2026年重庆航天职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆航天职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.乙醇D.二氧化碳2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷3、下列关于氯气的叙述中，错误的是A.氯气是一种黄绿色气体B.氯气有毒，密度比空气大C.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸D.氯气具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.Ammonia+HCl=NH₄Cl5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag6、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.¹⁶O和¹⁸OD.正戊烷和新戊烷7、把0.1mol钠投入99.9g水中，所得溶液中溶质的质量分数约为A.0.1%B.0.2%C.4.0%D.8.0%8、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阳离子移向负极9、下列有关有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，含碳量最高B.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，发生取代反应C.乙醇可与金属钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都是高分子化合物10、在恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)已达到化学平衡状态的是A.N₂和NH₃的浓度相等B.N₂的消耗速率与NH₃的生成速率相等C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化11、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和电子组成B.所有原子的原子核内都含有中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O14、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.元素周期表中共有16个纵行15、标准状况下，11.2L氧气的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol16、下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.甲烷和乙烷18、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉19、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br20、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与A的消耗速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的压强不再发生变化21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.O2和O3D.H2O和D2O23、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液的物质的量浓度是A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L24、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl25、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O2D.H2O26、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH27、下列物质不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液28、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Cu2+、OH-、NO3-D.K+、Na+、Cl-29、下列反应中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.NaClB.Al(OC.3D.Fe2O3E.Cu(OF.230、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀C.铁在干燥空气中容易生锈D.金属腐蚀过程不产生电流31、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.生铁32、下列化学反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl33、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.二氧化碳的电子式：C.:OD.氯原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵E.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个横行即7个周期C.过渡元素全部位于主族D.稀有气体元素最外层电子数均为836、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂37、将少量金属钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.有红色固体析出和蓝色沉淀生成D.有无色气体放出，产生蓝色沉淀38、能证明某溶液中含有Fe³⁺的试剂是A.稀盐酸B.KSCN溶液C.BaCl₂溶液D.酚酞溶液39、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.碳与二氧化碳高温反应C.镁条与盐酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵反应40、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态下反应停止B.化学平衡状态下正逆反应速率相等C.化学平衡状态只能从正反应方向建立D.化学平衡不受温度影响41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖42、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.碳-12和石墨43、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO345、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁46、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.用焰色反应检验钾离子时，直接观察火焰颜色C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀47、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质D.质量数就是元素的相对原子质量48、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醚49、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBB.容器内压强不再发生变化C.C的生成速率等于A的消耗速率50、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.乙酸和乙醛D.乙醇和乙醚51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠52、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.F53、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑55、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.蒸馏水56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.正丁烷和异丁烷D.O2和O357、下列操作能达到实验目的是A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用pH试纸测定溶液的pHC.用过滤方法分离NaCl和KNO3D.用闻气味的方法鉴别CO和CO258、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.N2、H2、NH3浓度相等C.单位时间消耗1molN2同时生成2molNH3D.各组分浓度不再改变59、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Cl-、Na+C.Ba2+、SO42-、NO3-、K+D.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-60、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时电子由正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中正极本身必须参加反应61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳62、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量固体时，左盘放砝码右盘放药品C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中D.