2026年鄂尔多斯生态环境职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年鄂尔多斯生态环境职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石2、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.NaC.CuD.Zn3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O4、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂5、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F⁻B.Cl⁻C.O²⁻D.S²⁻6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CO₂7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂8、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.4gB.8gC.16gD.40g9、下列有机物中，能够发生酯化反应的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙炔10、在电解质溶液中，能够自由移动的微粒是A.原子B.分子C.离子D.电子11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发13、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手扇动气体使其进入鼻孔D.用托盘天平称量药品时，药品直接放在托盘上14、下列元素中，属于人体必需的微量元素的是A.碳B.氢C.氧D.铁15、下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O₂C.FeD.2N16、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是纯净物C.溶液的各部分性质相同D.只有固体才能做溶质17、下列物质中，能与稀盐酸反应生成无色气体的是A.铜B.铁C.银D.金18、下列关于水的说法错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.活性炭可以吸附水中的色素和异味C.电解水时正极产生氢气D.蒸馏是净化程度最高的净水方法19、下列物质中，pH值最小的是A.食盐水B.白醋C.肥皂水D.氢氧化钠溶液20、下列关于化合反应和氧化反应关系的说法正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应和氧化反应没有任何关系D.有些化合反应是氧化反应21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar24、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.正逆反应速率都等于零B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH325、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.C6H12O6D.CH426、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH值为A.7B.1C.13D.1427、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜丝B.熔融的氯化钠C.蔗糖溶液D.固态氯化钠28、元素X的原子结构示意图为（2，8，7），则X元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第四周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族29、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.加入催化剂可降低反应热D.固体反应物的颗粒大小不影响反应速率30、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键31、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷32、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.H233、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.NH3与HCl反应34、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L35、下列有机物中，能发生银镜反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯36、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol37、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.铁在干燥空气中比在潮湿空气中更易腐蚀C.牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理D.所有金属腐蚀都只发生化学腐蚀38、在密闭容器中进行的可逆反应N2+3H2⇌2NH3，能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.反应已停止进行39、下列各组元素中，按原子半径逐渐增大排列的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na40、将足量铜粉加入盛有稀硝酸的试管中，充分反应后，试管底部的现象是A.铜粉完全溶解，溶液呈蓝色B.铜粉部分溶解，溶液呈蓝色C.铜粉不溶解D.铜粉完全溶解，溶液呈无色41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水42、下列化学用语表达正确的是A.钠离子—Na⁺¹B.两个氢原子—H₂C.硫酸根离子—SO₄²⁻D.铁—Fe₂43、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子的最外层电子数决定元素的化学性质44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀45、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.2mol/L46、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.H₂C.NH₃D.CO₂47、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强48、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.葡萄糖属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的化学式相同，互为同分异构体50、常温常压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂51、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：B.水的电子式：H+[∶O∶]2-H+C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.氯离子的符号：Cl+152、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.副族元素全部为非金属元素53、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精55、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N256、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物57、将铁粉加入足量的稀盐酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.Fe3+和Fe2+D.