2026年重庆电子工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆电子工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅥA族B.第三周期ⅥA族C.第三周期ⅥB族D.第二周期ⅥB族2、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O3、在反应2Na+Cl₂=2NaCl中，下列说法正确的是A.Na是氧化剂B.Cl₂是还原剂C.Na被氧化D.Cl₂被氧化4、下列物质中属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.CO₂5、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol6、常温下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为A.2B.7C.12D.137、同主族元素从上到下，下列说法正确的是A.原子半径逐渐减小B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强8、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件有利于提高NH₃产率的是A.升高温度B.降低压强C.及时分离出NH₃D.使用催化剂9、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇10、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体时，先检查装置气密性再装药品C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，药品放右盘11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水12、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.实验室制取氧气时先熄灭酒精灯再撤导管C.称量NaOH固体时放在纸上D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌13、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫14、关于原子的结构，下列说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子不带电是因为质子数和电子数相等D.原子中的电子都集中在原子核内15、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.玻璃破碎C.铁生锈D.汽油挥发16、下列物质中，含有氧气分子的是A.H₂O₂B.KMnO₄C.空气D.KClO₃17、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.升高温度一定能增大物质的溶解度18、下列粒子中，最外层电子数达到稳定结构的是A.NaB.ClC.Mg²⁺D.O19、下列物质的用途主要由化学性质决定的是A.铜用作导线B.稀有气体用作保护气C.活性炭吸附色素D.干冰用于人工降雨20、某物质在空气中燃烧后只生成CO₂和H₂O，则该物质中一定含有A.O三种元素B.H两种元素，可能含O元素C.O两种元素21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精22、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和NO23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑24、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.第ⅠA族元素都是金属元素25、将下列物质分别加入水中，能得到无色溶液的是A.FeCl3B.CuSO4C.NaClD.MnO226、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键27、常温下，下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.O2C.NH3D.CO228、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列各项中能说明该反应已达到平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.N2和H2的物质的量相等C.N2和H2不再反应D.生成1molN2的同时消耗2molNH329、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.一定在第ⅦA族D.最高化合价一定为+7价30、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解C.蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热D.蒸馏时，温度计水银球插入液面以下31、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；食盐水B.澄清石灰水；过氧化氢C.空气；稀有气体D.铁粉；石灰石32、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯化氢的电子式：H+Cl-C.CO2的结构式：O—C—OD.硫酸的电离方程式：H2SO4═H++SO42-33、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O⇌HCl+HClOC.2F2+2H2O═4HF+O2D.CaO+H2O═Ca(OH)234、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-C.Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Mg2+、NO3-、Cl-35、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，溶液先变红后褪色D.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应产生CO2，可用加热法鉴别36、某元素X的原子的M层有3个电子，则下列关于X的叙述错误的是A.X位于元素周期表第三周期第ⅢA族B.X的原子序数为13C.X的最高价氧化物对应水化物为强碱D.X的单质能与盐酸反应置换出氢气37、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液C.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量水，再沿器壁缓慢倒入浓硫酸D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口深吸38、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O2反应，失去的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NA，Cl-数为2NAD.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨40、将镁条和铝条用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.镁条为负极，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+B.铝条为负极，电极反应式为Al-3e-═Al3+C.电流由镁条经导线流向铝条D.镁条上有气泡产生41、下列物質中，屬於純淨物嘅係？

【選項】A.空氣B.蒸餾水C.石灰水D.鹽酸42、下列反應屬於氧化還原反應嘅係？

【選項】A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O43、下列關於原子結構嘅說法正確嘅係？

【選項】A.原子核由質子同中子組成B.所有原子都含有質子、中子同電子C.質子數一定等於中子數D.電子質量遠大於質子質量44、下列氣體中，能用濃硫酸乾燥嘅係？

【選項】A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI45、0.5molNa₂SO₄中含有SO₄²⁻嘅數目約為？

