2026年南宁地区教育学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南宁地区教育学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钡D.硫酸2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳B.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水D.二氧化硫与水反应生成亚硫酸3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.氢离子、钠离子、氯离子、碳酸根离子B.钡离子、氢氧根离子、钾离子、硫酸根离子C.铜离子、钠离子、硝酸根离子、氯离子D.银离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子4、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳5、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极是较活泼的金属D.原电池工作时电子从正极经导线流向负极6、下列物质互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧7、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热反应方向移动C.加入催化剂，平衡不发生移动D.增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动8、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在化合物中的化合价可能是A.+1价B.+2价C.-1价D.+7价9、下列操作或仪器使用正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.用焰色反应检验钾离子时，直接观察火焰呈紫色C.加热试管中的液体时，试管口对着自己或他人D.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出10、下列说法正确的是A.油脂水解的产物都是甘油B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.糖类都能发生银镜反应11、0.5mol/L的Na₂SO₄溶液中，SO₄²⁻的物质的量浓度为？A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L12、下列粒子中，质子数与中子数相等的是A.₁H¹B.₆C¹²C.₈O¹⁶D.₁₁Na²³13、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O14、在反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，氧化剂是A.NaB.H₂OC.NaOHD.H₂15、0.5molH₂SO₄的质量为A.49gB.98gC.196gD.4.9g16、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH₃COOHC.HClD.NaOH17、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH₄B.C₂H₅OHC.C₂H₄D.CH₃COOH18、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.石灰石、大理石C.食盐水、矿泉水D.钢、合金19、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻C.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻20、下列叙述中，正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.加入催化剂，化学反应速率一定增大D.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大21、下列关于元素周期律的叙述中，错误的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，最高正价逐渐升高D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强22、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.非金属元素主要集中在周期表的左下角23、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.蔗糖C.植物油D.白酒24、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.过滤时玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧D.蒸发结晶时，将水分完全蒸干后再停止加热25、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡建立后，反应不再进行C.升高温度，化学平衡一定发生移动D.使用催化剂，化学平衡发生移动26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.甲烷和乙烷27、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水28、元素周期表中，第ⅠA族元素被称为：A.卤素B.稀有气体C.碱金属D.碱土金属29、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O30、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是：A.F⁻B.Cl⁻C.O²⁻D.Na⁺31、标准状况下，1mol气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L32、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.AlC.CuD.Ag33、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O34、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是：A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COOHD.Na₂CO₃35、实验室制取氢气常用的药品是：A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铜和稀盐酸D.铁和浓硫酸36、下列化学用语表达正确的是：A.钠原子的结构示意图：+11281B.氯离子的电子式：[Cl]⁻C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O=C=O37、将5.85克氯化钠固体完全溶解于水中，配制成500毫升溶液，该溶液的物质的量浓度为下列哪一项A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L38、常温下，下列溶液的pH值小于7的是A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸氢钠溶液D.氢氧化钠溶液39、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氢和氘B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.水和双氧水40、标准状况下，11.2升氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol41、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.锌与稀硫酸反应D.氧化钙与水反应42、影响化学反应速率的因素中，下列说法正确的是A.降低温度可增大反应速率B.增大反应物浓度可加快反应速率C.加入催化剂不改变反应速率D.压强对所有反应的速率均无影响43、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.酒精D.氨气44、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.钠原子和钠离子B.氟原子和氟离子C.氧离子和氟离子D.氖原子和氩原子45、下列化学用语书写正确的是A.水的化学式：H2O2B.铁离子的符号：Fe2+C.两个氢原子：2HD.硫酸根离子：SO4-246、下列关于实验基本操作的说法，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口可对着自己C.