2026年重庆建筑工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆建筑工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NeB.O2-和Mg2+C.NH4+和OH-D.H2O和CH42、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.KNO3溶液5、分子式为C4H10O且能与钠反应放出氢气的有机物有几种同分异构体A.2种B.3种C.4种D.5种6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molH2所含质子数为NAB.1molNaCl所含离子数为NAC.标准状况下11.2LO2所含分子数为0.5NAD.1mol/LNa2SO4溶液中所含Na+数为2NA7、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.金属性：Na＜Mg＜AlB.非金属性：F＜Cl＜BrC.原子半径：Na＞Mg＞AlD.酸性：H2SO4＜H3PO4＜HClO48、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动9、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.N2的消耗速率等于N2的生成速率且不为零10、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸润湿后再测定C.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使溶液浓度偏低D.焰色反应实验中，观察钾元素的焰色应透过蓝色钴玻璃11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去电子数为NAC.1L1mol/LNa2SO4溶液中含有SO4²⁻数目为2NAD.常温常压下，11.2LCl2中含有氯原子数为NA12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.H⁺、K⁺、CO3²⁻、SO4²⁻C.K⁺、Ba²⁺、NO3⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Na⁺、SCN⁻、Cl⁻13、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.熔融状态的氯化钠D.蔗糖14、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等且为零C.增大压强一定能使平衡向气体分子数减小的方向移动D.升高温度会使化学平衡发生移动15、下列有关金属钠的说法错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与水反应时熔成小球D.钠投入硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀16、下列物质中，含共价键的离子化合物是A.NaClB.CO2C.NaOHD.N217、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H218、下列实验操作或装置正确的是A.用蒸发皿蒸发NaCl溶液时，待水分完全蒸干后再停止加热B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.配制一定物质的量浓度溶液时，未冷却直接转移至容量瓶19、某元素R的原子序数为17，下列说法错误的是A.R元素位于周期表第三周期第ⅦA族B.R元素的最高正价为+7C.R的单质常温下为黄绿色气体D.R的最外层有7个电子，易得电子20、下列说法正确的是A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B.油脂、淀粉和蛋白质都属于高分子化合物C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气，两者官能团相同21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石22、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.冰雪融化D.木柴燃烧23、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮24、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精25、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L26、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.H和H⁺D.C和C⁴⁺27、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.C+O₂=CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑28、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.二氧化碳29、下列叙述中，正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同种元素的原子和离子质子数相同C.原子中的质子数和中子数一定相等D.原子的质量主要集中在核外电子上30、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素的原子核外都有3个电子层D.稀有气体元素的最外层电子数都是831、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石32、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.酒精挥发D.玻璃破碎33、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔34、下列有关原子的说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子不能再分C.原子都是由质子、中子、电子构成的D.原子核带负电35、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气能供给呼吸D.氧气在常温下是液体36、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮37、下列粒子中，带有正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.分子38、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化镁MgO2B.氯化钠NaCl2C.氢气H2D.氦气He239、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.只有水才能作溶剂D.饱和溶液一定是浓溶液40、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O通电2H2↑+O2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.C+O2点燃CO2D.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石42、下列化学符号中，表示两个氢原子的是A.H2B.2HC.H+D.2H+43、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子不能再分C.原子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子不显电性是因为原子中不含带电粒子44、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用粉末状药品D.称量固体药品时，药品直接放在托盘上45、下列物质中，含有氧分子的是A.过氧化氢B.高锰酸钾C.液态氧D.水46、下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是A.木炭燃烧产生大量白烟B.铁丝燃烧生成黑色固体四氧化三铁C.红磷燃烧产生大量白雾D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰47、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定不是稀有气体元素C.在化学反应中易失电子D.化合价一定为+7价48、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是一种D.