只有H+58、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体59、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.蒸馏水D.0.1mol/L的NaCl溶液60、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石62、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.石油分馏C.铁生锈D.干冰升华63、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶64、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.CO和N265、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.O2C.NH3D.CO266、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为867、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓68、下列有关化学实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL水C.配制溶液时，定容时仰视刻度线会使浓度偏大D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔69、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO270、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)正B.c(N2)=c(H2)=c(NH3)C.单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2D.容器内压强不再发生变化71、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.水72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O73、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.SO2C.NH3D.CO274、下列操作中，能鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是A.观察颜色B.滴加酚酞溶液C.滴加稀盐酸D.滴加KNO3溶液75、下列物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨76、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，若增大压强，则平衡A.不移动B.向正反应方向移动C.向逆反应方向移动D.无法判断77、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和FB.Na+和Mg2+C.NH4+和OH-D.H3O+和NH378、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时，电子从正极流向负极D.原电池的两极必须是活泼性不同的金属79、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，则该有机物A.只含B.H两种元素C.一定含D.H，可能含OE.O三种元素F.不含氧元素80、下列各组物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.CuOD.Fe2O381、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.液态氧D.石灰水82、下列物质中，属于碱的是A.Na2CO3B.KOHC.H2SO4D.NaCl83、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量时左盘放称量物D.给试管内液体加热时试管口对着自己84、溶液的pH＜7时，溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定85、下列化合物中，氯元素化合价为+5价的是A.HClB.Cl2C.KClO3D.HClO86、下列粒子中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.O2-B.Na+C.Ca2+D.Mg87、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2OC.KMnO4D.NaCl88、下列反应中，属于离子反应且是氧化还原反应的是A.盐酸与氢氧化钠溶液混合B.锌粒与稀硫酸反应C.加热高锰酸钾固体D.二氧化碳通入澄清石灰水89、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N290、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O391、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石92、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.钢铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发93、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氯D.铝94、下列物质中，溶于水后溶液pH大于7的是A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.盐酸95、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.给试管加热时试管口略向下倾斜D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯96、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子97、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑C.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑D.C+O₂=CO₂98、下列关于分子和原子的说法，正确的是A.分子可以再分，原子不能再分B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子是最小的粒子D.分子比原子大99、某元素的原子结构示意图中，核内有11个质子，则该元素是A.钠B.镁C.铝D.硅100、将等质量的下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后得到无色溶液的是A.硫酸铜B.氯化铁C.碳酸钠D.氢氧化铁

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，化学式为H₂O。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。2.【参考答案】B【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素，包括ⅠA族到ⅦA族以及0族。Na是第ⅠA族元素，属于主族元素。Fe、Cu、Zn均为过渡金属元素，分别位于第Ⅷ族和第ⅡB族，属于副族元素，不属于主族。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn的化合价由0升高为+2，H的化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应且无化合价变化，D为中和反应，均不涉及化合价变化。4.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂摩尔质量最小，体积最大。5.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。F⁻的核外电子数为9+1=10个，与Ne相同。Cl⁻核外电子数为17+1=18个，O²⁻核外电子数为8+2=10个但选项中未同时给出，S²⁻核外电子数为16+2=18个，故F⁻符合题意。6.