2026年宁夏葡萄酒与防沙治沙职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宁夏葡萄酒与防沙治沙职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑3、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和CH44、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨7、下列说法正确的是A.所有金属都能与酸反应生成氢气B.离子化合物中只含离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.金属晶体中一定含有金属键8、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol9、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用100mL量筒量取5mL液体C.加热试管中的液体时，试管口不对着人D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中10、下列叙述正确的是A.化学反应速率越快，反应的限度就越大B.化学平衡移动后，化学反应速率一定改变C.升高温度，正逆反应速率都增大D.加入催化剂，能提高反应物的转化率11、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.氧气、净化后的空气B.冰水混合物、食盐水C.蒸馏水、液态氧D.稀有气体、石灰石12、在化合物KMnO₄中，锰元素的化合价是A.+1B.+5C.+7D.+913、下列反应属于置换反应的是A.C+O₂$\frac{\text{点燃}}{}$CO₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2H₂O$\frac{\text{通电}}{}$2H₂↑+O₂↑D.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O14、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.硝酸铵溶于水时溶液温度升高D.碘酒中溶剂是酒精15、下列物质能在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体的是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷16、某金属能与稀盐酸反应产生氢气，该金属可能是A.铜B.银C.铁D.金17、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上18、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.量筒C.漏斗D.烧杯19、某有机物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该有机物中一定含有的元素是A.HB.O20、下列物质长期暴露在空气中，质量会减少的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.生石灰21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O326、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.CO2的结构式：O=C=OE.氯化钾的化学式：KCl227、将下列物质分别加入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.植物油B.面粉C.食盐D.泥沙28、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.实验室制取氧气时，先检查装置气密性，再装药品C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻29、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大30、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物31、下列化学用语正确的是A.质子数为17、中子数为20的氯原子符号为Cl-35B.NaOH的电子式为Na+[:C.H]-D.CO2的比例模型为O=C=O直线形结构E.硫原子的结构示意图为核外电子排布2、8、632、下列说法正确的是A.同一主族元素从上到下原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数D.离子化合物中只含有离子键33、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氯化铁C.氧化铝D.二氧化硅35、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用焰色反应检验钾离子时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用水润湿C.用容量瓶配制溶液时，可直接在其中溶解固体D.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.锌粒与稀硫酸反应制取氢气D.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生沉淀37、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1038、下列说法错误的是A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇分子中含有羟基D.乙酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡，说明乙酸是弱酸39、某溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子，取该溶液进行如下实验：①滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；②另取该溶液滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。则原溶液中一定存在的离子是A.Na+、CO32-B.Fe3+、Cl-C.Ba2+、SO42-D.Fe3+、SO42-40、下列物质中，属于纯净物的是A.海水B.空气C.蒸馏水D.石灰水41、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb42、下列关于化学用语的表述正确的是A.钠离子的符号：Na+1B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、643、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%44、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.化合反应一定是氧化还原反应C.有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应D.置换反应不一定是氧化还原反应45、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体分子中含有共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨47、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO₂B.SO₂C.N₂D.H₂48、常温下，下列金属中活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg49、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O52、下列微粒中，半径最小的是A.NaB.Na+C.Cl-D.F-53、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol54、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO255、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨56、将足量CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是A.NaCl溶液B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.NaOH溶液57、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用鼻子凑到容器口闻气体的气味58、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.SO3B.NaClC.