2026年铜陵职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年铜陵职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.自来水2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl溶于水C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH与HCl中和反应3、下列粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H和H+4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨5、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象是A.钠沉在水底，无气泡产生B.钠浮在水面，熔成小球，四处游动C.钠立即爆炸D.钠溶解后溶液变蓝6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.氢键是一种化学键7、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.5.85gB.58.5gC.11.7gD.1.17g8、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI9、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.无法确定10、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.过滤时用玻璃棒引流D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中11、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精12、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2和O2-B.Na和Na+C.Mg2+和NeD.H2O和NH313、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量不变C.溶液浓度增大D.溶液浓度减小14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl15、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.H2B.O2C.NH3D.CO216、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中不存在化学键D.分子晶体中分子间可能存在氢键17、某元素原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第VIA族B.第2周期第VIA族C.第3周期第VIIA族18、等物质的量的下列物质中，所含原子数最多的是A.H2OB.NaClC.NH3D.O219、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可加快化学反应速率C.催化剂只能加快正反应速率D.固体反应物的用量一定能加快反应速率20、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.配制溶液时，定容时仰视刻度线会使溶液浓度偏高C.用浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中D.蒸馏时，冷凝管中冷却水的流向为下进上出21、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-D.氯离子的符号：Cl-22、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO324、下列溶液呈酸性的是A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.醋酸溶液D.氢氧化钠溶液25、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H626、在原电池Zn-Cu-H2SO4中，下列说法正确的是A.铜片是负极B.锌片发生还原反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.正极反应为2H++2e-=H2↑27、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2不再反应C.正反应速率等于逆反应速率D.反应已经停止28、下列关于化学实验基本操作的叙述，错误的是A.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁B.闻气体气味时用手轻轻扇动C.点燃氢气前应先检验纯度D.给试管内液体加热时试管口对着自己29、1molH2SO4的质量是A.96gB.98gC.49gD.196g30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H631、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱属于碱类B.硫酸钠属于盐类C.食盐水属于纯净物D.二氧化碳属于电解质32、下列金属单质中，常温下能与稀硫酸反应放出氢气的是A.铜B.银C.锌D.金33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑34、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠的金属活动性比镁弱B.氧化钠与水反应生成氢氧化钠C.碳酸钠俗称小苏打D.过氧化钠不能与二氧化碳反应35、实验室制取氯气时，常用的发生装置是A.固体加热型装置B.固液常温型装置C.固液加热型装置D.液体加热型装置36、将氢氧化亚铁暴露在空气中，观察到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色，该红褐色物质是A.氧化亚铁B.四氧化三铁C.氢氧化铁D.氧化铁37、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol38、下列有机物中，属于不饱和烃的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.丙烷39、铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝具有A.两性B.还原性C.氧化性D.金属性40、下列关于离子共存的说法正确的是A.H+与OH-可以大量共存B.Na+与Cl-可以大量共存C.Ba2+与SO42-可以大量共存D.Ag+与Cl-可以大量共存41、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量42、下列各组元素中，属于同一主族的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Li、Na、KD.He、Li43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO₄溶液反应置换出CuD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀44、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L45、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸46、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷47、在一定条件下，增大反应物浓度可以加快反应速率，其主要原因是A.活化分子百分数增加B.活化分子数目增加C.反应所需的活化能降低D.反应的焓变增大48、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核都是由质子和中子构成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.核外电子排布相同的粒子，其化学性质一定相同49、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O50、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.