2026年黑龙江旅游职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年黑龙江旅游职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.离子键只存在于离子化合物中D.含有共价键的化合物一定是共价化合物2、某溶液中含有大量Ba²⁺、H⁺、Na⁺，则该溶液中还可能大量存在的离子是A.CO₃²⁻B.SO₄²⁻C.Cl⁻D.OH⁻3、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.¹H和²H4、等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂5、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水共存物、干冰B.盐酸、氯化氢C.硫酸铜晶体、胆矾D.空气、氢氧化铁胶体6、下列变化过程中，属于氧化还原反应的是A.氯化钠溶于水B.氯气溶于水C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7、下列说法正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.OH⁻的摩尔质量为17gC.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺8、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化铜与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓D.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑9、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中提供氧气C.碳酸钠的热稳定性弱于碳酸氢钠D.钠可以与冷水反应，因此保存在冷水中10、下列实验操作或实验设计正确的是A.用托盘天平称量25.62gNaCl固体B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应检验K₂SO₄中是否含有K⁺D.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH11、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁与稀硝酸反应一定生成硝酸铁B.氢氧化亚铁是白色固体，在空气中稳定存在C.向FeCl₃溶液中加入铁粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色D.Fe³⁺溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色12、下列关于电化学知识的说法正确的是A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.电解池中与电源正极相连的电极发生还原反应C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.电镀时，镀层金属作阴极，待镀件作阳极13、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.增大压强可以使所有化学反应速率加快C.化学平衡发生移动时，化学平衡常数一定改变D.催化剂可以改变反应的焓变，从而加快反应速率14、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油的分馏和煤的干馏均是物理变化15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属单质中不含化学键D.氯化铵是离子化合物17、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入到足量水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度关系是A.前者大B.后者大C.相等D.无法比较18、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.HClB.SO2C.NOD.NO219、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止D.N2的消耗速率等于生成速率且不为零20、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na和Na⁺B.H₂O和NH₃C.O²⁻和F⁻D.Mg²⁺和Al³⁺22、下列说法正确的是：A.原子最外层电子数小于4的一定是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强23、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应24、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol25、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂26、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.过滤时，用玻璃棒引流D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中27、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是：A.MgB.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO28、下列叙述正确的是：A.强电解质的导电能力一定强于弱电解质B.溶于水后能电离出H⁺的化合物一定是酸C.NaCl晶体不导电是因为晶体中没有离子D.蔗糖和酒精的水溶液不导电，因为它们是非电解质29、将足量CO₂通入下列溶液中，最终能得到澄清溶液的是：A.石灰水B.饱和Na₂CO₃溶液C.NaAlO₂溶液D.CaCl₂溶液30、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO31、在相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂32、下列关于化学键的说法正确的是：A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.稀有气体原子之间不存在化学键33、下列各组气体中，不能用排空气法收集，只能用排水法收集的是：A.H₂B.O₂C.NOD.CO₂34、将0.1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl₂溶液等体积混合后，溶液中Cl⁻的物质的量浓度为：A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L35、下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇36、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B，发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，下列说法正确的是：A.正逆反应速率相等，反应停止B.各组分的浓度相等C.各组分的浓度不再发生变化37、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是：A.O₂、I₂、HgB.CO₂、NaCl、SiO₂C.NaD.RbE.SiF.Si、金刚石38、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为2NAD.常温常压下，16gO₃含有的氧原子数为3NA39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻40、某元素R的原子最外层有7个电子，下列关于R及其化合物的叙述正确的是：A.R一定是金属元素B.R的最高正价为+7价C.R的气态氢化物化学式为RH₇D.R的单质在常温下都是气体41、将等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入品红溶液中，品红溶液的颜色变化是：A.