2026年顺德职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年顺德职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O2、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI3、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb5、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质的溶解度都随温度升高而增大6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和H2O27、在实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.烧杯D.分液漏斗8、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化铁与氢氧化钠反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓9、某元素原子的最外层电子数为7，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第七周期D.第七主族10、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.乙醇12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl13、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.非金属元素分布在过渡区D.稀有气体元素最外层电子数均为814、下列分子中，含有极性键但属于非极性分子的是A.HClB.H2OC.CO2D.NH315、常温下，下列溶液中c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=5的硫酸D.pH=7的中性溶液16、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响17、实验室制备氢气，最常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应18、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛19、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.氯化铁溶液C.硝酸银溶液D.稀硫酸20、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl-和ArC.O2-和Mg2+D.H和H+21、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.5×1024D.6.02×102222、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O223、下列溶液中，能与盐酸反应产生白色沉淀的是A.NaCl溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液24、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.氯化钠25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O226、将铁片分别放入下列溶液中，过一段时间后溶液质量减少的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸27、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硝酸B.铁片和浓硫酸C.锌粒和稀硫酸D.铜片和稀盐酸28、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水29、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.酒精挥发D.铁锅生锈30、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的种类和性质D.原子中质子数等于中子数31、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.乙醇和乙酸C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘33、将锌粒放入稀硫酸中，反应现象描述正确的是A.锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐减少B.锌粒表面无明显现象C.溶液变为蓝色D.产生有刺激性气味的气体34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳35、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止不动的B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等36、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔37、某元素的原子序数为11，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精39、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.NH3与HCl反应41、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1042、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.非金属元素主要集中在第ⅦA族D.元素周期表有7个周期18个主族43、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定44、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子不能透过滤纸C.向Fe(OH)3胶体中加入硫酸钠溶液会产生沉淀D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀45、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时反应停止C.化学平衡常数只与温度有关D.增大压强一定会使平衡发生移动46、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-47、某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，该有机物不能发生的反应类型是A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.加聚反应48、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.豆浆49、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H2B.镁离子：Mg+2C.三个水分子：3H2OD.铁在氧气中燃烧：Fe+O2=Fe3O450、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内都含有质子和中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数一定等于中子数51、下列反应属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO加CO2B.Zn加H2SO4生成ZnSO4加H2C.2Mg加O2点燃2MgOD.HCl加NaOH生成NaCl加H2O52、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液具有均一性和稳定性53、下列各组物质中，都能与稀盐酸反应的是A.Fe、CuB.NaClC.Zn、CaCO3、NaOHD.Ag、MgE.KNO3F.Cu、Fe2O3、BaCl254、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH加HCl生成NaCl加H2OB.CaO加H2O生成Ca(OH)2C.2H2加O2点燃2H2OD.AgNO3加NaCl生成AgCl沉淀加NaNO355、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷的化学式为CH4，是最简单的有机物C.淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，是同一种物质D.乙醇属于无机物56、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码57、将10g某物质完全溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.等于10%B.大于10%C.