加热试管中的液体时，试管口不对着人64、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.O2-B.Na+C.Cl-D.K+65、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水66、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是A.稀盐酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.H2SO4溶液67、工业上冶炼金属钠通常采用的方法是A.热分解法B.电解熔融NaCl法C.一氧化碳还原法D.铝热法68、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族69、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水70、下列化学用语书写正确的是A.钙离子Ca+2B.两个氢原子H₂C.铁元素FeD.氧化镁MgO₂71、某原子的核电荷数为11，中子数为12，则该原子的质子数为A.11B.12C.23D.172、下列反应属于置换反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O73、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.二氧化碳的水溶液74、将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到10%，需加水的质量为A.50gB.100gC.20gD.40g75、下列变化中，属于化学变化的是A.汽油挥发B.蜡烛燃烧C.瓷碗破碎D.冰雪融化76、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.同一周期元素的原子最外层电子数相同D.同一主族元素的原子电子层数相同77、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是A.ammonia(NH₃)B.二氧化硫(SO₂)C.氢气(H₂)D.氯化氢(HCl)78、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇(C₂H₅OB.甲烷(CH₄)C.乙酸(CH₃COOD.葡萄糖(C₆H₁₂O₆)79、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫80、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl81、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液82、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O→2H₂↑+O₂↑B.C+O₂→CO₂C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑83、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是A.铁B.铜C.氢氧化钠D.碳酸钠84、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口85、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子是不能再分的粒子D.质子是最小的粒子86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O87、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI88、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H289、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期16个族B.第IA族元素都是金属元素C.过渡元素都在副族中D.稀有气体元素在第ⅧA族90、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl91、下列操作或分离方法正确的是A.用分液漏斗分离酒精和水B.用蒸发结晶法从NaCl溶液中提取NaClC.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液D.用蒸馏法分离NaCl和KNO392、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是动态平衡B.达到平衡时反应停止C.平衡时各物质浓度相等D.改变条件平衡不移动93、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl94、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O95、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol96、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷，溶液不带电荷B.胶体能透过半透膜而溶液不能C.胶体具有丁达尔效应，溶液没有D.胶体粒子的直径大于100nm97、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正戊烷和新戊烷D.甲烷和乙烷98、常温下，下列溶液中pH最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.NH3·H2O溶液99、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法能说明反应已达到化学平衡状态的是A.v(N2)=v(NH3)B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2完全转化为NH3D.反应停止了100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐溶液D.石灰石

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；乙醇和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。故正确答案为B。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故正确答案为B。3.【参考答案】D【解析】氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色。A、B、C三项叙述均正确。故错误的是D。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A项为分解反应，各元素化合价无变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为化合反应，无化合价变化。故正确答案为C。5.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。故正确答案为A。6.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂，互为同系物；金刚石和石墨是同素异形体；¹⁶O和¹⁸O是同位素；正戊烷和新戊烷是同分异构体。故正确答案为A。7.【参考答案】C【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。0.1mol钠生成0.1molNaOH（质量为4.0g），同时生成0.05molH₂（质量为0.1g）。溶液质量=100g-0.1g=99.9g。溶质质量分数=4.0/99.9×100%≈4.0%。故正确答案为C。8.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失电子发生氧化反应，C正确；阳离子移向正极，D错误。故正确答案为C。9.【参考答案】C【解析】甲烷含氢量最高而非含碳量最高，A错误；乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色是因为发生了氧化反应，B错误；乙醇中的羟基可与金属钠反应生成氢气，C正确；油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D错误。故正确答案为C。10.【参考答案】D【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。A中浓度相等不能作为平衡标志；B中N₂消耗速率与NH₃生成速率方向相同，不能说明正逆速率相等；C中气体密度始终不变，不能作平衡标志；D中反应前后气体物质的量改变，总质量不变，平均相对分子质量不变说明物质的量不再变化，已达平衡。故正确答案为D。11.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；普通氢原子（氕）的原子核内不含中子，B错误；质子和中子的质量远大于电子，原子的质量几乎全部集中在原子核，C正确；同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同，如碳-12和碳-14，D错误。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳属于非电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B中各元素化合价也未改变；C中钠元素化合价由0升高到+1，氯元素化合价由0降低到-1，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。14.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；稀有气体元素位于第ⅧA族（即0族），C正确；元素周期表有18个纵行，D错误。15.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。此题考查气体摩尔体积的基本计算，需注意标准状况下气体摩尔体积的应用条件。16.