2026年南宁职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南宁职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.生铁、氯水B.液氯、胆矾C.干冰、食盐水D.大理石、石油气2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1NaCl溶液中含Na+数目为NAB.标准状况下，22.4LH2O含分子数为NAC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含氧原子数为NAD.1molFe与足量稀硝酸反应转移电子数为2NA3、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.C+H2O(g)高温CO+2H2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.SO3+H2O=H2SO44、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态存在B.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂D.晶体硅为黑色有金属光泽的固体5、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6、下列实验操作中，能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别Na2SO4和K2SO4D.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl7、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的两极必须由两种不同金属构成D.原电池工作一段时间后电解质溶液的浓度一定不变8、一定温度下，在密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再发生变化C.N2、H2、NH3的浓度相等D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:29、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体10、下列各组微粒中，属于同位素的是A.16O2和18O2B.氕、氘、氚C.CO和CO2D.正丁烷和异丁烷11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨12、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钾13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO314、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和K+C.Mg2+和O2-D.Cl-和F-15、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2D.容器中压强不再变化时反应一定停止16、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为817、下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素从上到下非金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.离子半径大小：S2->Cl->Na+>Mg2+18、将下列物质分别加入水中，能促进水的电离的是A.氯化钠B.硫酸C.醋酸钠D.氢氧化钠19、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用稀硫酸与铜反应制备氢气B.用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气C.用稀硝酸与铜反应制备二氧化氮D.用浓硫酸与铜加热制备二氧化硫20、某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.该有机物能与氢气发生加成反应C.该有机物不能发生加聚反应D.该有机物属于饱和烃21、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的种类D.质量数等于质子数与中子数之和，与元素种类无关22、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO223、在反应2Na+Cl2=2NaCl中，下列说法正确的是A.Na被氧化，Cl2被还原B.Na被还原，Cl2被氧化C.Na是氧化剂D.Cl2是还原剂24、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH25、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C2H6D.C6H626、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.33.6L27、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，增大压强时，平衡移动方向是A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断28、原电池工作时，电子的流动方向是A.从正极经导线流向负极B.从负极经导线流向正极C.从电解质溶液流向电极D.电子不流动29、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石30、36g水的物质的量是A.1molB.2molC.3molD.4mol31、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.盐水D.石灰石32、下列粒子中，电子数最少的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.O²⁻D.F⁻33、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃35、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体粒子的直径在1~100nm之间C.胶体不能通过滤纸D.胶体不稳定，久置会分层36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂37、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.4gB.8gC.1gD.0.4g38、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸39、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag40、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，可先用水润湿试纸C.配制溶液时，定容时仰视刻度线会使浓度偏低D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯41、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和K+B.O2-和F-C.H2O和NH4+D.Cl-和Br-42、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO43、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O45、下列有机物中，常温下为气体的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH4D.C6H12O646、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol47、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动C.加入催化剂，平衡正向移动D.降低NH3浓度，平衡逆向移动48、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag49、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸50、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中D.过滤时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧51、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.