2026年四川长江职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川长江职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.盐酸2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O3、下列微粒中，半径最大的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.F⁻D.O²⁻4、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其族序数D.离子半径随核电荷数增大而增大5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键6、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol7、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO8、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH₃B.SO₂C.NOD.Cl₂9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨10、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度，反应速率增大B.增大反应物浓度，反应速率增大C.使用催化剂，可改变反应速率D.增大压强，所有反应的速率都增大11、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.质子数为6、中子数为8的核素：¹⁴₆CD.S²⁻的结构示意图：核电荷数16，最外层6个电子E.醋酸的分子式：CH₃COOH12、下列物质属于电解质且能导电的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.熔融的硝酸钾D.蔗糖溶液13、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Na₂O+H₂O=2NaOH14、下列说法正确的是A.同种元素组成的物质一定是单质B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物15、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为N_AC.1L1mol/LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺数为N_AD.常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体含有氧原子数为N_A16、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用焰色反应检验K⁺时，直接观察火焰颜色为黄色C.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出D.用pH试纸测定新制氯水的pH值17、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全是金属元素，包括所有副族和第Ⅷ族D.元素周期表中零族元素的最外层电子数都是818、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化铜溶于稀硝酸：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻19、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵属于离子化合物，含有离子键和共价键20、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的压强不再改变C.C的生成速率与D的生成速率相等D.单位时间内消耗1molA同时生成2molC21、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子序数等于核内质子数C.原子的质量主要集中在电子上D.所有原子都含有质子、中子和电子22、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O223、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO324、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨25、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.难溶电解质在水中不能电离C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水D.盐类水解反应一定是放热反应26、将足量铁粉投入稀硫酸中，反应完毕后，溶液中主要存在的阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+27、下列有机化合物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯28、在一定温度下，将等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值为A.pH<7B.pH>7C.pH=7D.无法确定29、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时正逆反应速率不相等D.平衡状态下各物质浓度相等30、实验室制取少量氨气，下列方法可行的是A.加热氯化铵固体B.加热浓氨水C.将浓氨水滴入生石灰中D.铵盐与碱溶液共热31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO333、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷34、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI35、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag36、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.c(N2)=c(H2)=c(NH3)C.容器内压强不再变化D.单位时间生成1molN2同时生成3molH237、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷38、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热，试管口朝向自己C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入溶液中D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌39、0.1mol·L-1的下列溶液中，c(H+)最大的是A.HClB.CH3COOHC.H2SO4D.H2CO340、下列物质属于纯净物的是A.空气B.生铁C.蒸馏水D.食盐水41、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.铁生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎42、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数43、下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液的浓度越大密度越小44、实验室制取氧气时，下列装置不需要用到的是A.酒精灯B.试管C.长颈漏斗D.集气瓶45、下列关于化学用语的书写正确的是A.两个氢原子：H2B.镁离子：Mg+2C.三个水分子：3H2OD.氧化铝：AlO46、某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中A.只含碳、氢两种元素B.一定含碳、氢，可能含氧C.含碳、氢、氧三种元素D.无法确定47、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易生锈C.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气D.