2025届湖南师范大学附中化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析

2025届湖南师范大学附中化学高二第一学期期中检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知：2cH30H（g）==CH30cH3lg）+H2O（g）AH=-25kJ•mol-',某温度下的平衡常数为400。此温度下，

在1L体积不变的密闭容器中加入CHAOH,某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是（）

物质CH3OHCH3OCH3H2O

c/mol•L-10.081.61.6

A.此时刻反应达到平衡状态

B.容器力压强不变时，说明反应达平衡状态

C.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH30H转化率不变

D.平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ

2、已知：

①-Na[«C1«]~

②H.+-Cl«-H«C1«

下列说法不正确的是

A.①和②变化过程中都会放出热量

B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D.Na。中含有离子键，HC1中含有共价键

3、下列关于（Q-CH2cHQH和O-OH的说法不无地的是

A.均属于醇B.均能发生消去反应

C.均能催化氧化生成醛D.均能使酸性高锌酸钾溶液褪色

4、现有四种溶液：①pH=3的CWCOOH溶液，②pH=3的盐酸，③pH=ll的氨水，④pH=U的NaOH溶液。相同

条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是

A.①、④等体积混合后，溶液显碱性

B.将②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②>③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成Hz的量①最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：①

5、化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是

A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一

B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生

D.用食醋可以除去热水壶内壁的水垢

6、下列实验及现象不能得出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

钠表面变暗，加热

将一小块金属钠放置在空气中，

时，钠易与氧气反钠易与氧气反应，加热时生成

A一段时间后，将其放置在生烟中

应，加热时，钠燃烧，的速率加快

加热

发出黄色火焰

向碳酸钠和小苏打溶液中分别两者均能与盐酸反应产生使澄清石

B都冒气泡

加入足量的盐酸灰水变浑浊的气体

将FeS(X高温分解产生的气体通

品红溶液褪色

C分解产生的气体中含有so2

人品红溶液中

将KI和FeCL溶液在试管中混

D下层溶液显紫红色氧化性:Fe科＞l2

合后，加入CCL振荡，静置

A.AB.BC.CD.D

7、根据反应Br+H2aHBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是

A.正反应吸热

B.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D.加入催化剂，该化学反应的婚变不变

8、下列说法中，不正确的是

A.生铁比纯铁更易生锈

B.钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈

C.用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈

D.生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈

9、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

IQ)

B.过滤得含「溶液-‘丁

10、下列实验结论不正确的是()

实验操作现象结论

A某有机物与溟的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物一定含碳碳双键

橙色溶液变为绿

乙醇具有还原性

B乙醇与重倍酸钾(K2Cr2O3)溶液混合

色

C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸〉苯酚

后者产生白色沉

D苯和苯酚稀溶液分别与浓澳水混合羟基影响了苯环上氢原子的活性

淀

A.AB.BC.CD.D

11、下列说法正确的是

A.分子晶体中只存在非极性共价键

B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

12、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体；2NO+2CO=N2+2CO2；

对此反应，下列叙述正确的是

A.使用催化剂不能加快反应速率B.改变压强对反应速率没有影响

C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D.外界条件对此化学反应速率无影响

13、下列有机反应属于加成反应的是

A.CH3CH3+CI2光段CH3cH2CI+HC1

B.H2C=CH2+HBr->CH3CHBr

催化剂

C.2CHJCH2OH+O2-----------►2CH3CHO+2H2O

浓硫酸

D.CH3COOH+CH3CH2OH-----------►CH3COOCH2CH3+H2O

△

14、下列物质分离提纯的方法不正确的是

A.提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置：③

B.提纯粗苯甲酸选择装置：②®

C.提纯粗苯甲酸三个步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶

D.苯中混有少量苯酚选择装置：④

15、下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.H2、12、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

16、下列仪器及其名称正确的是

A.长颈漏斗?B.圆底烧瓶（彳

c.蒸发皿D.表面皿

17、某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O,下列关于该有机物的说法中错误的是（）

A.该有机物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

C.该有机物属于醇类D.该有机物相对分子质量为32

18、下列关于能量判据和尴判据的说法中，不正确的是

A.放热的自发过程可能是燧减小的过程，吸热的自发过程一定为牖增加的过程

B.放热过程或谪增加(△15>())的过程一定是自发的

C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行

I).由能量判据(以培变为基础)和燧判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

19、下列各离子浓度的大小比较，正确的是()