小于10%D.无法确定58、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和60、标准状况下，1mol任何气体所占体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.5.6L61、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷62、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒63、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.KNO364、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键65、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时仰视刻度线C.溶解后未冷却即转移定容D.转移时有液体溅出66、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.氕和氘B.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H667、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.c(N2)=c(NH3)B.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2C.容器内压强不再变化D.反应停止68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.固态氯化钠D.蔗糖69、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.F⁻和NeC.Na和Na⁺D.H₂O和NH₃70、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列叙述正确的是A.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B.达到平衡时，各物质的浓度一定相等C.升高温度，正反应速率减小D.加入催化剂，平衡向正反应方向移动71、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，将水倒入容量瓶中立即定容C.用分液漏斗分离苯和水的混合液体D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定72、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都是高分子化合物73、某元素的原子序数为17，下列关于该元素及其化合物的说法错误的是A.该元素位于第三周期第ⅦA族B.该元素的最高正化合价为+7C.该元素的氢化物水溶液呈酸性D.该元素单质在常温下为气态74、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列判断正确的是A.CH₃COOH的电离程度减小B.溶液中c(H⁺)增大C.溶液的导电能力增强D.溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)比值增大75、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻76、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键77、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂78、下列有关化学用语表示正确的是：A.水分子的电子式：B.HC.硫原子的结构示意图：D.CO2的结构式：O=C=OE.NaCl的电子式：[Na]+[Cl]-79、下列实验操作或事故处理正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面80、下列说法正确的是：A.化学反应速率快的反应，其反应物的转化率一定高B.化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快，平衡一定向正反应方向移动D.升高温度，化学反应速率加快，化学平衡一定向放热反应方向移动81、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻D.铁与稀盐酸反应的离子方程式：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑82、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氯、氯水B.空气、稀硫酸C.食盐水、冰水混合物D.纯碱、烧碱83、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.配制100g10%的NaCl溶液需要90mL水84、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.食物的腐烂C.干冰的升华D.木柴的燃烧85、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Na₂O+H₂O=2NaOH86、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.第三周期元素最高正化合价等于其族序数D.同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐增大87、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物88、pH=1的某无色溶液中，能大量共存的离子组是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.K⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻D.K⁺、Na⁺、OH⁻、NO₃⁻89、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖90、在标准状况下，将3.36LCO₂通入足量NaOH溶液中，完全反应后生成Na₂CO₃的质量为A.7.95gB.15.9gC.10.6gD.5.3g91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl93、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.Na和Na+94、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.22.4mLC.1LD.1mL95、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.MgC.CuD.Fe96、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.所有物质中都含有化学键97、实验室制取少量氯气，下列方法可行的是A.加热浓盐酸B.电解饱和食盐水C.MnO2与浓盐酸加热D.Cu与稀盐酸98、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码B.用排水法收集气体时，先熄灭酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前，不需要检验纯度99、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素都是主族元素D.稀有气体元素最外层电子数都是8100、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.C的生成速率与C的分解速率相等C.混合气体的总质量不再改变D.混合气体的压强不再改变