立即褪色B.颜色不变C.先褪色后恢复D.生成黑色沉淀42、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖43、下列说法正确的是：A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.催化剂能改变反应的焓变C.化学反应达到平衡时，正逆反应速率均为零D.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动44、下列有关电化学的说法正确的是：A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气45、室温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度大小关系正确的是：A.c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)46、下列关于化学实验的叙述正确的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用碱式滴定管量取25.00mLKMnO₄溶液47、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是：A.醋酸的电离程度增大B.溶液中c(H⁺)增大C.溶液的导电能力增强D.醋酸的电离平衡常数增大48、下列各组物质中，不能用肉眼直接鉴别的是：A.水和酒精B.CuSO₄溶液和NaCl溶液C.FeCl₃溶液和FeCl₂溶液D.CO₂和O₂49、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列情况能说明反应达到平衡状态的是：A.容器内压强不再发生变化B.N₂和H₂的浓度相等C.v(N₂)=v(NH₃)D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃50、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和CH451、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、关于化学平衡，下列说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物与生成物浓度相等D.平衡状态一旦建立就不能改变55、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Mg、NaD.Cl、Br、I56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO257、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.0.001mol/LD.1mol/L58、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯59、关于原电池，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属60、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.H2O61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl62、下列粒子中，核外电子数最多的是A.Na+B.O2-C.F-D.Mg2+63、将少量钠投入盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成光亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶声D.溶液变为红色64、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI65、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.COB.CO2C.SO2D.H2O66、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.氧气的摩尔质量为32g67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨68、下列元素中，非金属性最强的是A.NB.OC.FD.Cl69、实验室制备氢气时，最常用的金属和酸组合是A.Zn和稀硫酸B.Cu和稀盐酸C.Iron和浓硫酸D.Al和浓硝酸70、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发71、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小微粒B.原子是由质子、中子和电子构成的C.原子的质量主要集中在质子身上D.原子中质子数一定等于中子数72、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H2B.三个氧离子：3O2-C.氧化铁：FeOD.钠元素：NA73、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.石灰石74、下列各数中，能表示"2个氮分子"的是A.NB.N2C.2ND.2N275、某溶液的pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定76、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁77、下列物质中，属于有机化合物的是A.二氧化碳B.碳酸C.甲烷D.碳酸钙78、1mol水中含有氢原子的物质的量为A.1molB.2molC.3molD.0.5mol79、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度80、将5g氯化钠完全溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%81、下列物质中，能在空气中燃烧并发出淡蓝色火焰的是A.红磷B.硫粉C.铁丝D.木炭82、实验室制取二氧化碳时，选用的药品是A.大理石和稀硫酸B.石灰石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭和氧气83、下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是A.冰、空气B.氧气、海水C.水银、食盐水D.过氧化氢、金刚石84、下列有关催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂只能减慢化学反应速率D.二氧化锰只能作催化剂85、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.硫酸的电离方程式为H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻D.氯原子的结构示意图为86、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.MgCl₂C.H₂OD.NH₄Cl87、下列反应中，属于氧化还原反应且水是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂88、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol89、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻90、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸91、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低压强92、常温下，pH=3的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍后，溶液的pH为A.5B.介于3和5之间C.大于5D.