-

A.0.2mol/LNa£03溶液中：c(OH)=c(HC03-)+c(H')+c(H£()3)

B.0.Olmol/L的NH4cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合显碱性：c(CD>c(NH；)>c(Na*)>c(Off)>c(H*)

C.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7,则c(NH/)〉c(Cl)

D.同浓度的下列溶液中：①(NHjzSO,②NH4HCO3③NH£L④灿・乩0,c(NH；)由大到小的顺序是：①〉③〉②〉④

20、增大压强(压缩容器体积)，平衡向()移动

A.正反应方向移动B.逆反应方向移动

C.向气体分子数增大的方向D.向气体分子数减少的方向

21、2s6(g)+O2(g)=2SO3(g)△HVO,400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充

入2molSCh和ImoKh,乙容器恒温恒容，充入2molSO3,丙容器恒温恒压，充入2niolS(h,充分反应达到平衡，下

列说法正确的是()

A.甲和乙中反应的化学平衡常数相同B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C.乙中SO2的体积分数大于丙D.转化率：a甲(SO2)+a乙(SOj)<1

22、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+%(g)在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速

率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大;

④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大

A.@@B.①③C.③④D.①④

二、非选择题(共84分)

23、(14分)甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均为

的有机化工产品E和J。

乙静

国\g(NH),011II也

浓硫酸

Na()11

溶液

乙醉、

浓破酸

请回答：

(1)写出B+D—~E反应的化学方程式：o

(2)②的反应类型为；F的结构简式为。

(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意两种同分异构体结构简式。

要求：(i)与E、J属同类物质；(ii).苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。①

@O

24、(12分)按要求写出下列物质的名称或结构简式。

(1)相对分子质量为84的炫与氢气加成后得到CEh—C—CHz—。氏，该垃的系统命名法名称为

⑵某气态烧22.4L(标准状况)与含320g澳的溟水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溟原子，该烧的

结构简式为o

(3)某燃0.1mol和0.2molHC1完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该嫌的结构简式为

(4)某煌的分子式为CBHM它不能使滨水褪色，但能使酸性KMnCh溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，

则该煌的结构简式可能为。

⑸含有3H、O的化合物，其C、H、0的质量比为12：1：16,其相对分子质量为116,它能与小苏打反应放出CO2,

也能使溟水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：

①写出该有机物的分子式；

②该有机物的可能结构简式有

25、（12分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指

水样中有机物所含碳元素的奶%

标，常用总有机碳衡量（总有机碳=

水样的体枳

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50ml.水样,加入足量硫酸，加热，通并维持一段忖间（装置见右图，夹持类仪器省略）.

步骤2：再向水样中加入过量的ACnO,溶液（可将有机物中的碳元素氧化成Cd）,加热，充分反应，生成的C02完全被

100mL0.205mol・广1的Ba（OH）2溶液吸收。

步骤3：将吸收CQ后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00

mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.05000mol・厂1的H2c2&溶液，发生反应：Ba（0H）24-H2C204==BaC2041+

2Hz0,恰好完全反应时，共消耗11£204溶液20.00mLo

（1）步骤1的目的是________。

（2）计算水样的总有机碳（以mg表示），并写出计算过程。

（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是

（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为CO2,结合高温燃烧的方法，改进上述实验。

①请补充完整改进后的实验方案：取VL的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量

为川mol;,测定生成CO2的物质的量为r）2mol。

②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为________mg•L-（用含字母的代数式表示）。

26、（10分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根

据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g,B管增重0.36g。请回

答：

（1）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是________。

（2）E中应盛装的试剂是_______o

（3）如果把CuO网去掉，A管增重将（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）该有机物的最简式为。

（5）在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________o

27、（12分）某研究性学习小组探究的化学性质并测定某药片中FeSO」的含量.回答下列问题.