氢氧化钾C.醋酸D.硫酸51、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.1NAD.常温常压下，14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA52、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4和CuD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀54、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.第三周期中，钠的金属性最强55、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.HCl溶于水破坏共价键，电离出H+和Cl-D.稀有气体分子中存在共价键56、常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中，下列关系正确的是A.c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(CH3COOH)=c(H+)D.c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)57、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，正极发生氧化反应B.电解池中，阳极与电源负极相连C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气58、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红C.油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体59、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.容器内总压强不再变化B.v(A2)生成=v(B2)消耗C.容器内A2、B2、AB的物质的量之比等于1:1:2D.AB的生成速率等于AB的分解速率60、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.铝表面易形成致密氧化膜，因此铝制品不需要任何防锈处理C.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红D.氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应61、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.石灰石、稀硫酸C.液氯、盐酸D.胆矾、澄清石灰水62、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)263、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO4^2-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑64、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA同时生成3nmolB65、常温下，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液66、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖67、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子向负极移动68、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物B.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，二者都可用于治疗胃酸过多C.钠保存在煤油中，目的是隔绝空气和水D.Na2O2是白色固体，可用作呼吸面具的供氧剂69、下列措施能增大反应速率且对化学平衡没有影响的是A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强（有气体参与的反应）D.增大反应物浓度70、下列关于原子结构和元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一主族元素，从上到下原子半径逐渐减小C.短周期元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种D.离子化合物中只能含有离子键，不能含有共价键71、将5.85克氯化钠溶于水中配成500毫升溶液，该溶液的物质的量浓度为mol/LA.0.1B.0.2C.0.5D.1.072、下列各组微粒中，质子数相同、电子数也相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和K⁺C.CO和N₂D.Cl⁻和Ar73、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)高温CO+H₂74、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO75、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量C.乙烯和聚乙烯都能发生加成反应D.乙酸和乙醇都能发生酯化反应76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨77、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，将固体放在右盘、砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出D.过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度78、下列叙述中正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺D.摩尔是表示物质质量的单位79、0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Na+的物质的量浓度是A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L80、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl82、常温下，0.01mol/L的HCl溶液的pH值为A.1B.2C.12D.1383、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb84、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.C2H5OHC.CH4D.C6H685、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.v(正)=v(逆)=0C.N2、H2不再转化为NH3D.N2、H2、NH3的浓度保持不变86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨87、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.NaClB.NH4NO3C.NaOHD.C2H5OH88、将铁粉放入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.Fe2+和Fe3+D.H+89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.He和H2D.NH4+和OH-91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气D.氨气与氯化氢反应生成氯化铵92、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铜C.铁D.银93、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯易溶于水94、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.