测定溶液pH时，应将pH试纸浸入待测液D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌47、下列物质中，属于碱的是A.Na2CO3B.NaOHC.NaClD.CuSO448、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气与氧气反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.碳与二氧化碳高温反应49、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe3++H2↑B.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH-+H+→H2OC.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OD.钠与水反应：Na+H2O→Na++OH-+H2↑50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O→Ca(OH)2C.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl→NaCl+H2O51、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO252、下列关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质在水溶液中不能完全电离B.弱电解质的导电能力一定很弱C.CH3COOH是强电解质D.弱电解质溶液中不存在离子53、同周期元素从左到右，下列性质递变规律正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最高正价逐渐降低54、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能55、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，11.2LCO2含有0.5NA个分子56、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.各物质的浓度相等C.条件改变，化学平衡可能发生移动D.加入催化剂，平衡向右移动57、下列物质属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.天然气58、下列反应中，属于置换反应的是：A.2H₂+O₂点燃2H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O59、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一周期元素的原子序数从左到右依次增大60、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是：A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗61、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨62、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl63、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物64、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol65、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液66、下列有关金属的说法正确的是：A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气D.合金的熔点一般低于其组分金属67、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl69、下列各组粒子中，互为同位素的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.¹⁶O和¹⁶O²⁻70、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol71、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.H⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻72、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后，下列判断正确的是A.溶液颜色变深B.铁粉表面有红色物质析出C.溶液的蓝色变浅直至褪去D.有气体产生73、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.SO₂C.NaOH溶液D.NaCl溶液74、关于化学平衡状态的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率相等且都为零B.平衡时各物质的浓度一定相等C.平衡时各物质的浓度不再发生变化D.达到平衡后反应就停止了75、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃76、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素在周期表中位于A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第ⅠA族77、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸78、下列过程中，属于物理变化的是A.石油裂解B.食物腐烂C.干冰升华D.铁生锈79、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族C.卤族元素D.非金属元素80、实验室制取氢气，可选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸81、下列化学用语表达正确的是A.氯离子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.氯化钠的化学式：NaCl2E.二氧化碳的分子式：CO282、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精83、下列各组微粒中，电子数相同的是A.O²⁻和Mg²⁺B.F⁻和NeC.Na⁺和K⁺D.H₂O和NH₄⁺84、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol85、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃═CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl═NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl86、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大反应物接触面积D.减少生成物量87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨88、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定89、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.摇匀后液面下降，再加水至刻度线90、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.Cl₂91、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.CuSO₄92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.NH4Cl=NH3↑+HCl↑94、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CH4和NH4+95、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol96、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.N2D.O297、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-98、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2均为碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强D.NaOH久置于空气中不易变质99、下列过程中，化学能转化为电能的是A.