【選項】A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²⁴46、下列物質中，溶於水後能導電嘅係？

【選項】A.乙醇B.蔗糖C.氯化鈉D.汽油47、下列元素中，金屬性最強嘅係？

【選項】A.NaB.MgC.AlD.K48、下列反應中，熵增嘅係？

【選項】A.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)B.N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)C.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)D.NH₃(g)+HCl(g)→NH₄Cl(s)49、pH=3嘅醋酸溶液加水稀釋10倍後，pH約為？

【選項】A.4B.2~4之間C.3D.>450、下列儲存方法正確嘅係？

【選項】A.金屬鈉保存在水中B.氫氟酸存放在玻璃瓶中C.濃硝酸存放在棕色試劑瓶D.碳酸鈉晶体存放在密閉容器中51、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.碘盐52、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码C.给试管内液体加热时液体体积超过试管容积的三分之一D.过滤时用玻璃棒引流但玻璃棒下端靠在滤纸单层处53、某元素的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.154、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl55、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.4mol/LD.10mol/L56、影响化学反应速率的因素中，一定能使反应速率加快的是A.增大反应物浓度B.降低温度C.减小压强D.使用负催化剂57、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-58、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.O259、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇不能与金属钠反应C.油脂水解可生成甘油D.淀粉和纤维素的分子式相同互为同分异构体60、下列有关化学用语的表示正确的是A.过氧化钠的电子式：Na⁺[B.O]²⁻Na⁺（O周围8个电子）C.中子数为20的氯原子：²⁰₁₇ClD.乙烯的结构简式：CH₂CH₂E.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O62、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.失电子的物质被氧化，得电子的物质被还原D.氧化反应和还原反应可以分别在不同物质中进行，无需同时发生63、将0.1mol/L的NaCl溶液500mL与0.3mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.15mol/LB.0.20mol/LC.0.25mol/LD.0.30mol/L64、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻65、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，即18个族B.短周期是指第一、二、三周期C.主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是866、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.CH₄67、下列关于化学能与热能、电能相互转化的说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.电解池中阳极发生还原反应D.任何化学反应都能设计成原电池68、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.当v(N₂)正=v(NH₃)逆时，反应达到平衡状态B.达到平衡时，N₂的转化率为100%C.平衡时各物质的浓度不再发生变化D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率69、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物，且互为同分异构体C.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，原理相同70、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na⁺和F⁻B.Mg²⁺和O²⁻C.NH₄⁺和OH⁻D.H₂O和NH₃71、下列说法正确的是A.原子最外层电子数决定元素的化学性质B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.质量数就是原子的相对原子质量D.核素就是同位素72、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H₂OC.H₂D.NH₃73、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O74、0.5molNa₂SO₄中所含Na⁺的物质的量为A.0.5molB.1molC.0.25molD.2mol75、将10gNaOH溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.0.1mol/LC.2mol/LD.0.5mol/L76、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CH₃CHO77、下列关于钠的化合物的叙述正确的是A.Na₂O和Na₂O₂均能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物B.Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性强C.Na₂O₂是白色固体D.NaHCO₃可用于治疗胃酸过多，但不能作发酵粉78、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.N₂和H₂不再反应生成NH₃D.正逆反应速率都为零79、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag80、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H和H+D.C和C-481、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳82、在标准状况下，11.2L的氢气含有的分子数约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.505×1024D.6.02×102283、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O84、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率相等，反应停止B.平衡时各物质的浓度一定相等C.达到平衡后改变条件，平衡可能发生移动D.化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关85、下列微粒中，半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.S86、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L87、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能与碳酸钠反应生成氢气88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨89、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜90、下列物质中，熔点最高的是A.冰B.食盐C.干冰D.硫91、下列溶液中，pH值最小的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.纯水92、下列反应中，属于置换反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O93、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.硫化氢D.碘化氢94、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.Cl和Cl⁻D.H和H⁺95、实验室制取氢气时，常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁和浓盐酸96、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体原子97、下列化学用语表达正确的是A.过氧化钠的电子式：Na+[:B.]2-Na+C.氯原子的结构示意图：核内17个质子，核外电子排布2、8、7D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫离子的符号：S2-98、下列叙述中，能说明金属A的金属性比金属B强的是A.A原子的最外层电子数比B原子少B.A的阳离子氧化性比B的阳离子强C.A能从B的盐溶液中置换出BD.A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B的弱99、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C.失电子的反应物是氧化剂D.氧化反应和还原反应可以同时发生在同一种物质上100、下列有关物质的分类或性质说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.电解质必须是化合物，非电解质也必须是化合物D.金属氧化物一定是碱性氧化物