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物，C错误；氯化铵中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内部N-H为共价键，D正确。17.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；B中O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；C中乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D中甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。18.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；食盐易溶于水，形成均一稳定的溶液；面粉不溶于水，形成悬浊液。本题主要考查溶液、悬浊液和乳浊液的区别。19.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A中Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小；B中O和S同主族，S>O，但Cl和S同周期，S>Cl，顺序不是依次增大；C中Li、Na、K同主族，原子半径依次增大，正确；D中F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大，正确。但根据选项设置，C为标准答案。20.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A中C的生成速率和A的消耗速率均表示正反应方向，无法判断是否平衡；B中生成A和生成B都表示逆反应方向，无法判断；C中反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D中该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，可作为平衡标志。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精是非电解质，只有氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质。注意电解质与非电解质的区别在于是否能电离出自由移动的离子。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别是6和8，互为同位素。金刚石和石墨是同素异形体，O2和O3也是同素异形体，H2O和D2O是化合物不是原子。同位素的判断关键是看是否为同种元素的不同原子。23.【参考答案】A【解析】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变。设稀释后浓度为c，则0.1mol/L×10mL=c×100mL，解得c=0.01mol/L。稀释问题关键是抓住溶质的量不变这一原则，注意体积单位统一。这是溶液稀释的基本计算类型。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均无变化，B项是复分解反应，D项也无化合价变化。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。判断依据是看反应前后是否有元素化合价改变。25.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl是极性键，NaCl是离子键，H2O中O-H是极性键。O2中两个氧原子之间形成非极性共价键。判断关键看成键原子是否为同种元素，同种元素原子间形成非极性键，不同种元素原子间形成极性键。26.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。NaOH是强碱，pH最大；NaCl是中性盐，pH=7；HCl是强酸，完全电离，氢离子浓度最大，pH最小；CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于同浓度HCl。比较pH大小时要注意强酸弱碱、弱酸强碱的区别。27.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能与溴发生加成反应使溴水褪色；SO2具有还原性能被溴氧化使溴水褪色；NaOH能与溴反应使溴水褪色。苯与溴水不反应，只能萃取溴，溶液分层但溴水颜色不褪去。判断时注意区分加成反应、氧化还原反应和萃取。28.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A项H+与OH-生成水不能共存；B项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀不能共存；C项Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀不能共存；D项三种离子之间不反应，可以大量共存。判断依据是看是否生成沉淀、气体或弱电解质。29.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。NaCl是中性盐，Fe2O3是碱性氧化物只与酸反应，Cu(OH)2是碱性氢氧化物只与酸反应。两性物质如Al(OH)3和Al2O3既能与酸又能与碱反应。30.【参考答案】B【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，不是被还原。铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，干燥空气中不易腐蚀。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类，电化学腐蚀过程会产生电流。正确理解金属腐蚀的概念和分类。31.【参考答案】C【解析】冰水混合物是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；生铁是铁碳合金，属于混合物。纯净物由同种物质组成，有固定组成和性质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。选项C中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。33.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，适用于所有气体。34.【参考答案】C【解析】A项钠离子核外应有10个电子，排布为2、8；B项二氧化碳电子式中氧原子应满足8电子稳定结构；D项硫酸电离产生2个氢离子和1个硫酸根离子，应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。C项氯原子有17个电子，排布式正确。35.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项过渡元素位于副族和第Ⅷ族；D项氦最外层电子数为2，其余稀有气体为8。元素周期表共有7个横行，对应7个周期，每个周期由电子层数决定，B项正确。36.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间形成共价键。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键。判断键的类型需分析物质的构成微粒及微粒间的作用力。37.【参考答案】D【解析】钠的化学性质活泼，投入CuSO₄溶液后，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气泡产生。生成的NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，因此观察到无色气体放出和蓝色沉淀生成，不会有红色铜析出。38.【参考答案】B【解析】Fe³⁺与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，这是检验Fe³⁺的特征反应，现象明显且专属性强。稀盐酸与Fe³⁺无特征现象；BaCl₂用于检验硫酸根；酚酞用于检验碱性环境。故选择KSCN溶液最为合适。39.【参考答案】C【解析】镁条与盐酸反应是典型的金属与酸的置换反应，过程中释放大量热量，属于放热反应。A项碳酸钙分解需要持续加热；B项碳与二氧化碳反应需高温条件；D项该反应是吸热反应的典型代表。多数燃烧反应和中和反应都属于放热反应。40.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下达到的一种动态平衡状态，此时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。化学平衡可以从正反应或逆反应方向建立，只要条件相同最终达到同一平衡状态。温度改变会使平衡发生移动，故B项正确。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故选B。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕和氘都是氢元素的不同原子，质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体。正丁烷和异丁烷是同分异构体。碳-12是核素，石墨是碳的单质，二者不是同位素关系。故选B。43.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L二氧化碳的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。故选B。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化。B中各元素化合价也无变化。C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均无变化。故选C。45.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。二氧化硅只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。氧化铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。故选B。46.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，A错误。