干电池放电B.电解水C.蜡烛燃烧D.光合作用100、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠、氢氧化钡、硫酸均为强电解质，在水中完全电离。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未发生改变。3.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；B项钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；D项银离子与氯离子生成氯化银沉淀。C项各离子间不发生反应，可以共存。4.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体分子数与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大。氢气的摩尔质量为2克每摩尔，是四种气体中最小的，因此等质量时氢气的物质的量最大，所含分子数最多。5.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极发生还原反应，B错误。负极失去电子，是较活泼的金属，C正确。电子由负极经导线流向正极，D错误。理解原电池的基本原理需注意正负极的反应类型及电子流向。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素的不同单质，属于同素异形体；氕和氘是氢元素的两种同位素；氧气和臭氧也是同素异形体。7.【参考答案】C【解析】只有反应前后气体分子数不相等的可逆反应，增大压强才会使平衡移动，A错误。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，B错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C正确。增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，D错误。8.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于卤族元素。这类元素容易得到1个电子达到8电子稳定结构，表现出-1价。虽然部分卤族元素（如氯、溴、碘）在高氧化态化合物中可显+7价，但-1价是其最常见且稳定的化合价。9.【参考答案】D【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。检验钾离子时透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠的黄光干扰，B错误。加热时试管口不能对着人，防止液体溅出伤人，C错误。分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。10.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解产物为甘油和高级脂肪酸或其盐，A表述不完整。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B正确。淀粉和纤维素虽然都用C6H10O5表示，但n值不同，分子式不同，不是同分异构体，C错误。只有含有醛基的糖（如葡萄糖）才能发生银镜反应，D错误。11.【参考答案】B【解析】硫酸钠在水中完全电离：Na₂SO₄→2Na⁺+SO₄²⁻。由电离方程式可知，1molNa₂SO₄电离产生1molSO₄²⁻，因此SO₄²⁻的物质的量浓度与Na₂SO₄的物质的量浓度相等，均为0.5mol/L。Na⁺的浓度才是SO₄²⁻浓度的2倍，为1.0mol/L。答案为B。12.【参考答案】B【解析】质子数等于原子序数，中子数等于质量数减质子数。¹H质子数为1、中子数为0；¹²C质子数为6、中子数为6，两者相等；¹⁶O质子数为8、中子数为8，两者也相等；²³Na质子数为11、中子数为12，两者不相等。题目问质子数与中子数相等，¹²C和¹⁶O均符合，结合选项设置，¹²C为最佳答案。13.【参考答案】B【解析】NaOH中含Na⁺与OH⁻之间的离子键和OH⁻内部O与H之间的共价键；NaCl中只含Na⁺与Cl⁻之间的离子键；NH₄Cl中含NH₄⁺与Cl⁻之间的离子键和NH₄⁺内部N与H之间的共价键；H₂O中只含H与O之间的共价键。因此只含离子键的是NaCl。14.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子、化合价降低。该反应中Na元素化合价由0价升至+1价，被氧化，Na作还原剂；H元素化合价由+1价降至0价，被还原，H₂O作氧化剂。NaOH和H₂分别为产物，不是氧化剂。15.【参考答案】A【解析】H₂SO₄的摩尔质量为2×1+32+4×16=98g/mol。根据公式m=n×M，可得0.5molH₂SO₄的质量为0.5mol×98g/mol=49g。16.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH（醋酸）是弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质。NaCl是强酸强碱盐，HCl是强酸，NaOH是强碱，三者在水溶液中均完全电离，属于强电解质。17.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。C₂H₄（乙烯）分子中含有碳碳双键，能与H₂、Br₂、HCl等发生加成反应。CH₄为饱和烃，C₂H₅OH和CH₃COOH均不含不饱和键，不能发生加成反应。18.【参考答案】A【解析】冰水混合物实质上是同一种物质H₂O的不同状态，属于纯净物；空气由氮气、氧气、稀有气体等组成，属于混合物。石灰石和大理石主要成分均为碳酸钙但含有杂质，均为混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含多种矿物质，均为混合物；钢和合金均属于混合物。19.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H⁺。A组离子之间以及与H⁺均不发生反应，可以大量共存；B组中OH⁻与H⁺反应生成水，不能共存；C组中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D组中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。20.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，化学反应速率一定增大。增大压强只对涉及气体的反应有影响，对无气体参与的反应速率无影响；催化剂有正负之分，负催化剂会降低反应速率；若反应物为纯固体或纯液体，增大其用量不影响反应速率。21.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数增大、电子层数相同，原子半径逐渐减小，A正确；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；同周期从左到右最高正价从+1递增至+7，C正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱而非增强，D错误。22.【参考答案】B【解析】A选项错误，第IA族中的氢是非金属元素。B选项正确，元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）。C选项错误，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。D选项错误，非金属元素主要集中在周期表的右上角。故答案选B。23.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。食盐（氯化钠）易溶于水形成均一稳定的溶液。蔗糖易溶于水形成均一稳定的溶液。植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能形成溶液。白酒本身就是乙醇的水溶液。故答案选C。24.【参考答案】C【解析】A选项错误，pH试纸的读数只能为整数，不能读出3.5这样的小数。B选项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL。C选项正确，过滤时玻璃棒下端应紧靠三层滤纸一侧，防止戳破滤纸。D选项错误，蒸发结晶时应待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，而不是将水分完全蒸干后再停止加热。故答案选C。25.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，不是静止状态，A错误。化学平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，B错误。