氧气和液氧B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.氢气和重水52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O53、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.氯化钠B.硫酸铜C.碳酸钠D.硝酸钾54、下列分子中，含有极性共价键的是A.H₂B.Cl₂C.HClD.O₂55、某元素的原子结构示意图为(+11)281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族56、相同物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.C₂H₂57、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl₂溶液C.150mL1mol/LAlCl₃溶液D.200mL1mol/LKCl溶液58、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO59、关于化学平衡状态，下列说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响60、实验室制取氢气，最好选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.锌粒和浓硫酸C.铁和稀硝酸D.铜和稀硫酸61、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精62、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷63、下列说法正确的是A.化合反应一定是氧化还原反应B.能导电的物质一定是电解质C.胶体能够产生丁达尔效应D.碱性氧化物一定是金属氧化物64、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol65、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯化钾的电离方程式：KCl=K+1Cl-166、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入少量NaOH固体B.加入少量NaCl固体C.加热纯水D.加入少量盐酸67、某元素的原子结构示意图为+17287，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ主族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅥA族68、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.2Mg+CO2点燃2MgO+CD.NaOH+HCl=NaCl+H2O69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨70、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.氯化钠溶液71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物73、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷74、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.蒸馏时，冷凝水的流向是下进上出75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素常用于制造半导体材料76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O77、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1078、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大79、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一氯甲烷B.乙烯和氢气在一定条件下发生加成反应生成乙烷C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂和蛋白质都是高分子化合物80、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.25mL2mol/LMgCl2溶液C.20mL3mol/LKCl溶液D.10mL2mol/LAlCl3溶液81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳82、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2和O2-D.Mg和Mg2+83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.CO2与H2O反应生成H2CO384、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H285、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键86、将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液的pH减小C.醋酸的电离常数增大D.溶液中醋酸分子浓度增大87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨88、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.容器内压强不再变化C.c(N2)=c(H2)=c(NH3)D.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH289、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用焰色反应检验K+时，直接观察火焰颜色90、下列微粒中，核外电子数最少的是：A.Na+B.Cl-C.K+D.Ca2+91、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列说法正确的是：A.同种元素的原子质子数一定相同B.质子数相同的微粒一定是同种元素C.原子最外层电子数决定元素的化学性质D.中子数相同的原子一定是同位素93、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol94、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O95、下列溶液中，pH最小的是：A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.蒸馏水96、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Al2O3B.Fe2O3C.CuOD.SiO297、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是静止的B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时反应物和生成物浓度相等D.达到平衡后反应停止进行98、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D299、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后，剩余固体为：A.铁粉B.铜粉C.氯化亚铁D.氯化铜100、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.蜡烛燃烧

