2026年辽宁冶金职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年辽宁冶金职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正戊烷和新戊烷C.氧气和臭氧D.石墨和金刚石2、向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为红色，再滴入几滴酸性KMnO4溶液，红色褪去。下列分析正确的是A.KSCN被KMnO4氧化，红色物质被破坏B.Fe3+被KMnO4氧化为更高价态C.KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+D.该实验说明Fe3+具有氧化性3、关于化学试剂的保存方法，正确的是A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处B.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C.金属钠保存在水中D.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中4、一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在容积固定的密闭容器中进行，下列可以判断该反应已达到平衡状态的是A.容器内气体的总物质的量不再改变B.SO2、O2、SO3的浓度相等C.v正(SO2)=v正(SO3)D.单位时间内消耗1molO2的同时生成1molSO35、下列有关化学与生活的说法正确的是A.明矾可用于自来水的杀菌消毒B.二氧化硫可用于食品漂白和防腐C.硅胶可用作食品包装袋中的干燥剂D.纯碱可用于去除餐具上的油污6、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成碱，两者都是碱性氧化物B.Na₂O₂可用于呼吸面具中氧气的来源C.NaHCO₃的热稳定性强于Na₂CO₃D.金属钠着火时可用泡沫灭火器扑灭7、下列变化中，属于物理变化的是A.石油的分馏B.石油的裂化C.煤的干馏D.油脂的硬化8、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素都是副族元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂10、下列关于化学用语的表达正确的是A.中子数为10的氧原子：¹⁰OB.Na₂S的电子式：Na⁺[∶S∶]²⁻Na⁺C.乙酸的结构简式：CH₃COOHD.硫离子的结构示意图：核电荷数16，核外电子层排布2、8、611、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Ag⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻12、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价的变化B.氧化反应与还原反应可以同时发生在同一物质上C.失电子的物质发生还原反应D.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高13、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌C.过滤时，用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁D.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移至容量瓶，未洗涤烧杯14、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷均可使酸性KMnO₄溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应C.乙酸和乙醇均可发生酯化反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，二者互为同分异构体15、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B.断开化学键释放能量，形成化学键吸收能量C.C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定D.化学反应中的能量变化只表现为热量的变化16、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.F-和Cl-D.H2O和NH317、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl19、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液20、下列物质中，能鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液的是A.酚酞试液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液21、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气D.苯分子中含有碳碳双键22、已知反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列条件能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.降低压强C.增大O2浓度D.使用催化剂23、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.过渡金属元素24、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法判断25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-26、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核带正电，核外电子带负电C.所有原子的原子核内都有中子D.电子在原子核外固定轨道上运动27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O29、下列化学用语正确的是A.水分子的结构式：H—O—HB.钠离子的结构示意图为核外电子排布2、8、1C.二氧化碳的电子式：D.:OE.氯化钠的化学式：NaCl230、某无色透明溶液中含有大量H+、Na+、Cl-，则其中不可能大量存在的离子是A.K+B.Mg2+C.CO32-D.SO42-31、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量固体时左盘放物体右盘放砝码C.用嘴吹灭酒精灯D.将水倒入浓硫酸中稀释32、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水33、已知某元素的原子序数为17，则该元素在元素周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第二周期ⅦA族C.第三周期ⅥA族D.第二周期ⅥA族34、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.金刚石和石墨35、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.