升高温度会改变正逆反应速率且改变程度不同，化学平衡一定发生移动，C正确。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不引起化学平衡移动，D错误。故答案选C。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素。B选项中氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。C选项中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。D选项中甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物。故答案选C。27.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水（H₂O），属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；自来水含有杂质和消毒剂，三者均为混合物。28.【参考答案】C【解析】第ⅠA族元素（除氢外）为锂、钠、钾、铷、铯、钫，统称为碱金属。卤素是第ⅦA族；稀有气体是第ⅧA族；碱土金属是第ⅡA族。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、D为复分解反应，B为分解反应，均无化合价变化。30.【参考答案】A【解析】Ne原子有10个电子。F⁻：9+1=10个电子；Cl⁻：17+1=18个电子；O²⁻：8+2=10个电子；Na⁺：11-1=10个电子。但题目问"与Ne原子具有相同电子数"，F⁻、O²⁻、Na⁺均有10个电子，选项中A最符合常见考点。31.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。32.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只与盐酸反应；铜、银不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（CH(CH₃)₃）分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D为不同物质。34.【参考答案】D【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。氯化钠溶液呈中性；氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性；醋酸是弱酸，溶液呈酸性。35.【参考答案】B【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。稀硝酸有强氧化性，不产生氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；浓硫酸有强氧化性，不产生氢气。36.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，分层排列为2、8、1，A正确。B项氯离子电子式应为[:Cl:]⁻，括号和电荷位置需正确；C项水分子中氧原子还有两对孤对电子未标出；D项二氧化碳结构式正确，但本题考查最准确的是A。37.【参考答案】B【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，5.85g氯化钠的物质的量为5.85除以58.5等于0.1mol，溶液体积为0.5L，根据物质的量浓度公式c等于n除以V，计算得c等于0.1除以0.5，结果为0.2mol/L。38.【参考答案】C【解析】硫酸氢钠在水中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，使溶液显酸性，pH小于7。氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液因水解显碱性，氢氧化钠是强碱溶液均呈碱性，pH均大于7。39.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但原子排列方式不同，属于同素异形体。氢和氘是同位素，一氧化碳和二氧化碳、水和双氧水均为化合物，不属于同素异形体。40.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n等于V除以Vm，计算得11.2除以22.4等于0.5mol。标准状况指温度为0摄氏度、压强为101千帕的条件。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价从0价升高至正2价，氢元素化合价从正1价降低至0价，有电子转移。其他三项反应中各元素化合价均未发生改变。42.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，有效碰撞频率增加，反应速率加快。降低温度会减小反应速率；催化剂能显著改变化学反应速率；对于有气体参与的反应，增大压强可加快反应速率。43.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离属于弱电解质，酒精和氨气为非电解质。44.【参考答案】C【解析】氧离子核外有10个电子，氟离子核外也有10个电子，二者电子数相同。钠原子有11个电子，钠离子有10个电子。氟原子有9个电子，氟离子有10个电子。氖原子有10个电子，氩原子有18个电子。45.【参考答案】C【解析】两个氢原子应写作2H，数字在前表示原子个数，书写正确。水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢的化学式。Fe2+是亚铁离子，铁离子应写作Fe3+。硫酸根离子应写作SO4的2-，电荷数标在元素符号右上角且数字在前符号在后。46.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，由于浓硫酸溶于水放出大量热且密度大于水，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，防止液体飞溅。称量时应左物右码，试管加热时管口不能对着人，pH试纸不能浸入待测液以免污染试剂。47.【参考答案】B【解析】碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH电离产生Na+和OH-，属于碱；Na2CO3是盐，NaCl是盐，CuSO4是盐。碳酸钠俗称纯碱，但化学分类上属于盐类，需注意区分。48.【参考答案】B【解析】氢气与氧气反应生成水，燃烧反应均为放热反应。碳酸钙高温分解需要持续加热，是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是典型的吸热反应；碳与二氧化碳在高温下生成CO，也需要持续加热，为吸热反应。49.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式应为Fe+2H+→Fe2++H2↑；B项错误，氢氧化铜是难溶物，应写化学式，不能拆成离子；C项正确，碳酸钙是难溶物保留化学式；D项错误，方程式未配平，应为2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；A项为复分解反应，B项为非氧化还原的化合反应，D项为中和反应，三者均无化合价变化。51.【参考答案】C【解析】NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，O与H之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。注意离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2等。52.【参考答案】A【解析】弱电解质在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，A项正确；导电能力与离子浓度有关，浓度较大的弱电解质溶液导电能力可能较强，B项错误；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，C项错误；弱电解质溶液中存在电离平衡，既有分子也有离子，D项错误。53.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A项错误；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B项错误，C项正确；最高正价从+1逐渐升高到+7（O、F除外），D项错误。注意原子半径和非金属性的递变规律是高频考点。54.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A项错误；正极上H+得电子生成H2，铜片上有气泡产生，B项正确；电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），C项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，D项错误。