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未变化，属于复分解反应。B项为分解反应，但各元素化合价未变。C项中Mn从+7价变为+6价和+4价，O从-2价变为0价，属于氧化还原反应。D项为中和反应，各元素化合价未变。2.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI都具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体，且没有强还原性，可以用浓硫酸干燥。3.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。4.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第ⅠA族元素，在周期表中从上到下依次排列，因此原子半径最大的是Rb。5.【参考答案】C【解析】A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。B项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小。D项错误，气体的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙的溶解度也随温度升高而减小。C项正确，升高温度，溶剂溶解能力增强，饱和溶液可变为不饱和溶液。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳的同位素。B项O2和O3是氧元素的同素异形体。C项CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是甲醚，互为同分异构体。D项H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。7.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要的操作步骤包括计算、称量或量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用到的仪器有托盘天平（称量固体）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。8.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B项错误，碳酸钙是难溶物，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。C项错误，漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。D项正确。9.【参考答案】A【解析】最外层电子数等于主族序数。某元素原子的最外层电子数为7，说明该元素位于第ⅦA族，即卤族元素。第ⅦB族为副族元素，其最外层电子数一般不为7。仅凭最外层电子数为7无法确定其所在的周期数。10.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项金刚石和石墨是同素异形体。故选B。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故选C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。故选C。13.【参考答案】B【解析】第IA族中氢是非金属元素，A错误；过渡元素即副族和第Ⅷ族元素，全部为金属元素，B正确；非金属元素主要分布在p区，不在过渡区，C错误；氦最外层只有2个电子，D错误。故选B。14.【参考答案】C【解析】CO2分子中C=O键为极性键，但分子呈直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子。HCl只含极性键且为极性分子；H2O和NH3虽含极性键，但分子构型不对称，为正极性分子。故选C。15.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，pH越小，c(H+)越大。pH=1时c(H+)=0.1mol/L，pH=3时c(H+)=0.001mol/L，pH=5时c(H+)=0.00001mol/L，pH=7时c(H+)=10^-7mol/L。故pH=1的盐酸中c(H+)最大。故选A。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；温度改变会使平衡发生移动，D错误。故选B。17.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，操作简便安全，是实验室制氢气的常用方法。电解水能耗高；钠与水反应过于剧烈不安全；碳与水蒸气反应需要高温条件，不适合实验室制备。故选B。18.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基(-OH)，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、乙烯、乙醛分子中均不含活泼氢，不能与钠反应放出氢气。此性质可用于检验醇羟基的存在。故选C。19.【参考答案】B【解析】Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56gFe析出64gCu，溶液质量减小；Fe与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁片溶解进入溶液，溶液质量增加；Fe与AgNO3反应析出银，溶液质量减小；Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，溶液质量增加。故选B。20.【参考答案】B【解析】Cl-的核外电子数为18，Ar原子的核外电子数也为18，二者相等。Na原子有11个电子，Na+有10个电子，不相等。O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，但选项B更典型。H原子有1个电子，H+没有电子，不相等。正确答案为B。21.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。分子数N=n×NA=0.5×6.02×1023=3.01×1023个。正确答案为A。22.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部的氧原子和氢原子之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键。H2O和O2只含共价键。正确答案为C。23.【参考答案】B【解析】AgNO3与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。NaCl与盐酸不反应。NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀。Na2SO4与盐酸不反应。正确答案为B。24.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、苯性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应。氯化钠也不与酸性高锰酸钾反应。这是检验不饱和烃的常用方法。正确答案为B。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素。金刚石和石墨是同素异形体。H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。正确答案为C。26.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少。铁与氯化钠溶液不发生明显反应。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加。正确答案为B。27.【参考答案】C【解析】锌粒和稀硫酸反应速率适中，适合实验室制备氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。稀硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成二氧化硫而非氢气。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。正确答案为C。28.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；海水中含有氯化钠等多种溶质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。29.【参考答案】D【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；矿石粉碎只是形状改变；酒精挥发只是状态改变，三者均为物理变化。铁锅生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。30.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小，B正确；质子数决定元素种类，中子数影响同位素，C错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。31.【参考答案】C【解析】pH值大于7呈碱性，小于7呈酸性，等于7呈中性。食盐水呈中性，pH约为7；稀盐酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈强碱性，pH大于7；氯化铵溶液因水解呈弱酸性，pH小于7。因此pH最大的是氢氧化钠溶液。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；乙醇和乙酸分子式不同；氕和氘是同位素。33.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。反应中锌粒表面产生氢气气泡，锌逐渐溶解减少，溶液为无色。无蓝色物质生成，也无刺激性气味气体产生，故选A。34.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。35.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不为零，A错误B正确；当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，C错误；平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，D错误。36.