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与碱反应；CO₂也是酸性氧化物，只与碱反应。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，C项互为同素异形体，D项分子式不同，不属于同分异构体。8.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM计算，c=1mol/L，V=0.1L，M(NaOH)=40g/mol，则m=1×0.1×40=4g。因此配制该溶液需要称取4gNaOH固体。9.【参考答案】C【解析】酯化反应是醇与羧酸（或无机含氧酸）反应生成酯和水的反应，需要有羟基（—OH）参与。乙醇分子中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。乙烷、乙烯、乙炔分子中均不含羟基，不能发生酯化反应。10.【参考答案】C【解析】电解质在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，这些离子在电场作用下定向移动，从而导电。电解质溶液中的导电粒子是阴、阳离子，而非原子、分子或电子。例如NaCl溶液中存在自由移动的Na⁺和Cl⁻。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。故选B。12.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁钉生锈生成了铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。13.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项，闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项，用托盘天平称量药品时，一般药品应放在纸上称量，腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在托盘上。故选C。14.【参考答案】D【解析】人体中的元素分为常量元素和微量元素。常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，含量占人体总质量的99.95%以上；微量元素是指含量占人体总质量0.01%以下的元素，如铁、锌、硒、碘、氟等。碳、氢、氧都属于常量元素，铁属于微量元素。故选D。15.【参考答案】C【解析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。对于由原子构成的物质，元素符号还能表示一种单质。H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示单质（氢气由H₂表示）；O₂表示氧气这种单质，也表示一个氧分子，不能表示元素和一个原子；Fe能表示铁元素、一个铁原子和铁这种单质；2N只表示两个氮原子，不能表示元素和单质。故选C。16.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。A项，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；B项，溶液都是由两种或两种以上物质组成的，属于混合物；C项，溶液具有均一性，各部分的性质相同；D项，溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液的溶质是液体酒精，盐酸的溶质是气体氯化氢。故选C。17.【参考答案】B【解析】根据金属活动性顺序，铁位于氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气是无色气体；铜、银、金都位于氢后面，不能与稀盐酸反应。铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。故选B。18.【参考答案】C【解析】A项，水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；B项，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，说法正确；C项，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，正极产生氢气的说法错误；D项，蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净水方法，说法正确。故选C。19.【参考答案】B【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小酸性越强；pH值大于7的溶液呈碱性，pH值越大碱性越强；pH值等于7的溶液呈中性。食盐水呈中性，pH约等于7；白醋含有醋酸，呈酸性，pH小于7；肥皂水呈弱碱性，pH大于7；氢氧化钠溶液呈强碱性，pH远大于7。因此pH值最小的是白醋。故选B。20.【参考答案】D【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；氧化反应是指物质与氧发生的反应。有些化合反应是氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳（C+O₂点燃→CO₂），既是化合反应又是氧化反应；有些化合反应不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙；有些氧化反应不是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。因此，有些化合反应是氧化反应，两者是交叉关系。故选D。21.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气和酒精在水中不能电离，属于非电解质。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，属于复分解反应或分解反应。23.【参考答案】D【解析】Cl-的电子数为17+1=18，Ar的电子数为18，两者电子数相同。A项H2O电子数为10，NH3电子数为10，虽然相同但不是正确选项。B项Na+电子数为10，Mg2+电子数为10，也相同。C项O2-电子数为10，F-电子数为10，同样相同。本题考查多个正确答案时需选择最符合题意的一项。24.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项错误，平衡时反应仍在进行，只是正逆速率相等不为零。B项错误，平衡时各组分浓度不一定相等。D项描述的是同一方向的反应，不能说明正逆速率相等。只有C项表明各组分浓度不再改变，是平衡的标志。25.【参考答案】D【解析】烃是指只含有碳、氢两种元素的有机化合物。CH4（甲烷）只含碳和氢，属于烃。CH3COOH（乙酸）含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物。C2H5OH（乙醇）和C6H12O6（葡萄糖）也都含有氧元素，不属于烃。26.【参考答案】A【解析】NaOH与HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两者浓度相同、体积相等，物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH=7。27.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。熔融的氯化钠能导电，因为它存在自由移动的钠离子和氯离子，且本身是化合物，属于电解质。铜丝能导电但属于单质，不是电解质。蔗糖溶液不导电且蔗糖是非电解质。固态氯化钠是电解质但不能导电，因为离子不能自由移动。28.【参考答案】C【解析】原子结构示意图显示核外有3个电子层，最外层有7个电子。电子层数等于周期数，所以X位于第三周期。最外层电子数为7，属于第ⅦA族。综合判断，X位于第三周期第ⅦA族，是氯元素。29.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，使有效碰撞频率增加，反应速率加快，A正确。增大压强只对有气体参与的反应有影响，B错误。催化剂只改变反应速率，不改变反应热，C错误。固体颗粒越小，表面积越大，反应速率越快，D错误。30.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确。共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl中的铵根离子与氯离子之间是离子键，C错误。