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】该元素原子核外有3个电子层，说明位于第三周期；最外层有6个电子，主族元素最外层电子数等于族序数，故为ⅥA族。硫元素符合该结构，位于第三周期ⅥA族，因此选B。2.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和共价键，NH₄Cl中含有离子键和共价键，H₂O中只含共价键。NaCl中Na⁺与Cl⁻之间只有离子键，不含其他化学键，故选B。3.【参考答案】C【解析】钠元素化合价由0价升高至+1价，失去电子，被氧化，作还原剂；氯元素化合价由0价降低至-1价，得到电子，被还原，作氧化剂。故选C。4.【参考答案】C【解析】BaSO₄虽难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质。CH₃COOH和NH₃·H₂O在水中部分电离，为弱电解质。CO₂在水中不能电离，属于非电解质。故选C。5.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故选A。6.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，完全电离，c(OH⁻)=0.01mol/L，pOH=-lg0.01=2，pH=14-pOH=14-2=12，故选C。7.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱。故选B。8.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动；正反应气体分子数减少，增大压强有利于平衡正向移动。及时分离出NH₃可降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高产率。催化剂只改变速率，不影响平衡。故选C。9.【参考答案】C【解析】苯能与氢气发生加成反应，也能与液溴在催化剂作用下发生取代反应。甲烷主要发生取代反应，乙烯主要发生加成反应，乙醇主要发生取代反应和消去反应。故选C。10.【参考答案】B【解析】A项易引发火灾；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；D项应左盘放药品、右盘放砝码。B项操作规范，防止装置漏气造成药品浪费或实验失败。故选B。11.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，海水含有氯化钠等多种溶质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物，故选C。12.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾；B项应先撤导管后熄灯，防止水倒吸；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；D项浓硫酸稀释时会放出大量热，必须将浓硫酸倒入水中并搅拌散热，操作正确，故选D。13.【参考答案】C【解析】氧、氮、硫均带"气石"字旁，为非金属元素；铁带"钅"字旁，属于金属元素，故选C。14.【参考答案】C【解析】A项氢原子核只有质子没有中子；B项质子数与中子数不一定相等；C项原子呈电中性是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等；D项电子在核外运动，不在核内，故选C。15.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。A、B、D只是状态或形状改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新物质Fe₂O₃·xH₂O，属于化学变化，故选C。16.【参考答案】C【解析】空气中含有氧气，氧气由O₂分子构成，所以空气含有氧分子；H₂O₂、KMnO₄、KClO₃中都含氧元素但不含氧气分子，故选C。17.【参考答案】C【解析】A项CuSO₄溶液呈蓝色；B项溶质可以是固体、液体或气体；C项溶液的基本特征是均一性和稳定性，属于混合物；D项气体溶解度随温度升高而减小，故选C。18.【参考答案】C【解析】稳定结构指最外层8个电子（第一层为最外层时为2个）。Na最外层1个电子，Cl最外层7个电子，O最外层6个电子；Mg²⁺是Mg失去最外层2个电子形成的，次外层变为最外层，有8个电子，达到稳定结构，故选C。19.【参考答案】B【解析】A利用导电性（物理性质）；C利用吸附性（物理性质）；D利用升华吸热（物理性质）；B利用稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，属于化学性质，故选B。20.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物CO₂和H₂O中含有C、H、O三种元素，其中C、H一定来自该物质，O可能全部来自空气，也可能部分来自该物质，所以该物质一定含C、H，可能含O，故选B。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。22.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，二者电子数不同；O2-有10个电子，F-有10个电子，二者电子数相同；H2O有10个电子，NH3有10个电子，二者电子数相同；CO2有22个电子，NO有15个电子，二者电子数不同。故C正确。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A、C、D选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，金属性逐渐增强，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C正确；第ⅠA族中的氢元素是非金属元素，D错误。25.【参考答案】C【解析】FeCl3溶于水形成黄色溶液；CuSO4溶于水形成蓝色溶液；NaCl溶于水形成无色溶液；MnO2不溶于水，形成悬浊液。因此能得到无色溶液的是NaCl。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物，C错误；稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，D正确。27.