2026年重庆工商职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆工商职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.物质的量的单位是摩尔D.1mol氧的质量是32g2、下列反应中，反应后固体质量增加的是A.Cu在空气中加热B.CaCO3高温分解C.Na2O暴露在空气中D.NH4Cl受热分解3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.金刚石和石墨C.1H和2HD.CH4和C2H64、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体产生的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.浓硝酸5、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.ClC.PD.CE.Cl、Br6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精7、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.NH4Cl=NH3↑+HCl↑9、下列物质中，常温下为液态的是A.氯气B.溴C.碘D.氟气10、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L11、下列物质中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气12、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O2D.H2O13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铜C.铁D.银14、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.氢气和重氢16、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O18、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L19、下列仪器中，可用于直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶20、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl2溶液C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LKCl溶液21、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物22、下列各组物质中，既不是同系物也不是同分异构体的是A.CH4和C2H6B.乙醇和乙酸C.正丁烷和异丁烷D.乙烯和乙烷23、下列操作中，能证明某溶液中含有SO42-的是A.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀C.加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀D.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀24、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，下列说法正确的是A.溶液颜色变浅，有红色固体析出B.溶液颜色变深，有红色固体析出C.溶液颜色不变，有黑色固体析出D.溶液颜色变浅，有无色气体放出25、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳26、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol27、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl28、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓29、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠是白色固体D.钠可以保存在水中30、下列有关Cl2的说法正确的是A.Cl2能使干燥的红色布条褪色B.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸C.Cl2是有毒无味的气体D.Cl2能与铁不反应31、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2完全转化为NH3D.反应已经停止32、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在干燥的空气中更容易生锈C.将锌块连接到钢铁外壳上可以防止钢铁腐蚀D.所有金属腐蚀都是化学腐蚀33、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，属于不饱和烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体34、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度是A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L35、下列各组粒子中，质子数和电子数都相等的是：A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.NH4+和Na+D.O2-和F-36、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳37、某元素的原子最外层有3个电子，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：A.R(OH)3B.R2O3·3H2OC.H3RO4D.HRO338、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl39、下列有机化合物中，能与金属钠反应放出氢气的是：A.乙烷B.乙醇C.乙醛D.乙酸乙酯40、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡时下列说法正确的是：A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2和N2O4的浓度不再变化C.反应已经停止D.NO2全部转化为N2O441、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl42、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol43、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-44、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是：A.电子从正极经导线流向负极B.正极发生氧化反应C.负极发生氧化反应D.电流从负极经导线流向正极45、下列物质分类正确的是A.纯碱——碱B.食盐水——纯净物C.干冰——氧化物D.醋酸——强电解质46、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.钠原子的结构示意图：47、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄Cl加热分解为NH₃+HCl48、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑49、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.正四面体结构的分子一定是非极性分子D.分子晶体中一定存在共价键50、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O₂B.N₂C.CO₂D.HCl51、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.主族元素的族序数等于其最外层电子数D.周期表中共有7个周期、16个族52、下列物质能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸53、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.实验室制取氧气时，先熄灭酒精灯再撤导管C.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后直接使用D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中54、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率相等，反应停止B.升高温度，平衡一定向正反应方向移动C.加入催化剂，可以改变反应的热效应D.增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动55、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH3+HCl=NH4Cl57、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨58、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时，下列有关说法正确的是A.SO2完全转化为SO3B.反应停止进行C.SO2、O2、SO3的浓度不再变化D.v(SO2)=v(SO3)=059、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙烯与水反应60、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用排水法收集NH361、下列叙述正确的是A.原子核外电子排布为2、8、1的原子是金属元素B.