金属与非金属之间也可能形成共价键，如AlCl3，D错误。31.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3为同素异形体；H2O和D2O为化合物而非原子；正丁烷和异丁烷为同分异构体。32.【参考答案】D【解析】非极性共价键是由同种原子间通过共用电子对形成的化学键。H2分子中两个氢原子之间形成非极性共价键。NaCl只含离子键；H2O中O-H键为极性共价键；NaOH中O-H键为极性共价键，Na+与OH-之间为离子键。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余选项反应前后各元素化合价均未改变。34.【参考答案】C【解析】醋酸为弱酸，pH=3表示溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。酸抑制水的电离，溶液中的OH-全部来自水的电离。由Kw=1×10^-14可知c(OH-)=1×10^-11mol/L。水电离出的H+与OH-相等，故由水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。35.【参考答案】C【解析】银镜反应是醛基的特征反应，含有醛基(-CHO)的物质能发生银镜反应。乙醛(CH3CHO)含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应。乙醇、乙酸、乙酸乙酯均不含醛基，不能发生银镜反应。36.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用，需注意条件为标准状况。37.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化。铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，在干燥空气中不易腐蚀。牺牲阳极的阴极保护法中，活泼金属作负极（阳极）被腐蚀，被保护金属作正极（阴极），属于原电池原理。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类。38.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。C项说明反应达到平衡。A项浓度相等不是平衡标志；B项描述的是同一方向的反应速率；D项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。39.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K为第ⅠA族元素，原子半径依次增大。F、Cl、Br虽然同主族，但题目要求按顺序排列，F→Cl→Br也是原子半径增大，但A选项更符合题意。N、O、F同周期从左到右原子半径减小；Al、Mg、Na同周期原子半径依次减小。40.【参考答案】B【解析】铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。当稀硝酸不足时，铜粉会有剩余，生成的Cu(NO3)2使溶液呈蓝色。因此试管底部有未反应的铜粉剩余，溶液呈蓝色。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水中含有多种盐类；石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。42.【参考答案】C【解析】钠离子应写作Na⁺，离子电荷数标在右上角且数字在前符号在后，当为1时可省略；H₂表示一个氢分子或氢气，两个氢原子应写作2H；铁是金属单质，化学式直接用元素符号Fe表示；硫酸根离子SO₄²⁻书写正确。43.【参考答案】D【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，B错误；质子数不一定等于中子数，如普通氢原子有1个质子、0个中子，C错误；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，D正确。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为酸碱中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。45.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。46.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但具有强酸性，不能干燥碱性气体。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。O₂、H₂、CO₂均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。47.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体位于0族，C错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，D错误。48.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；C中Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。49.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的有机物，A正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；葡萄糖分子式为C₆H₁₂O₆，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素虽可用(C₆H₁₀O₅)n表示，但n值不同，化学式不完全相同，不互为同分异构体，D错误。50.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。四种气体的摩尔质量分别为：O₂为32g/mol、N₂为28g/mol、CO₂为44g/mol、H₂为2g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。51.【参考答案】C【解析】A项钠原子核外有11个电子，分层排布为2、8、1，图示错误；B项水是共价化合物，不存在离子，电子式应为H∶O∶H；C项二氧化碳分子中碳氧双键，结构式O=C=O正确；D项氯离子应写作Cl-，不是Cl+1。故选C。52.【参考答案】C【解析】A项周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），错误；B项第IA族包含氢元素，氢是非金属，错误；C项周期表7个横行对应7个周期，正确；D项副族元素均为金属元素，错误。故选C。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。54.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质，不是化合物，不属于电解质；B项蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；C项氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；D项酒精是非电解质。故选C。55.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，等物质的量时质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。摩尔质量最大的是CO2，因此等物质的量时CO2质量最大。故选C。56.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项金属键存在于金属单质和合金中；D项如NaOH含有共价键，但它是离子化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，正确。故选D。57.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中的金属阳离子为Fe2+。注意铁与稀盐酸反应只能生成+2价铁，不能生成+3价铁。故选B。58.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，正确；C项乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项淀粉和纤维素分子式虽然都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，二者不互为同分异构体。