使用酒精灯时，用灯帽盖灭火焰95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨96、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的消耗速率B.NO2的浓度不再变化C.NO2和N2O4的分子数相等D.容器内气体的总质量不再变化97、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物的水化物化学式可能是A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO498、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1099、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰水混合物虽然状态不同，但成分都是水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水和自来水都含有多种矿物质和杂质，均属于混合物。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他选项中没有元素化合价变化。3.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，二者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个；Cl有17个电子，Cl-有18个；H有1个电子，H+没有电子。4.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C、D为同素异形体。5.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上；反应放出大量热使钠熔成小球；生成的氢气推动钠球四处游动；同时产生无色气泡。反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。6.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，只存在于离子化合物中。共价键可存在于非金属单质（如H2）和化合物（如HCl、NaOH）中。金属键存在于金属单质及合金中。氢键是分子间作用力，不是化学键。7.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，m(NaCl)=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。注意单位换算和摩尔质量的计算。8.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化。9.【参考答案】A【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族（卤族元素）。过渡元素的最外层电子数一般为1~2个，不符合题意。10.【参考答案】C【解析】过滤操作需用玻璃棒引流，防止液体溅出。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。11.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，其水溶液中的NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为C。12.【参考答案】D【解析】O2的核外电子数为16，O2-的核外电子数为18，不相等。Na的核外电子数为11，Na+的核外电子数为10，不相等。Mg2+的核外电子数为10，Ne的核外电子数为10，虽然相等，但需确认D项。H2O的核外电子数为2+8=10，NH3的核外电子数为7+3=10，两者相等。因此正确答案为D。13.【参考答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体既不能继续溶解，也不会析出更多溶质，因此晶体质量保持不变。同时，溶液的浓度也不会发生改变。故正确答案为B。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项为酸碱中和反应，各元素化合价不变。D项为复分解反应，各元素化合价不变。故正确答案为B。15.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体。碱石灰是碱性干燥剂，可干燥碱性或中性气体，但不能干燥酸性气体。H2和O2为中性气体，两种干燥剂均可使用。NH3为碱性气体，可用碱石灰干燥，但不能用浓硫酸干燥，因为会发生反应生成硫酸铵。CO2为酸性气体，可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰干燥，因为会反应生成碳酸盐。故正确答案为D。16.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属晶体中存在金属键，金属键是一种特殊的化学键，C错误。分子晶体中分子间作用力包括范德华力和氢键，如水分子间存在氢键，D正确。故正确答案为D。17.【参考答案】A【解析】最外层有6个电子说明该元素位于第VIA族。根据常见元素，硫元素（S）原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，最外层有6个电子，位于第3周期第VIA族。氧元素最外层也有6个电子，但位于第2周期。结合选项，第3周期第VIA族对应硫元素，符合题意。故正确答案为A。18.【参考答案】A【解析】设各物质均为1mol。H2O分子由3个原子构成，1molH2O含3mol原子。NaCl是离子化合物，1molNaCl含2mol离子（Na+和Cl-）。NH3分子由4个原子构成，1molNH3含4mol原子。O2分子由2个原子构成，1molO2含2mol原子。比较可知，NH3所含原子数最多。但需注意NaCl以离子形式存在，题目问原子数，应指构成微粒中的原子总数。重新分析：NH3为4mol原子，H2O为3mol原子，O2为2mol原子。故正确答案为C。19.【参考答案】B【解析】升高温度使分子运动加剧，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快，A错误。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，B正确。催化剂同等程度地加快正逆反应速率，C错误。固体反应物的用量不影响反应速率，只有增大其表面积（如粉碎）才能加快反应速率，D错误。故正确答案为B。20.【参考答案】D【解析】用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能润湿，否则会稀释溶液导致测定结果不准确，A错误。配制溶液定容时仰视刻度线，加入水量偏多，溶液体积偏大，浓度偏低，B错误。浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因浓硫酸密度大而沉底放热导致液体飞溅，C错误。蒸馏时冷却水从冷凝管下口进上口出，可使冷凝管内充满水，冷却效果最好，D正确。故正确答案为D。21.【参考答案】D【解析】A项钠原子核外电子排布为2、8、1，选项中是钠离子结构；B项CO2电子式应为O::C::O，选项中碳氧之间只有单键；C项H2SO4电离应为H2SO4=2H++SO42-，选项系数错误；D项氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl-，正确。22.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项是复分解反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，各元素化合价不变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项化合反应，各元素化合价不变。24.【参考答案】C【解析】氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；醋酸是弱酸，在水中部分电离出氢离子，溶液呈酸性；氢氧化钠是强碱，溶液呈碱性。故醋酸溶液呈酸性。25.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。