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体原子C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中可能含有离子键62、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在同温同压下，产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:263、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-D.H+、Na+、SO42-、Cl-64、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、Mg2+B.O2-、F-、NeC.H+、H-D.Cl、Cl-、Ar65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳66、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀67、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种分子构成的B.混合物一定含有多种元素C.氧化物中一定含有氧元素D.酸中一定含有氧元素68、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g69、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb70、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物71、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L72、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，也是可燃性气体B.乙醇能与金属钠反应，说明乙醇显酸性C.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物73、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移到容量瓶中C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中74、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数不影响元素的化学性质B.原子核都是由质子和中子构成的C.核外电子排布对元素的化学性质没有影响D.原子的质量主要集中在核外电子上75、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl77、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.纯水78、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是879、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.升高温度一定使平衡向正反应方向移动80、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯81、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.氯化钠溶液82、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molH2含有的分子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA83、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.两个非金属原子之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物84、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子85、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳86、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.水C.氯化钠D.氢氧化钠87、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发88、下列溶液中，pH值最小的是A.食盐水B.澄清石灰水C.稀盐酸D.蒸馏水89、下列物质中，属于单质的是A.二氧化碳B.空气C.铁D.水90、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气91、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用手直接取用药品C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.把剩余药品放回原瓶92、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石93、化学反应前后，一定发生变化的是A.原子的种类B.原子的数目C.物质的种类D.元素的种类94、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.NH4+和OH-D.CO2和N2O95、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.过渡元素96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl98、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g99、下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水100、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.NaClC.H2D.HCl

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔，C正确。A错误，物质的量不是质量；B错误，1mol物质含有的粒子数约为6.02×10^23，但不一定是原子，如1molO2含2mol氧原子；D错误，"氧"表述不明确，未指明是氧原子还是氧分子。2.【参考答案】A【解析】Cu在空气中加热生成CuO，固体由Cu变为CuO，结合了氧元素，质量增加。CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CO2逸出，固体质量减少。Na2O暴露在空气中与水或CO2反应，固体质量也增加，但本题最佳答案为A。NH4Cl受热分解为气体，固体质量减少。3.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。B为同素异形体，C为同位素，D分子式不同，不属于同分异构体。4.【参考答案】C【解析】Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，有气体产生；Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，溶液质量减少；Fe与FeCl3溶液反应生成FeCl2，溶液质量增加且无气体产生；Fe遇浓硝酸常温下钝化，无明显反应。故选C。5.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小，A正确。B中Cl、S、P原子半径依次增大；C中O、N、C原子半径依次增大；D中F、Cl、Br原子半径依次增大。6.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的离子化合物电解质。7.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均为第三周期元素，原子序数依次增大，核电荷数增加对核外电子的吸引力增强，电子层数相同的情况下原子半径依次减小，因此钠的原子半径最大。8.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A中各元素化合价均未改变；选项B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；选项C和D均为复分解反应或非氧化还原反应，无化合价变化。9.【参考答案】B【解析】卤素单质的物理状态随相对分子质量增大而变化。氯气和氟气常温下为气态，碘常温下为固态，溴的相对分子质量介于氯和碘之间，常温下为深红棕色液态，是唯一常温下呈液态的非金属单质。10.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子主要来自盐酸，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。在酸性溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度。根据Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，可得c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L，即水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹¹mol/L。11.【参考答案】B【解析】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀，使溶液变浑浊，反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。氧气、氮气和氢气均不与氢氧化钙反应，不能使澄清石灰水变浑浊。12.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中氢和氯之间为非极性共价键；NaCl是离子化合物，含离子键；O2中两个氧原子之间形成非极性共价键；H2O中氢和氧之间形成极性共价键。因此含有非极性共价键的是O2。13.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜、铁、银的金属活动性较弱，不能与氢氧化钠溶液反应，其中铜和银也不能与盐酸反应。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。这是气体摩尔体积的基本计算应用，需注意气体必须处于标准状况且为气态物质。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷是直链结构，异丁烷带有支链，二者互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；氢气和重氢也属于同位素范畴。16.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质。17.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，无化合价变化。C项是分解反应，无化合价变化。D项是中和反应，无化合价变化。18.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。11.2L对应0.5mol气体，44.8L对应2mol气体，5.6L对应0.25mol气体。