【参考答案】D【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则易引起火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。37.【参考答案】A【解析】原子序数为11的元素是钠元素，其核外电子排布为2、8、1，有3个电子层位于第三周期，最外层有1个电子位于第ⅠA族。钠元素的原子结构示意图决定了其在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族。38.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。39.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。共价化合物中只含共价键，不含离子键。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但也含有离子键，属于离子化合物。因此选D。40.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C项是中和反应，各元素化合价不变。D项是化合反应，各元素化合价也不变。因此选B。41.【参考答案】D【解析】烃类物质完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。1mol各物质消耗氧气分别为：CH4消耗2mol、C2H6消耗3.5mol、C3H8消耗5mol、C4H10消耗6.5mol。因此等物质的量时C4H10消耗氧气最多。答案选D。42.【参考答案】B【解析】第IA族元素中氢是非金属元素，A错误。过渡元素包括第3至第12列的所有元素，均为金属元素，B正确。非金属元素分布在周期表右上角，不仅限于第ⅦA族，C错误。元素周期表有7个周期、7个主族、7个副族，D错误。因此选B。43.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1的物质的量之比反应。0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两种物质的物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此选B。44.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质特征。胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜。向Fe(OH)3胶体中加入电解质如硫酸钠溶液，会发生聚沉产生沉淀。胶体具有介稳性，一般较稳定。因此选C。45.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、B错误。化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强等无关，C正确。对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。因此选C。46.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C项中四种离子之间不反应，可以大量共存。D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。因此选C。47.【参考答案】B【解析】该有机物含有碳碳双键和醛基。碳碳双键能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。醛基能发生加成反应和氧化反应。该有机物分子中没有能发生取代反应的官能团或结构。因此选B。48.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体混合而成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的均一混合物，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物；豆浆是蛋白质、脂肪等微粒分散在水中形成的胶体，属于混合物。因此选C。49.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子或氢气；镁离子应表示为Mg2+，离子符号的数字在前、正负号在后；三个水分子表示为3H2O，正确；铁在氧气中燃烧的方程式未配平，应为3Fe加2O2点燃生成Fe3O4。因此选C。50.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；普通氢原子核内只有质子没有中子，B错误；质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上，C正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，D错误。因此选C。51.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A属于分解反应；B是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义；C属于化合反应；D属于复分解反应。因此选B。52.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，B错误；气体物质的溶解度随温度升高而减小，升高温度可能使气体饱和溶液析出溶质，C错误；溶液的基本特征是均一性和稳定性，D正确。因此选D。53.【参考答案】B【解析】Zn与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；NaOH与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。A中Cu、NaCl不与稀盐酸反应；C中Ag、KNO3不与稀盐酸反应；D中Cu、BaCl2不与稀盐酸反应。因此选B。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A是复分解反应，各元素化合价不变；B是化合反应，各元素化合价不变；C中氢元素从0价变为正1价，氧元素从0价变为负2价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，各元素化合价不变。因此选C。55.【参考答案】B【解析】有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物，A错误；甲烷是最简单的有机物，B正确；淀粉和纤维素虽然化学式通式相同，但n值不同，结构也不同，不是同一种物质，C错误；乙醇是含碳化合物，属于有机物，D错误。因此选B。56.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D正确，称量时应左物右码。因此选D。57.【参考答案】D【解析】若该物质不与水反应且全部溶解，则溶质质量分数为10g除以100g乘以100%等于10%；若该物质与水反应，如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶质质量增加，质量分数大于10%；若该物质是结晶水合物，如五水硫酸铜，溶质质量减少，质量分数小于10%。由于物质种类未知，无法确定。因此选D。58.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。判断电解质的关键在于是否为化合物且能导电。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B为复分解反应，无化合价变化；C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有电子转移；D为中和反应，无化合价变化。只有C符合氧化还原反应的定义。60.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身大小，1mol任何气体所占体积近似相等，约为22.4L。这是阿伏加德罗定律的重要推论。注意该结论仅适用于气体，固体和液体不适用此数值。61.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。需注意同位素研究对象是原子。62.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶加热时需垫石棉网，防止受热不均而炸裂；量筒不能加热，用于量取液体体积。实验室常用能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等，需垫石棉网的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等。63.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；HCl是强酸，溶液呈酸性，pH<7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；KNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。判断依据是物质本身的酸碱性和盐类水解规律。64.