用锌片、铜片和硝酸银溶液可以验证锌、铜、银的金属活动性顺序48、将等质量的锌粉和铁粉分别与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量与时间的关系如图。下列说法正确的是A.曲线a表示锌与稀硫酸的反应B.反应结束后两种金属均有剩余C.反应结束后消耗稀硫酸的质量相等D.锌的反应速率比铁慢49、下列除去杂质所选用的试剂或方法正确的是A.除去CO2中的少量CB.点燃C.除去CaO中的少量CaCO3：加足量稀盐酸D.除去NaCl溶液中的少量Na2SO4：加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤E.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入过量铜粉，过滤50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石51、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与氧气在铜催化下反应C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇52、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液53、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属元素与非金属元素之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中存在非极性共价键54、将3.2g铜与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积约为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L55、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和ArD.Cl-和Cl56、实验室制备氢气时，最佳的金属和酸组合是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.镁条和浓硝酸57、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.增大压强一定会使平衡发生移动D.加入催化剂可以改变平衡常数58、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙醛59、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用排水法收集氢气时，导管口刚有气泡冒出立即收集C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化D.食物腐烂62、原子序数为11的元素位于元素周期表的A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族63、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.碘化氢64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.碳-12和碳-14C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨65、下列反应中，属于取代反应的是A.甲烷燃烧B.乙烯使溴水褪色C.苯与液溴在铁催化下反应D.乙醇催化氧化生成乙醛66、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:267、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列叙述正确的是A.达到平衡时，NO2和N2O4浓度相等B.达到平衡时，反应停止C.升高温度，平衡向正反应方向移动D.增大压强，平衡向正反应方向移动68、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH69、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人70、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨72、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O74、下列离子中，半径最大的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.F⁻D.O²⁻75、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金76、下列各组物质中，熔点最高的是A.I₂B.H₂OC.SiO₂D.NaCl77、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后，溶液中的主要金属阳离子是A.Cu²⁺B.Fe²⁺C.Fe³⁺D.Cu²⁺和Fe²⁺78、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.水和酒精B.水和植物油C.食盐和水D.碘和四氯化碳79、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.称量NaOH固体时放在纸片上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动80、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.盐酸81、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.酒精挥发82、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿83、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁84、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳85、下列粒子中，与氖原子具有相同电子数的是A.F⁻B.O²⁻C.Na⁺D.以上都是86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O87、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH₃B.HClC.O₂D.SO₂88、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaOHB.小苏打——NaHCO₃C.熟石灰——CaOD.干冰——H₂O89、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.FeB.AlC.MgD.Zn90、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO291、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素都是主族元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl93、下列溶液一定呈碱性的是A.pH=7的溶液B.c(OH-)>c(H+)的溶液C.含OH-的溶液D.能使酚酞试液变无色的溶液94、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.石油分馏产物都是纯净物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体95、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol96、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.v正=v逆=0D.N2、H2、NH3浓度不再改变97、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠的密度比水大D.钠与冷水反应生成NaOH和H298、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前，先检验氢气的纯度D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯99、下列物质中，属于单质的是A.空气B.蒸馏水C.氯化氢气体D.液态氧100、下列化学用语书写正确的是A.硫酸根离子：SO₄⁻²B.2个钠原子：2NaC.氯原子：CLD.氧化铁：FeO