19.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热，是常用的加热仪器。量筒用于量取液体体积，不能加热。烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热。容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。20.【参考答案】C【解析】计算各溶液中Cl-的物质的量浓度：A项c(Cl-)=0.1mol/L；B项c(Cl-)=0.2mol/L；C项c(Cl-)=0.3mol/L；D项c(Cl-)=0.1mol/L。因此AlCl3溶液中c(Cl-)最大，为0.3mol/L。21.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定只含离子键，还可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。22.【参考答案】B【解析】同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A项甲烷和乙烷互为同系物。C项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。D项乙烯和乙烷分子组成相差的不是CH2，既不是同系物也不是同分异构体。B项乙醇和乙酸官能团不同，既不是同系物也不是同分异构体。23.【参考答案】B【解析】检验SO42-时，应先加稀盐酸酸化，排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则证明含SO42-。A项未酸化，可能有干扰。C项加入硝酸根在酸性条件下具有氧化性，可能将SO32-氧化为SO42-产生干扰。D项AgNO3用于检验Cl-。24.【参考答案】A【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应消耗Cu2+使蓝色变浅，同时生成红色的铜单质附着在铁表面。溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出。25.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，属于非电解质。本题考查电解质的基本概念，需注意电解质必须是化合物，单质和混合物均不属于电解质范畴。26.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意"标准状况"这一前提条件，即温度为0℃、压强为101kPa，只有在此条件下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol。本题重点考查气体物质的量的简单计算，是化学计量的基础内容。27.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。分析各选项：A为中和反应，各元素化合价未变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价未变；D为化合反应，各元素化合价未变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价升降。28.【参考答案】D【解析】A项铁与盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项氢氧化铜是难溶物，应写成化学式Cu(OH)2，不能拆成离子形式；C项碳酸钠与稀盐酸反应离子方程式正确，但需注意若盐酸过量也应写成此形式；D项氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式书写正确。书写离子方程式时需注意难溶物、弱电解质、气体等应保留化学式形式。29.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，A错误；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不易分解，因此碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，B正确；过氧化钠是淡黄色固体，C错误；钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，因此不能保存在水中，应保存在煤油中，D错误。30.【参考答案】B【解析】Cl2本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，A错误；Cl2与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，生成盐酸和次氯酸，B正确；Cl2是黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，C错误；Cl2能与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，D错误。31.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。平衡时各物质的浓度不一定相等，A错误；浓度不再变化是化学平衡的本质特征，B正确；可逆反应不能进行到底，N2不可能完全转化，C错误；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误。32.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，A错误；钢铁生锈需要同时接触氧气和水，干燥空气中不易生锈，B错误；将锌块连接到钢铁外壳上，锌作负极被腐蚀，钢铁作正极得到保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，D错误。33.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，但分子中只含单键，属于饱和烃，A错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，B正确；乙醇与钠反应生成氢气是因为乙醇含有羟基，但乙醇不属于酸，C错误；淀粉和纤维素虽然通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。34.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。NaOH的物质的量n=m/M=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L。根据物质的量浓度公式c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。计算时注意单位换算，体积必须转换为升。本题重点考查物质的量浓度的基本计算方法。35.【参考答案】C【解析】NH4+质子数为7+4=11，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10。两者质子数和电子数均相等。A中H2O与NH3电子数相同但质子数不同；B中两者电子数相同但质子数不同；D中O2-与F-质子数不同。36.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水后能电离出Na+和Cl-，属于电解质。铜是单质，不是化合物；酒精和二氧化碳溶于水后本身不能电离，不属于电解质。37.【参考答案】A【解析】最外层有3个电子说明该元素为第IIIA族元素，最高正价为+3价。其最高价氧化物化学式为R2O3，对应的水化物为R(OH)3。B选项虽实质相同但写法不规范，C、D中化合价不符合。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化。A为分解反应，B为中和反应，D为复分解反应，三者均无化合价变化。39.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），羟基中的氢原子较活泼，能与金属钠发生置换反应生成氢气。乙烷、乙醛、乙酸乙酯分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气。40.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，但反应并未停止，属于动态平衡。A项浓度相等不一定是平衡状态；C项平衡时反应仍在进行；D项可逆反应不能进行到底。41.【参考答案】C【解析】HCl为强酸，完全电离，pH最小；CH3COOH为弱酸，部分电离；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH为强碱，完全电离出OH-，溶液呈碱性，pH最大。42.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题为气体摩尔体积的基本计算。43.【参考答案】C【解析】离子共存的关键是不发生反应生成沉淀、气体或水。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。44.【参考答案】C【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，电子由负极经导线流向正极；正极得到电子发生还原反应。电流方向与电子流动方向相反，从正极经导线流向负极。因此只有C正确。45.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；醋酸是弱酸，属于弱电解质。故选C。46.【参考答案】C【解析】水的电子式应为H:O:H，氧原子周围还有两对孤对电子；氯离子结构示意图核电荷数应为17，核外电子数为18；钠原子结构示意图核电荷数应为11，核外电子层排布为2、8、1。二氧化碳是直线形分子，结构式为O=C=O。故选C。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B是复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。故选C。48.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B中碳酸钙是难溶物，应写化学式；C中漏掉了H⁺与OH⁻生成水的反应；D符合电荷守恒和原子守恒。故选D。49.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H₂O质子数都是10；金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；正四面体结构的PCl₅是极性分子；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键。故选B。50.【参考答案】B【解析】标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。