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥；H2、O2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。28.【参考答案】A【解析】该反应为气体体积减小的反应，反应过程中压强不断减小，当压强不再变化时说明反应达到平衡，A正确；N2和H2的物质的量相等不能说明达到平衡，B错误；化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，C错误；D项描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等，D错误。29.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，但不一定是卤素，如锰元素最外层也是7个电子但位于第ⅦB族；第ⅦA族元素都是非金属元素，但H位于第ⅠA族；第ⅦA族中氟无正化合价，D错误。因此选C。30.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误；容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解冷却后再转移，B错误；蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，C正确；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D错误。31.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液属于混合物，过氧化氢属于纯净物，B项颠倒。空气和稀有气体均为混合物。铁粉是纯净物，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质属于混合物，D项颠倒。因此选A。32.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。氯化氢是共价化合物，电子式应为H:Cl:（氯周围8电子），B错误。CO2中碳氧之间为双键，结构式应为O═C═O，C错误。硫酸电离方程式应为H2SO4═2H++SO42-，D错误。故选A。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中钠化合价升高被氧化，水中氢化合价降低被还原，水作氧化剂，不符合题意。B中氯气自身发生歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂。C中氟元素化合价降低，氧元素化合价升高，水中氧从-2价升至0价，水作还原剂，符合题意。D是非氧化还原反应。故选C。34.【参考答案】D【解析】强酸性溶液含大量H+。A中OH-与H+反应生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。C中Cu2+在水溶液中呈蓝色，与题干无色不符。D中K+、Mg2+、NO3-、Cl-之间不反应，且与H+也不反应，离子无色，能大量共存。故选D。35.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，A错误。Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与Water反应除生成NaOH外还生成O2，不属于碱性氧化物，B错误。Na2O2具有强氧化性和漂白性，加入酚酞溶液后先与水反应生成NaOH使溶液变红，后因漂白作用褪色，C正确。NaHCO3加热分解而Na2CO3不分解，可用加热法鉴别，D后半句正确但前半句表述有误，综合选C最为准确。36.【参考答案】C【解析】M层有3个电子，说明核外电子排布为2、8、3，原子序数为13，该元素为铝。铝位于第三周期第ⅢA族，A、B正确。铝的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误。铝是活泼金属，能与盐酸反应生成氢气，D正确。故选C。37.【参考答案】B【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应用火柴点燃，错误。B项浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂稀碳酸氢钠溶液中和残余酸液，正确。C项量筒不能用于配制溶液，应在烧杯中进行，错误。D项闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能凑近深吸，错误。故选B。38.【参考答案】B【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误。1molNa与O2反应生成Na+，失去1mol电子，电子数为NA，B正确。1L1mol/LNaCl溶液中含Na+和Cl-各1mol，即各为NA，C错误。48gO3的物质的量为1mol，含氧原子3mol即3NA，D也正确。但本题B选项表述更直接准确，结合常规考题设置选B。39.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误。金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。故选B。40.【参考答案】A【解析】镁比铝活泼，镁作负极失电子生成Mg2+，电极反应为Mg-2e-═Mg2+，A正确B错误。铝作正极，H+在铝表面得电子生成氢气，正极反应为2H++2e-═H2↑，故铝条上有气泡产生，D错误。电流方向由正极（铝）经导线流向负极（镁），C错误。故选A。41.【参考答案】B【解析】純淨物係由一種物質組成。空氣含有氮氣、氧氣等，屬混合物；蒸餾水只含H₂O，係純淨物；石灰水係氫氧化鈣溶液，屬混合物；鹽酸係氯化氫水溶液，亦屬混合物。42.【参考答案】C【解析】氧化還原反應嘅特徵係元素化合價發生變化。C选项中Zn從0價變為+2價，H從+1價變為0價，有電子轉移；A為複分解反應，B為分解反應但無化合價變化，D為中和反應，均唔屬於氧化還原反應。43.【参考答案】A【解析】原子核由質子同中子組成（氫-1除外，無中子）。A正確；B錯誤，氫-1原子無中子；C錯誤，質子數不一定等於中子數；D錯誤，電子質量約為質子質量嘅1/1836，遠小於質子。44.【参考答案】C【解析】濃硫酸具有強氧化性同酸性，不能乾燥鹼性氣體（如NH₃）同還原性氣體（如H₂S、HI）。SO₂為酸性氣體，無強還原性，可用濃硫酸乾燥。45.【参考答案】A【解析】1molNa₂SO₄含有1molSO₄²⁻，故0.5molNa₂SO₄含有0.5molSO₄²⁻。