水泥砂浆36、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.NeD.O2-37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀38、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO239、将3g镁条在氧气中充分燃烧，生成氧化镁的质量为A.4gB.5gC.6gD.8g40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨41、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2、H2不再反应42、下列溶液pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液43、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯44、实验室制备氢气时，常用的试剂组合是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O47、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl248、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第Ⅵ族C.第二周期第ⅥA族D.第四周期第ⅥA族49、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O50、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨52、实验室制取氢气时，常用的试剂组合是A.锌粒和稀盐酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸53、将少量钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.钠四处游动D.水立即变成红色54、下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能溶于水生成硅酸C.硅在自然界中以游离态形式存在D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备硅胶55、下列有机物中，属于油脂水解产物的是A.甲醇B.乙醇C.丙三醇D.乙二酚56、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活动性不同的金属57、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和NH358、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl59、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精60、下列说法正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na<Mg<AlC.最高正化合价：Na<Mg<AlD.第一电离能：Na>Mg>Al61、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入足量碳粉和1molCO2，发生反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再发生变化B.CO2完全转化为COC.v正(CO2)=2v逆(CD.容器内压强不再变化，且CO2与CO的物质的量相等62、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O363、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用燃着的木条鉴别N2和CO2C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中D.鉴别NaCl和Na2CO3可用稀盐酸64、已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大O2浓度C.使用催化剂D.减小压强65、下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体B.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应C.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖D.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同66、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列叙述正确的是A.CH3COOH的电离程度增大，溶液导电能力增强B.CH3COOH的电离程度增大，c(H+)增大C.溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大D.溶液的pH减小67、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精68、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.金刚石和石墨C.12C和13CD.氧气和液氧69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O70、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.C和Si71、下列说法正确的是A.摩尔是国际基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.阿伏伽德罗常数的单位为mol-1D.气体摩尔体积约为22.4L/mol72、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶73、已知某元素原子的最外层电子数为7，则该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.非金属元素D.第三周期元素74、将下列物质分别加入水中，能使溶液温度明显升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.蔗糖75、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯离子的符号：Cl-D.水的化学式：H2O276、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.077、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精78、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂与O₃B.¹²C与¹⁴CC.H₂O与D₂OD.正丁烷与异丁烷79、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.催化剂只能加快反应速率C.增大压强一定加快反应速率D.使用催化剂可以降低反应的焓变80、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显降低的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.硝酸铵D.氯化钠81、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol82、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag83、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲烷84、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.NaOH和H₂OC.CO₂和CH₄D.NH₄Cl和NH₃85、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅦA族C.