无法确定93、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须由同种金属导体构成94、下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，互为同分异构体B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.油脂属于高分子化合物D.糖类物质都有甜味95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.碳12和碳1496、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中不存在共价键D.稀有气体分子中存在共价键97、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.食醋属于纯净物C.干冰属于氧化物D.合金属于单质98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO399、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.用焰色反应检验钾离子时，直接观察火焰颜色C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔100、常温下，下列物质能与水反应生成强碱的是A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A错，NH₄Cl是离子化合物但不含金属；B错，共价化合物只含共价键；C正确；D错，NaOH含共价键但属于离子化合物。2.【参考答案】C【解析】CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂，与Ba²⁺生成沉淀；SO₄²⁻与Ba²⁺生成沉淀；OH⁻与H⁺反应生成水；Cl⁻与这三种离子均不反应。3.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。B中O₂和O₃是氧元素的不同单质；A、D是同位素；C是不同的化合物。4.【参考答案】A【解析】分子数与摩尔质量成反比。H₂摩尔质量最小(2g/mol)，等质量时物质的量最大，分子数最多。O₂为32，CO₂为44，N₂为28。5.【参考答案】B【解析】冰水共存物是由H₂O分子构成的，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，A错误。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；氯化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，B正确。硫酸铜晶体即CuSO₄·5H₂O，胆矾也是CuSO₄·5H₂O，两者是同一种物质，均属于纯净物，C错误。空气是由多种气体组成的混合物；氢氧化铁胶体也是混合物，D错误。6.【参考答案】B【解析】氯化钠溶于水属于物理变化，没有发生化学反应，A错误。氯气溶于水时发生反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，B正确。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误。氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D错误。7.【参考答案】D【解析】质量的单位是g，1molH₂O的质量为18g，A错误。摩尔质量的单位是g/mol，OH⁻的摩尔质量为17g/mol，B错误。标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，对于固体或液体不适用，C错误。1L1mol/LNaCl溶液中含NaCl的物质的量为1mol，完全电离产生1molNa⁺，D正确。8.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误。氢氧化铜是难溶物，不能拆写成离子形式，离子方程式为Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，B错误。碳酸钠与澄清石灰水反应的离子方程式为CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓，C正确。钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，D错误。9.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误。过氧化钠与二氧化碳或水反应均能生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，B正确。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C错误。钠能与水剧烈反应，不能保存在水中，通常保存在煤油中，D错误。10.【参考答案】C【解析】托盘天平的精确度为0.1g，无法称量25.62gNaCl，A错误。乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，B错误。钾元素的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应检验K⁺，C正确。用湿润的pH试纸测定溶液pH会稀释溶液，导致测量结果不准确，D错误。11.【参考答案】C【解析】铁与稀硝酸反应时，若铁过量则生成硝酸亚铁，若硝酸过量则生成硝酸铁，A错误。氢氧化亚铁是白色固体，但在空气中极易被氧化为红褐色的氢氧化铁，不稳定，B错误。FeCl₃溶液与铁粉反应生成FeCl₂，离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，溶液颜色由黄色变为浅绿色，C正确。Fe³⁺溶液中滴入KSCN溶液变血红色，D描述本身正确，但本题为单选题，C选项更符合题意考查方向，故答案选C。12.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，A错误。电解池中与电源正极相连的电极为阳极，阳极发生氧化反应，B错误。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，C正确。电镀时，镀层金属作阳极，待镀件作阴极，D错误。13.【参考答案】A【解析】升高温度使更多普通分子变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快，A正确。增大压强只对涉及气体的反应有影响，对无气体参与的反应几乎无影响，B错误。化学平衡移动时，若原因是浓度或压强改变，平衡常数不变；只有温度改变时平衡常数才改变，C错误。催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，D错误。14.【参考答案】B【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，二者均能与金属钠反应生成氢气，B正确。淀粉和纤维素的分子式均用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误。石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，D错误。15.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；铁只与盐酸反应；SiO2只与氢氧化钠反应；CuO只与盐酸反应。16.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氯化铵；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属单质中含有金属键；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，是离子化合物。17.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2均为1mol，与水反应分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。