2026年宁夏建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宁夏建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质但在水溶液中几乎不导电的是：A.氯化钠B.酒精C.醋酸铅D.蔗糖2、在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时测得NH₃的体积分数为25%，则此时N₂的转化率为：A.20%B.25%C.30%D.40%3、下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是：A.K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.Fe³⁺、Al³⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.NH₄⁺、Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Cu²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻4、下列反应中，属于置换反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OD.Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu5、某气态烃1mol完全燃烧生成4molCO₂和5molH₂O，该烃的分子式为：A.C₄H₁₀B.C₄H₈C.C₅H₁₀D.C₅H₁₂6、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨7、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是：A.溶液中c(H⁺)增大B.溶液中c(OH⁻)减小C.醋酸的电离度增大D.溶液的pH值减小8、实验室制备少量氧气，下列方法中最适宜的是：A.电解水B.加热高锰酸钾C.加热氯酸钾和二氧化锰混合物D.过氧化氢溶液加入二氧化锰催化分解9、关于原电池和电解池的说法，正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池的阳极发生还原反应10、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是哪一组？A.Na⁺和Mg²⁺B.H₂O和NH₃C.O²⁻和F⁻D.Cl和Cl⁻11、下列反应中，属于置换反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OD.Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu12、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体不均匀、不稳定，静置后容易产生沉淀B.胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C.胶体不带电，通电后不发生任何现象D.胶体微粒直径在1nm~100μm之间13、在无色透明的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO3^2-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.Ba2+、H+、SO4^2-、Cl-D.Fe3+、K+、OH-、NO3-14、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.SO3+H2O=H2SO4C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO15、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+数目为NAB.标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAC.常温常压下，16gO3中含有氧原子数为NAD.1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA16、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应B.Al(OH)3能溶于氨水C.明矾可作净水剂D.Al3+与过量OH-反应生成沉淀不溶解17、下列说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应都不需要加热C.吸热反应在任何条件下都不能发生D.焓变小于0的反应一定是自发的18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖19、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态，下列叙述正确的是A.反应停止B.N2、H2不再转化为NH3C.各组分浓度保持不变D.正逆反应速率均为零20、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.蒸馏时温度计水银球插入液面以下C.分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用燃着的酒精灯直接加热容量瓶配制溶液21、常温下，pH=2的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH接近于A.2B.5C.7D.1122、下列微粒中，质子数与中子数均相等的是A.¹²CB.¹⁶OC.¹⁴ND.³H23、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O24、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl25、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L26、常温下，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl27、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆28、下列措施能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大反应物接触面积D.减少生成物浓度29、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.v(正)=v(逆)=0C.各组分浓度保持不变D.N₂全部转化为NH₃30、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag31、检验某溶液中含有SO₄²⁻，应选用的试剂是A.AgNO₃溶液B.BaCl₂溶液和稀硝酸C.NaOH溶液D.盐酸和BaCl₂溶液32、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl33、下列有关化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫离子的符号：S2-D.过氧化氢的化学式：H2O234、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨35、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量D.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人36、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH337、下列各组粒子中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.NH4+和OH-D.CO和N238、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1039、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强C.