CH2=CH2含有碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH含有碳碳三键，属于不饱和烃；CH4是甲烷，只含碳氢单键，属于饱和烃；C6H6是苯，虽结构特殊但属于不饱和烃。26.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A错误；锌片失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），C错误；正极上氢离子得电子生成氢气，反应为2H++2e-=H2↑，D正确。27.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，此时各物质的浓度保持不变但不一定相等，A错误；平衡时正逆反应仍在进行，是动态平衡，B、D错误；C项正反应速率等于逆反应速率，是化学平衡的根本标志。28.【参考答案】D【解析】过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止液体飞溅，A正确；闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，B正确；氢气不纯点燃可能爆炸，必须先验纯，C正确；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人，D错误。29.【参考答案】B【解析】H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98，所以1molH2SO4的质量为98g。49g是0.5molH2SO4的质量，96g接近但不正确，196g是2mol的质量。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；CH4和C2H6是同系物。31.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐而不是碱；硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，属于盐类；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；二氧化碳自身不能电离，属于非电解质。因此选B。32.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，锌位于氢之前，能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；铜、银、金均位于氢之后，不能与稀硫酸反应放出氢气。因此选C。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。因此选C。34.【参考答案】B【解析】钠的金属活动性比镁强；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH；碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于供氧剂。因此选B。35.【参考答案】C【解析】实验室通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应物为固体和液体且需要加热，因此选用固液加热型发生装置。固体加热型适用于高锰酸钾制氧气等反应；固液常温型适用于锌与稀硫酸制氢气等反应。因此选C。36.【参考答案】C【解析】氢氧化亚铁在空气中易被氧化，先生成灰绿色的中间产物，最终转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。氧化铁为红棕色粉末，但不是此反应的直接产物。因此选C。37.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。38.【参考答案】C【解析】不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃类有机物。甲烷、乙烷、丙烷均为饱和链烃，分子中只含碳碳单键和碳氢单键；乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃。因此选C。39.【参考答案】B【解析】铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，两个反应中铝元素的化合价均由0价升高到+3价，均失去电子，表现还原性。两性是指物质既显酸性又显碱性，铝单质不具有两性，氧化铝和氢氧化铝才具有两性。因此选B。40.【参考答案】B【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。H+与OH-结合生成水，不能共存；Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存；Na+与Cl-不反应，可以大量共存。因此选B。41.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔，A项错误；物质的量单位是摩尔，不是克，B项错误；1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子，可能是分子或离子，C项错误；摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量或相对原子质量，D项正确。42.【参考答案】B【解析】同主族元素在元素周期表中位于同一纵列，具有相同的最外层电子数。O、S、Se均为第ⅥA族元素，最外层均有6个电子。A项中Na、Mg、Al分属第ⅠA、ⅡA、ⅢA族；C项Li、Na、K虽同为第ⅠA族，但题目问"属于同一主族"，B项更符合典型考查意图；D项中各元素分属不同周期和族。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。44.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，pH=3说明溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，这些H⁺全部来自盐酸。根据水的离子积Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，可得溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。水电离出的H⁺与OH⁻相等，因此由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L。45.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物特有的反应类型，需要分子中含有碳碳双键或三键等不饱和键。乙烯（CH₂=CH₂）含有碳碳双键，能与氢气、卤素、卤化氢等发生加成反应。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中不含不饱和键，也不能发生加成反应。46.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。A项氧气和臭氧是同素异形体；C项H₂O和D₂O是化合物而非原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。47.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度使单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞频率增加，从而加快反应速率。活化分子百分数只与温度和催化剂有关，浓度改变不影响；活化能由反应本身和催化剂决定，与浓度无关；焓变是反应的热效应，与反应速率无直接关系。48.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有1个质子，没有中子，A项错误；原子最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），B项正确；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H₂O质子数相同但不是同种元素，C项错误；核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同，如Na⁺和Ne，D项错误。49.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B项错误，碳酸钙是难溶物，应写成化学式CaCO₃；C项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D项正确，氢氧化钠与盐酸反应的本质是OH⁻与H⁺结合生成水。