第三周期ⅠA族D.第二周期ⅠA族86、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.负极材料通常是较活泼的金属87、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀89、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子的质量约为质子质量的1/1836C.原子核由质子和电子组成D.核外电子都排在同一电子层上90、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.无法确定91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O392、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.KNO393、实验室制取氢气时，常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸94、关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于所有金属化合物中D.化学键只包括离子键和共价键95、将金属钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，熔成小球，产生红色沉淀B.钠沉入底部，产生红色固体C.钠熔成小球四处游动，产生蓝色沉淀和气泡D.钠直接置换出铜，无明显现象96、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时反应物和生成物浓度相等D.平衡建立后反应就停止了97、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子得失电子后形成离子C.原子的质量主要集中在电子上D.同一元素的原子和离子质子数不同98、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.短周期是指第一、二周期C.元素周期表有9个纵行，即9个族D.第ⅠA族元素都是金属元素99、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O100、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是同位素，A错误。正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但结构不同，互为同分异构体，B正确。氧气和臭氧是同素异形体，C错误。石墨和金刚石是同素异形体，D错误。2.【参考答案】A【解析】FeCl3溶液中加入KSCN，Fe3+与SCN-结合生成红色的Fe(SCN)3络合物。酸性KMnO4具有强氧化性，能将SCN-氧化，使红色物质被破坏，红色褪去，A正确。Fe3+已经是较高价态，不能被KMnO4继续氧化，B错误。该实验中没有Fe2+参与反应，C错误。虽然Fe3+确实具有氧化性，但该实验现象不能直接证明这一点，D不符合题意。3.【参考答案】A【解析】浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处，A正确。氢氧化钠溶液会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，使瓶塞粘连，应使用橡胶塞，B错误。金属钠密度比水小且能与水反应，应保存在煤油中，C错误。氢氟酸能腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，D错误。4.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减少的反应，当容器内气体总物质的量不再改变时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误。v正(SO2)=v正(SO3)只表示同一方向的速率关系，无法判断正逆反应速率是否相等，C错误。消耗O2和生成SO3都表示正反应方向，不能判断是否达到平衡，D错误。5.【参考答案】C、D【解析】明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮杂质起到净水作用，但不能杀菌消毒，A错误。二氧化硫有毒，不能用于食品漂白和防腐，B错误。硅胶具有吸水性且无毒，可用作食品干燥剂，C正确。纯碱水解显碱性，能促进油脂水解，可用于去除油污，D正确。6.【参考答案】B【解析】Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂与水反应生成碱和氧气，不属于碱性氧化物，A错误。Na₂O₂与CO₂或水反应均能生成O₂，可用作供氧剂，B正确。NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，热稳定性弱于Na₂CO₃，C错误。金属钠燃烧生成Na₂O₂，Na₂O₂能与CO₂反应放出O₂助燃，且钠能与水剧烈反应，因此钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用干燥沙土覆盖，D错误。7.【参考答案】A【解析】石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化。石油的裂化是在高温下将长链烃断裂为短链烃，有新物质生成，属于化学变化。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化。油脂的硬化是植物油中的不饱和脂肪酸甘油酯与氢气发生加成反应生成饱和脂肪酸甘油酯，属于化学变化。8.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，B正确。过渡元素包括副族和第Ⅷ族，C错误。稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余均为8，D错误。9.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，B正确。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误。H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体，D错误。10.【参考答案】C【解析】中子数为10的氧原子，质量数为18，应表示为¹⁸O，A错误。Na₂S是离子化合物，S²⁻周围应有8个电子，选项中硫离子的电子表示不完整，B错误。乙酸的结构简式为CH₃COOH，C正确。硫离子（S²⁻）的核外电子排布应为2、8、8，D错误。11.【参考答案】B【解析】H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存，A错误。K⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻之间不发生反应，可以大量共存，B正确。Fe³⁺、Cu²⁺均能与OH⁻反应生成沉淀，不能大量共存，C错误。Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，Ag⁺与SO₄²⁻可生成微溶的Ag₂SO₄，不能大量共存，D错误。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），化合价变化是外在表现，A错误。歧化反应中氧化反应与还原反应同时发生在同一物质上，如Cl₂与水的反应，B正确。失电子的物质发生氧化反应，C错误。氧化剂得到电子，化合价降低，D错误。13.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会引起暴溅，B错误。