.4mol/L，B正确。83.【参考答案】B【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