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，沉淀速率等于溶解速率D.升高温度，盐类水解平衡向放热方向移动40、某元素的原子最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.第ⅡA族元素C.主族元素D.无法确定41、已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol。则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH为A.-110.5kJ/molB.+110.5kJ/molC.-676.5kJ/molD.+676.5kJ/mol42、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石43、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎44、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁45、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.ArD.NH₄⁺46、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CO₂47、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶质只能是固体D.溶液里各部分的性质相同48、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻49、下列关于金属的说法中，正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易腐蚀C.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁D.不锈钢是铁的合金50、下列关于化学实验现象的描述中，正确的是A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳51、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定52、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.电子在原子核外空间作高速运动，没有固定轨道C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似53、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄55、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液56、下列有关元素周期表的说法中，正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.过渡元素全部位于短周期57、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃已达到平衡状态，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.N₂和H₂不再发生反应58、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化D.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物59、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第四周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族60、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:261、下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中C.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测溶液中D.实验室制取氧气结束后，先撤导管再熄灭酒精灯62、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.玻璃破碎63、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳64、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.蒸馏水65、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中66、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠67、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.分子68、下列关于空气的说法正确的是A.空气中含量最多的气体是氧气B.空气中氧气的体积分数约为21%C.空气中的二氧化碳会造成酸雨D.空气中的氮气化学性质活泼69、下列化学方程式书写正确的是A.2H₂O==2H₂+O₂B.Fe+O₂==Fe₃O₄C.C+O₂--点燃-->CO₂D.2H₂+O₂==2H₂O₂70、下列物质的用途，主要利用其化学性质的是A.用铜制作导线B.用金刚石切割玻璃C.用天然气作燃料D.用活性炭吸附异味71、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H2B.O2C.N2D.CO274、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.12C和14CB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O75、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是：A.向水中加入NaOHB.向水中加入CH3COONaC.向水中加入NH4ClD.将水加热76、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置可能是：A.第二周期第ⅢA族B.第二周期第ⅤA族C.第三周期第ⅡA族D.第三周期第ⅥA族77、下列有关化学用语表示正确的是：A.硫离子的结构示意图：核电荷数为16，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子B.二氧化碳的电子式：C.:OD.氯原子的结构示意图：核电荷数为17，各层电子数分别为2、8、8E.氮气分子的结构式：N-N78、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是：A.固体CO2<NaCl<SiO2B.NaCl<固体CO2<SiO2C.SiO2<NaCl<固体CO2D.固体CO2<SiO2<NaCl79、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：A.醋酸的电离度增大，溶液的pH减小B.醋酸的电离度减小，溶液的pH增大C.醋酸的电离度增大，溶液的pH增大D.醋酸的电离度减小，溶液的pH减小80、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠晶体中不存在单个的NaCl分子D.所有单质分子中都存在共价键81、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应的ΔH大于0C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.中和反应是吸热反应82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨83、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.