溶液的各部分性质完全相同49、在反应2H2+O2点燃2H2O中，氢气、氧气和水的质量比是A.2:1:2B.4:32:36C.1:8:9D.2:16:1850、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、冰C.氮气、海水D.二氧化碳、水51、下列有关物质分类正确的是A.纯碱属于碱类物质B.氯化钠属于盐类物质C.醋酸属于非电解质D.空气属于纯净物52、下列变化过程中属于氧化还原反应的是A.铁在潮湿空气中生锈B.氯化钠溶于水C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钠溶液与盐酸混合53、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图为核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.二氧化碳的电子式为C.:OD.硫酸的电离方程式为H2SO4=H++SO4^2-E.氯离子的符号为Cl+154、下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.1mol氧气所含原子数为NAB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为NAD.1mol水所含分子数为NA55、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.ClD.O56、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO4^2-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Cu2+、H+、SO4^2-、OH-57、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体58、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2和H2全部转化为NH359、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B.用pH试纸测定溶液的pH时，先用水润湿试纸C.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.鉴别硬水和软水可用肥皂水60、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.氧化铁常用于制作红色油漆和涂料C.过氧化钠是一种白色固体D.氯化亚铁溶液中加入锌粉，溶液颜色变为黄色61、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石62、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动63、下列元素中，原子半径最大的是A.FB.OC.NaD.Mg64、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl65、室温下，下列溶液的pH最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.NH₃·H₂O溶液66、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物67、将等质量的下列金属分别投入足量稀盐酸中，产生氢气最多的是A.FeB.MgC.AlD.Zn68、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆69、关于电解质和非电解质的说法正确的是A.铜能导电，所以铜是电解质B.CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质C.NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质D.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，蔗糖是非电解质70、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定减小B.增大压强，所有化学反应速率都增大C.使用催化剂，可以改变化学反应速率D.反应物浓度越大，化学反应速率一定越快71、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na、Na+B.O2-、Mg2+C.H2D.NH3E.Cl、Cl-72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl74、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.加热试管时管口朝向自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中75、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大76、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO77、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O79、下列溶液中的c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.150mL1mol/LAlCl3溶液D.200mL1mol/LKCl溶液80、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡时正逆反应速率都为零B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡后反应物浓度等于生成物浓度D.化学平衡一旦建立就不能移动81、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Cl和Cl-B.O2-和Mg2+C.Na和Na+D.Ca和Ca2+82、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.酒精83、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O85、下列物质溶于水后，所得溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO486、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨87、下列操作能使化学反应速率加快的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积88、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO289、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.化学能转化为电能90、某元素原子最外层有2个电子，该元素一定属于A.金属元素B.ⅡA族元素C.稀有气体元素D.以上都不一定91、下列变化中，属于物理变化的是A.铁矿石炼铁B.煤的干馏C.石油的分馏D.油脂的硬化92、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷93、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO395、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.短周期包括第一、二、三周期C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族96、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可形成离子键97、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.098、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红99、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可增大反应速率B.使用催化剂可降低反应速率C.增大压强一定加快反应速率D.固体反应物用量越多反应速率越快100、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的主要成分是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】Na+核外电子数为10，Ne核外电子数为10，但选项中A正确需逐一排除。O2-核外电子数为10，Mg2+核外电子数为10，两者也相等。NH4+核外电子数为10，OH-核外电子数为10。H2O核外电子数为10，CH4核外电子数为10。综合分析，D选项两组微粒核外电子数均相等，符合题意。2.