50.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH₃COOH）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氯化钠、氢氧化钾和硫酸均为强电解质，在水溶液中完全电离。电解质强弱与溶解性无关，判断依据是看其在水溶液中是否能完全电离。51.【参考答案】D【解析】A项，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项，Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，即NA；C项，Al3+发生水解，数目小于0.1NA；D项，N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体为0.5mol，每种分子含2个原子，故原子总数为NA，正确。52.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀盐酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项，CaCO3难溶于水，应写化学式，不能拆成离子；C项，漏掉了H+与OH-生成水的反应；D项，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式书写正确。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。C项中Zn的化合价由0变为+2，Cu的化合价由+2变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应；A项各元素化合价均未变化；B项为中和反应；D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。54.【参考答案】D【解析】A项错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；B项错误，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；C项错误，O、F一般无正化合价，且过渡元素存在变价；D项正确，第三周期从左到右金属性逐渐减弱，钠位于最左侧，金属性最强。55.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物可含共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项正确，HCl是共价化合物，溶于水时共价键被破坏发生电离；D项错误，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。56.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，部分电离。根据电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B正确；A项中c(H+)略大于c(CH3COO-)，但非精确关系式；C项，醋酸大部分以分子形式存在，c(CH3COOH)远大于c(H+)；D项，c(H+)略大于c(CH3COO-)，顺序错误。57.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池正极发生还原反应；B项错误，电解池阳极与电源正极相连；C项正确，吸氧腐蚀中氧气在正极得电子生成OH-；D项错误，电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，同时生成NaOH。58.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷与氯气发生取代反应；B项错误，乙醇呈中性不能使石蕊变红，乙酸呈酸性可使石蕊变红；C项正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性或碱性条件下水解均可得到甘油和高级脂肪酸（或盐）；D项错误，淀粉和纤维素虽组成通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。59.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，A不能作为平衡标志；B项表示的都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项比例取决于起始投料，不能作为平衡判断依据；D项正确，AB的生成速率代表正反应速率，分解速率代表逆反应速率，二者相等说明达到化学平衡状态。60.【参考答案】D【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，常温下氧化才生成白色Na2O；B项错误，虽然铝表面有氧化膜保护，但在强酸、强碱环境下仍会被腐蚀，并非完全不需要防护；C项错误，Fe2+与KSCN不显红色，检验Fe3+才用KSCN溶液；D项正确，Al2O3既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐。61.【参考答案】D【解析】冰水混合物是H2O，属于纯净物；空气是多种气体的混合物。石灰石主要成分是CaCO3，含有杂质，属于混合物；稀硫酸是H2SO4的水溶液，属于混合物。液氯是液态Cl2，属于纯净物；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物。胆矾是CuSO4·5H2O，有固定组成，属于纯净物；澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物。因此选D。62.【参考答案】B【解析】A项，Na与H2O反应，H2O中H元素化合价降低，水是氧化剂。B项，Cl2与水发生歧化反应，Cl元素化合价既升高又降低，水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意。C项，F2与水反应，水中O元素化合价升高，水是还原剂。D项，CaO与水反应无元素化合价变化，不是氧化还原反应。因此选B。63.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B项，碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。C项，氢氧化钡与硫酸反应还有H+与OH-生成水的反应，正确离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO4^2-=BaSO4↓+2H2O。D项，钠与水反应的离子方程式正确。因此选D。64.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项，C的生成速率代表正反应速率，C的分解速率代表逆反应速率，二者相等说明达到平衡状态，符合题意。B项，生成A和生成B都表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。C项，浓度相等不是平衡标志，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。D项，分子数之比取决于起始量和转化率，不是平衡标志。因此选A。65.【参考答案】C【解析】CH3COOH是弱酸，部分电离，0.1mol/LCH3COOH溶液pH大于1小于7。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液pH=1。NaOH是强碱，完全电离，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。比较可知，NaOH溶液pH最大。因此选C。66.【参考答案】B【解析】A项，乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。B项，乙醇和乙酸在浓硫酸催化并加热条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，说法正确。C项，淀粉和纤维素的通式虽都为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。D项，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖。因此选B。67.