2026年重庆艺术工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆艺术工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，能发生水解反应的是A.乙烯B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烷2、将锌片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.NaCl溶液D.AgNO₃溶液3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻4、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.3C.1D.75、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石6、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.Cl和Cl⁻C.Mg²⁺和MgD.Ne和H₂O7、1molH₂SO₄的质量是A.49gB.98gC.64gD.32g8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃9、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O10、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH₃COOH11、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆12、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.反应物完全转化为生成物13、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag14、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池工作时电子由负极经外电路流向正极D.原电池中两个电极必须都是金属15、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂16、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.石灰石17、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量时，左盘放物品，右盘放砝码D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口18、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫19、某物质在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有A.碳、氢、氧三种元素B.碳、氢两种元素，可能含氧元素C.碳、氧两种元素D.氢、氧两种元素20、下列粒子的结构示意图中，表示原子的是A.质子数=11，核外电子数=10B.质子数=9，核外电子数=10C.质子数=17，核外电子数=18D.质子数=12，核外电子数=1221、下列各组物质中，前者是混合物，后者是化合物的是A.碘酒、液氧B.汽水、冰水混合物C.食盐水、金刚石D.大理石、生铁22、某元素的原子序数为17，该元素在元素周期表中位于A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第Ⅶ族D.第三周期第Ⅶ族23、下列化学用语表达正确的是A.两个氢原子——H₂B.三个氧分子——3O₂C.两个钠离子——Na²⁺D.氧化镁——MgO₂24、实验室制取氧气的下列操作中，先进行的是A.检查装置气密性B.加入药品C.加热D.收集气体25、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精26、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O27、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na、Na⁺、ClB.O²⁻、F⁻、NeC.H₂D.NH₃、CH₄E.Mg、Mg²⁺、Al³⁺28、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Al(OH)₃B.MgOC.CuOD.Fe₂O₃29、将足量铁粉放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.盐酸30、下列各物质中，所含分子数最多的是（相同条件下）：A.1gH₂B.10gO₂C.1molSO₂D.36mLH₂O31、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O时失去电子数为NAB.标准状况下11.2LH₂O含分子数为0.5NAC.1mol·L⁻¹NaCl溶液含Na⁺数为NAD.28gN₂含原子数为NA32、实验室配制500mL0.1mol·L⁻¹NaCl溶液，不需使用的仪器是：A.托盘天平B.500mL容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管33、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上C.加热试管中的液体时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精35、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定原子的化学性质D.电子质量较大，是原子质量的主要贡献者36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨37、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl38、将足量铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.氯化铜溶液39、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键40、在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的正反应速率增大的措施是A.加入少量氦气B.减少C的浓度C.增大A的浓度D.减小B的浓度41、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-42、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应补加水至刻度线C.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平D.过滤时可将悬浊液直接倒入漏斗中43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.元素周期表有7个周期、18个族44、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳45、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动46、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子都含有质子、中子和电子C.质子数决定元素的种类D.电子在原子核外做无规则运动47、下列物质中，不能用金属与酸直接反应制得的是A.FeCl₂B.CuSO₄C.MgCl₂D.Al₂(SO₄)₃48、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.金刚石和石墨49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO＋CO₂↑B.HCl＋NaOH===NaCl＋H₂OC.Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑D.NH₄Cl△NH₃↑＋HCl↑50、标准状况下，11.2LO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol51、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K52、下列气体中，能用碱石灰干燥的是A.HClB.SO₂C.CO₂D.NH₃53、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体分子中存在共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物54、下列微粒中，质子数与电子数相等的一组是A.NH₄⁺B.Na⁺C.H₂OD.O²⁻55、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.CO₂56、下列各选项中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2H₂+O₂=2H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl57、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.ClD.F58、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L59、下列物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨60、下列操作或现象正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHD.用Na₂CO₃溶液鉴别NaCl、CaCl₂、HCl三种溶液61、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl₂62、下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是A.C+O₂=CO₂B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃63、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核均由质子和中子构成B.电子在原子核外做高速圆周运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.同种元素的质子数和中子数一定相同64、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑66、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br67、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列措施能使正反应速率增大的是A.减小容器体积B.降低温度C.及时分离出NH₃D.使用负催化剂68、下列关于化学平衡状态的说法正确的是A.平衡状态下反应已经停止B.平衡状态下各物质的浓度一定相等C.平衡状态下正逆反应速率相等D.平衡状态下各物质的质量分数一定相等69、下列关于电解质的说法正确的是A.电解质一定是化合物B.能导电的物质一定是电解质C.电解质溶液一定能导电，所以溶液导电的原因是存在自由移动的电子D.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是离子化合物70、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解可以生成甘油和高级脂肪酸71、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量D.物质的量浓度的常用单位是mol/L72、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应放出气体C.过氧化钠是碱性氧化物D.钠着火时可以用水扑灭73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢74、某元素原子最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第二周期第IIIA族B.第三周期第IIIA族C.第IVA族D.第VA族75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O76、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.2mol/L77、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Ba(OH)278、实验室制取氢气时，通常选用的试剂组合是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸79、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-80、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol81、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.油脂不属于有机物D.淀粉不是高分子化合物82、原电池工作时，电子由A.正极流向负极B.负极流向正极C.从电解质溶液中通过D.从导线外部流向电极83、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰石84、下列变化中，属于化学变化的是A.水的蒸发B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发85、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳86、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.倾倒液体时试剂瓶标签向着手心D.用嘴吹灭酒精灯87、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.以上都有可能88、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.食盐水B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水89、下列气体中，密度比空气小且能用向下排空气法收集的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氯气90、在化学反应A+B=C+D中，已知20gA和15gB恰好完全反应，生成25gC，则生成D的质量为A.5gB.10gC.15gD.20g91、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数92、下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是A.水、冰水混合物B.二氧化碳、空气C.氧气、蒸馏水D.铁、氧化铁93、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同一种元素B.核外电子数相同的粒子一定属于同一种元素C.同位素的化学性质几乎相同D.原子半径大小取决于质子数多少94、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O295、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)正=v(N2)逆B.c(N2)=c(H2)C.压强不再变化D.单位时间生成1molN2同时生成2molNH396、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.元素周期表有7个周期16个族98、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaHSO4溶液99、下列各组反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl100、下列有机化合物中，能与Na反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醚