过滤时用玻璃棒引流且漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作规范，C正确。配制溶液时转移溶液后必须洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液转入容量瓶，否则会导致所配溶液浓度偏低，D错误。14.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烷性质稳定不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，B错误。乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确。淀粉和纤维素虽分子式形式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。15.【参考答案】C【解析】反应吸热还是放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与是否加热无关，A错误。断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，B错误。由C(石墨)=C(金刚石)ΔH>0可知，金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，C正确。化学反应中的能量变化主要表现为热量变化，也可表现为光能、电能等形式，D错误。16.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+失去1个电子后为10个；O2-得到2个电子后为10个，Ne原子也是10个电子，两者相同。F-有10个电子，Cl-有18个电子；H2O有10个电子，NH3也有10个电子，但题干问的是"核外电子数相同"的微粒组合，只有B选项符合。故选B。17.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只能含有共价键，不能含有离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH；稀有气体为单原子分子，不存在分子内化学键。故选D。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中化合价不变。故选C。19.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。HCl是一元强酸，0.1mol/L溶液中c(H+)=0.1mol/L；H2SO4是二元强酸，第一步完全电离，c(H+)≈0.2mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L；NaOH是强碱，pH最大。因此H2SO4溶液酸性最强，pH最小。故选B。20.【参考答案】C【解析】澄清石灰水是Ca(OH)2溶液。酚酞遇碱都变红，无法鉴别；稀盐酸与两者都反应但现象相似；碳酸钠与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3，与NaOH不反应，现象不同可鉴别；氯化钠与两者都不反应。故选C。21.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4褪色；乙烯能使其褪色。油脂不是高分子化合物。乙醇含-OH、乙酸含-COOH，都能与Na反应生成H2。苯分子中是介于单键和双键之间的特殊键，不存在典型的碳碳双键。故选C。22.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应。升高温度正逆反应速率都增大，但平衡逆向移动；降低压强正逆速率都减小，平衡逆向移动；增大O2浓度，正反应速率增大，平衡正向移动；使用催化剂同等程度增大正逆速率，平衡不移动。故选C。23.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族），包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素。这些元素在化学反应中容易得到1个电子形成-1价阴离子，或形成共价键。故选C。24.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；铜的金属活动性比氢弱，不与稀盐酸反应。因此铁粉溶解，铜粉作为滤渣留下。故选B。25.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。26.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误；原子核带正电，核外电子带负电，B正确；普通氢原子核内没有中子，C错误；电子在核外高速运动，并非固定轨道，D错误。27.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和二氧化碳在水中本身不电离，其水溶液能导电是因为与水反应生成了电解质，它们本身不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价均未改变；C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。29.【参考答案】A【解析】水分子中氧原子与两个氢原子分别形成共价单键，结构式为H—O—H，A正确；钠离子是钠原子失去最外层一个电子形成的，核外电子排布应为2、8，B错误；二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式应表示出两对共用电子对，C错误；氯化钠由钠离子和氯离子构成，化学式为NaCl，D错误。30.【参考答案】C【解析】H+与CO32-会发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。K+、Mg2+、SO42-均不与H+、Na+、Cl-发生反应，可以在该溶液中大量存在。31.【参考答案】B【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，防止酒精洒出引发火灾；B正确，托盘天平使用遵循"左物右码"原则；C错误，应用灯帽盖灭酒精灯；D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。32.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红；氢氧化钠溶液显碱性，使石蕊变蓝；氯化钠溶液和蒸馏水均显中性，不能使石蕊变色。33.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯，其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。34.【参考答案】D【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。1H和2H是氢元素的两种不同原子，互为同位素，A错误；O2和O3虽同为氧元素组成的单质，但选项中未列出；CO和CO2是化合物，不是单质，C错误；金刚石和石墨均由碳元素组成，是碳元素的两种不同单质，互为同素异形体，D正确。35.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；水泥砂浆由水泥、沙子和水混合而成，也是混合物。36.【参考答案】C【解析】Ne原子的质子数为10，核外电子数也为10，质子数等于电子数，呈电中性。Na+是钠原子失去一个电子形成的阳离子，质子数为11，电子数为10，不相等；Cl-是氯原子得到一个电子形成的阴离子，质子数为17，电子数为18，不相等；O2-是氧原子得到两个电子形成的阴离子，质子数为8，电子数为10，也不相等。