制取氧气结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅85、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙醇能和金属钠反应放出氢气86、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.混合气体的密度不再改变C.混合气体的总物质的量不再改变D.B的生成速率等于C的分解速率87、下列叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.硅是良好的半导体材料C.钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气反应D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁88、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.电解池通电后阳极与电源正极相连89、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.非金属元素B.金属元素C.第ⅦA族元素D.第三周期元素90、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷难溶于水C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石92、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.食物腐烂D.玻璃破碎93、元素周期表中，钠元素的原子序数为11，其原子核外电子数为A.11B.23C.12D.694、下列气体中，密度最小的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂95、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘96、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.CuOB.Al(OH)₃C.Na₂CO₃D.Fe97、将铁粉加入到CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.只有CuC.只有FeD.无法确定98、下列各组离子在水中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻99、常温下，某溶液的pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断100、下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是A.可燃物燃烧需要氧气和达到着火点B.灭火的原理是清除可燃物、隔绝氧气或降低温度至着火点以下C.森林灭火时开辟隔离带是为了隔绝氧气D.用水灭火的原理主要是降低温度至可燃物的着火点以下

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是强电解质，水溶液导电性强；酒精和蔗糖是非电解质；醋酸铅是弱电解质，虽然在水中部分电离，但由于其溶解度较小，水溶液中离子浓度低，几乎不导电。因此正确答案为C。2.【参考答案】B【解析】设N₂转化了xmol，则H₂转化了3xmol，生成NH₃为2xmol。平衡时N₂为(1-x)mol，H₂为(3-3x)mol，NH₃为2xmol，总物质的量为(4-2x)mol。根据题意：2x/(4-2x)=25%，解得x=0.25mol。N₂转化率=0.25/1×100%=25%。故正确答案为B。3.【参考答案】A【解析】碱性溶液中含有大量OH⁻。B中Fe³⁺和Al³⁺与OH⁻反应生成沉淀；C中NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；D中Cu²⁺和Mg²⁺与OH⁻反应生成沉淀。A中各离子之间不反应，也不与OH⁻反应，能大量共存。故正确答案为A。4.【参考答案】D【解析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是分解反应；B是置换反应，但选项D也是置换反应，Fe单质置换出Cu单质；C是复分解反应。B和D都是置换反应，但根据题意选择最典型代表，正确答案为D。5.【参考答案】A【解析】根据燃烧产物可确定该烃分子中碳原子数为4（生成4molCO₂），氢原子数为10（生成5molH₂O含10molH）。因此该烃分子式为C₄H₁₀，符合通式CₙH₂ₙ₊₂，属于丁烷。故正确答案为A。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但结构不同，互为同分异构体。故正确答案为B。7.【参考答案】C【解析】弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，电离度增大。虽然电离度增大，但溶液体积增大更显著，导致c(H⁺)减小，pH值增大；同时c(OH⁻)增大。因此只有C选项正确。8.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气有多种方法。电解水耗能大且速度慢；加热固体方法操作较复杂且需酒精灯加热；过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应在常温下进行，操作简单安全，易于控制，是制备少量氧气的最适宜方法。故正确答案为D。9.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池是将电能转化为化学能的装置，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。因此只有C选项正确。10.【参考答案】D【解析】H₂O和NH₃的质子数均为10，但H₂O分子有10个电子，NH₃分子有10个电子，两者电子数相同。正确答案为B，因为H₂O和NH₃的质子数相同（均为10），但题目要求质子数相同而电子数不同，需逐一分析：Na⁺质子数11、电子数10，Mg²⁺质子数12、电子数10，质子数不同；O²⁻质子数8、电子数10，F⁻质子数9、电子数10，质子数不同；Cl质子数17、电子数17，Cl⁻质子数17、电子数18，质子数相同但电子数不同。故正确答案为D。11.【参考答案】B【解析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是分解反应；B是置换反应，锌单质置换出氢气；C是复分解反应；D也是置换反应，铁置换出铜。B和D都是置换反应，但题目要求选最典型代表，正确答案为B。12.【参考答案】B【解析】胶体是均一、较稳定的分散系，静置不易产生沉淀，A错误；胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，B正确；胶体微粒可能带电，通电后会发生电泳现象，C错误；胶体微粒直径在1nm~100nm之间，D错误。13.【参考答案】B【解析】A中H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C中Ba2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D中Fe3+呈黄色，且Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；B中各离子之间不发生反应，可以大量共存。14.【参考答案】D【解析】A中水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B中各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应；C中水中O元素化合价升高，水作还原剂；D中NO2中N元素化合价既升高又降低，属于歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂。15.