（1）探究FeSCh溶液的酸碱性。实验测得FeSCh溶液呈_____（填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因为（用离子方程

式表示）。

⑵利用如图装置探究FeSO’的稳定性。

已知：绿矶为FeSCh。h。晶体，受热分解产物为4种氧化物。

①实验中观察到I中固体逐渐变为红棕色，n中有白色沉淀生成。n中现象表明绿矶分解产物有（填化

学式）。

②预测Hi中现象为,设计实验证明in中现象有可逆性，操作和现象为：取少量m中溶液于试管中，

③W中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为o

⑶缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSOj含量，反应原理为：

MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液,用KMnO4

溶液滴定。

0.1000mol/LKMnCh溶液体积/n】L

滴定次数待测FeSCh溶液体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.000.0025.11

225.000.5630.56

325.000.2225.11

该药片中FeSO4的质量分数为,若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馈水洗净后没有润洗，则测定结果将

(填“偏大”、“偏小”、“不变

28、(14分)用惰性电极进行电解时：

(1)电解NaOH稀溶液，阳极反应___________,pH(填“变大”，“变小”或“不变

⑵电解NaCl溶液时，阴极反应：,pH(填“变大%“变小”或“不变

⑶电解CuSOa溶液时，阴极反应：,阳极反应为。

(4)电解稀H2s。4溶液，溶液浓度_____________,pH(填“变大”，“变小”或“不变”)。

29、(10分)“一碳化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物［如甲烷(CH。、合成气(CO和Hz)、CO2、CH30H

等］为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。

(1)已知0.5mol碳单质和0.5mol水蒸气在t℃,pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量。该

反应的热化学方程式是：—。

(2)也可以利用CO2与CH&生产合成气(CO、H2)：

己知：®CH4(g)+2O2(g)UCO2(g)+2H2O(g)AHi

@CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH2

@2CO(g)+O2(g)U2CO2(g)AH3

则反应CO2(g)+CH4(g)F^2CO(g)+2H2(g)A//=(用含A"i、A"2、"f3的式子表示)。反应①的平衡常数表达式K=—。

(3)CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)=C2H"g)+4H2O(g),该反应是综合利用CO2的热点研究领域。O.IMPH

时，按〃(CO2)：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

nv,

该反应是一个一(填“放热”或“吸热”)反应，曲线—代表出0。其它条件不变,Tg、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)—M

点(填“>”，，=，，或，V)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【详解】A.已知2cH30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)4H=-25kJ/moL则浓度商

说明反应达到平衡状态，故正确；

C(CH3OCH.)C(H2O)=L6xL6A

22

C(CH3OH)O.O8

B.该反应前后气体物质的量不变，在恒容时压强始终不变，故不能说明反应达平衡状态，故B错误；

C.平衡时再加入与起始等量的CMOH,两次平衡为等效平衡，所以达新平衡后，CH30H转化率不变，故C正确；

D.反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后c(CH30cH3)=L6mol/L,所以平衡时

II(CH3OCH3)=1.6mol/LXlL=l.6mol,由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/molXl.6mol=40k,J,故平衡时,

反应混合物的总能量减少40k.I,故D正确;

故选Bo

2、C

【解析】A、化学键形成的过程是放热过程，所以①和②变化过程中都会放出热量，正确；

B、根据以上两个反应可知，CI原子更易吸引电子，正确；

C、②中的氯原子与H原子形成一对共用电子对，电子对偏向CI原子，。原子未得到1个电子，错误；

D、氯化钠以离子键形成的，HC1是以共用电子对形成的化合物，所以氯化钠中含有离子键，HC1中含有共价键，正

确；

答案选C。

3、C

【解析】A、FH直接连在苯环上为酚羟基，连在脂肪链烧上为醇羟基，一‘比20H和二一0H的羟基均连在脂

肪链泾上，所以它们都属于醇，故A正确；B、裾CH刃H和中羟基邻位碳上都有氢原子，都能发生消

去反应，故B正确；C、0H氧化生成酮，故C错误；D、。-制阳0口和00H

连羟基的碳上均含有氢原子，故都能被高镒酸饵氧化，故D正确。故选C。

4、A

【详解】A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此pH=3的醋酸溶液的浓度大于O.OOlmol/L,则与pH=U的氢氧化钠

溶液的等体积混合后醋酸是过量的，溶液显酸性，A错误；

B、氨水是弱碱，pH=U的氨水溶液的浓度大于O.OOlmol/L,所以将②、③溶液混合后如果pH=7,这说明消耗溶液

的体积：②〉③，B正确；

C、①、②、④溶液中醋酸的物质的量最大，所以等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成小的量①最大,