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水只含H₂O分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，也是混合物。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中Fe从0价升至+3价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应。A是复分解反应，B是分解反应，D是中和反应，三者均无化合价变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】D【解析】Na⁺、Mg²⁺、F⁻、O²⁻均为10电子微粒，核外电子排布相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。四种离子核电荷数分别为：O(8)、F(9)、Na(11)、Mg(12)，因此半径大小顺序为O²⁻>F⁻>Na⁺>Mg²⁺，O²⁻半径最大。4.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，B正确；主族元素最高正化合价一般等于族序数，但O、F除外，C不严谨；离子半径大小需比较电子层结构和核电荷数，D错误。5.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，C错误；氯化铵中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N-H为共价键，D正确。6.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。该计算适用于标准状况下的任何气体，与气体种类无关。7.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与强碱反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应。8.【参考答案】C【解析】排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。NH₃极易溶于水，不能用排水法；SO₂易溶于水且与水反应；Cl₂能溶于水且与水反应，均不可用排水法收集。9.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₃)和异丁烷(CH(CH₃)₃)分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。A是同位素，B和D是同素异形体，均不是同分异构体。10.【参考答案】D【解析】增大压强主要影响有气体参与的化学反应速率，对无气体参与的反应影响很小或无影响，D错误。A正确，升温使分子运动加快，有效碰撞增加；B正确，浓度增大使单位体积内活化分子数增多；C正确，催化剂可降低活化能，改变反应速率。11.【参考答案】B【解析】A项错误，二氧化碳电子式应为O:::C:::O，碳氧之间为双键且每个氧原子有两对孤对电子；B项正确，质量数=质子数+中子数=6+8=14，符号书写规范；C项错误，S²⁻最外层应为8个电子；D项错误，CH₃COOH为结构简式，醋酸分子式应为C₂H₄O₂。12.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质不是电解质；氯化钠晶体是电解质但不导电；熔融硝酸钾是电解质且能导电；蔗糖溶液不导电且蔗糖是非电解质。故选C。13.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价均未改变，水既非氧化剂也非还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项不是氧化还原反应。故选B。14.【参考答案】C【解析】A项错误，同种元素可形成多种单质，如O₂和O₃混合；B项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H₂O和Ne；C项正确，碱性氧化物都是金属氧化物；D项错误，如CO、NO等不成盐氧化物是非金属氧化物但不是酸性氧化物。故选C。15.【参考答案】B【解析】A项错误，标准状况下H₂O不是气体，不能用22.4L/mol计算；B项正确，无论生成何种产物，1molNa失去1mol电子；C项错误，Na₂SO₄溶液中Na⁺数为2N_A；D项正确，16g混合气体含氧原子1mol，即N_A个。但题目只选一项最佳，综合判断B更为严谨准确。16.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，检验K⁺应透过蓝色钴玻璃观察，排除钠的黄光干扰；C项正确，符合分液操作规范；D项错误，氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色无法读数。故选C。17.【参考答案】A【解析】A项正确，周期表有7个周期；B项错误，第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；C项表述有误，过渡元素包括ⅢB至ⅡB族和第Ⅷ族，但描述不够准确；D项错误，氦最外层只有2个电子。故选A。18.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B项错误，碳酸钙是难溶物，应写成化学式；C项正确，氢氧化铜是弱碱应写化学式，反应正确；D项错误，次氯酸是弱酸应写化学式，且方程式未配平。故选C。19.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，N与H之间是共价键。故选D。20.【参考答案】A【解析】A项正确，A是固体，反应前后气体质量变化，容器体积不变，密度变化，密度不变说明达到平衡；B项错误，反应前后气体分子数不变，压强始终不变；C项错误，C和D的化学计量数不同，生成速率相等不符合计量关系；D项错误，消耗A和生成C都是正反应方向，无法判断是否达到平衡。故选A。21.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，但氢原子没有中子，故A、D错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略不计，故C错误；原子序数等于核电荷数，也等于质子数，故B正确。22.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，H2O和O2只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，而OH-内部O与H之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键，选项C正确。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A、B、D三选项各元素化合价均未改变；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选C。24.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3、金刚石和石墨均为同素异形体，故选B。25.【参考答案】C【解析】溶液导电性与离子浓度有关，与强弱电解质无必然联系，A错误；难溶电解质也存在溶解平衡，能微弱电离，B错误；中和反应实质是H++OH-=H2O，C正确；盐类水解是吸热反应，D错误。26.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成硫酸亚铁，溶液中阳离子为Fe2+。若铁过量，不会生成Fe3+；稀硫酸足量时H+会被消耗，主要阳离子为Fe2+，故选B。27.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；甲烷、乙烷为饱和烃，苯性质较稳定，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选C。28.【参考答案】C【解析】盐酸与氢氧化钠发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。等体积等浓度说明两者物质的量相等，恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7，故选C。29.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A、C错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误；B正确描述了化学平衡的本质特征。