【参考答案】C【解析】A未给出溶液体积，无法计算Na+数目；B标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C中16gO3含氧原子物质的量为16÷16=1mol，原子数为NA，正确；D中Cl2与Fe反应生成FeCl3，1molCl2转移2mol电子，数目为2NA，D错误。16.【参考答案】C【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应，A错误；Al(OH)3不溶于弱碱氨水，B错误；明矾溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，C正确；Al3+与过量OH-反应先生成沉淀后沉淀溶解，D错误。17.【参考答案】A【解析】化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，二者不相等则伴随能量变化，A正确；部分放热反应需要加热才能引发，如燃烧反应，B错误；吸热反应在特定条件下也能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，C错误；反应是否自发与焓变和熵变均有关，D错误。18.【参考答案】C【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，B错误；乙酸含羧基、乙醇含羟基，均能与Na反应放出H2，C正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。19.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应仍在进行，A、B错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，D错误；平衡状态下各组分浓度保持不变，C正确。20.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气温度，B错误；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止交叉污染，C正确；容量瓶不能直接加热，D错误。21.【参考答案】C【解析】pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，稀释1000倍后，若不考虑水的电离，c(H+)=10^-5mol/L，pH=5。但酸溶液无论怎样稀释，pH只能无限接近7，不能等于或大于7，故稀释1000倍后溶液pH接近7，选C。22.【参考答案】A【解析】¹²C的质子数为6，中子数为12-6=6，质子数与中子数相等。¹⁶O的质子数为8，中子数为16-8=8，也相等但选项中A更典型。¹⁴N质子数7，中子数7，也相等。³H（氚）质子数1，中子数2，不相等。正确答案为A。23.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，只含离子键。NaOH含离子键和共价键（O-H）。NH₄Cl含离子键、共价键和配位键。H₂O只含共价键。故选B。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。B中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。A、C、D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选B。25.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。n(NaCl)=5.85g÷58.5g/mol=0.1mol。V=500mL=0.5L。c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。故选B。26.【参考答案】C【解析】pH越大表示溶液碱性越强。A为强酸，pH≈1；B为弱酸，pH≈2.9；C为强碱，pH≈13；D为中性盐，pH=7。因此NaOH溶液的pH最大。故选C。27.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，每个碳原子的其余价键全部被氢原子饱和。CH₃CH₃（乙烷）为烷烃，属于饱和烃。A为烯烃，B为炔烃，D为芳香烃，均不属于饱和烃。故选C。28.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。增大反应物接触面积可使反应速率增大。降低温度和减小浓度会减小反应速率。减少生成物浓度一般不影响正反应速率。故选C。29.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不等于零，也不一定是相等关系。可逆反应不能完全进行到底。故选C。30.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，从左到右金属活动性依次减弱。选项中Na位于最左边，活动性最强。故选C。31.【参考答案】D【解析】检验SO₄²⁻的正确方法是：先加稀盐酸酸化（排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等干扰），再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀则证明含有SO₄²⁻。A用于检验Cl⁻，B中稀硝酸会氧化SO₃²⁻产生干扰，C用于检验NH₄⁺或某些金属离子。故选D。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选B。33.【参考答案】C【解析】A项中钠原子质子数为11，核外电子排布应为2、8、1，选项中画的是钠离子；B项中二氧化碳电子式应显示每个氧原子与碳原子共用两对电子，且氧原子最外层应有8个电子，选项中未正确表示；C项硫离子带2个单位负电荷，符号为S2-，正确；D项过氧化氢化学式为H2O2，表述正确但此题考查重点在离子符号，综合判断选C最为准确。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项12C和14C是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体。因此选B。35.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，反之会导致液体飞溅；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；D项给液体加热时试管口不对人，防止液体喷出伤人，操作正确。因此选D。36.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不能作为平衡标志；B项浓度不再变化是平衡的直接标志；C项物质的量之比为1:3:2是某一时刻的比例关系，不代表平衡；D项描述的是同一方向的反应速率，未体现正逆反应速率相等。因此选B。37.【参考答案】D【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相等；B项H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相等；C项NH4+有10个电子，OH-有10个电子，电子数相等；D项CO有14个电子，N2有14个电子，电子数相等。重新核对：A中Na(11)失去1e-=10，Mg(12)失去2e-=10，电子数相等；B中H2O=10，NH3=10；C中NH4+=10，OH-=10；D中CO=14，N2=14。四组电子数均相等，D项最为典型，选D。38.【参考答案】A【解析】等质量烃完全燃烧耗氧量取决于氢的质量分数，氢含量越高耗氧量越多。甲烷CH4含氢质量分数为25%，乙烷C2H6为20%，丙烷C3H8约为18.2%，丁烷C4H10约为17.2%。甲烷含氢量最高，因此等质量时消耗氧气最多。也可由通式推导，每克烃耗氧量与H/C比相关，H/C比越大耗氧越多。甲烷H/C比为4，最大，故选A。39.【参考答案】C【解析】A项导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度，强电解质溶液浓度很小时导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液；B项酸性强弱取决于酸的电离程度，但还需考虑浓度，极稀的强酸溶液酸性可能不如浓的弱酸；C项沉淀溶解平衡的本质就是沉淀速率等于溶解速率，正确；D项盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向（即水解方向）移动。