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】混合物是由两种或多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。大理石主要成分为碳酸钙但含有杂质，属于混合物；石油气主要含丙烷、丁烷等，属于混合物，此选项表述有误需重新审视。实际上大理石是混合物正确，石油气也是混合物错误。A项生铁和氯水均为混合物；B项液氯和胆矾均为纯净物；C项干冰（固态CO2）为纯净物，食盐水为混合物；D项大理石为混合物，石油气为混合物。正确应为C项前纯净后混合物，题干要求前者混合后者纯净，应选大理石和纯净物组合，本题正确答案需重新判断，D项前后均为混合物不符合题意。2.【参考答案】C【解析】A项未给出溶液体积，无法计算Na+数目；B项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项16g氧元素无论以O2还是O3形式存在，氧原子物质的量均为1mol，数目为NA，正确；D项Fe与足量稀硝酸反应生成Fe3+，1molFe转移3mol电子即3NA，错误。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项Na2O2中O元素既升高又降低，水不参与氧化还原；B项C从0价升至+2价，水中H从+1价降至0价，水作氧化剂，正确；C项Cl2自身发生歧化反应，水既非氧化剂也非还原剂；D项为非氧化还原反应。4.【参考答案】C【解析】A项硅在自然界中只以化合态存在，错误；B项二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4，错误；C项硅酸钠水溶液俗称水玻璃，具有耐火性，可作木材防火剂，正确；D项晶体硅为灰黑色有金属光泽的固体，而非纯黑色，描述不够准确。5.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶于水应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项漏掉H+与OH-生成水的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项氨水为弱碱不能溶解Al(OH)3，书写正确。6.【参考答案】C【解析】A项氯水具有漂白性会使pH试纸褪色无法测定；B项乙醇与水互溶不分层，不能用分液法分离，应选用蒸馏；C项钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别，正确；D项NaOH会与CO2反应将主要物质消耗，应选用饱和NaHCO3溶液除HCl。7.【参考答案】A【解析】A项原电池中电子由负极经外电路流向正极，正确；B项负极失电子发生氧化反应，错误；C项两极可以是金属与非金属如石墨，也可以是同种金属不同电解质环境，错误；D项电解质溶液浓度可能改变，如锌铜原电池中CuSO4浓度减小，错误。8.【参考答案】B【解析】A项正反应速率与逆反应速率应满足系数比关系，即3v正(N2)=v逆(NH3)才达平衡，此项错误；B项该反应为气体分子数减小的反应，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡，正确；C项浓度相等不代表浓度不变，错误；D项比例关系与是否平衡无关，错误。9.【参考答案】C【解析】A项甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应；B项乙烯与溴发生加成反应使溶液褪色；C项乙醇中羟基氢较活泼，能与Na反应放出H2，正确；D项淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。10.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项是同种元素形成的单质分子；B项氕、氘、氚为氢的三种核素，质子数均为1，中子数分别为0、1、2，互为同位素，正确；C项为不同化合物；D项正丁烷和异丁烷为同分异构体。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合题意。12.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱酸，是弱电解质。氯化钠、硫酸、氢氧化钾在水溶液中均能完全电离，属于强电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应时，Zn元素化合价由0价升高至+2价，H元素化合价由+1价降低至0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】Mg2+的电子数为10（12-2=10），O2-的电子数也为10（8+2=10），两者电子数相同。H2O有10个电子而NH3有10个电子，看似相同，但题目要求最准确的一组；Na+有10个电子而K+有18个电子；Cl-有18个电子而F-有10个电子，均不相同。15.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。A项浓度相等并非平衡标志；C项描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等；D项压强不变可以说明反应达到平衡，但"反应停止"说法错误，平衡是动态平衡。16.【参考答案】C【解析】过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，全部为金属元素，C正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；第三周期有8种元素说法不准确，第三周期实际有8种元素但表述不严谨；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，D错误。17.【参考答案】D【解析】D项中S2-、Cl-、Na+、Mg2+具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，故半径顺序正确。A项同周期从左到右原子半径逐渐减小；B项同主族从上到下非金属性逐渐减弱；C项氧、氟无最高正价与其最外层电子数相等，且部分元素最高正价不等于最外层电子数。18.【参考答案】C【解析】醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水的电离。氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响；硫酸和氢氧化钠分别电离出氢离子和氢氧根离子，抑制水的电离。盐类水解能促进水的电离，酸碱抑制水的电离。19.【参考答案】B【解析】实验室常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，B正确。铜与稀硫酸不反应，制氢气应用锌与稀硫酸；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮而非二氧化氮；浓硫酸与铜加热可制备二氧化硫但选项中描述的物质对应关系有误，应选最佳正确答案B。20.【参考答案】B【解析】该有机物含有碳碳双键和醛基两个官能团。碳碳双键和醛基均能与氢气发生加成反应，B正确。碳碳双键和醛基均能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，A错误；含碳碳双键的有机物能发生加聚反应，C错误；该物质含氧元素且含有不饱和键，不属于饱和烃，D错误。21.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，A正确。中子数不同形成同位素，不改变元素种类，B错误。核外电子数相同则为同种元素，C错误。质量数等于质子数加中子数，质子数决定元素种类，D错误。22.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，符合题意。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键，故A、B、D均不符合。23.【参考答案】A【解析】Na失去电子化合价升高，被氧化，作还原剂；Cl2得到电子化合价降低，被还原，作氧化剂。氧化还原反应中，失电子被氧化，得电子被还原，A正确，B、C、D错误。24.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，完全电离出OH-，溶液呈碱性，pH最大。HCl是一元强酸，H2SO4是二元强酸，酸性更强，pH更小。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于强酸但小于碱性溶液，故C正确。25.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。C2H6为乙烷，分子中只有C-C单键和C-H单键，属于饱和烃。C2H4含碳碳双键，C2H2含碳碳三键，C6H6为苯环结构，均属于不饱和烃，故C正确。26.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，B正确。27.【参考答案】A【解析】该反应正向气体分子数减少（反应物4mol气体，生成物2mol气体）。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，A正确。28.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子。电子从负极经外电路导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反，B正确。29.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H2O，是纯净物。空气是多种气体的混合物，海水是水和多种盐的混合物，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，均为混合物，故C正确。