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】酯类能发生水解反应，乙酸乙酯在酸性或碱性条件下可水解生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇。乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应。乙醇含有羟基，不与水发生水解。乙烷是饱和烃，化学性质稳定，不易发生水解。2.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，每65份质量的Zn溶解产生2份质量的H₂，溶液质量增加。锌与CuSO₄反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，每65份质量的Zn置换出64份质量的Cu，溶液质量略有增加但幅度较小。锌与AgNO₃反应：Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag，每65份质量的Zn置换出216份质量的Ag，溶液质量减少。锌与NaCl溶液不反应。3.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存。B项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存。C项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。D项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能共存。4.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。pH=3的醋酸溶液稀释100倍时，虽然浓度降低，但电离度增大，H⁺浓度下降幅度小于强酸。稀释后pH增大量小于2个单位，但仍呈酸性，故pH约为5，不会达到7。5.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物。石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，属于混合物。纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。6.【参考答案】D【解析】Ne原子核外有10个电子，H₂O分子中氢原子各有1个电子、氧原子有8个电子，共10个电子，两者核外电子数相等。Na原子有11个电子，Na⁺有10个电子。Cl原子有17个电子，Cl⁻有18个电子。Mg²⁺有10个电子，Mg原子有12个电子。7.【参考答案】B【解析】H₂SO₄的相对分子质量为1×2+32+16×4=98。1mol物质的质量在数值上等于其相对分子质量，单位为克，所以1molH₂SO₄的质量为98g。这是摩尔质量的基本计算，硫酸的摩尔质量为98g/mol。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A是复分解反应，各元素化合价不变。B是分解反应，各元素化合价不变。D中各元素化合价均无变化。9.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、CO₂、H₂O中均只含有共价键，分别是极性共价键。判断化学键类型的关键是看组成元素的性质，活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键。10.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离出0.1mol/LH⁺，pH=1。CH₃COOH是弱酸，部分电离，pH大于1。NaOH是强碱，pH大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。11.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂。C₃H₈符合通式，是丙烷，属于饱和烃。C₂H₄是乙烯，含有碳碳双键。C₂H₂是乙炔，含有碳碳三键。C₆H₆是苯，虽稳定但属于不饱和烃。12.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。可逆反应不能进行到底，反应物不可能完全转化。化学平衡的本质特征是v(正)=v(逆)≠0。13.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。位置越靠前活动性越强。Na排在最前面，活动性最强。Fe能置换出酸中的氢，Cu和Ag不能置换出酸中的氢，活动性较弱。14.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极，电流方向相反。原电池电极不一定是金属，如锌铜原电池中碳棒可作正极。15.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成有害物质，均有新物质生成，属于化学变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。16.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；矿泉水含多种矿物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，是混合物。17.【参考答案】C【解析】A错误，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C正确，托盘天平称量遵循"左物右码"原则；D错误，闻气体应用手扇闻，不能凑近。18.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（除汞外）。氧、氮、硫都是非金属元素，铁带有"钅"字旁，属于金属元素。金属元素在化学反应中易失去电子形成阳离子。19.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳含碳、氧元素，水含氢、氧元素，所以反应物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素。氧气提供了氧元素，无法确定该物质是否含氧。20.【参考答案】D【解析】原子中质子数等于核外电子数。A中质子数11大于电子数10，是阳离子；B中质子数9小于电子数10，是阴离子；C中质子数17小于电子数18，是阴离子；D中质子数等于电子数12，是原子。21.【参考答案】B【解析】混合物由多种物质组成，化合物由不同种元素组成的纯净物。A中液氧是单质；B中汽水是混合物，冰水混合物是水（化合物）；C中金刚石是单质；D中生铁是混合物。22.【参考答案】B【解析】原子序数17的元素是氯。核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为7，位于第ⅦA族。主族元素的族序数等于最外层电子数。23.【参考答案】B【解析】A错误，两个氢原子应写作2H；B正确，三个氧分子写作3O₂；C错误，钠离子带一个单位正电荷，应写作Na⁺；D错误，氧化镁中镁为+2价，氧为-2价，化学式为MgO。24.【参考答案】A【解析】实验室制取气体的一般步骤是：先检查装置气密性，再装药品，然后加热或反应，最后收集气体。如果先加药品再检查气密性，发现漏气时需要重新装配，浪费药品且操作麻烦。25.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质；铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化。27.【参考答案】B【解析】O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，Ne有10个电子，三者核外电子数相同。A中Na有11个电子，Na⁺有10个电子；D中Mg有12个电子，Mg²⁺有10个电子。28.【参考答案】A【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；MgO、CuO、Fe₂O₃均为碱性氧化物，只能与酸反应。29.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻；铁与稀硫酸、盐酸反应生成氢气，溶液质量增加；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加。30.【参考答案】A【解析】1gH₂为0.5mol，含0.5NA个分子；10gO₂约为0.31mol；1molSO₂含NA个分子；36mLH₂O约为2mol。相同条件下分子数与物质的量成正比，H₂物质的量最大，分子数最多。31.【参考答案】A【解析】A中1molNa失去1mol电子，数为NA正确；B中标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算；C中未给出溶液体积，无法计算；D中28gN₂为1mol，含原子数为2NA。