C正确；

D、弱酸弱碱在稀释过程中促进分离，所以向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>®>®>①，D正确；

答案选A。

5、B

【解析】试题分析：A.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，A正确；B.海

水中提取氯化钠即为物理变化，B错误；C.酸雨形成的主要原因是燃料燃烧生成的二氧化硫或者氮的氧化物形成硫

酸或者罹酸形成的，将燃料脱硫和减少汽车尾气排放都可减少酸雨的产生，C正确；D.醋酸的酸性比碳酸酸性强，

醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，D正确，答案选B。

考点：考查常见生活环境的污染与治理、海水的利用等问题

6、A

【详解】A.钠在空气中发生了比较复杂的化学反应，不仅生成氧化钠，还有氢氧化钠和碳酸钠，钠与氧气在加热的条

件下反应时，生成过氧化钠，故A不能得出相应结论；

B.向碳酸钠和小苏打溶液中分别加入足量的盐酸，都能生成C02,故B正确，但不符合题意；

C.S02可以使品红溶液褪色，C正确，但不符合题意；

3+

D.KI与FeCh反应的离子反应方程式：2F+2Fe=I2+2Fe",D正确，但不符合题意。

本题选Ao

7、B

【详解】A.生成物的总能量高于反应物的总能量，故正反应吸热，A正确；

B.加入催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，B错误；

C.加入催化剂，能降低反应的活化能，但不影响该反应的焙变，图乙正确，C正确；

D.加入催化剂，能降低反应的活化能，但该化学反应的始变不变，D正确；

答案选B。

8、B

【详解】A.纯铁具有很强的抗腐蚀性能，生铁易形成电化学腐蚀，因此生铁比纯铁更易生锈，故A正确；

B.钢柱在空气与水的交界处易生锈，钢柱在水下的部分比空气与水的交界处空气少，腐蚀速度比钢柱在空气与水的

交界处腐蚀速度慢，故B错误；

C.用锡焊接铁质器件，形成原电池，铁作负极，因此焊接处铁易生锈，故C正确；

D.生铁再干燥的空气中不易生锈，缺少电解质水，生铁在湿润环境中易生锈，故D正确。

综上所述，答案为B。

9、D

【详解】A.将海带烧成灰应在用烟中进行，A错误；

B.过滤时要用玻璃棒引流，B错误；

C.苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应将碘的苯溶液从上层倒出，C错误；

D.苯易挥发，用蒸储的方法将碘和苯分离并回收苯，D正确。

答案选D。

10、A

【解析】试题分析：A、能使澳的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳双键的有机物，碳碳三键等也能使滨水褪色,

A错误；B、乙醇具有还原性，能被重辂酸钾（K2O2O7）溶液氧化，橙色溶液变为绿色，B正确；C、碳酸的酸性强

于苯酚，C正确；D、羟基影响了苯环的活性，导致苯酚中羟基的；邻位和对位氢原子化学增强，D正确，答案选A。

考点：考查有机物结构和性质判断

11、B

【解析】A、稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；有的分子晶体中存在非极性共价键，如氢气、氮气等，有的

分子晶体中存在极性共价键，如干冰，碳氧原子之间为极性共价键，故A错误；

B、稀有气体是单原子分子，可以形成分子晶体，故B正确；

C、干冰是分子晶体,干冰升华属于物理变化,只是分子间距增大,破坏分子间作用力,共价键没有破坏共价键,故C错误;

D、金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故D错误；

综上所述，本题选B。

12、C

【解析】As催化剂能增大活化分子的百分数，反应速率增大；

B、有气体参见反应，改变压强时，反应速率改变；

C、降低温度可减慢反应速率，NO和CO对人的危害远大于Nz和CO2；

D、当改变外界条件，活化分子的浓度或百分数发生改变时，化学反应速率改变。

【详解】A项、催化剂可以改变化学反应速率，N0与C0的反应极其缓慢，使用催化剂能加快反应速率，故A错误；

B项、增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积

变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B错误；

C项、升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率，由于NO和CO对人的危害远大于Nz和C6,所以冬天

气温低，NO与CO反应生成4和C02的速率降低时，对人危害更大，故C正确；

D项、NO与CO的反应是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错

误.