乙醇D.氯气59、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡后，再充入一定量NO2，下列说法正确的是A.平衡不移动B.NO2的转化率降低C.N2O4的体积分数增大D.再次达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O62、将10g氢氧化钠溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L63、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、Cl-B.O2-、F-、Na+C.H+、Li+、Be2+D.K+、Ca2+、S2-64、下列物质中，含有非极性共价键的是A.Na2O2B.H2OC.NH3D.NaCl65、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2和H2不再反应66、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.AluminumC.MagnesiumD.Copper67、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用手直接接触化学药品C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.实验室制取气体前先检查装置气密性68、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.稀有气体元素B.卤族元素C.金属元素D.第五主族元素69、下列关于溶液pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH越大，溶液酸性越强C.pH越小，溶液碱性越强D.25℃时，pH<7的溶液呈酸性70、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻D.氯离子的符号：Cl⁺71、下列物质属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.大理石72、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃73、下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液具有均一性和稳定性74、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用药匙取用粉末状固体药品后，直接放在桌面上75、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.BeC.NaD.Mg76、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属单质中一定含有共价键D.氯化钠是由离子构成的离子化合物77、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差D.钠元素只能以化合态存在于自然界中78、下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄79、下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定减小B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定不变D.增大压强，化学反应速率一定增大80、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量减少的是A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.硫酸亚铁溶液D.氯化钠溶液81、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液浓度为1mol/LB.1mol/LNaCl溶液是指1L水中含NaCl1molC.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，其浓度为0.1mol/LD.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏高82、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、K⁺83、某元素原子的最外层有1个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是主族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是第IA族元素84、下列关于油脂的叙述不正确的是A.油脂属于酯类B.油脂没有固定的熔、沸点C.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯D.油脂都不能使溴水褪色85、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl87、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨88、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.Na₂CO₃D.Fe₂O₃89、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯90、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH91、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室用加热KC1O₃和MnO₂混合物制O₂，实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导管C.浓硫酸稀释时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁92、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗O₂最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀93、下列叙述中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.电镀时，待镀金属制品作阳极D.电解饱和食盐水时，阳极产生Cl₂94、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻D.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻95、下列关于原子的说法正确的是A.原子由质子、中子和电子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电B.所有原子都含有质子、中子和电子三种微粒C.原子的质量主要集中在原子核外电子上D.质子数决定原子的种类，中子数决定元素的化学性质96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素原子半径从上到下逐渐减小D.元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族和1个第Ⅷ族，共16个族97、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaCl98、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.能电离出H⁺的化合物一定是酸B.能电离出OH⁻的化合物一定是碱C.盐中一定含有金属元素D.酸、碱、盐都可能含有氧元素99、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应C.油脂和蛋白质都是天然高分子化合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖100、将10gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.5mol/L