32.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液需要托盘天平称量NaCl固体，需要500mL容量瓶定容，需要胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不使用。33.【参考答案】D【解析】A中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火；B中NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；C中试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D中浓硫酸稀释要酸入水并搅拌，防止液体飞溅。34.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，属于非电解质。故选B。35.【参考答案】B【解析】氢原子只有质子没有中子，A错误；质子数相同的一类原子属于同一种元素，故质子数决定元素种类，B正确；最外层电子数决定原子的化学性质，C错误；电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核，D错误。故选B。36.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨是同素异形体。故选B。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其他三项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。故选C。38.【参考答案】A【解析】A项：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe进入溶液，逸出2份质量的H2，溶液质量增加54份；B项：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe反应，析出64份质量的Cu，溶液质量减少；C项：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，溶液质量增加；D项：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，溶液质量减少。综合分析，选A或C均可使溶液质量增加，但A为最佳选项。故选A。39.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH中既有离子键又有共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，如NaOH是离子化合物但含有共价键；D正确，金属晶体中阳离子与自由电子之间存在金属键。故选D。40.【参考答案】C【解析】恒温恒容条件下，加入氦气不参与反应，各物质浓度不变，反应速率不变；减少C或减小B的浓度会使正反应速率减小；增大A的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，正反应速率增大。故选C。41.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选C。42.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B错误，定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若补水会使溶液浓度偏低；C正确，量取液体时视线与凹液面最低处相平读数准确；D错误，过滤时应用玻璃棒引流。故选C。43.【参考答案】B【解析】A错误，第ⅠA族包括氢，氢是非金属元素；B正确，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素；C错误，氦原子最外层只有2个电子；D错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。故选B。44.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子，属于电解质；酒精和二氧化碳本身不能电离，是非电解质。45.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散发。若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热会使水沸腾，造成酸液飞溅，十分危险。46.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，氢原子没有中子，A、B错误；质子数决定元素种类，C正确；电子在核外有规律地分层运动，D错误。47.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能与稀硫酸反应置换出氢气，因此不能用铜与稀硫酸直接反应制取CuSO₄。铁与盐酸反应生成FeCl₂，镁与盐酸反应生成MgCl₂，铝与硫酸反应生成Al₂(SO₄)₃。48.【参考答案】D【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃、金刚石和石墨都是同素异形体，但题干要求单选，D选项金刚石和石墨是最典型的同素异形体代表。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A、B、D均为非氧化还原反应，C中锌元素和氢元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应。50.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n(V/O/Vm)＝11.2L/22.4L/mol＝0.5mol。51.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。Na、Mg、Al同周期，金属性Na>Mg>Al；K与Na同主族，金属性K>Na，故K的金属性最强。52.【参考答案】D【解析】碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，呈碱性。HCl、SO₂、CO₂均为酸性气体，能与碱石灰反应，不能用其干燥；NH₃是碱性气体，不与碱石灰反应，可用碱石灰干燥。53.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；共价化合物中只含共价键，不含离子键；稀有气体为单原子分子，不存在化学键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。54.【参考答案】C【解析】NH₄⁺质子数为11，电子数为10；Na⁺质子数为11，电子数为10；H₂O质子数为10，电子数为10，两者相等；O²⁻质子数为8，电子数为10。因此选C。55.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；CO₂本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，CO₂不是电解质；NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中H由0价变为+1价，O由0价变为-2价，是氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。57.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径依次增大，Li、Na、K为同主族元素，原子半径依次增大，A正确；F、Cl、Br为同主族元素，原子半径依次增大，B正确；O、S同主族但Cl与S同周期，C不符合；N、O、F同周期从左到右原子半径减小，D错误。故选A。58.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，这些H⁺全部来自盐酸。水的电离被抑制，由水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。故选B。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨是同素异形体。故选B。60.