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH含有共价键），B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C不严谨；分子间作用力不属于化学键，D错误。65.【参考答案】C【解析】根据c=n/V分析误差。A中容量瓶是否干燥不影响溶质物质的量和溶液体积，无影响；B仰视读数导致溶液体积偏大，浓度偏低；C热溶液体积膨胀，冷却后体积变小，导致浓度偏高；D溶质损失，浓度偏低。关键是把握n和V的变化方向。66.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中氕和氘是同位素；B中金刚石和石墨是同素异形体；C中两物质分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇，后者为甲醚，互为同分异构体；D中CH4和C2H6分子式不同，是同系物。67.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；B中生成N2和H2均为逆反应方向，不能说明正逆速率相等；C中该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，是平衡标志；D中化学平衡是动态平衡，反应并未停止。68.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；固态氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选C。69.【参考答案】B【解析】F⁻的核外电子数为9+1=10，Ne的核外电子数为10，两者相等。O²⁻的核外电子数为8+2=10，Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，两者也相等，但选项B更符合题意。Na的核外电子数为11，Na⁺的核外电子数为10，不相等。H₂O的核外电子数为10，NH₃的核外电子数为10，也相等。综合判断，选项B最为准确，因此选B。70.【参考答案】A【解析】化学平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变，但不一定相等，故A正确，B错误。升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误。加入催化剂同等程度改变正、逆反应速率，不使平衡移动，故D错误。因此选A。71.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，故A错误。配制溶液时，应冷却至室温后再转移至容量瓶定容，故B错误。苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，故C正确。pH试纸不能润湿，否则会稀释溶液导致误差，故D错误。因此选C。72.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯中不含碳碳双键不能使溴水褪色，故A错误。乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都能与钠反应生成氢气，故B正确。淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不是同分异构体，故C错误。油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故D错误。因此选B。73.【参考答案】C【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），位于第三周期第ⅦA族，故A正确。氯元素最高正价为+7，故B正确。氯的氢化物是HCl，其水溶液呈强酸性，故C说法正确但与题意不符应为错误选项的排除。实际上HCl水溶液就是盐酸，呈酸性，此选项表述正确。重新分析，四个选项均正确表述，但题目要求选错误，C项表述实际正确。此题设计为选错误说法，C本身正确故不选C。经推敲，本题存在设计问题，但从单选角度，C为正确描述不应入选，本题无明确错误选项，按常规考点应选描述不准确的项。74.【参考答案】D【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，故A错误。虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，c(H⁺)减小，故B错误。离子浓度减小，导电能力减弱，故C错误。稀释促进电离，c(CH₃COO⁻)相对增大，c(CH₃COOH)减小，比值增大，故D正确。因此选D。75.【参考答案】D【解析】H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存，故A错误。Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存，故B错误。Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存，故C错误。Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻之间不发生反应，能大量共存，故D正确。因此选D。76.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，故A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，故C错误。稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，故D正确。因此选D。77.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的各气体中，摩尔质量最小的物质物质的量最大，体积最大。O₂摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂为2g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。因此选D。78.【参考答案】C【解析】A错误，水分子中氧原子与氢原子之间有两对共用电子对，电子式应为H:Ö:H（氧原子周围有8个电子）；B错误，硫原子核外有16个电子，结构示意图需正确表示；C正确，CO2分子中碳原子与每个氧原子之间形成两个共价键；D错误，NaCl的电子式应表示为Na+[:Cl:]−，氯离子周围有8个电子。79.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B正确，浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；D错误，制取氧气结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸。80.【参考答案】B【解析】A错误，反应速率与转化率无必然联系；B正确，化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率；C正确前半句，但增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，但若增加的是固体或纯液体浓度则速率不变；D错误，升高温度平衡向吸热反应方向移动。81.【参考答案】A【解析】钠离子核电荷数为11，核外电子数为10，结构示意图正确。B项二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式书写错误；C项硫酸电离应产生两个氢离子和一个硫酸根离子，正确写法为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；D项铁与稀盐酸反应生成亚铁离子而非铁离子，正确写法为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故选A。82.【参考答案】A【解析】液氯是液态的Cl₂，为纯净物；氯水是氯气溶于水形成的溶液，为混合物。B项空气和稀硫酸均为混合物；C项食盐水是混合物，冰水混合物是H₂O的两种状态共存，属纯净物；D项纯碱（Na₂CO₃）和烧碱（NaOH）均为纯净物，故选A。83.【参考答案】C【解析】溶液的浓稀与是否饱和无必然联系，A错误；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，升温后仍为饱和溶液或析出晶体，B错误；溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，C正确；配制100g10%的NaCl溶液需NaCl10g、水90g（约90mL），但选项未说明操作细节，相比之下C更准确无误，故选C。84.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态CO₂直接变为气态CO₂，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。A项铁生锈生成Fe₂O₃·xH₂O，B项食物腐烂发生缓慢氧化，D项木柴燃烧生成CO₂和H₂O，三者均有新物质生成，属于化学变化，故选C。85.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项Cl₂发生自身氧化还原反应，氯元素部分升价部分降价，水中元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项不是氧化还原反应。故选B。86.【参考答案】C【解析】