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，是典型的电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项是复分解反应，无化合价变化；B选项各元素化合价均未改变；C选项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项是分解反应，各元素化合价未变。3.【参考答案】D【解析】计算各微粒的电子数：A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，两者相等；B项O2-有10个电子，F-有10个电子，两者相等；C项NH4+有10个电子，OH-有10个电子，两者相等；D项H2O有10个电子，CH4有10个电子，两者相等。但本题重点考查分子与原子的电子数计算，H2O和CH4都是10电子微粒，最为典型。4.【参考答案】C【解析】pH是衡量溶液酸碱性的指标，pH越大碱性越强。A项盐酸是强酸，pH最小；B项硫酸是二元强酸，酸性更强，pH更小；C项氢氧化钠是强碱，完全电离出OH-，pH最大；D项醋酸是弱酸，部分电离，pH介于强酸和强碱之间。5.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不与氢氧化钠溶液反应，其中铁能与盐酸反应，铜和银不能与盐酸反应。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。7.【参考答案】D【解析】A项错误，如铜不能与稀盐酸反应；B项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键；C项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；D项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，这是金属晶体的特征。8.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题求的是物质的量而非质量。9.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，量取5mL液体应选用10mL量筒，选用100mL量筒误差较大；C项正确，加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，以防液体飞溅伤人；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。10.【参考答案】C【解析】A项错误，反应速率与反应限度无必然联系；B项错误，化学平衡移动可能是因为浓度变化，此时温度不变则速率可能不变；C项正确，升高温度能增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大；D项错误，催化剂只能改变反应速率，不改变平衡状态，不能提高转化率。11.【参考答案】B【解析】冰水混合物只含一种物质H₂O，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的，属于混合物。A项净化后的空气仍由多种气体组成，为混合物；C项液态氧是纯净物；D项稀有气体包含氦氖氩等多种气体，属于混合物。12.【参考答案】C【解析】钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，(+1)+x+(-2)×4=0，解得x=+7。13.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B项锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。A为化合反应，C为分解反应，D为复分解反应。14.【参考答案】D【解析】A项硫酸铜溶液呈蓝色，错误；B项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，错误；C项硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误；D项碘酒是碘溶解在酒精中形成的，溶剂是酒精，正确。15.【参考答案】C【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。木炭燃烧发出白光，生成无色气体；硫燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；红磷燃烧产生大量白烟。16.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气；铜、银、金均位于氢之后，不能与稀盐酸反应产生氢气。17.【参考答案】D【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹；B项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C项试管口不能对着自己或他人；D项瓶塞倒放可防止污染试剂，操作正确。18.【参考答案】C【解析】配制溶液步骤为计算、称量、溶解。需用托盘天平称量氯化钠固体，用量筒量取水，用烧杯进行溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解。漏斗用于过滤操作，配制溶液不需要。19.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物CO₂和H₂O中含C、H、O三种元素，反应物氧气只提供O元素，故该有机物一定含C、H元素，可能含O元素。20.【参考答案】B【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小。浓硫酸具有吸水性，质量增加；氢氧化钠固体吸水且与CO₂反应，质量增加；生石灰吸水生成氢氧化钙，质量增加。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应，非氧化还原反应；B为酸碱中和反应，各元素化合价不变；C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价未变。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生变化。23.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体物质的量与体积之间的换算关系。解题关键是记住标准状况下的气体摩尔体积22.4L/mol，并能正确运用公式n=V/Vm进行计算，注意单位统一。24.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物，不是原子；D中正丁烷和异丁烷互为同分异构体。同位素的研究对象是原子，不是分子或单质。25.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。A只能与盐酸反应；C只能与氢氧化钠反应；D只能与盐酸反应。两性物质的判断需注意其既能与酸反应又能与碱反应的性质特征。26.【参考答案】C【解析】A项钠离子结构示意图中核电荷数为11，核外电子排布应为2、8，题干描述不完整无法判断；B项水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子，还缺少两对孤对电子；C项CO2分子中碳氧之间为双键，结构式O=C=O正确；D项氯化钾中钾显+1价，氯显-1价，化学式应为KCl。电子式的书写要注意原子最外层电子数和共用电子对的表示。27.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。植物油不溶于水，形成乳浊液；面粉不溶于水，形成悬浊液；食盐易溶于水，形成均一稳定的氯化钠溶液；泥沙不溶于水，形成悬浊液。判断是否形成溶液的关键是看溶质是否能以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，形成均一稳定的体系。28.【参考答案】B【解析】A项托盘天平称量时应左物右码，操作错误；B项制取气体时先检查装置气密性再加药品，操作正确；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，操作错误；D项闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻，操作错误。实验操作安全规范要求必须严格遵守。29.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，C错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，D错误。掌握元素周期表的结构和元素周期律的基本规律是解题关键。30.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，说法错误；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，说法错误；C项非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，说法错误；D项含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义，说法正确。化学键的判断需准确理解离子键和共价键的本质区别。31.【参考答案】A【解析】氯原子质子数17、中子数20，质量数为37，A项书写应为Cl-37，原表述正确；B项NaOH是离子化合物，电子式应写作Na+[:O:H]-，但氧原子周围应满足8电子稳定结构，表述不完整；C项CO2分子中碳原子半径大于氧原子，比例模型无法准确体现原子大小差异；D项硫原子核外电子排布为2、8、6，结构示意图核电荷数应为16，选项表述无误，经综合判断选A最准确。32.