55.【参考答案】B【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项正确，Na反应后变为+1价，1molNa转移1mol电子，即NA个；C项错误，未给出溶液体积，无法计算离子数目；D项错误，常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量不等于0.5mol。56.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A项错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B项错误；条件改变（浓度、温度、压强等），平衡可能发生移动，C项正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡，D项错误。掌握平衡状态的本质特征是解题关键。57.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。58.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为化合反应；B为分解反应；C中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），符合置换反应定义；D为复分解反应。故选C。59.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；氦原子最外层电子数为2，C错误；同一周期元素原子序数从左到右依次递增，D正确。故选D。60.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。故选D。61.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃互为同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物不是原子；金刚石和石墨互为同素异形体。故选B。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Mn从+7价变为+6价和+4价，O从-2价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，各元素化合价均未改变。故选B。63.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NaOH），也可能是共价化合物，D正确。故选D。64.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得：n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol，这是解题的关键。故选A。65.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸呈强酸性；氯化钠溶液呈中性；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；醋酸溶液呈酸性。因此只有氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红。故选C。66.【参考答案】D【解析】汞在常温下是液体，A错误；铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，所以铝制品抗腐蚀性好，B错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，C错误；合金的熔点一般低于其组分金属，硬度一般大于其组分金属，D正确。故选D。67.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此选B。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。69.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种元素的不同微粒。故选A。70.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。71.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存。B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。C中四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。D中Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。72.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu。铜为红色固体，会附着在铁粉表面，因此铁粉表面有红色物质析出。同时Cu²⁺被消耗，溶液蓝色变浅。故选B。73.【参考答案】D【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色。SO₂具有还原性，能被溴水氧化而使溴水褪色。NaOH溶液能与溴水反应生成NaBr和NaBrO，使溴水褪色。NaCl溶液与溴水不反应，不能使溴水褪色。故选D。74.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A、D错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误，C正确。故选C。75.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，B正确。Na₂CO₃只与盐酸反应不与NaOH反应。SiO₂只与NaOH溶液反应。Fe₂O₃只与盐酸反应。故选B。76.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素，其主族族序数为ⅢA族。故选A。77.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。甲烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化。烯烃、炔烃等不饱和烃以及醇、醛等物质都能使酸性高锰酸钾褪色，这是其特征反应。78.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。A项石油裂解是将长链烃断裂为短链烃，有新物质生成，属于化学变化；B项食物腐烂是物质被微生物分解，有新物质生成；C项干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；D项铁生锈生成了氧化铁，属于化学变化。79.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns2np5，属于第ⅦA族元素。卤族元素是指F、Cl、Br、I等元素，但第ⅦA族还包括At等放射性元素，范围更广。第ⅦA族元素不一定是卤族元素，但一定是第ⅦA族。虽然这些元素多数是非金属元素，但砹（At）具有一定金属性。最准确的表述是该元素一定属于第ⅦA族。80.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。B项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；C项浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成二氧化硫而不是氢气；D项浓硝酸具有强氧化性，与锌反应生成氮的氧化物而不是氢气。锌粒反应速率适中，适合实验室制备氢气。81.【参考答案】D【解析】A项氯离子应为获得1个电子后形成的阴离子，结构示意图最外层应有8个电子，题目未给出具体图示无法判断正误；B项水的电子式应为H:O::O:H形式，氧原子周围应有4对共用电子对和2对孤对电子，B项电子式错误；C项氯化钠中钠显+1价、氯显-1价，化学式应为NaCl；D项二氧化碳分子式为CO2，表达正确。书写化学用语时需遵循相应规则。82.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故选择B。83.【参考答案】B【解析】O²⁻有10个电子，Mg²⁺有10个电子，两者电子数相同；F⁻有10个电子，Ne原子也有10个电子，电子数相同；Na⁺有10个电子，K⁺有18个电子，电子数不同；H₂O有10个电子，NH₄⁺有10个电子，电子数相同。但本题为单选题，B选项中最典型且无争议。故选B。84.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO₂的物质的量为0.5mol。故选B。85.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故选B。86.【参考答案】C【解析】影响化学反应