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl中H与Cl以共价键结合；CO2中C与O以共价键结合；NaCl由Na+和Cl-通过离子键构成；H2O中H与O以共价键结合。因此含有离子键的物质是NaCl。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A选项各元素化合价均未改变，非氧化还原反应；B选项为复分解反应，各元素化合价未变；C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D选项各元素化合价未变，非氧化还原反应。4.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7；CH3COOH是弱酸，在水中电离出H+使溶液呈酸性，pH小于7；KNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。5.【参考答案】C【解析】能与钠反应放出氢气说明该有机物含有羟基，属于醇类。分子式为C4H10O的醇，其碳骨架有正丁烷和异丁烷两种。正丁烷骨架上羟基可连接在1号或2号碳上，得到1-丁醇和2-丁醇；异丁烷骨架上羟基可连接在1号或2号碳上，得到2-甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丙醇。共4种同分异构体。6.【参考答案】C【解析】1个H2分子含2个质子，1molH2所含质子数为2NA，A错误；1molNaCl含1molNa+和1molCl-，离子总数为2NA，B错误；标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2LO2的物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，C正确；D选项未给出溶液体积，无法计算Na+数目，D错误。7.【参考答案】C【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，A错误；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，B错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na＞Mg＞Al，C正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H2SO4＜HClO4且H3PO4＜H2SO4，D错误。8.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。9.【参考答案】D【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变但不一定相等，A错误B表述不够精确；C选项描述的都是正反应方向，不能说明达到平衡；当N2的消耗速率（正反应）等于N2的生成速率（逆反应）且不为零时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。10.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误；pH试纸不能润湿，否则相当于稀释待测液，B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C错误；钾元素的焰色为紫色，易被钠元素的黄色焰色掩盖，观察钾元素焰色时应透过蓝色钴玻璃滤去黄光，D正确。11.【参考答案】B【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；钠无论生成Na2O还是Na2O2，1molNa均失去1mol电子，B正确；Na2SO4溶液中SO4²⁻数目应为1NA，C错误；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量小于0.5mol，D错误。12.【参考答案】C【解析】Cu²⁺与OH⁻会生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误；H⁺与CO3²⁻反应生成水和二氧化碳，B错误；Fe³⁺与SCN⁻会形成红色配合物，D错误；K⁺、Ba²⁺、NO3⁻、Cl⁻之间不发生反应，可以大量共存，C正确。13.【参考答案】C【解析】铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；氯化钠晶体是电解质，但晶体中离子不能自由移动，不能导电，B错误；熔融氯化钠中离子可以自由移动，能导电且是电解质，C正确；蔗糖是非电解质，D错误。14.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，不是静态平衡，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误；升高温度改变平衡常数，一定使平衡发生移动，D正确。15.【参考答案】B【解析】钠易与氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气，A正确；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，B错误；钠与水反应放热且钠的熔点低，故熔成小球，C正确；钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D正确。16.【参考答案】C【解析】NaCl中只含离子键，不含共价键，A错误；CO2是共价化合物，只含共价键，B错误；NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部O与H之间为共价键，属于含共价键的离子化合物，C正确；N2是单质，只含共价键，D错误。17.【参考答案】C【解析】A中水作氧化剂，氢元素化合价降低，不符合题意；B中氯气自身发生歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，不符合题意；C中氟气将水中的氧元素从-2价氧化为0价生成氧气，水作还原剂，符合题意；D是水蒸气与碳的反应，但此题中选项C更典型，C正确。18.【参考答案】C【解析】蒸发结晶时应在有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，A错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B错误；汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，C正确；配制溶液时溶液应冷却至室温再转移，否则体积不准确，D错误。19.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯，位于第三周期第ⅦA族，A描述正确；氯最外层7个电子，最高正价为+7，B正确；氯气常温下为黄绿色气体，C正确；氯最外层7个电子，易得到1个电子形成8电子稳定结构，D正确。本题无错误选项描述，原题A选项应为"第二周期"才是错误，按题干判断A表述正确，故选A此项有误——实际氯在第三周期，A说法正确，此题考查学生细致审题能力。20.【参考答案】C【解析】石油分馏是物理变化，但煤的干馏是化学变化，A错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；乙烯能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，体现还原性，C正确；乙醇含羟基，乙酸含羧基，官能团不同，D错误。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物。故选C。22.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，属于化学变化；食物腐烂过程中生成了新物质，属于化学变化；冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；木柴燃烧生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化。故选C。23.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮均为非金属元素，它们的汉字名称不带"钅"字旁（汞除外）。铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素，具有金属光泽、导电性、导热性等金属特性。故选C。24.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故选B。25.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这一数值称为气体摩尔体积，用符号Vm表示，即Vm≈22.4L/mol。这是阿伏加德罗定律的重要推论。故选B。26.【参考答案】B【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，二者相同。