【参考答案】B【解析】A项错误，同一主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大；B项正确，同一周期从左到右核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强；C项错误，氧元素没有最高正价，氟元素也没有正化合价，并非所有元素最高正价都等于最外层电子数；D项错误，如NaOH是离子化合物，除含离子键外还含共价键。33.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故正确答案为B。34.【参考答案】C【解析】碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应；氯化铁能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应；氧化铝属于两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，符合题意；二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应，故选C。35.【参考答案】A【解析】A项正确，钾元素的焰色反应呈紫色，容易被黄色火焰干扰，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到钾的紫色火焰；B项错误，pH试纸不能预先润湿，否则相当于稀释待测溶液，会导致测量结果不准确；C项错误，容量瓶只能用于配制溶液，不能在容量瓶中直接溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移；D项错误，托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应非氧化还原反应；B项为复分解反应，各元素化合价不变；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。37.【参考答案】C【解析】设各物质均为1mol，根据燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2→xC02+y/2H2O计算耗氧量：A项CH4消耗氧气1+4/4=2mol；B项C2H6消耗氧气2+6/4=3.5mol；C项C3H8消耗氧气3+8/4=5mol；D项C4H10消耗氧气4+10/4=6.5mol，经重新核对计算，D项耗氧最多，故选D。38.【参考答案】D【解析】A项正确，乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溶液褪色；B项正确，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯分子中不存在典型的碳碳双键；C项正确，乙醇与钠反应生成氢气是因为乙醇分子中含有羟基；D项错误，乙酸与碳酸钠反应产生CO2气泡，只能说明乙酸酸性强于碳酸，不能据此判断乙酸是弱酸还是强酸，该说法逻辑错误。39.【参考答案】B【解析】实验①滴加硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-，因为AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀；实验②滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，说明溶液中含有Fe3+。由于Fe3+与CO32-会发生双水解反应而不能大量共存，故溶液中不含CO32-。综合判断原溶液中一定含有Fe3+和Cl-，故选B。40.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。海水含有多种盐类，空气由氮气、氧气等组成，石灰水是氢氧化钙的水溶液，均属于混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。41.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第ⅠA族，Rb位于最下方，原子半径最大。故选D。42.【参考答案】C【解析】A项离子符号应为Na+；B项水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围有8个电子）；C项二氧化碳为直线形分子，结构式正确；D项描述不完整。故选C。43.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=5g÷(5g+95g)×100%=5%。故选A。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O₂转化为O₃；化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H₂O=Ca(OH)₂；置换反应一定是氧化还原反应。故选C。45.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，稀有气体为单原子分子，不存在化学键；D项正确，氯化铵中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N-H为共价键。故选D。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项为同位素；B项分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C项为同素异形体；D项也为同素异形体。故选B。47.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成无色物质，使品红溶液褪色。CO₂、N₂、H₂均无此性质。故选B。48.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Mg位于最前方，活动性最强。故选D。49.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；C项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D项符合安全操作规范。故选D。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中，铁元素从0价升高到+3价，氯元素从0价降低到-1价，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，各元素化合价均未变化；选项B是分解反应，化合价不变；选项D是中和反应，化合价也不变。判断氧化还原反应最直接的方法是看反应前后是否有元素化合价发生变化。52.【参考答案】B【解析】原子半径比较规律：同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大。具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小。Na原子半径大于Na+，因为Na+失去了最外层电子，电子层数减少。Na+、F-、Cl-中，Na+和F-电子层结构相同（均为2、8），但Na+核电荷数更大，半径更小；Cl-有3个电子层，半径最大。因此半径最小的是Na+。53.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。需要注意的是，气体摩尔体积只适用于气体，且必须在标准状况下使用。CO2在标准状况下是气体，可以直接使用。如果题目给出的是非标准状况，或者物质不是气体状态，则不能直接使用22.4L/mol进行计算。54.【参考答案】C【解析】离子化合物是指由阴阳离子通过离子键结合形成的化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaOH中Na+和OH-之间是离子键，而OH-内部O和H之间是共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；H2O和CO2都是共价化合物，只含共价键。判断时需先看是离子化合物还是共价化合物，再看内部是否含有共价键。活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，可能同时含有共价键。55.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。选项A中12C和14C是碳元素的两种同位素；选项B中O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；选项D中金刚石和石墨是碳元素的不同单质，也互为同素异形体。注意区分同位素（同种元素不同原子）、同素异形体（同种元素不同单质）和同分异构体（分子式相同结构不同）这三个概念。56.【参考答案】C【解析】CO2通入NaAlO2溶液发生反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝白色沉淀。CO2通入NaCl溶液不反应；通入CaCl2溶液也不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，不能发生强酸制弱酸的反应；通入NaOH溶液生成碳酸钠或碳酸氢钠，无明显沉淀。