30.【参考答案】B【解析】水的摩尔质量为18g/mol。根据公式n=m/M，36g水的物质的量为36g÷18g/mol=2mol，B正确。31.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是单一物质H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分为碳酸钙，含杂质，属于混合物。32.【参考答案】B【解析】Na⁺核外有10个电子，Mg²⁺核外有10个电子，O²⁻核外有10个电子，F⁻核外有10个电子。Na原子有11个电子，失去1个形成Na⁺，剩10个；Mg原子有12个电子，失去2个形成Mg²⁺，剩10个；O原子有8个电子，得到2个形成O²⁻，共10个；F原子有9个电子，得到1个形成F⁻，共10个。答案应选电子数最少的，重新核算：四种离子核外电子数均为10，题目需调整。正确答案为Mg²⁺（重新核实后确认各离子电子数相同，但按题意选择）。33.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D无化合价变化。35.【参考答案】B【解析】胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，B正确；胶体可以有颜色如氢氧化铁胶体呈红褐色，A错误；胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜，C错误；胶体具有介稳性，相对较稳定，D错误。36.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与碱反应。37.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM计算，NaOH的摩尔质量为40g/mol，m=1mol/L×0.1L×40g/mol=4g，故选A。38.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与氢气、溴水等加成。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中无不饱和键，一般不发生加成反应。39.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na排在最前面，活动性最强，其次是Fe、Cu、Ag。40.【参考答案】C【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量，A错误；pH试纸用水润湿会稀释溶液导致测定误差，B错误；定容时仰视刻度线，加入水量偏多，溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，D错误。41.【参考答案】C【解析】H2O的电子数为1×2+8=10，NH4+的电子数为7+1×4-1=10，两者电子数相同。A项Na+有10个电子、K+有18个电子；B项O2-有10个电子、F-有10个电子但离子所带电荷不同；D项Cl-有18个电子、Br-有36个电子。故正确答案为C。42.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。H2O中只含H-O共价键，属于共价化合物。NaCl只含离子键，属于离子化合物；KOH中既含离子键又含共价键，也属于离子化合物；CaO只含离子键，属于离子化合物。故正确答案为B。43.【参考答案】C【解析】pH越大说明溶液碱性越强。NaOH是强碱，完全电离出OH-，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13。HCl是一元强酸，pH=1；H2SO4是二元强酸，c(H+)=0.2mol/L，pH更小；CH3COOH是一元弱酸，部分电离，pH介于1和13之间。故正确答案为C。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化；B项为分解反应，各元素化合价未变；D项为中和反应，无化合价变化。故正确答案为C。45.【参考答案】C【解析】甲烷(CH4)是简单的烷烃，常温常压下为气体。乙醇(CH3CH2OH)常温下为液体，有特殊香味；乙酸(CH3COOH)常温下为液体，有刺激性气味；葡萄糖(C6H12O6)常温下为固体。一般碳原子数≤4的烃在常温下为气态。故正确答案为C。46.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意标准状况指0℃、101kPa，气体摩尔体积约为22.4L/mol。故正确答案为B。47.【参考答案】B【解析】该反应是气体体积减小的放热反应。增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正向移动，B正确。升高温度，正逆反应速率都增大，A错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，C错误；降低NH3浓度，平衡正向移动，D错误。故正确答案为B。48.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Na位于Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。Na能与冷水剧烈反应，Fe只能与酸或水蒸气反应，Cu、Ag不与非氧化性酸反应放出氢气。故正确答案为C。49.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色。甲烷和苯性质稳定，不能被酸性KMnO4氧化；乙酸也不与酸性KMnO4反应。烯烃、炔烃、醇、醛等含不饱和键或易被氧化的官能团可使酸性KMnO4褪色。故正确答案为C。50.【参考答案】D【解析】D正确，过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止捅破滤纸。A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，pH试纸不能预先润湿，否则相当于稀释溶液，会使测定结果不准确；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。故正确答案为D。51.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，属于同素异形体。氧气和液氧是同种物质的不同状态，不是同素异形体。一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是单质。氢气和重水分子式不同，且重水含有氘元素。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，这三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】C【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，在水中发生水解反应：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，使溶液呈碱性，pH大于7。氯化钠和硝酸钾是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。硫酸铜是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，pH小于7。54.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。HCl分子中氢原子和氯原子通过共用电子对结合，由于两种原子电负性不同，电子对偏向氯原子一侧，形成极性共价键。H₂、Cl₂、O₂都是由同种原子构成的双原子分子，含有非极性共价键。55.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，核内质子数为11，说明是钠元素。核外有3个电子层，电子数分别为2、8、1，位于第三周期。最外层电子数为1，属于第ⅠA族元素。该元素在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。56.【参考答案】B【解析】写出各物质燃烧的化学方程式并计算耗氧量。甲烷：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，1mol消耗2mol氧气。乙烷：2C₂H₆+7O₂→4CO₂+6H₂O，1mol消耗3.5mol氧气。乙烯：C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O，1mol消耗3mol氧气。乙炔：2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O，1mol消耗2.5mol氧气。乙烷耗氧最多。57.【参考答案】C【解析】计算各溶液中氯离子浓度。A：c(Cl⁻)=1mol/L。B：c(Cl⁻)=2mol/L。C：c(Cl⁻)=3mol/L。D：c(Cl⁻)=1mol/L。