故选C。

13、B

【解析】试题分析：A.反应CH3cH3+CI2"CH3cH2C1+HC1属取代反应；B.CH2==CH2+HBr->CH3CH2Br

Cu

属加成反应；C.反应2cH3cH2OH+O2T2cH3CHO+2H2。属氧化反应；D.反应CH3COOH+

J

一能・、

CH3CH2OH"CH3coOCH2cH3+H2O属取代反应；答案为B。

考点：考查有机反应类型的判断

14、C

【解析】A.酒精与水、甲醇的沸点不同：

B.苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大；

C.苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大；

D.苯与氢氧化钠不反应，苯酚与氢氧化钠反应。

【详解】A.酒精与水、甲醇的沸点不同，可用蒸健的方法分离，必要时可加入氧化钙固体，选装置③，选项A正确；

B.苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，可在加热的条件下将含有泥沙的苯甲酸溶于水，然后趁热过滤除去泥沙，

选择装置；②①，选项R正确；

C.提纯含杂质的粗苯甲酸，因苯甲酸的溶解度随着温度的升高而升高，加热溶解后趁热过滤除去泥沙，缓慢降温会

使其析出颗粒较大的晶体，所以常采用重结晶法的方法来提纯苯甲酸，需要加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、漉出晶

体、洗涤晶体等操作提纯苯甲酸，选项c错误；

D.苯中混有少量苯酚可加入氢氧化钠溶液反应后分液，选择装置，可用分液的方法分离，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查物质的分离、提纯，侧重于混合物的分离与提纯方法的应用能力的考查，注意根据物质的性质的差异选择合

适的分离方法。

15、C

【详解】A.升高温度或加入催化剂，增大活化分子百分数，导致反应速率加快，但合成氨是放热反应，升高温度平衡

逆向移动，催化剂不影响平衡移动，所以高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快不能用平衡移动原理解释，

故A错误；

B.催化剂只影响反应速率不影响平衡移动,所以对SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，不能用平衡移

动原理解释，故B错误；

C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，因为食盐水中含有氯离子，降低氯气的溶解度，可以用勒夏特列原理解释,

故c正确；

D.碘和氢气生成HI的反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强不影响平衡移动，所以出、12、HI平衡时

的混合气体加压后碘浓度增大导致颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故D错误；

故选：Co

【点睛】

勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素对化学平衡的影

响都可用勒夏特列原理来解释。催化剂不能引起化学平衡移动，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。

16、D

【详解】A.该仪器为分液漏斗，故错误；B.该仪器为蒸馆烧瓶，故错误；C.该仪器为生埸，故错误；D.该仪器为表面

皿，故正确。故选D。

17>A

【解析】该有机物燃烧生成8.8gCO2(0.2mol)、7.2gH2O(0.4mol),所以6.4g该有机物中

n(C)=0.2moLm(C)=2.4g；n(H)=0.8mobm(H)=0.8g,所以6・4g有机物中m(O)=6.4・240・8=3.2g,n(O)=0.2moloA、

根据上述分析，该有机物分子中一定含有C、H、O三种元素，故A错误。B、n(C)：n(H)=0.2mol：0.8mol=l:4,故

B正确。C>ii(C)：n(H)：n(O)=0.2：0.8：0.2=1：4：1,则该有机物最简式为CH4O；由于最简式碳原子已饱和，所

以该有机物分子式就是CHjO；该氧原子只能作醇羟基，该有机物属于醇类，故C正确；D、分子式为CH’O,则相

对分子质量为32,故D正确。故选A。

点睛：有机物完全燃烧只生成CO?和Th。，则一定含有C、H元素，可能含有O元素，从质量守恒的角度判断是否含

有氧元素。

18、B

【详解】A.放热过程(即A"V0)有自发进行的倾向，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),A"V0是自发的过程，其过程的烯减

小。如果吸热(即A">0)且又嫌减小(即ASvO)的过程，则任何温度下都有A〃・TAS>0,即在任何温度下该过程都

是非自发的，所以吸热的自发过程一定为熠增加的过程，A项正确；

B.培变和烯变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体

系的结变和燧变，放热过程(A77V0)且烯增加(AS>0)的过程一定是自发的，B项错误；

C.CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g),该反应且AS>0,升高温度(即T增大)可使AH・TAS〈O即可自发，故该反应在