记忆要点：偏铝酸盐溶液遇CO2一定产生氢氧化铝沉淀，无论CO2是否过量。57.【参考答案】C【解析】给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一是正确的操作，防止液体沸腾喷出伤人。选项A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；选项B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，反之会导致酸液飞溅；选项D错误，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑近容器口直接闻。实验室安全操作需牢记"酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅"的原则。58.【参考答案】A【解析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。SO3本身不能电离，属于非电解质，但其与水反应生成H2SO4，H2SO4电离使溶液导电，因此SO3的水溶液能导电但属于非电解质。NaCl是电解质；乙醇水溶液不导电且乙醇本身不导电，是非电解质但不符合"水溶液能导电"的条件；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。注意区分：电解质导电是因为自身电离，而非电解质导电是因为与水反应生成了电解质。59.【参考答案】D【解析】恒温恒容条件下，再充入NO2相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。选项A错误，平衡正向移动；选项B错误，加压使平衡正向移动，NO2转化率增大；选项C错误，虽然N2O4物质的量增加，但总体物质的量也增加，其体积分数不一定增大；选项D正确，平衡正向移动后，气体总物质的量减少，总质量不变，平均相对分子质量增大。对于反应前后气体体积改变的反应，恒温恒容下增加反应物，相当于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为与水反应生成的物质导电，本身不能电离，属于非电解质。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、D为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价均未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。62.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。63.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Na+核外均有10个电子，电子层结构均为2、8，三者电子层结构相同。A中Cl-有18个电子；C中各粒子电子数不同；D中K+、Ca2+有18个电子，S2-也有18个电子，但K+和Ca2+的电子层排布与前两者不完全一致，且题目要求最佳答案，故选B。64.【参考答案】A【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。Na2O2中含有O-O非极性共价键和Na+与O22-之间的离子键；H2O中只有H-O极性键；NH3中只有N-H极性键；NaCl中只有离子键，不含共价键。65.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C、D错误；浓度不再变化是判断平衡的直接依据，选B。66.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。镁的活动性强于铝、铁、铜，因此镁是选项中最活泼的金属。67.【参考答案】D【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B违反实验室安全规则，不能用手直接接触药品；C试管口应朝向无人的方向，防止液体喷出伤人；D制取气体前先检查装置气密性，防止漏气导致实验失败，操作正确。68.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于周期表第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。稀有气体最外层一般为8个电子（氦为2个）；卤族元素均为非金属元素；第ⅤA族元素最外层有5个电子。69.【参考答案】D【解析】pH=7在25℃时为中性，温度变化时中性溶液的pH也会变化，A不严谨；pH越大碱性越强，B错误；pH越小酸性越强，C错误；25℃时水的离子积为1×10^-14，pH<7说明c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，D正确。70.【参考答案】A【解析】B项二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子；C项碳酸氢钠电离产生Na⁺和HCO₃⁻；D项氯离子应带负电荷。只有A项钠原子结构示意图正确，核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1。71.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；矿泉水含有多种矿物质；大理石主要成分为碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。冰水混合物本质都是H₂O，只是状态不同，属于纯净物。72.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项各元素化合价均不变；B项为中和反应，无化合价变化；C项锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。73.【参考答案】A【解析】A项碘酒为紫色溶液，故错误；B项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；C项对于溶解度随温度升高而降低的物质（如熟石灰），升温后仍为饱和甚至析出晶体；D项溶液的特征是均一性、稳定性，正确。74.【参考答案】D【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项加热液体时试管口不能对着自己或他人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，操作正确；D项取用药品后应用纸擦拭药匙，不能直接放在桌面上。75.【参考答案】B【解析】原子半径大小规律：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。Na、Mg为第三周期元素，Li、Be为第二周期元素。Na和Mg原子半径大于Li和Be。Na和Mg同周期，Na在左，原子半径更大。因此Na的原子半径最大。76.【参考答案】B【解析】A项离子化合物中可能同时含共价键，如NaOH含O-H共价键；B项共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，说法错误；C项稀有气体为单原子分子，不含共价键；D项氯化钠由钠离子和氯离子构成，是离子化合物，说法正确。77.【参考答案】C【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂；B项过氧化钠可与CO₂反应生成O₂，可用作供氧剂，说法正确；C项碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性更强，说法错误；D项钠性质活泼，自然界中以化合态存在，说法正确。78.【参考答案】C【解析】A项碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；B项氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，符合题意；C项氧化铁只与盐酸反应；D项硫酸铜只与氢氧化钠反应。79.【参考答案】A【解析】A项升高温度，分子运动加快，有效碰撞增多，反应速率增大，说法错误；B项增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，说法正确；C项催化剂能改变化学反应速率，说法错误；D项对于有气体参加的反应，增大压强反应速率增大，但固体或液体反应物加压影响很小，说法不完全正确。80.【参考答案】A【解析】A项铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加；B项铁与氯化铜反应：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少；C项铁与硫酸亚铁不反应；D项铁与氯化钠溶液不反应。81.【参考答案】D【解析】A项溶液体积不等于溶剂体积，40gNaOH溶于1L水后溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L；B项1mol/LNaCl溶液是指1L溶液中含NaCl1mol，而非1L水；C项溶液具有均一性，取出部分