【参考答案】C【解析】A项，原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池才是将电能转化为化学能的装置。B项，原电池中电子从负极经导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反。C项，原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，说法正确。D项，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。因此选C。68.【参考答案】C【解析】A项，Na2O是碱性氧化物；Na2O2与水反应除生成NaOH外还生成O2，不属于碱性氧化物。B项，Na2CO3碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，只有NaHCO3可用于治疗胃酸过多。C项，钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，说法正确。D项，Na2O2是淡黄色固体，可用作供氧剂。因此选C。69.【参考答案】B【解析】A项，升高温度能增大反应速率，但会使化学平衡向吸热方向移动。B项，使用催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，对化学平衡没有影响，符合题意。C项，增大压强能增大反应速率，但对于气体体积改变的反应，平衡会发生移动。D项，增大反应物浓度能增大反应速率，但会使化学平衡正向移动。因此选B。70.【参考答案】C【解析】A项，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。B项，同一主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。C项，短周期元素中最外层电子数等于电子层数的有H（1层1电子）、Be（2层2电子）、Al（3层3电子），共3种，说法正确。D项，离子化合物中可含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键。因此选C。71.【参考答案】B【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度=0.1÷0.5=0.2mol/L，故选B。72.【参考答案】C【解析】CO分子质子数为6+8=14，电子数也为14；N₂分子质子数为7×2=14，电子数也为14，两者质子数和电子数均相同。A项H₂O质子数10，NH₃质子数10但电子数不同；B项Na⁺质子数11，K⁺质子数19；D项Cl⁻质子数17，Ar质子数18，故选C。73.【参考答案】B【解析】B项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价既有升高又有降低，属于歧化反应，水中各元素化合价未变，水既不是氧化剂也不是还原剂。A项水中氢元素被还原；C项水中氧元素被氧化；D项水中氢元素被还原，故选B。74.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe只与盐酸反应；SiO₂只与氢氧化钠溶液反应；CuO只与盐酸反应，故选B。75.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。石油裂化的主要目的是提高汽油产量，裂解的目的是获得短链烯烃，B错误。乙烯含碳碳双键能发生加成反应，聚乙烯中不含碳碳双键不能发生加成反应，C错误。乙酸含羧基、乙醇含羟基，二者在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确，故选D。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项¹²C和¹⁴C互为同位素；C项O₂和O₃互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体，故选B。77.【参考答案】C【解析】A项用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，操作错误。B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，反之会导致液体飞溅，操作错误。C项分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，操作正确。D项过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免戳破滤纸，操作错误，故选C。78.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子，A正确。标准状况下22.4L/mol仅适用于气体，不适用于固体和液体，B错误。1mol/LNaCl溶液中Na⁺的物质的量取决于溶液体积，未告知体积无法确定，C错误。摩尔是物质的量的单位而非质量的单位，D错误，故选A。79.【参考答案】B【解析】NaCl在水中完全电离为Na+和Cl-，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，因此Na+的浓度与NaCl溶液的浓度相等，均为0.5mol/L。本题主要考查强电解质的电离和离子浓度的计算，注意NaCl是强电解质，在水中完全电离，所以各离子浓度等于溶质浓度。80.【参考答案】B【解析】H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键，不含离子键。NaCl只含离子键；NaOH中含有离子键和共价键；NH4Cl中含有离子键和共价键。判断依据：非金属单质及共价化合物只含共价键，活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般含离子键，含铵根离子的盐也含离子键。81.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。选项B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项均无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。这是判断氧化还原反应的基本方法。82.【参考答案】B【解析】HCl是一元强酸，在水中完全电离，溶液中c(H+)=c(HCl)=0.01mol/L=1×10^-2mol/L。根据pH=-lg[c(H+)]，计算得pH=-lg(1×10^-2)=2。掌握pH的计算公式和强酸强碱完全电离的特点是解题关键，常温下水的离子积Kw=1×10^-14。83.【参考答案】D【解析】Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族（碱金属），在元素周期表中从上到下依次排列。同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子半径大小顺序为Rb>K>Na>Li，Rb的原子半径最大。这是元素周期律中同主族元素性质的递变规律，注意与同周期从左到右原子半径减小的规律区分。84.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，其余价键全部与氢原子结合的烃类化合物。CH4（甲烷）是最简单的饱和烃，分子中只有C-H单键。A项乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃；B项乙醇含羟基，属于醇类；D项苯是芳香烃，具有特殊的不饱和结构。判断有机物是否饱和需关注分子中是否存在不饱和键。85.【参考答案】D【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止，正逆反应速率相等但不为零，即v(正)=v(逆)≠0，选项A、B、C均错误。达到平衡时，各组分浓度保持不变是化学平衡的本质特征和标志。理解化学平衡的动态性和等速性，以及浓度不变这一宏观表现，是解答此类问题的核心要点。86.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为官能团异构。A项是同位素，B项和D项是同素异形体，均不符合题意。区分同分异构体与同位素、同素异形体等概念，关键是把握定义中分子式相同这一核心条件。87.【参考答案】C【解析】物质溶于水时伴随热效应：NaOH固体溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；NH4NO3溶于水吸收热量，溶液温度降低；NaCl溶于水温度变化不明显；C2H5OH溶于水温度