因此选C。40.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素有多种可能：第ⅡA族元素（如Mg、Ca）最外层为2个电子，属于金属元素；但He原子最外层也是2个电子，属于稀有气体元素；此外过渡元素如Fe、Zn等最外层也可为2个电子。因此仅凭最外层电子数为2无法确定该元素的具体类别和位置，选D。41.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)可由反应①减去反应②得到：ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol。该反应为放热反应，ΔH为负值。因此选A。42.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选B。43.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变成液态水，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；汽油挥发是液态变成气态，也是物理变化；铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选C。44.【参考答案】D【解析】A错误，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易引起火灾；B错误，托盘天平称量时应左物右码，即药品放左盘；C错误，给试管加热时试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人；D正确，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可使滤液沿壁流下，防止飞溅。因此选D。45.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，离子中不等。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，质子数为11，电子数为10，不相等；Cl⁻是氯原子得到1个电子形成的，质子数为17，电子数为18，不相等；Ar是氩原子，质子数=电子数=18，相等；NH₄⁺是铵根离子，质子数=11，电子数=10，不相等。因此选C。46.【参考答案】B【解析】本题考查两性物质的性质。Fe能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应；Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；SiO₂能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应；CO₂能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应。因此选B。47.【参考答案】D【解析】A错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B错误，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但水是纯净物不是溶液；C错误，溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质酒精是液体；D正确，溶液具有均一性，各部分性质相同。因此选D。48.【参考答案】C【解析】离子间若结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中四种离子间不发生反应，能大量共存；D中Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成CaCO₃沉淀，不能共存。因此选C。49.【参考答案】D【解析】A错误，汞（水银）在常温下是液体；B错误，铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被腐蚀，所以铝制品不易腐蚀；C错误，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是硫酸铁；D正确，不锈钢是铁的合金，主要含铁、铬、镍等。因此选D。50.【参考答案】C【解析】A错误，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中才发出蓝紫色火焰；B错误，红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾；C正确，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；D错误，描述现象不能说出生成物的名称，应描述为"发出白光，放出热量"。因此选C。51.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，它们都是非金属元素。这些元素原子在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强非金属性。氢原子最外层只有1个电子但不是非金属的特例讨论对象；稀有气体元素最外层一般为8个电子（氦为2个）。因此选B。52.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子（氕）原子核中只有质子，没有中子。C项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子（H₂O）和氖原子（Ne）都有10个质子，但不属于同种元素。D项错误，最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦和镁最外层都是2个电子，但氦是稀有气体，化学性质稳定，而镁是活泼金属。B项正确，根据量子力学理论，电子在核外做高速运动，其位置无法精确确定，只能用电子云描述其在核外出现的概率。53.【参考答案】C【解析】NaCl中只含离子键，A错误。H₂O中只含共价键，B错误。CO₂中只含共价键，D错误。NH₄Cl中铵根离子（NH₄⁺）与氯离子（Cl⁻）之间存在离子键，而铵根离子内部的氮原子与氢原子之间存在共价键，因此NH₄Cl既含离子键又含共价键，C正确。判断时需注意，铵盐是一个特殊类别，普遍同时含有离子键和共价键。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应而非氧化还原反应。B项是中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。D项是化合反应，硫、氧元素化合价均未变化。C项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。55.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项NaOH是强碱，pH最大，约为13。D项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。B项HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。C项CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L，pH大于1但小于7。因此pH最小的是HCl溶液，B正确。56.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误。短周期指第一至三周期，过渡元素全部位于第四周期及以后的长周期，D错误。C正确，周期表有7个横行，每个横行对应一个周期。57.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误。该反应是气体分子数减小的反应，平衡时混合气体的总物质的量不再变化，总质量守恒，因此平均相对分子质量不再改变，C正确。D错误，平衡时N₂和H₂仍在反应，只是正逆反应速率相等。58.