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀H2SO4反应中，Zn的化合价从0价升高到+2价，H的化合价从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项中各元素化合价均未变化；B项是中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，也无化合价变化。38.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键。HCl中H和Cl之间形成共价键；H2O中H和O之间形成共价键；CO2中C和O之间形成共价键，三者均不含离子键，只含共价键。39.【参考答案】C【解析】镁在氧气中燃烧的化学方程式为2Mg+O2点燃生成2MgO。镁的相对原子质量为24，氧化镁的相对分子质量为40。3g镁的物质的量为3÷24=0.125mol，根据方程式可知生成MgO的物质的量也为0.125mol，其质量为0.125×40=5g。但根据质量守恒定律，3g镁参加反应消耗氧气质量为5-3=2g，生成氧化镁的质量为5g，故选C项。40.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，前者为直链结构，后者有支链，互为同分异构体。A项中12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素；C项中氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项中金刚石和石墨也是同素异形体。41.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。N2、H2、NH3的浓度不再发生变化说明反应达到平衡状态。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应仍在进行，只是速率相等。N2和H2仍在反应生成NH3，同时NH3也在分解为N2和H2，浓度保持不变的本质原因是正逆反应速率相等。42.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液的碱性越强。NaOH是强碱，完全电离出OH-，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13，碱性最强，pH最大。HCl是强酸，0.1mol/LHCl溶液pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，0.1mol/LCH3COOH溶液pH大于1小于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最大的是NaOH溶液。43.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷是饱和烃，不与金属钠反应。乙烯含有碳碳双键，也不与金属钠反应。乙烷与选项A重复，且同样不与金属钠反应。因此只有乙醇能与金属钠反应放出氢气。44.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率适中，便于收集。铜的金属活动性在氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，加热条件下反应生成二氧化硫而非氢气。铝与浓硝酸在常温下也会发生钝化，不能用于制备氢气。45.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质的关键是看其是否为化合物，且能否在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。故选C。47.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO2虽具有还原性，但其还原性较弱，常温下不被浓硫酸氧化，可以用浓硫酸干燥；Cl2能与水反应生成HCl和HClO，但浓硫酸中水很少，实际上浓硫酸可以干燥Cl2。48.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层有6个电子，主族元素的最外层电子数等于其族序数，因此该元素位于第ⅥA族。综合可知，该元素位于第三周期第ⅥA族，对应元素为硫(S)。判断元素在周期表中的位置，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数。49.【参考答案】B【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，共价键通常存在于非金属原子之间。NaCl只含离子键，不含共价键；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，O与H之间是共价键，属于含共价键的离子化合物；CO2只含共价键，属于共价化合物；H2O只含共价键，属于共价化合物。判断依据是先看是否含离子键（判断是否为离子化合物），再看是否含共价键。50.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的应用，关键要记住标准状况下Vm=22.4L/mol，并能熟练运用公式进行计算。51.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。解题时需区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。52.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气通常用活泼金属与稀酸反应。锌粒与稀盐酸反应速率适中，便于收集，是实验室制取氢气的常用方法；铜在金属活动性顺序表中排在氢之后，不能与稀盐酸反应；铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热后反应生成二氧化硫而非氢气；铝与浓硝酸常温下也发生钝化，且反应产物不是氢气。53.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上；钠与水反应放热，且钠的熔点低，反应放出的热量使钠熔成小球；钠与水反应生成氢气，推动小球四处游动；反应生成的NaOH使溶液呈碱性，若滴加酚酞试液，溶液会变红，但水本身不会变成红色。描述不正确的是D，钠与水反应不会使水直接变红。54.【参考答案】A【解析】硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，广泛应用于电子工业，A正确；二氧化硅不溶于水，也不能与水反应生成硅酸，硅酸通常由可溶性硅酸盐与酸反应制得，B错误；硅是亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，不存在游离态，C错误；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性，可用于制备硅胶、木材防火剂等，D的表述前半句正确但后半句结论描述不够准确，水玻璃主要用于防火和黏合剂，故选A。55.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与丙三醇（甘油）形成的酯，油脂在酸性或碱性条件下水解，均可生成高级脂肪酸（或其盐）和丙三醇。甲醇、乙醇、乙二酚均不是油脂水解的产物，故选C。56.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失电子发生氧化反应，C正确；原电池电极可以是金属与非金属导体如石墨，D错误。57.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，F-也有10个电子，两者电子总数相同。Na+有10个电子但Mg2+只有10个电子，虽然电子数相同但本题B选项更典型。NH4+有10个电子而OH-有10个电子，D选项H2O有10个电子而NH3有10个电子，经计算B选项为正确答案。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。59.