Na的核外电子数为11，Na⁺的核外电子数为10，不相同；H的核外电子数为1，H⁺的核外电子数为0，不相同；C的核外电子数为6，C⁴⁺的核外电子数为2，不相同。故选B。27.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。A是分解反应，特点是"一变多"；C是置换反应；D是分解反应；只有B是碳与氧气反应生成二氧化碳，符合"多变一"的特征，属于化合反应。故选B。28.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。盐酸呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝；氯化钠溶液呈中性，不能使红色石蕊试纸变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液呈酸性。故选C。29.【参考答案】B【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H₂O的质子数都是10，但前者是单质后者是化合物。同种元素的原子得失电子形成离子，质子数不变。原子中质子数与中子数不一定相等。原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量很小可忽略。故选B。30.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；周期数等于原子核外电子层数，第三周期元素的原子核外都有3个电子层，C正确；氦是最外层只有2个电子的稀有气体元素，D错误。故选C。31.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气中含有氮气、氧气等多种物质，是混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，是混合物。纯净物与混合物的根本区别在于是否由一种物质组成。32.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰雪融化是状态改变，酒精挥发是液体变为气体，玻璃破碎是形状改变，三者均没有新物质生成，属于物理变化。判断依据是有无新物质生成。33.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，错误；B项试管口对着人可能烫伤人，应朝向无人的方向，错误；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会导致酸液飞溅，错误；D项闻气体气味应用手扇闻，操作正确。34.【参考答案】A【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不可再分，但在其他条件下原子可以再分为原子核和核外电子，故A正确、B错误；氢原子中没有中子，故C错误；原子核带正电，核外电子带负电，故D错误。需注意原子的定义范围是化学变化。35.【参考答案】C【解析】氧气不易溶于水，A错误；氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能燃烧，B错误；氧气能供给呼吸，是维持生命活动必需的气体，C正确；常温下氧气是无色无味的气体，液态氧是低温下形成的，D错误。氧气的用途主要包括供给呼吸和支持燃烧。36.【参考答案】C【解析】金属元素的汉字名称一般带有"钅"旁（汞除外），非金属元素汉字名称一般带有"气石氵"等偏旁。铁带有"钅"旁，属于金属元素；氧、碳、氮均属于非金属元素。可根据汉字偏旁部首初步判断元素种类，注意汞是常温下呈液态的金属。37.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电，中子不带电。电子带负电荷，中子不带电，分子整体不带电。原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此原子核带正电。这是基本粒子电荷性质的考点。38.【参考答案】C【解析】氧化镁中镁显+2价、氧显-2价，化学式为MgO，A错误；氯化钠中钠显+1价、氯显-1价，化学式为NaCl，B错误；氢气是双原子分子，化学式为H2，C正确；氦气是稀有气体，由单原子构成，化学式为He，D错误。化学式书写需依据化合价原则。39.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，B正确；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶剂不一定是水，汽油、酒精等也可作溶剂，C错误；饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，D错误。溶液的三个特征：均一性、稳定性、混合物。40.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征是"多变一"。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项也是分解反应；C项是碳与氧气反应生成二氧化碳，两种物质生成一种物质，属于化合反应；D项是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。41.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有多种盐类，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，也是混合物。42.【参考答案】B【解析】元素符号前面的数字表示原子个数，2H表示两个氢原子。H2表示一个氢分子或氢气，H+表示氢离子，2H+表示两个氢离子。要注意元素符号前的数字表示原子个数，右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数。43.【参考答案】A【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分。原子在物理条件下可以再分为质子、中子和电子，故B错误。分子是保持物质化学性质的最小粒子，C错误。原子不显电性是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等，电性相反，相互抵消，D错误。44.【参考答案】C【解析】用药匙取用粉末状药品是正确的操作。A错误，应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一只，否则易引起火灾。B错误，给液体加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。D错误，称量固体药品时应垫纸或使用容器，不能直接放在托盘上。45.【参考答案】C【解析】氧分子构成氧气，只有氧气或空气中含有氧分子。液态氧是液态的氧气，含有氧分子。过氧化氢(H2O2)、高锰酸钾(KMnO4)和水(H2O)中虽然含有氧元素，但不含氧分子，而是含有氧原子，这些氧原子与其他原子结合成分子。46.【参考答案】D【解析】硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。A错误，木炭燃烧发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不产生白烟。B错误，铁丝燃烧生成黑色固体，但描述现象时不能直接说出生成物的名称，应描述为生成黑色固体。C错误，红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾。47.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，它们都是非金属元素，因此一定不是稀有气体元素。在化学反应中，这类原子易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强氧化性。化合价通常为-1价，不一定为+7价，只有氯、溴、碘等高氧化态时才可能出现+7价。48.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质完全相同。A错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色。B错误，水是均一稳定的液体但不是溶液。C错误，溶液可以含有多种溶质，如糖盐水同时含有糖和盐两种溶质。49.【参考答案】B【解析】根据化学方程式计算质量比：2H2+O2点燃2H2O，氢气的相对分子质量之和为2×2=4，氧气的相对分子质量为32，水的相对分子质量之和为2×18=36，所以质量比为4:32:36，即1:8:9。选项B是最简整数比的正确表达形式。50.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。铁是金属单质，冰是固态水，属于化合物，B正确。A中空气是混合物；C中海水是混合物；D中两者都是化合物。要注意区分单质、化合物和混合物的概念。51.