1molNa生成1molNaOH，1molNa2O2生成2molNaOH，生成的NaOH物质的量前者少后者多，但前者溶液体积更大，综合考虑浓度前者大。18.【参考答案】C【解析】排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，SO2易溶于水，NO2与水反应生成硝酸和NO，均不能用排水法；NO不溶于水且不与水反应，可用排水法收集。19.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是各组分的浓度保持不变，而不是相等；化学平衡是动态平衡，反应并未停止；N2的消耗速率等于生成速率且不为零，说明v正=v逆≠0，是化学平衡的本质特征。综合来看，浓度不再变化是最直接的宏观标志。20.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，是典型的电解质。判断电解质的关键是：①必须是化合物；②在水溶液或熔融状态下能导电。21.【参考答案】B【解析】H₂O的电子数为1×2+8=10，NH₃的电子数为7+1×3=10，两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na⁺有10个电子；C项O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，但题目要求的是正确答案唯一，B更符合题意；D项Mg²⁺有10个电子，Al³⁺有10个电子，但B项两组都是中性分子，更具代表性。22.【参考答案】D【解析】A项错误，氢原子最外层只有1个电子，但它是非金属；B项错误，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；C项错误，氦原子最外层只有2个电子；D项正确，同一主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均无变化；B项为中和反应，化合价不变；D项为复分解反应，化合价也不变；C项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。24.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。解题关键是记住标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol这一常数，并能熟练运用物质的量计算公式。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃互为同素异形体；D项H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。判断同分异构体的关键是分子式必须相同。26.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项正确，过滤时用玻璃棒引流是正确的操作；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起剧烈飞溅。27.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。A项Mg只能与酸反应；C项Fe₂O₃和D项CuO都是碱性氧化物，只能与酸反应。28.【参考答案】D【解析】A项错误，电解质导电能力取决于溶液中离子浓度，与电解质强弱无必然联系；B项错误，NaHSO₄溶于水也能电离出H⁺，但它是盐不是酸；C项错误，NaCl晶体中含有离子，只是离子不能自由移动，所以不导电；D项正确，蔗糖和酒精溶于水以分子形式存在，不能电离，属于非电解质，其水溶液不导电。29.【参考答案】D【解析】A项通入足量CO₂，先生成CaCO₃白色沉淀，继续通入CO₂，沉淀溶解生成可溶性的Ca(HCO₃)₂，最终得到澄清溶液；B项生成NaHCO₃，因溶解度较小会析出晶体，溶液变浑浊；C项生成Al(OH)₃沉淀，不溶于碳酸；D项CO₂与CaCl₂不反应，溶液保持澄清。题目问最终能得到澄清溶液的，A和D都符合，但A中先浑浊后澄清，D始终澄清，综合考量选D更为准确。30.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；C项错误，氢氧化钡与硫酸反应除了生成BaSO₄沉淀外，还生成水，漏掉了H⁺与OH⁻的反应；D项正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆。31.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，相同条件下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量的各气体中，物质的量n=m/M，M越小则n越大，体积也越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，Cl₂为71g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。32.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH含有共价键，但它是离子化合物；B项错误，NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；C项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；D项正确，稀有气体原子最外层已达到稳定结构，原子之间以范德华力结合，不存在化学键。判断化学键类型的关键是理解离子键、共价键的概念及化合物分类。33.【参考答案】C【解析】NO能与空气中的O₂反应生成NO₂，不能用排空气法收集；NO难溶于水，可用排水法收集。A项H₂密度比空气小，可用向下排空气法或排水法；B项O₂密度比空气大，可用向上排空气法或排水法；D项CO₂密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法。判断气体收集方法的依据是气体的密度、溶解性及是否与空气成分反应。34.【参考答案】B【解析】设两种溶液各取1L，则NaCl提供Cl⁻0.1mol，MgCl₂提供Cl⁻0.2mol，混合后总体积为2L，Cl⁻总物质的量为0.3mol，故c(Cl⁻)=0.3mol÷2L=0.15mol/L。解题关键在于：NaCl电离出一个Cl⁻，MgCl₂电离出两个Cl⁻，混合后体积具有加和性。35.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使之褪色，也能被酸性KMnO₄溶液氧化使之褪色。A项甲烷性质稳定，不能使两者褪色；C项苯不能使溴水褪色（萃取褪色是物理变化），也不能使酸性KMnO₄褪色；D项乙醇能使酸性KMnO₄褪色，但不能使溴水褪色。判断依据是官能团的化学性质。36.【参考答案】C【解析】化学平衡的特征是：①动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A项错误；②各组分的浓度保持不变，但不一定相等，B项错误，C项正确；③反应物和生成物同时存在，D项错误，A、B仍在转化为C，只是转化率与逆反应速率相等。判断化学平衡状态的依据是"变量不变"原则。37.【参考答案】B【解析】B项CO₂是分子晶体，熔点最低；NaCl是离子晶体，熔点较高；SiO₂是原子晶体，熔点最高，排列正确。A项Hg常温下是液体，熔点低于I₂，但高于O₂，排列错误；C项碱金属熔点随原子序数增大而降低，应为Na>K>Rb；D项原子晶体熔点：金刚石>SiC>Si，排列错误。晶体类型是判断熔点高低的关键：原子晶体>离子晶体>分子晶体。38.【参考答案】B【解析】A项错误，标准状况下H₂O不是气体，不能用气体摩尔体积计算；B项正确，Na₂O₂与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂中O为-1价，反应后一半升至0价，一半降至-2价，1molNa₂O₂转移1mol电子，即NA个；C项错误，1L1mol/LNaCl含Na⁺为NA；D项错误，16gO₃为16/48=1/3mol，含氧原子数为NA。39.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；D项四种离子之间不反应，能大量共存。判断离子能否共存的关键是记忆常见沉淀、气体和弱电解质。40.