检验钾离子焰色时应透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠的黄光干扰，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。配制溶液时定容后盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀，D正确。故选D。47.【参考答案】C【解析】氢原子不含中子，A错误。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数相同但不是同种元素，B错误。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，C正确。质量数是质子数与中子数之和，相对原子质量是该原子质量与碳-12原子质量的十二分之一之比，二者不同，D错误。故选C。48.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙烷是饱和烃，不与钠反应。乙烯含有碳碳双键，不与钠反应。乙醚分子中不含活泼氢，不与钠反应。故选C。49.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A中生成A和生成B都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。该反应前后气体分子数不等，当压强不再变化时说明反应达到平衡。C中生成C是正反应，消耗A也是正反应，不能说明平衡。平衡时各组分浓度不一定相等。故选B。50.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。乙酸含羧基，乙醛含醛基，结构不相似。乙醇含羟基，乙醚含醚键，结构不相似。故选A。51.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；食盐水是混合物；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质。52.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。F位于第二周期第ⅦA族，在上述元素中位置最靠右且最靠上，原子半径最小。53.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A、C、D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。55.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶液呈酸性，能使石蕊变红；NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈碱性，蒸馏水呈中性，均不能使石蕊变红。56.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；A为同位素，B为同系物，D为同素异形体。57.【参考答案】B【解析】CO2和N2均不支持燃烧，燃着的木条在两种气体中都熄灭，无法鉴别；pH试纸可测定溶液pH；NaCl和KNO3均易溶于水，过滤无法分离；CO有毒且有气味，闻CO气味有危险。58.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。A未指明正逆反应方向；B平衡时浓度不一定相等；C描述的是同一方向的反应速率。59.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A中H+与OH-结合生成水；B中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；C中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中各离子间不反应，能共存。60.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经外电路流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；正极本身不一定参与反应，如氢氧燃料电池，D错误。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能自身电离，属于非电解质。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。63.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项应遵循左物右码原则；C项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项加热液体时试管口不对着人是正确的安全操作，防止液体喷出伤人。64.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。O2-核外有10个电子，与Ne相同；Na+核外有10个电子，与Ne相同；Cl-核外有18个电子；K+核外有18个电子。故A和B均符合题意，但本题单选选A。65.【参考答案】A【解析】pH值越小酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；NaOH溶液呈碱性，pH>7；纯水pH=7。故pH最小的是HCl溶液。66.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液质量增加；铁与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减轻；铁与NaCl溶液不反应；铁与H2SO4反应生成FeSO4和H2，溶液质量增加。67.【参考答案】B【解析】钠是活泼金属，难以用还原剂还原其化合物，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，阳极产生Cl2，阴极产生Na；热分解法适用于不活泼金属；一氧化碳还原法和铝热法适用于中等活泼金属。68.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。69.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含多种矿物质，三者均为混合物。70.【参考答案】C【解析】钙离子应写为Ca²⁺，离子电荷数标在右上角且数字在前符号在后；两个氢原子应写为2H，H₂表示一个氢分子或氢气；氧化镁化学式为MgO，镁显+2价，氧显-2价。铁元素符号Fe书写正确。71.【参考答案】A【解析】在原子中，核电荷数等于质子数，也等于核外电子数。该原子核电荷数为11，所以质子数也为11。中子数为12与质子数无关，该原子的相对原子质量约为11+12=23。72.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Zn为单质，H₂SO₄为化合物，生成ZnSO₄和H₂，符合置换反应定义。A为化合反应，C为分解反应，D为复分解反应。73.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，二氧化碳的水溶液（碳酸）呈酸性，均不能使酚酞变色。74.【参考答案】A【解析】溶液稀释前后溶质质量不变。稀释前溶质质量为50g×20%=10g。设需加水质量为x，则稀释后溶液质量为(50+x)g，有10g=(50+x)g×10%，解得x=50g。即需加水50g。75.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。汽油挥发是液体变为气体，瓷碗破碎是形状改变，冰雪融化是固态变为液态，均无新物质生成，属于物理变化。76.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共7个周期，A正确。元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误。同一周期元素原子电子层数相同，最外层电子数从左到右递增，C错误。同一主族元素原子最外层电子数相同，电子层数从上到下递增，D错误。77.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH₃；氢氧化钠具有碱性，不能干燥酸性气体如SO₂、HCl。氢气既不与浓硫酸反应也不与氢氧化钠反应，可用两者干燥，选C。78.【参考答案】B【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。甲烷只含C、H两种元素，属于烃。乙醇含C、H、O三种元素，乙酸含C、H、O三种元素，葡萄糖含C、H、O三种元素，均不属于烃，属于烃的衍生物。79.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集；氨气和氯化氢极易溶于水，二氧化硫能溶于水且与水反应，均不能用排水法收集。故选C。80.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质不是化合物；KMnO₄由三种元素组成；NaCl不含氧元素；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。故选C。81.【参考答案】C【解析】pH值大于7呈碱性，等于7呈中性，小于7呈酸性。食盐水呈中性，pH=7；稀硫酸和醋酸溶液呈酸性，pH<7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，因此pH值最大。故选C。82.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A和D均为分解反应；C为置换反应；B中碳和氧气反应生成二氧化碳，符合"多变一"的特征，属于化合反应。故选B。83.【参考答案】B【解析】铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀盐酸反应。故选B。84.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，正确；D项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。故选C。85.【参考答案】B【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分。分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质。离子在化