O₂的摩尔质量为32g/mol；N₂的摩尔质量为28g/mol；CO₂的摩尔质量为44g/mol；HCl的摩尔质量为36.5g/mol。故选B。51.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素；过渡元素都是金属元素；主族元素的族序数等于其最外层电子数；周期表中有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。故选B。52.【参考答案】C【解析】甲烷与溴水不反应，不发生褪色；苯能萃取溴水中的溴，但发生的是物理变化；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；乙酸与溴水不反应。故选C。53.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；实验室制取氧气时，应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸；容量瓶用蒸馏水洗净后直接使用不影响实验结果；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。故选C。54.【参考答案】D【解析】化学平衡时正逆反应速率相等，但反应并未停止，是动态平衡；升高温度，平衡向吸热反应方向移动；催化剂只改变反应速率，不改变热效应；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。故选D。55.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是氨气的水溶液，是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不发生电离。56.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，无化合价变化。C项为化合反应，无化合价变化。D项为化合反应，无化合价变化。57.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。金刚石和石墨也是同素异形体。58.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故A错误。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故B、D错误。达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这是化学平衡状态的特征，C正确。59.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氢原子被氯原子逐步取代。A项乙烯与溴水发生加成反应。B项乙醇与氧气发生氧化反应。D项乙烯与水发生加成反应生成乙醇。60.【参考答案】B【解析】焰色反应是元素的性质，钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别NaCl和KCl。A项氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH。C项乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法。D项NH3极易溶于水，不能用排水法收集。61.【参考答案】A【解析】原子核外电子排布为2、8、1的是钠原子，属于金属元素，A正确。最外层电子数为8的微粒可能是离子，如Na+、Cl-等，不一定是稀有气体原子，B错误。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，C错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，D错误。62.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，为0.5:1:1.5=1:2:3，即3:2:1。63.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。D项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。A项H+与OH-反应生成水，不能共存。B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C项Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能共存。64.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Ne三种微粒核外均有10个电子，电子层结构相同，均为2、8排布。A项中Na有11个电子，Na+和Mg2+各有10个电子，结构不同。C项中H有1个电子，H+无电子，H-有2个电子。D项中Cl有17个电子，Cl-有18个电子，Ar有18个电子，但Cl与Ar电子层结构不同。故选B。65.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，故二氧化碳属于非电解质。故选B。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应。B项为中和反应，各元素化合价不变。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。67.【参考答案】C【解析】A项错误，由原子或离子构成的纯净物不含分子，如铁由铁原子构成。B项错误，混合物可由同种元素组成不同单质混合而成，如氧气和臭氧的混合物只含一种元素。C项正确，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，一定含有氧元素。D项错误，酸中不一定含氧元素，如盐酸（HCl）不含氧元素。故选C。68.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，故其质量为0.5mol×44g/mol=22g。本题也可直接利用比例关系计算，22.4LCO2质量为44g，则11.2L为22g。故选B。69.【参考答案】D【解析】同一主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，在周期表中的位置从上到下依次排列，因此原子半径大小为Rb>K>Na>Li。Rb位于最下方，电子层数最多，原子半径最大。故选D。70.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，否则就是离子化合物。C项错误，金属键也存在于合金中。D项正确，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl中含有共价键但属于离子化合物。故选D。71.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H+)≈1×10-3mol/L。常温下水的离子积Kw=1×10-14。溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。溶液中的OH-全部来自水的电离，而水电离出的H+与OH-物质的量相等，故由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L。故选C。72.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，具有可燃性，燃烧生成CO2和H2O，A项正确。B项错误，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，但不能说明乙醇显酸性，乙醇是非电解质。C项错误，乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。D项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物。故选A。73.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上。B项错误，溶解后的溶液应冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会影响溶液体积准确性。C项正确，苯和水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离。D项错误，pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。故选C。74.【参考答案】A【解析】元素的种类由质子数决定，中子数不同形成同位素，但同位素的化学性质几乎相同。氢原子核内只有质子没有中子，故B错误。最外层电子数决定元素的化学性质，故C错误。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小，故D错误。75.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，是典型的离子化合物。HCl、CO2、H2O都是共价化合物，分子内只存在共价键，不含离子键。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。77.【参考答案】B【解析】pH越小，酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/L的HCl溶液c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1。NaOH溶液呈碱性，pH大于7。纯水pH=7。因此HCl溶液的pH最小。78.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，故A错误。元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），共18列，通常说18个族，故B正确。同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，故C错误。氦原子最外层只有2个电子，故D错误。79.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，故A错误。达到平衡时v(正)=v(逆)，故B正确。外界条件改变可使平衡发生移动，故C错误。升高温度使平衡向吸热方向移动，若正反应放热则向逆反应方向移动，故D错误。80.【参考答案】C【解析】乙酸乙酯属于酯类，在酸或碱催化下可发生水解反应生成乙酸和乙醇。甲烷是烷烃，性质稳定，不能水解。乙醇是醇类，不能水解。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，不能水解。81.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。氯化钠溶液与酸性KMnO4不反应。该题考查了有机物的特征反应。82.【参考答案】A【解析】1mol任何物质所含的粒子数均为NA，故A正确。标准状况下水是液体，不能使