高温下可自发进行，C项正确；

D.给判据和熠判据都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向由能量判据(以焙变为基础)和隔判据组合

成的复合判据，将更适合于所有的过程，D项正确；答案选B。

19、D

【解析】A.任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得c(0H-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2co》选项

A错误；B.A、O.Olmol/LNH4cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化

钠、一水合氨以及剩余的NaOH,且前两者的浓度相等，NaOH浓度是它们的4倍，所得的碱性溶液中,

+++

c(Na)>c(OH)>c(Cl)>c(NH4)>c(H),选项B错误；C.混合溶液呈中性，则c(OH)=c(H+),再根据电荷

守恒得c(NH/)=c(a),选项C错误；D.相同物质的量的浓度的铁盐溶液中，钱根离子浓度与钱根离子

系数成正比，碳酸氢根离子促进皱根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度很小，则同浓度下列溶

液中：①(NHQ2s04②NH4HCO3③NH4CI©NH3*H2O,C(NH?)由大到小的顺序是：①〉③

>②>④，选项D正确。答案选D。

20、D

【解析】根据pV=nRT可知，n与气体分子数成正比；按勒夏特列原理，压强增大，反应向减少压强的方向移动，即

向气体分子数减少的方向移动；压强减小，反应向气体分子数增大的方向移动；所以增大压强(压缩容器体积)，平衡

向向气体分子数减少的方向移动；D正确；综上所述，本题选D。

21、D

【解析】试题分析：A.甲是绝热恒容，反应放热反应，所以甲容器中温度升高，平衡常数随温度变化，平衡常数不

同，故A错误；B.乙容器恒温恒容，充入2moiSO3,丙容器恒温恒压，充入2moiSO3,随反应进行气体体积增大，

压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，速率减小，则乙中反应速率大，故B错误；C.乙容器恒温恒容，充入2moiSO3,

丙容器恒温恒压，充入2moiSO3,随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，乙中反应速率

大，丙中平衡逆向进行，三氧化硫体积分数减小，二氧化硫的体积分数增大，乙中SO2的体积分数小于丙，故C错误;

D.若甲容器恒温恒容，充入2moi和ImoKh,乙容器恒温恒容，充入2moiSO3,达到相同的平衡状态，转化率：

a甲(S(h)+a乙由。3)=1,但甲容器是绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小,

a甲(SO2)+a乙(SO3)V1,故D正确；故选D。

考点：考查化学平衡的移动，涉及等效平衡的建立。

22、B

【详解】①增加C(s)的量，并不改变C(s)的浓度，则反应速率不变；

②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大；

③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则速率不变；

④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小；

综上所述，符合题意的为①③；答案选B。

【点睛】

一般固体或纯液体的浓度视为一定值，故增加固体或纯液体的量并没有增大其浓度，对反应的速率影响不大。

二、非选择题（共84分）

浓硫酸

CH3C()()H+

23、△酯化（或取代）反应

(2)^CH2()()CCH3+H2O

Q-C'HOH；；CY_A（'H二（）（X/HH3C^2）—C（K）CH.

I（）（）CCI13II5C0—0（K\\

【详解】乙醇被氧气氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反应生成E,根据乙酸和E的分子式可

知，D是苯甲醇，C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，贝IC是一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发

生取代反应生成F,结合题给信息知，F是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（D苯甲酸，G和氢氧化钠的水溶液反应生成

H,H酸化生成苯甲酸，则H是苯甲酸钠，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成（J）苯甲酸乙酯。

（1）通过以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯，反应方程式

CHyJHCH^pOCCHgCHQHCH^pOCCHg

为.CHSCOOH.[f^]

*3；正确答案:CfCOOH.°

（）

⑵苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成有机物J;根据信息11M<（HI""•1可知，一氯甲苯在碱性环境下水

解，生成苯甲醛，结构简式为（•“（）；正确答案：酯化（或取代）反应；/飞（、||（）。

（3）E、J有多种同分异构体，（1）与E、J属同类物质，说明含有苯环和酯基；（2）苯环上有两个取代基且苯环上的一氯

代物只有两种，说明两个取代基处于对位，符合条件的同分异构体为：

CH<:POOCH?、CH《>OOCCH3^CHjX”CH200cH、CH3CH24

OCH。

【点睛】

根据信息，'''•<可知：甲苯与氯气光照发生甲基上的取代反应，取代一个氢，变为一氯甲苯，与

oil

氢氧化钠溶液反应生成苯甲醇；取代2个氢，变为二氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醛；取代3个氢，变为三

氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠，酸化后变为苯甲酸。

CH3

・・

24、3,3二甲基丁烯CH2=CH-CH=CH2CH=C—CHJ^^-CH2cH3、C4H4O4

COOH

HOOCCH=CHCOOH>

CH：=C-COOH

【详解】(1)假设该免分子式通式为Cnli2n,由于其相对分子质量是84,则1411=84,解得11=6,说明该煌为烯点，由

于烯烧与H2发生加成反应时，碳链结构不变，只是在两个不饱和C原子上各增加一个H原子，故根据烯烧加成特点,

CH,

I

根据加成产物结构可知原烯垃分子的结构简式是C&-f-CH=C氐，该物质名称为：3,3•二甲基1・丁烯；

CH,

_m320g

⑵标准状况下22.4L某气态点的物质的量w=lmol,320g澳的物质的量n(Br2)=—=—~r―;-----7=2mob〃虑)：

M160g/mol

n(Br2)=l：2,2moiBn中含有Br原子的物质的量是4m。1,由于测定生成物中每个碳原子上都有1个溟原子，则该短

的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2；

⑶某燃0.1mo!和0.2molHC1完全加成，说明该烧分子中含有2个不饱和的碳碳双键或1个碳碳三键；则分子式符合

通式为GH2n七生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，说明加成产物的1个分子中含有6个H原子，则原不

饱和是分子中含有4个H原子，2n・2=4,贝n=3,由于同一个C原子上连接2个碳碳双键不稳定，则该烧为燃烧，其

结构简式为CH三C—CH3；

(4)某烧的分子式为CxWo,它不能使溟水褪色，说明分子中无不饱和键，但能使酸性KMnCh溶液褪色，由于分子式

符合CnH2n6说明为苯的同系物。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该是可能为乙苯，结构简式是C>—CH?CH3；

CH3

也可能是间二甲苯，其结构简式为内；

(5)©C>H、O的质量比为12：1：16,则该有机物中各原子个数比N(C):N(H)：N(O)=^|：^=1:1:1,最简

12116

式是CHO,假设其分子式是(CHO)n,由于其相对分子质量是116,则(CHO)n=116,解得n=4,故该物质分子式是C4H4H4；

②它能与小苏打反应放出CO2,也能使滨水褪色，说明物质分子中含有・COOH、含有不饱和的碳碳双键，0.58g该有

机物的物质的量〃(有机物)=0.58gv116g/mol=0.005mol,50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量

W(NaOH)=0.2mol/I.x0.05L=0.01mol,O.OOSmol该物质能与0.01mol氢氧化钠溶液完全反应，说明该物质分子中含有

2个竣基，该物质能使溪水褪色，结合该有机物的分子式C4H4。4可知，分子中还含有1个C=C双键，故该有机物可

-jCOOH

能为：HOOC-CH=CH-COOH

CH:=C-COOH

25、将水样中的CQ2和HCCA转化为CO2,并将CO2完全赶出

00

n(H2c204)=°"°T1X2,0()加=]。。。*[0-3mob与H2G(h反应的Ba(OH)2的物质的量

I000ml.•L1

ni[Ba(OH)2]=n(H2c204)=1.000x10-3mol与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n2(Ba(OH)2]=

0.205mol・L二X-"ilT。。。、]。—3molx^；00m,-=5.000xl0-4mol,由水样中有机物转化而成CO2的物质的

44

量，n(C02)=n2[Ba(OH)2]=5.000xlO-mol,水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)=n(C02)=5.000xlO-mol,

水样的总有机碳=5000X1°"moIX12g・moLX1000m3・gZzomg・L-加热过程中，损失了部分易挥发有机

^nml•ml1

物向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2,维持一段时间24000(：!二吆

【解析】(1)碳酸盐与稀硫酸反应生成二氧化碳，则步骤1的目的是将水样中的C(V-和HC03一转化为CO?,并将ca完

0.05000mol・LTXZ’OOml,

全赶出。(2)n(H2c2O,=1OOOml•I=1.000X107mo1,与H£2(h反应的Ba(OH)2的物质的量m[Ba(OH)2]