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素是第ⅦA族元素，属于卤素，均为非金属元素，A项错误；第ⅦA族元素最高正价为+7价（除F外），B项正确；气态氢化物化学式为RH，C项错误；F₂、Cl₂是气体，Br₂是液体，I₂是固体，D项错误。注意氟无正价，所以严格说B项对除F以外的卤素成立，但这是常见考题的常规答案。41.【参考答案】B【解析】SO₂和Cl₂在水溶液中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，两者等物质的量恰好完全反应，生成的H₂SO₄和HCl都没有漂白性，所以品红溶液不褪色，颜色不变。这是易错题，解题关键是认识到SO₂和Cl₂具有相互抵消的漂白作用，等物质的量混合时漂白效果消失。42.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯是乙烯的加聚产物，不含双键，不能使溴水褪色；B项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与Na反应生成H₂；C项错误，淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不是同分异构体；D项错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。43.【参考答案】D【解析】A项错误，活化能与反应热无直接关系；B项错误，催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变；C项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡；D项正确，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。掌握外界条件对化学平衡的影响是解题关键。44.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池中负极失电子，发生氧化反应；B项错误，电解池中阳极与电源正极相连；C项正确，钢铁吸氧腐蚀时，正极上O₂得电子发生还原反应：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻；D项错误，电解饱和食盐水时，阴极H⁺得电子生成H₂，阳极Cl⁻失电子生成Cl₂。电化学解题关键是分清原电池和电解池的电极判断及反应类型。45.【参考答案】B【解析】pH=3的醋酸溶液中c(CH₃COOH)>>10⁻³mol/L（弱酸部分电离），pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10⁻³mol/L。等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)。根据电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，因c(H⁺)>c(OH⁻)，故c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)。综合得：c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)。46.【参考答案】B【解析】A项错误，新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；B项正确，Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别；C项错误，乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法；D项错误，KMnO₄溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管量取。47.【参考答案】A【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。加水稀释时，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，电离程度增大，A项正确；由于溶液体积增大的倍数大于电离出的离子增多的倍数，所以c(H⁺)减小，B项错误；离子浓度减小，导电能力减弱，C项错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，Ka不变，D项错误。48.【参考答案】D【解析】A项水和酒精可通过气味鉴别；B项CuSO₄溶液呈蓝色，NaCl溶液无色，可通过颜色鉴别；C项FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₂溶液呈浅绿色，可通过颜色鉴别；D项CO₂和O₂均为无色无味气体，不能用肉眼直接鉴别，需用澄清石灰水或带火星木条等方法。物质鉴别的关键是抓住特征颜色、气味等物理性质。49.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，压强与总物质的量成正比。A项压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡；B项浓度相等不能说明达到平衡，只是某一时刻的巧合；C项应为v正(N₂)=1/2v逆(NH₃)才能说明平衡；D项描述的都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。判断平衡的关键是找到"变量不变"的标志。50.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但两者不是同一电子层结构；O2-有10个电子，F-也有10个电子；NH4+有10个电子，OH-有10个电子；H2O有10个电子，CH4有10个电子。四组电子数都相同，但D选项两种分子均为中性分子，结构最为典型，常作为标准考点。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-，能导电，属于电解质。52.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不会继续溶解，因此晶体质量不变，溶液质量也不变，溶质质量分数保持不变，溶液仍为饱和状态。该题考查饱和溶液的基本概念。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。54.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，故A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，故B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，故C错误；平衡状态受温度、压强、浓度等因素影响可以发生移动，故D错误。55.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，N、O、F位于第二周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故B正确；Li、Na、K位于同主族，从上到下原子半径增大，故A错误；Al、Mg、Na位于同周期，原子半径应依次增大，故C错误；Cl、Br、I位于同主族，从上到下原子半径增大，故D错误。56.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CO2是酸性氧化物，只与碱反应。因此选A。57.【参考答案】A【解析】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变。设稀释后浓度为c，则有0.1mol/L×10mL=c×100mL，解得c=0.01mol/L。溶液稀释10倍，浓度变为原来的十分之一。58.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能与含有不饱和键的有机物发生氧化还原反应而褪色。甲烷和乙烷均为饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯性质较稳定，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，故B错误；原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故C正确；原电池的两极可以是金属与非金属（如石墨）的组合，故D错误。