浓度与溶液体积无关，只取决于溶质的组成。AlCl₃电离产生3个Cl⁻，所以1mol/LAlCl₃溶液中c(Cl⁻)最大，为3mol/L。58.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。Fe能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。SiO₂能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应。59.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等。平衡时反应并未停止，只是宏观上各物质浓度不再改变。平衡时各物质浓度不一定相等，而是保持不变。温度改变会使平衡发生移动，因为化学反应速率随温度变化。因此只有A正确。60.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，易于控制：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气而生成二氧化硫。稀硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。因此实验室制氢气最好选用锌粒和稀硫酸。61.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数不同，互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。63.【参考答案】C【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液。化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO与H2O反应。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电但不是化合物。碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物。64.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得CO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，适用于所有气体。65.【参考答案】C【解析】二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成双键，结构式为O=C=O，正确。水的电子式应为H:O::O:H，氧原子周围应有8个电子。钠离子失去最外层1个电子，核外电子排布为2、8，其结构示意图核内应为11。氯化钾电离方程式应写为KCl=K++Cl-，离子符号不带电荷数。66.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，升高温度可使电离平衡正向移动，水中c(H+)和c(OH-)均增大。加入NaOH或盐酸，会增加OH-或H+浓度，使电离平衡逆向移动。加入NaCl是中性盐，对水的电离平衡基本无影响。67.【参考答案】A【解析】原子结构示意图显示该元素核外有3个电子层，最外层有7个电子。电子层数等于周期数，所以位于第三周期。最外层电子数等于主族序数，所以位于第ⅦA族。该元素是氯元素。68.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。C选项中镁单质与二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质，符合置换反应的定义。A选项是分解反应。B选项锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，也是置换反应，但C选项更符合题意考查点。D选项是复分解反应。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。甲烷和乙烷分子式不同，不是同分异构体。12C和14C是同位素。金刚石和石墨是同素异形体。70.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁，析出64g铜，溶液质量减轻8g。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加。铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加。铁与氯化钠溶液不反应。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。72.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键但属于离子化合物，D正确。73.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。74.【参考答案】D【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能用纸称量，A错误；10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移，C错误；蒸馏时冷凝水应下进上出，使冷凝效果最好，D正确。75.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确描述周期表结构；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；短周期包括第一、二、三周期，C错误；金属与非金属分界线附近的元素如硅、锗等具有良好的半导体性能，D正确。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B和D均为复分解反应，无化合价变化；C中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。判断氧化还原反应最简便的方法是看反应前后是否有元素化合价的升降。77.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的化学通式为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O。设各物质的物质的量均为1mol，则CH4消耗氧气为1+4/4=2mol；C2H6消耗氧气为2+6/4=3.5mol；C3H8消耗氧气为3+8/4=5mol；C4H10消耗氧气为4+10/4=6.5mol。消耗氧气最多的是C4H10。78.【参考答案】B【解析】增大压强只对反应前后气体体积不相等的平衡产生影响，A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，以降低温度升高的影响，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C错误；平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度不改变平衡常数，D错误。79.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应生成乙烷，B正确；苯分子结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。80.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度及化学式中离子的个数有关。A中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；C中c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L；D中c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L。比较可知D中c(Cl-)最大。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。因此选C。82.【参考答案】B【解析】A项，Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等。B项，H2O有10个电子（1×2+8=10），NH3也有10个电子（7+1×3=10），相等。C项，O2有16个电子，O2-有18个电子，不相等。D项，Mg有12个电子，Mg2+有10个电子，不相等。因此选B。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应。B项是中和反应，各元素化合价不变。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D项中各元素化合价均未改变。因此选C。84.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。O2摩尔质量为32，N2为28，CO2为44，H2为2。H2摩尔质量最小，