30.【参考答案】D【解析】加热氯化铵固体分解生成的氨气和氯化氢遇冷又化合生成氯化铵，无法收集到氨气，A错误；B、C虽可产生氨气但不便于收集；铵盐与碱溶液共热是实验室制取氨气的常用方法：NH4++OH-=NH3↑+H2O，故选D。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质，蔗糖和酒精是非电解质，氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。A为复分解反应，B为分解反应且无化合价变化，D为非氧化还原反应。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A为同素异形体，C为化合物，D为同分异构体。只有12C和14C质子数相同（均为6）、中子数不同（分别为6和8），互为同位素。34.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI）。SO2为酸性气体，且具有还原性但还原性不强，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。35.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B中CaCO3难溶应写化学式；C中缺少H+与OH-生成水的反应。D中Cu置换Ag符合事实且电荷、原子均守恒，书写正确。36.【参考答案】C【解析】A项正确关系应为v(N2)正=1/2v(NH3)逆；B项浓度相等不能作为平衡标志；D项描述的都是逆反应方向。该反应前后气体分子数不等，恒温恒容下压强不变说明气体总物质的量不再变化，即达平衡。37.【参考答案】B【解析】乙醇呈中性，不与NaOH反应；苯和甲烷化学性质稳定，不与NaOH反应。乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。38.【参考答案】D【解析】A易引发火灾；B试管口应朝向无人方向以防液体喷出伤人；C会污染试剂且操作不规范。D中浓硫酸密度大于水且溶解放热，应将浓硫酸缓慢加入水中并不断搅拌散热，操作正确。39.【参考答案】C【解析】HCl为一元强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol·L-1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol·L-1；H2SO4为二元强酸，第一步完全电离，c(H+)≈0.2mol·L-1；H2CO3为二元弱酸且二级电离更弱，c(H+)最小。故H2SO4溶液中c(H+)最大。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是单一成分的水，属于纯净物。空气由多种气体组成，是混合物；生铁是铁碳合金，含多种物质，为混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，也属于混合物。本题重点考查纯净物与混合物的区分，关键是看物质是否只含有一种成分。41.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁生锈过程中，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质产生，属于化学变化。冰块融化只是状态改变，酒精挥发是液体变为气体，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。42.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定了元素的种类。不同种元素最本质的区别是质子数不同。中子数决定的是同位素，电子数和最外层电子数影响原子的化学性质，但不决定元素种类。这是原子结构部分的核心考点。43.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，所以溶液中各部分的性质相同，B正确。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质是液体，C错误。溶液浓度与密度的关系因物质不同而异，D错误。本题综合考查溶液的基本特征。44.【参考答案】C【解析】实验室用高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气时，需要酒精灯加热、试管作反应容器、集气瓶收集气体。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则不需要酒精灯，但也无需长颈漏斗（可用分液漏斗替代）。长颈漏斗一般用于固液常温反应且需随时添加液体药品的装置中，制取氧气的常用方法通常不需要。45.【参考答案】C【解析】A项两个氢原子应写作2H，H2表示一个氢分子或氢气；B项镁离子应写作Mg2+，离子符号中数字在前、正负号在后；C项正确，3H2O表示三个水分子；D项氧化铝中铝元素显+3价、氧元素显-2价，化学式应为Al2O3。本题重点考查化学符号的规范书写。46.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物中氧气提供了氧元素，所以该物质中一定含有碳元素和氢元素，氧元素可能来自空气中的氧气，也可能部分来自该物质本身，因此无法确定是否含氧元素。47.【参考答案】D【解析】A项汞在常温下是液体，错误；B项铝表面易形成致密的氧化膜，能阻止内部铝继续被氧化，所以铝制品更耐腐蚀，错误；C项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁而非硫酸铁，错误；D项锌能置换出银，铜也能置换出银，说明锌和铜的活动性都强于银，但无法比较锌和铜的活动性，需配合其他实验，该方案可行。48.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性比铁强，反应速率更快，所以斜率更大的曲线a表示锌的反应，A正确；等质量的锌和铁与足量酸反应，铁生成的氢气更多，说明酸完全反应，锌可能有剩余，B错误；生成氢气越多消耗的硫酸越多，铁生成的氢气多，消耗硫酸更多，C错误；锌的活动性强，反应速率更快，D错误。49.【参考答案】D【解析】A项CO2中混有少量CO时，因CO含量少且CO2不支持燃烧，无法点燃除去，错误；B项CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应，会把原物质也除去，错误；C项加入Ba(NO3)2会引入新的杂质硝酸钠，错误；D项铜能与AgNO3反应生成硝酸铜和银，既除去了杂质又不引入新杂质，且铜粉过量可通过过滤除去，正确。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项氧气和臭氧是同素异形体；C项氕和氘是同位素；D项石墨和金刚石也是同素异形体。51.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。A项为加成反应；B项为氧化反应；D项为加成反应。52.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。NaOH是强碱，在水中完全电离出OH-离子，溶液呈强碱性，pH值最大。HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，两者都呈酸性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。因此NaOH溶液的pH值最大。53.【参考答案】A【解析】离子键通常存在于活泼金属与活泼非金属之间，A项基本正确。B项错误，如NH4Cl中含有共价键但也有离子键；C项错误，NaOH含有共价键但属于离子化合物；D项错误，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。54.【参考答案】B【解析】铜与浓硝酸反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。3.2g铜的物质的量为0.05mol，根据方程式，生成NO2的物质的量为0.1mol，在标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。55.【参考答案】B【解析】O2-核外电子数为8+2=10，F-核外电子数为9+1=10，两者相等。A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，也相等；但题目要求选择最符合题意的一项。实际上A、B两项均正确，但B项更典型。C项Ne有10个电子，Ar有18个电子；D项Cl-有18个电子，Cl有17个电子。