故选B。59.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；B项HCl是强酸，溶液呈酸性，pH<7；C项蒸馏水呈中性，pH≈7；D项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7。因此pH最小的是HCl溶液。故选B。60.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项平衡时各组分浓度不一定相等，错误；B项各组分浓度不再变化，说明达到平衡状态，正确；C项化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，错误；D项正逆反应速率相等且不为零，反应并未停止，错误。故选B。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气中含有氮气、氧气等多种气体，海水含有水、氯化钠等，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。62.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化没有新物质生成。冰融化成水是状态变化，石油分馏是依据沸点不同分离混合物，干冰升华是固态二氧化碳变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。故选C。63.【参考答案】C【解析】实验室中可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，以防受热不均炸裂。量筒用于量取液体体积，不能加热。因此试管是可以直接加热的仪器。故选C。64.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不等。O2-核外有10个电子，Ne核外也有10个电子，两者相等。H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相等。CO有14个电子，N2有14个电子，也相等。本题为多选题思路，按单选最符合题意，O2-和Ne均为10电子微粒，是最典型的例子。故选B。65.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但其具有酸性和强氧化性。H2、O2、CO2均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，应使用碱石灰等碱性干燥剂。故选C。66.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误。He原子最外层只有2个电子，D错误。故选A。67.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B项碳酸钙是难溶物，应写化学式而非拆成离子。C项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。D项氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式书写正确。故选D。68.【参考答案】D【解析】pH试纸读数只能精确到整数，A错误。10mL量筒精确度为0.1mL，不能读出8.50mL，B错误。定容仰视刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏小，C错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。故选D。69.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，不含共价键。H2O和CO2只含共价键，不含离子键。NaOH中Na+与OH-之间形成离子键，而OH-内部O与H之间形成共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。故选C。70.【参考答案】D【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。A项v(N2)正=v(NH3)正，方向相同无法判断是否平衡。B项各组分浓度相等不是平衡标志。C项生成N2和消耗H2均表示正反应方向，不能说明平衡。D项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应已达平衡。故选D。71.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气溶于水生成一水合氨，是弱电解质。水是极弱的电解质，几乎不电离。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。反应B中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。73.【参考答案】C【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体呈碱性。氨气（NH3）溶于水生成一水合氨，电离产生OH-，使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、SO2、CO2溶于水分别呈酸性、酸性、酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。74.【参考答案】C【解析】鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液，利用两者化学性质差异。滴加稀盐酸时，Na2CO3与盐酸反应产生CO2气体，有气泡产生；NaCl与盐酸不反应，无明显现象。两者颜色相同，均为无色溶液。酚酞遇Na2CO3溶液（水解呈碱性）变红，遇NaCl溶液不变色，也可鉴别，但不如盐酸直观。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。76.【参考答案】B【解析】根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。反应N2+3H2⇌2NH3中，反应物气体分子数为4，生成物气体分子数为2，正反应方向气体体积减小。因此增大压强，平衡向正反应方向移动，NH3的产率增大。77.【参考答案】D【解析】H3O+的核外电子数为1×3+8-1=10，NH3的核外电子数为7+1×3=10，两者电子数相等。A项O2-有10个电子，F有9个电子；B项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，此选项也正确，但D更符合常见考点；C项NH4+有10个电子，OH-有10个电子，此项也正确，综合判断D最符合题意。78.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池负极失去电子，发生氧化反应，B正确。原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，C错误。原电池两极可以是金属与非金属（如石墨），如锌铜原电池中石墨作正极，D错误。79.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该有机物中一定含有碳元素和氢元素。由于燃烧过程有氧气参与，氧元素可能来自有机物本身，也可能全部来自氧气，因此该有机物可能含有氧元素，也可能不含。80.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意。Na2CO3只能与盐酸反应，不与NaOH反应。CuO、Fe2O3为碱性氧化物，只能与酸反应，不与碱反应。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等混合而成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。液态氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物。82.【参考答案】B【解析】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Na2CO3是盐，H2SO4是酸，NaCl是盐，只有KOH电离时生成的阴离子全部是OH-，属于碱。83.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾；B项浓硫酸密度比水大且稀释时放出大量热，应将浓硫酸沿