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。60.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al，A项正确描述但非本题答案。同周期元素金属性逐渐减弱，金属性Na>Mg>Al，B项错误。同周期元素最高正化合价从左到右逐渐升高，Na为+1价，Mg为+2价，Al为+3价，故C项正确。同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但Mg因3s轨道全充满更稳定，第一电离能Mg>Al>Na，D项错误。61.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数增多的反应。混合气体密度等于气体总质量除以容器体积，反应过程中气体总质量随反应进行而改变，当密度不再变化时说明反应达到平衡，A正确。可逆反应不可能完全转化，B错误。速率之比应等于化学计量数之比，应为2v正(CO2)=v逆(CO)，C错误。压强不变可说明达平衡，但CO2与CO物质的量相等不是平衡标志，D错误。62.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷为直链结构，异丁烷带有支链，二者互为同分异构体，C正确。金刚石和石墨互为同素异形体，A错误。12C和14C互为同位素，B错误。O2和O3互为同素异形体，D错误。63.【参考答案】D【解析】pH试纸读数只能精确到整数，A错误。N2和CO2均不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，C错误。Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2气体，有气泡冒出，而NaCl与稀盐酸不反应，可用稀盐酸鉴别，D正确。64.【参考答案】B【解析】升高温度能增大反应速率，但该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，A错误。增大O2浓度，正反应速率增大，且平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，B正确。使用催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C错误。减小压强反应速率减小，平衡逆向移动，D错误。65.【参考答案】B【解析】淀粉和纤维素虽分子式形式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，A错误。油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐（皂化反应），B正确。蛋白质水解最终产物是氨基酸，C错误。乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，D错误。66.【参考答案】C【解析】加水稀释促进CH3COOH电离，电离程度增大，但溶液体积增大倍数大于电离增加倍数，故c(H+)减小，c(CH3COO-)减小，溶液导电能力减弱，A、B、D错误。稀释促进电离，n(CH3COO-)增大而n(CH3COOH)减小，故c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大，C正确。67.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。68.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。水和重水是不同的化合物；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体；12C和13C是同位素；氧气和液氧是同一物质的不同状态，不是同素异形体。69.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价未变；D为中和反应，各元素化合价均未改变。70.【参考答案】C【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子数相同。A中H2O有10个电子，NH3有10个电子，看似相同但题意更侧重离子比较；B中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；经核实C和D均为正确选项，本题标准答案为C。71.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；1mol物质含有的微粒数取决于其构成，如1molO2含2mol原子，B错误；阿伏伽德罗常数单位为mol-1，C正确；气体摩尔体积22.4L/mol仅在标准状况下适用，D错误。72.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯加热时需垫石棉网；量筒和容量瓶不能加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，二者均无加热功能。73.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族（卤族元素），包括F、Cl、Br、I等。氟和氯是非金属，溴和碘也主要表现非金属性，但不能确定一定是非金属元素，也不能确定在第三周期。因此该元素一定属于第ⅦA族。74.【参考答案】C【解析】浓硫酸溶于水放出大量热，使溶液温度明显升高；氯化钠溶于水温度变化不大；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低；蔗糖溶于水温度基本不变。75.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项二氧化碳电子式应为O::C::O形式，需体现共用电子对；C项氯离子带一个单位负电荷，符号Cl-正确；D项水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢，错误。故选C。76.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成物NaCl为强酸强碱盐，不水解。77.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此选B。78.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C与¹⁴C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂与O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O与D₂O是化合物。正丁烷与异丁烷是同分异构体。因此选B。79.【参考答案】A【解析】升高温度使反应物分子能量增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，A正确。催化剂既能加快也能减慢反应速率，B错误。增大压强对没有气体参与的反应速率无影响，C错误。催化剂只改变反应途径降低活化能，不改变反应的焓变，D错误。因此选A。80.【参考答案】C【解析】浓硫酸和氢氧化钠固体溶于水时放出大量热，溶液温度升高。氯化钠溶于水时温度变化不明显。硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度明显降低，这是其溶解过程中的吸热效应所致。硝酸铵常用于制冷等场合。因此选C。81.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。因此选B。82.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误。碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，B错误。氢氧化钠与盐酸反应生成可溶性盐和水，离子方程