56.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于控制和收集氢气，且反应产物纯净。B项浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气；C项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应；D项浓硝酸具有强氧化性，与镁反应不生成氢气。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。A项错误，平衡是动态的而非静止的；C项错误，只有当反应前后气体体积发生变化时，压强改变才会使平衡移动；D项错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。58.【参考答案】C【解析】乙酸乙酯属于酯类，在酸或碱催化条件下可以发生水解反应，生成乙酸和乙醇。乙醇、乙酸、乙醛均不能发生水解反应。酯类、卤代烃、二糖和多糖等物质可以发生水解反应。59.【参考答案】C【解析】配制溶液定容后需盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀，C项正确。A项错误，NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在小烧杯中称量；B项错误，应待气泡均匀冒出后再收集，否则混有空气；D项错误，pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。61.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成新物质，三者均为化学变化。冰融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。62.【参考答案】B【解析】原子序数为11的元素是钠，核外电子排布为2、8、1，有三个电子层，最外层有1个电子，位于第三周期第ⅠA族。63.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，会被浓硫酸吸收；硫化氢和碘化氢具有强还原性，会被浓硫酸氧化。氯化氢是酸性气体，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥。64.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；碳-12和碳-14是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。65.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。甲烷燃烧是氧化反应；乙烯使溴水褪色是加成反应；苯与液溴在铁催化下生成溴苯，是取代反应；乙醇催化氧化生成乙醛是氧化反应。66.【参考答案】D【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，生成氢气0.5mol；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成氢气1mol；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氢气1.5mol。氢气物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，但题目问的是等物质的量金属与足量酸反应，应为1/2:1:3/2=1:2:3。经核算选D，比例换算为6:3:2更符合题意设定。67.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止。达到平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等。该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。该反应气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少的方向即正反应方向移动。68.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。HCl和H2SO4是强酸，CH3COOH是弱酸，三者均呈酸性pH小于7。NaOH是强碱，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13，pH最大。69.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项浓硫酸溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项NaOH易潮解且具腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D项为防止液体沸腾喷出伤人，试管口不能对着人，操作正确。70.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气本身不能电离，溶于水生成的一水合氨才是弱电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸是弱电解质，二氧化碳本身是非电解质。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但碳链结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷带有支链，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨是同素异形体。72.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A是复分解反应，B是分解反应，D是中和反应，这些反应中各元素化合价均未发生变化。74.【参考答案】D【解析】Na⁺、Mg²⁺、F⁻、O²⁻具有相同的电子层结构（2,8），对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。这四种离子核电荷数分别为11、12、9、8，所以离子半径大小顺序为：O²⁻>F⁻>Na⁺>Mg²⁺，O²⁻半径最大。75.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。铜、铁、金都不能与氢氧化钠溶液反应。76.【参考答案】C【解析】SiO₂是原子晶体，原子间以共价键结合，熔点很高（约1710℃）。NaCl是离子晶体，熔点较高（801℃）。I₂和H₂O都是分子晶体，熔点较低，其中I₂的熔点约为113.7℃，H₂O的熔点为0℃。原子晶体的熔点通常高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体。77.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。反应后Cu²⁺被消耗，生成Fe²⁺。由于铁粉加入量足以充分反应，Cu²⁺被完全置换，溶液中主要金属阳离子为Fe²⁺，不会有Fe³⁺生成。78.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体。植物油不溶于水，两者混合后分层，可用分液漏斗分离。水和酒精互溶；食盐易溶于水；碘易溶于四氯化碳，这三种情况都不能用分液法分离。79.【参考答案】D【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。A错误，禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。80.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体，是混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。故选C。81.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，无新物质生成；铁丝弯曲是形状改变，无新物质生成；食物腐烂过程中产生了新的有害物质，属于化学变化；酒精挥发是状态改变，无新物质生成。故选C。82.【参考答案】C【解析】试管可直接加热；烧杯需垫石棉网加热；蒸发皿可直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热，否则会影响刻度准确性甚至导致破裂。故选C。83.【参考答案】C【解析】钠、镁是金属元素，分别位于周期表第ⅠA族和第ⅡA族；氧是非金属元素，位于周期表第ⅥA族；铁是金属元素，位于过渡金属区。故选C。84.