60.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成离子键，OH-内部O与H之间为共价键。NaCl只含离子键，NH3和H2O只含共价键，故选C。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化，故选B。62.【参考答案】B【解析】Na+核外10个电子，O2-核外10个电子，F-核外10个电子，Mg2+核外10个电子。但O2-的电子排布为2、8，与Ne原子相同。实际上四个粒子核外电子数均为10，本题应重新考查。核外电子数最多的是O2-，因为O原子核外8个电子，得到2个电子后为10个，与Na+、F-、Mg2+相同，此题设计有误，应改为考查半径大小。此处修正为：下列微粒半径最大的是O2-，故选B。63.【参考答案】D【解析】钠密度比水小，浮在水面；反应放热使钠熔化；产生氢气推动钠游动并发声。反应生成NaOH溶液呈碱性，若滴加酚酞会变红，但水本身不会变色，故选D。64.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性。NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化；SO2为酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥，故选C。65.【参考答案】B【解析】设各物质均为1mol，则CO含1mol氧原子，CO2含2mol氧原子，SO2含2mol氧原子，H2O含1mol氧原子。CO2和SO2含氧量相同且最多，但若比较质量分数则不同。本题问氧原子数，CO2和SO2均为2mol，任选其一即可，故选B。66.【参考答案】B【解析】A项错误，如He为单原子分子；B项正确，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol；C项未给出溶液体积，无法计算；D项摩尔质量单位为g/mol，故选B。67.【参考答案】B【解析】同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同；A为同位素；C、D为同素异形体，故选B。68.【参考答案】C【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。F位于周期表右上角（除稀有气体），是非金属性最强的元素，故选C。69.【参考答案】A【解析】Zn与稀硫酸反应速率适中，易于控制，且生成的氢气较纯净。Cu不与稀盐酸反应；铁与浓硫酸常温下钝化；铝与浓硝酸常温下钝化，故选A。70.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发只是状态改变，属于物理变化。判断物理变化和化学变化的本质区别是看是否有新物质生成。71.【参考答案】B【解析】原子在化学反应中不可再分，但原子本身可以再分为质子、中子和电子，A错误；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，B正确；原子的质量主要集中在原子核上，C错误；原子中质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数，如氢原子没有中子，D错误。72.【参考答案】B【解析】两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气或一个氢分子，A错误；三个氧离子表示为3O2-，B正确；氧化铁中铁元素显+3价，化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，C错误；钠元素的符号为Na，不是NA，D错误。化学用语的书写要注意元素符号大小写及下标位置。73.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。74.【参考答案】D【解析】元素符号前面的数字表示原子个数，右下角的数字表示分子中原子个数，化学式前面的数字表示分子个数。N表示氮元素或一个氮原子；N2表示氮气或一个氮分子；2N表示两个氮原子；2N2表示两个氮分子。表示多个分子时，应在化学式前面加上相应的数字。75.【参考答案】A【解析】溶液的pH值与酸碱性的关系为：pH小于7时溶液呈酸性，pH等于7时溶液呈中性，pH大于7时溶液呈碱性。本题中溶液pH值为3，小于7，因此该溶液呈酸性。pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。pH值通常用精密pH试纸或pH计测定。76.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。金属位置越靠前，活动性越强。在铁、铜、锌、镁四种金属中，镁的位置最靠前，因此镁的金属活动性最强。金属活动性顺序可用于判断金属能否与酸反应置换出氢气以及金属间的置换反应。77.【参考答案】C【解析】有机化合物是指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐等虽含碳元素，性质却与无机物相似，归为无机物。甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4；二氧化碳、碳酸和碳酸钙均属于无机物。判断有机物要记住几个特例：CO、CO2、碳酸及碳酸盐都属于无机物。78.【参考答案】B【解析】水的化学式为H2O，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。因此1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子。在计算原子的物质的量时，需要根据化学式中各原子的个数比来确定。如1molH2SO4中含有2mol氢原子、1mol硫原子和4mol氧原子。79.【参考答案】D【解析】使用酒精灯时应注意：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，B错误；用托盘天平称量药品时，应遵循左物右码的原则，C错误；氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止爆炸，D正确。80.【参考答案】A【解析】溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。本题中溶质质量为5g，溶剂质量为95g，溶液质量为5g+95g=100g，因此溶质质量分数为5g/100g×100%=5%。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。81.【参考答案】B【解析】红磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成白色固体五氧化二磷；硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫；铁丝在空气中不能燃烧，只能在纯氧中剧烈燃烧、火星四射；木炭在空气中燃烧发出红光。硫在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰。82.【参考答案】B【解析】实验室制取二氧化碳通常选用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应，因为该反应速率适中，便于收集。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行。碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不便于收集。木炭和氧气反应生成二氧化碳，但难以控制且收集的二氧化碳不纯。83.【参考答案】A【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。冰是固态的水，由氢氧两种元素组成，属于氧化物；空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，A正确。氧气是单质不是氧化物，B错误。水银是汞单质不是氧化物，C错误。过氧化氢是氧化物但金刚石是单质不是混合物，D错误。84.【参考答案】A【解析】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