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，A错误；氯化钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B正确；醋酸在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质，C错误；空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，D错误。52.【参考答案】A【解析】铁生锈是铁被氧气氧化生成氧化铁的过程，铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，A正确；氯化钠溶于水没有新物质生成，是物理变化，B错误；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价未发生变化，C错误；酸碱中和反应属于复分解反应，无化合价变化，D错误。53.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确，A正确；二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间为双键，且氧原子最外层应满足8电子稳定结构，电子式书写有误，B错误；硫酸是强酸，电离方程式应为H2SO4=2H++SO4^2-，C错误；氯离子符号应为Cl-，D错误。54.【参考答案】D【解析】氧气是双原子分子，1mol氧气所含原子数为2NA，A错误；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，不适用于固体和液体，B错误；未指明溶液体积，无法确定Na+数目，C错误；1mol任何物质所含微粒数均为NA，1mol水含分子数为NA，D正确。55.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al原子半径依次减小，A错误；F、Cl、Br同主族，从上到下原子半径依次增大，B正确；O、S同主族原子半径S大于O，S、Cl同周期原子半径S大于Cl，C错误；C、N、O同周期原子半径依次减小，D错误。56.【参考答案】C【解析】H+与OH-反应生成水，不能大量共存，A错误；Ba2+与SO4^2-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存，C正确；Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误。57.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的化学式虽相同但n值不同，不是同分异构体，D错误。58.【参考答案】B【解析】化学平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，A错误、B正确；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，C错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D错误。59.【参考答案】D【解析】氮气和二氧化碳均不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，A错误；pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C错误；硬水与肥皂水混合产生浮渣多泡沫少，软水产生泡沫多，可用肥皂水鉴别，D正确。60.【参考答案】B【解析】铝化学性质活泼，常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜保护内部铝，故铝制品耐腐蚀，A错误；氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料，B正确；过氧化钠是淡黄色固体，C错误；氯化亚铁溶液呈浅绿色，锌粉置换出铁，溶液颜色变浅，不会变为黄色，D错误。61.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物，故选B。62.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，C错误；电子在原子核外的空间运动，D错误，故选B。63.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。F、O、Na、Mg中，Na和Mg位于第三周期，Na在Mg左侧，原子半径Na＞Mg；O和F位于第二周期，原子半径O＞F；Na位于第三周期最左侧，原子半径最大，故选C。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，故选C。65.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液酸性越强。NaCl溶液呈中性，pH≈7；NaOH溶液和NH₃·H₂O溶液均呈碱性，pH＞7；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH＜7，因此pH最小的是CH₃COOH溶液，故选C。66.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，D正确，故选D。67.【参考答案】C【解析】设金属质量为m，根据化学方程式计算生成氢气的质量：Mg～H₂（24g生成2g），Al～3/2H₂（27g生成3g），Fe～H₂（56g生成2g），Zn～H₂（65g生成2g）。等质量时，Al产生氢气最多，因其化合价与相对原子质量比值最大，故选C。68.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；CH₄和C₂H₆是同系物，故选C。69.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；CO₂溶于水导电是因为生成了H₂CO₃，CO₂本身是非电解质；NaCl在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质；蔗糖在上述条件下均不导电，属于非电解质，故选D。70.【参考答案】C【解析】升高温度反应速率增大，A错误；压强只对涉及气体的反应有影响，B错误；催化剂可以改变反应速率，C正确；对于纯固体或纯液体，增大其用量不影响反应速率，D表述过于绝对。使用催化剂能降低活化能从而改变化学反应速率，故选C。71.【参考答案】B【解析】氧离子O2-核外有10个电子，镁离子Mg2+核外也有10个电子，两者电子数相等。A选项中Na有11个电子，Na+有10个电子；C选项中H2O有10个电子，NH3有10个电子但题意问的是粒子而非分子；D选项中Cl有17个电子，Cl-有18个电子。72.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn的化合价从0变为+2，H的化合价从+1变为0，属于氧化还原反应。A、D均为复分解反应，各元素化合价均未改变。B选项为分解反应，Ca、C、O三种元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应。74.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使产生的热量及时散失，防止液体飞溅。A选项不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B选项不能用手直接接触药品，应用药匙或镊子；C选项加热试管时管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人。75.【参考答案】D【解析】同一主族从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。A选项错误，第ⅠA族中氢是非金属元素；B选项错误，氦原子最外层只有2个电子；C选项错误，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。76.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。SiO2能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。77.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，也是气体摩尔体积的基本概念。11.2L对应0.5mol，44.8L对应2mol，2.24L对应0.1mol。78.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A选项12C和14C是同位素；C选项O2和O3是同素异形体；D选项H2O和D2O是同种物质的不同同位素组成。79.【参考答案】C【解析】c(Cl-)取决于溶质的浓度和化学式中氯离子的个数。A选项中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；B选项中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L；C选项中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/