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色。B项正确，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能与金属钠反应放出氢气。C项错误，石油分馏是物理变化，但煤的干馏是化学变化。D项错误，糖类和油脂不一定是高分子化合物，只有蛋白质是天然高分子化合物。59.【参考答案】A【解析】该元素原子核外电子排布中，最外层为第3层，有3个电子，次外层为第2层，有8个电子，因此第一层有2个电子，核外电子总数为2+8+3=13，为铝元素。电子层数等于周期数，所以位于第三周期；最外层电子数为3，等于主族序数，所以位于第ⅢA族。故该元素位于第三周期第ⅢA族，A正确。60.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂。Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂。Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。三者产生H₂的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，通分后为2:4:6，乘以3得6:3:2，故选D。61.【参考答案】D【解析】A项错误，托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品放左盘。B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因剧烈放热导致液体飞溅伤人。C项错误，pH试纸不能直接浸入待测溶液，应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，否则会污染试剂。D项正确，先撤导管再熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入试管引起试管炸裂。62.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。63.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁可以判断元素的类别。带有"钅"字旁的元素一般是金属元素（汞除外）。氧、氮、碳都带有"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素；铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。64.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；蒸馏水呈中性，不能使酚酞变色。故选B。65.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项，闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅。故选C。66.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧气只含一种元素，是单质，不是氧化物；高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物；水由氢、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；氯化钠由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，不是氧化物。故选C。67.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电，分子不显电性。因此带正电荷的微粒是质子。故选B。68.【参考答案】B【解析】空气中含量最多的气体是氮气，约占78%，不是氧气；空气中氧气的体积分数约为21%，说法正确；空气中的二氧化硫和氮氧化物会造成酸雨，二氧化碳过多会导致温室效应；空气中的氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应。故选B。69.【参考答案】C【解析】A项，水通电分解的化学方程式为2H₂O--通电-->2H₂↑+O₂↑，缺少反应条件和气体符号；B项，铁在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂--点燃-->Fe₃O₄，没有配平；C项，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式书写正确；D项，氢气在氧气中燃烧生成水，不是过氧化氢。故选C。70.【参考答案】C【解析】物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。用铜制作导线利用了铜的导电性，属于物理性质；用金刚石切割玻璃利用了金刚石的硬度大，属于物理性质；用天然气作燃料利用了天然气的可燃性，需要通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质；用活性炭吸附异味利用了活性炭的吸附性，属于物理性质。故选C。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与H2SO4反应中，Zn元素从0价升高到+2价，H元素从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，属于复分解反应或分解反应，不属于氧化还原反应。73.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时其物质的量最大，体积也最大。O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。74.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体；H2O和D2O是不同的化合物分子，不是同位素关系。75.【参考答案】C【解析】NH4Cl溶于水后，NH4+水解消耗水电离出的OH-，使水的电离平衡向右移动，同时产生H+，溶液呈酸性。加入NaOH会抑制水的电离；加入CH3COONa虽促进水电离但溶液呈碱性；加热能促进水的电离但溶液呈中性。76.【参考答案】A【解析】最外层电子数等于族序数，该元素最外层有3个电子，说明位于第ⅢA族。第二周期第ⅢA族为硼元素，核外电子排布为2、3，最外层有3个电子，符合题意。B项最外层为5个电子，C项最外层为2个电子，D项最外层为6个电子。77.【参考答案】A【解析】硫离子（S2-）核电荷数为16，得2个电子后最外层为8个电子，各层电子数依次为2、8、8，A正确。B中二氧化碳电子式应为每个氧原子与碳原子之间有两对共用电子，且氧原子周围应有8个电子；C中氯原子各层电子数应为2、8、7；D中氮分子含三键，结构式应为N≡N。78.【参考答案】A【解析】固体CO2为分子晶体，熔点最低；NaCl为离子晶体，熔点较高；SiO2为原子晶体，熔点最高。因此熔点顺序为：固体CO2<NaCl<SiO2。分子晶体靠分子间作用力结合，作用力最弱；离子晶体靠离子键结合；原子晶体靠共价键结合，作用力最强。79.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大。虽然电离度增大，但溶液体积增大程度更大，导致H+浓度减小，pH增大。稀释促进弱电解质的电离，这是电离平衡移动的重要规律。因此电离度增大而pH增大，C正确。80.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；共价化合物只含共价键，不含离子键；氯化钠是离子晶体，由Na+和Cl-按一定比例排列而成，不存在单个NaCl分子；稀有气体单质为单原子分子，不含共价键，故选C。81.【参考答案】B【解析】放热反应也可能需要加热才能引发，如燃烧反应；化学反应的能量变化可表现为热能、光能、电能等多种形式；中和反应是典型的放热反应；吸热反应的焓变ΔH大于零，故选B。82.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧互为同素异形体；12C和14C互为同位素；金刚石和石墨也互为同素异形体，故选B。83.【参考答案】D【解析