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，A错误；10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL，B错误；湿润pH试纸会稀释溶液，影响测定结果，C错误；Na₂CO₃与NaCl不反应，与CaCl₂产生白色沉淀，与HCl产生气泡，可以鉴别，D正确。故选D。61.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂；铜的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应。充分反应后过滤，滤渣中一定含有未反应的铜，可能含有剩余的铁。故选B。62.【参考答案】A【解析】化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化还原反应是有化合价变化的反应。A中C和O₂生成CO₂，既是化合反应，C和O化合价均发生变化，是氧化还原反应；B是化合反应但无化合价变化；C是分解反应；D是复分解反应。故选A。63.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有一个质子，没有中子，A项错误。电子运动无确定轨道，不能用经典圆周运动描述，B项错误。原子核由质子和中子构成，质量远大于电子，质量主要集中在原子核上，C项正确。同种元素质子数相同，但中子数可以不同，如碳-12和碳-14，D项错误。64.【参考答案】C【解析】NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，A错误。H₂O分子中只存在氢氧共价键，B错误。NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根内部氮原子与氢原子之间存在共价键，C正确。CO₂分子中只存在碳氧共价键，D错误。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A项中各元素化合价均未改变，属于化合反应，不是氧化还原反应。B项为复分解反应，无化合价变化。C项中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应。D项为分解反应，无化合价变化。66.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同周期，半径依次减小，A错误。O、S同主族，S半径大于O，Cl与S同周期，Cl半径小于S，B错误。Li、Na、K同主族，从上到下原子半径依次增大，C正确。F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大，但题目要求依次增大，D项顺序正确，但本题为单选题，C为最佳选项。67.【参考答案】A【解析】减小容器体积，各组分浓度增大，单位体积内活化分子数增多，正反应速率增大，A正确。降低温度，分子运动减慢，有效碰撞减少，正逆反应速率均减小，B错误。分离出NH₃，生成物浓度降低，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，C错误。负催化剂会减慢反应速率，D错误。68.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，B、D错误。平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，C正确。此时各组分浓度、质量分数等保持不变，但不必然相等。69.【参考答案】A【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，A正确。金属能导电但不是化合物，不是电解质，B错误。电解质溶液导电是因为存在自由移动的离子，而非电子，C错误。氯化氢是共价化合物，溶于水发生电离而导电，D错误。70.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键可以，A错误。乙醇能发生酯化反应，乙酸是酯化反应的酸组分，B表述不准确。淀粉和纤维素分子式虽然都用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，不是同分异构体，C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸，D正确。71.【参考答案】D【解析】1mol物质含有的微观粒子数约为6.02×10²³，但不一定是原子，如1molO₂含2mol氧原子，A错误。标准状况下，1mol气体体积约为22.4L，但仅限于气态物质，B错误。摩尔质量单位是g/mol，数值上等于相对分子质量，但二者概念不同，C表述不严谨。物质的量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L，D正确。72.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误。碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，B正确。过氧化钠与水反应除生成碱外还生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误。钠能与水剧烈反应生成氢气，着火时用水会加剧燃烧，应用沙土扑灭，D错误。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，前者为直链，后者有支链，属于同分异构体。A项是同素异形体；B项也是同素异形体；D项是同位素。74.【参考答案】B【解析】最外层电子数为3的元素位于第IIIA族。结合选项，第三周期第IIIA族为铝元素，其电子排布为2、8、3，最外层3个电子符合题意。A项第二周期第IIIA族为硼，电子排布2、3，最外层也是3个电子，但本题选项仅B为正确匹配。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D三项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。76.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。仔细核对：10÷40=0.25mol，0.25÷0.5=0.5mol/L，答案为A。77.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱酸，是弱电解质。A项NaCl是强电解质；B项HCl是强酸，属于强电解质；D项Ba(OH)2是强碱，也属于强电解质。78.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性适中，与稀硫酸反应速率适中，便于收集，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。B项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；C项铁与浓硫酸常温下发生钝化；D项铝与浓硝酸常温下也发生钝化，均不适合制取氢气。79.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子之间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。D项K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。80.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。此题为气体摩尔体积的直接应用，注意标准状况指0℃、101kPa条件。81.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是含碳的最简单有机物，A正确。乙醇可与金属钠反应生成氢气，B错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，C错误。淀粉分子式为(C6H10O5)n，n值很大，属于天然高分子化合物，D错误。82.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子。电子通过外电路导线由负极流向正极，电流方向则相反。电解质溶液中是离子定向移动导电，电子不能通过溶液。因此电子由负极经导线流向正极。83.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物虽然状态不同，但都是H₂O分子构成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；石灰石主