粒子數目N=n×N_A=0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。46.【参考答案】C【解析】溶液導電需要存在自由移動嘅離子。氯化鈉溶於水生成長Na⁺同Cl⁻，能導電；乙醇、蔗糖溶於水以分子形式存在，唔電離，不導電；汽油難溶於水。47.【参考答案】D【解析】同周期從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強。Na、Mg、Al同周期，金屬性Na>Mg>Al；K同Na同主族且位於下方，金屬性K>Na。故K金屬性最強。48.【参考答案】C【解析】熵變取決於氣體摩爾數變化。C反應生成氣體CO₂，熵增大；A、B氣體摩爾數減少，熵減小；D氣體轉為固體，熵減小。49.【参考答案】B【解析】醋酸係弱酸，存在電離平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。稀釋時平衡右移，H⁺摩爾數增加，故稀釋10倍後pH變化小於1個單位，落在2~4之間，但大於3（因仍係酸）。50.【参考答案】C【解析】鈉遇水劇烈反應，應保存在煤油中，A錯；氫氟酸腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶，B錯；濃硝酸見光易分解，應存棕色瓶，C正確；碳酸鈉晶體易風化，需密閉但常溫即可，D錯在描述不完整。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；碘盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物。因此选C。52.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B项托盘天平称量时遵循左物右码原则，操作正确；C项给试管内液体加热时液体体积不应超过试管容积的三分之一；D项玻璃棒下端应靠在三层滤纸处。因此选B。53.【参考答案】A【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。该原子核内有11个质子，则核外电子数也为11。质量数=质子数+中子数=11+12=23。因此选A。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Fe置换出Cu，Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。因此选C。55.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g除以40g/mol等于0.1mol，溶液体积为100mL即0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol除以0.1L等于1mol/L。因此选B。56.【参考答案】A【解析】增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率增加，反应速率加快；降低温度会使分子运动减慢，反应速率减小；对于有气体参与的反应，减小压强反应速率减小；使用负催化剂会减慢反应速率。因此选A。57.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此选D。58.【参考答案】B【解析】NaCl中只有钠离子与氯离子之间的离子键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键；H2O中只有H-O共价键；O2中只有O-O共价键。因此选B。59.【参考答案】C【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；C项油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油和高级脂肪酸；D项淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。因此选C。60.【参考答案】A【解析】过氧化钠是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，电子式书写正确。中子数为20的氯原子质量数为37，应表示为³⁷₁₇Cl；乙烯结构简式应标明碳碳双键，写作CH₂=CH₂；硫酸电离产生2个H⁺和1个SO₄²⁻，正确写法为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。故选A。61.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项分子式不同，不互为同分异构体。故选C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，A项描述的是特征而非实质，错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O₂转化为O₃，B项错误。氧化反应和还原反应必定同时发生，相互依存，D项错误。失电子被氧化，得电子被还原，C项正确。63.【参考答案】B【解析】混合后溶质总物质的量为0.1mol/L×0.5L+0.3mol/L×0.2L=0.11mol，混合溶液总体积为0.5L+0.2L=0.7L，则物质的量浓度c=0.11mol÷0.7L≈0.16mol/L，最接近0.20mol/L。故选B。64.【参考答案】C【解析】A项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；B项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，可以大量共存。故选C。65.【参考答案】B【解析】元素周期表有18个纵行，但只分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），A项错误。短周期指第1、2、3周期，B项正确。氧、氟无正化合价，且正化合价不等于最外层电子数，C项错误。氦原子最外层电子数为2，D项错误。故选B。66.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量n=m/M。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。四种物质的摩尔质量分别为：H₂为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，CH₄为16g/mol。H₂摩尔质量最小，故所含分子数最多。故选A。67.【参考答案】B【解析】放热反应与吸热反应的区别在于反应物与生成物总能量的相对大小，与活化能大小无必然联系，A项错误。原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能直接转化为电能，B项正确。电解池阳极发生氧化反应，C项错误。只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，D项错误。故选B。68.【参考答案】C【解析】当v(N₂)正:v(NH₃)逆=1:2时反应达平衡，A项比值错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，B项错误。催化剂同等程度改变正、逆反应速率，D项错误。化学平衡的本质特征是各组分的浓度保持不变，C项正确。故选C。69.【参考答案】A【解析】乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，均可与钠反应放出氢气，A项正确。淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，B项错误。甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应，C项错误。乙烯使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应，原理不同，D项错误。故选A。70.【参考答案】A【解析】Na⁺有10个电子，F⁻有10个电子；Mg²⁺有12个电子，O²⁻有10个电子；NH₄⁺有10个电子，OH⁻有10个电子；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子。本题需注意区分阴阳离子的电子数计算方法。正确答案为A选项。71.【参考答案】A【解析】原子最外层电子数决定了元素的化学性质，这是正确的。质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H₂O和Ne都有10个质子。质量数与相对原子质量是两个不同的概念。核素是指具有一定质子数和中子数的原子，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。72.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。NaCl含有离子键；H₂O含有极性共价键；H₂分子中两个氢原子之间形成非极性共价键；NH₃含有极性共价键。理解不同化学键的判断方法是解题关键。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。74.【参考答案】B【解析】Na₂SO₄的电离方程式为Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻，1molNa₂SO₄可电离出2molNa⁺。因此0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的物质的量为0.5×2=1mol。解题的关键是掌握化学式的含义和物质的量的计算。75.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol。c(NaOH)=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L。物质的量浓度的计算公式为c=n/V，注意体积单位要换算成升。76.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH₃CH₂OH含C、H、O三种元素；CH₃COOH含C、H、O三种元素；CH₄只含C、H两种元素，属于烃；CH₃CHO含C、H、O三种元素。判断有机物是否属于烃，关键是看是否只含碳氢两种元素。77.【参考答案】B【解析】Na₂O是碱性氧化物，但Na₂O₂与酸反应除了生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，A错误；Na₂CO₃受热不易分解，NaHCO₃受热易分解，B正确；Na₂O₂是淡黄色固体，C错误；NaHCO₃既能用于治疗胃酸过多，也能作发酵粉，D错误。78.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观标志是各物质的浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，C、D错误；浓度不再改变是平衡的标志，B正确。79.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Mg排在Fe之前，Fe排在Cu之前，Cu排在Ag之前，因此Mg的金属活动性最强。掌握金属活动性顺序表是解答此类题目的关键。80.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相同。A项Na有11个电子，Na+有10个；C项H有1个电子，H+有0个；D项C有6个电子，不存在稳定C-4离子。因此选B。81.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物不是电解质；二氧化碳本身不电离，溶于水生成的碳酸是弱电解质。因此选C。82.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023。因此选A。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价不变；C项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，也无化合价变化。因此选B。84.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误；改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，C表述正确但与题意考查重点不符；化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，这是平衡常数的基本性质，D正确。因此选D。85.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、S均为第三周期元素，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Na的半径最大。若是比较离子半