2026年宁夏财经职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宁夏财经职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.C的生成速率与B的消耗速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCC.v(2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.Na₂O和Na₂O₂都与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物C.Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应产生CO₂D.Na₂O₂溶于水时只发生非氧化还原反应3、下列条件一定能使化学反应速率加快的是A.升高温度B.增大反应物的量C.增大压强D.使用催化剂4、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精5、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.电子在原子核外做规则运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数一定等于中子数6、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O7、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.H2C.CO2D.N28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨9、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-11、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.稀硫酸C.AgNO3溶液D.浓硝酸（常温）12、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物13、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.014、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内质子数等于中子数D.电子在原子核外固定轨道上运动15、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.O216、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和水D.CO2与H2O反应生成H2CO317、常温下，下列溶液中pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水18、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯19、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率一定减慢B.增大反应物浓度，反应速率一定加快C.催化剂只能加快正反应速率D.压强对任何反应的速率都有影响20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨21、将一定量铁粉放入足量稀盐酸中，充分反应后，所得溶液中溶质是A.FeCl3B.FeCl2C.Fe(OH)2D.Fe2(SO4)322、下列有关元素周期表的说法，错误的是A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大D.第IA族元素除氢外都是金属元素23、实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.用向上排空气法收集氧气时，导管伸入集气瓶底部B.用排水法收集氧气，先加热试管再检查装置气密性C.实验结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.用高锰酸钾制氧气时，试管口应向上倾斜24、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水25、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子26、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O=2H2↑+O2↑B.CaCO3=CaO+CO2↑C.H2+Cl2=2HClD.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.CuC.NaD.Zn28、下列溶液中，pH值最小的是A.食盐水B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.蔗糖溶液29、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO230、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2Na+Cl2=2NaClD.NH4Cl=NH3↑+HCl↑32、下列有机物中，属于烃类的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖33、下列试剂中，可用于检验氯离子的是A.酚酞试液B.硝酸银溶液C.石蕊试液D.氢氧化钠溶液34、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电B.原子由质子、中子和电子构成，三者都带电C.原子核由质子和中子构成，中子不带电，质子带负电D.原子是实心球体，电子在原子核外静止不动35、下列化学用语表达正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺¹C.三个氧分子：3O₂D.氧化铝：AlO36、下列物质中，属于纯净物的是A.洁净的空气B.蒸馏水C.食盐水D.大理石37、下列反应属于置换反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O38、下列关于物质性质与用途对应关系正确的是A.氧气具有助燃性——用作燃料B.金刚石硬度大——用于切割玻璃C.活性炭具有吸附性——用于灭火D.稀有气体化学性质不活泼——用于制造氮肥39、下列关于溶液的叙述，正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液各部分的性质和质量分数都相同40、下列各组物质能在溶液中大量共存且溶液为无色的是A.NaCl、AgNO₃、HNO₃B.Na₂SO₄、KNO₃、NaOHC.HCl、Na₂CO₃、NaClD.CuSO₄、Na₂SO₄、NaCl41、将等质量的铁粉和锌粉分别放入两只盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的烧杯中，充分反应后，两只烧杯中金属均有剩余，则两只烧杯中产生氢气的质量关系为A.铁产生的氢气多B.锌产生的氢气多C.两者产生的氢气一样多D.无法确定42、将3g某物质在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。则该物质的组成中A.只含碳、氢两种元素B.含碳、氢、氧三种元素C.只含碳元素D.含碳、氢元素，可能含氧元素43、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内C.用酒精灯加热试管中的液体时，试管口朝向自己D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一44、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3加热分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和水D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀46、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O47、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol48、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr49、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-50、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第3族51、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减小的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.稀盐酸52、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积53、实验室制取氢气时，最佳的反应物组合是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.镁条与浓盐酸54、下列化学用语书写正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.氯离子的结构示意图：圆圈内+17，核外电子层为2、8、8D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-E.钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H255、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.食醋、蒸馏水B.液氯、干冰C.空气、生铁D.盐酸、大理石56、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO457、将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L58、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的标志是A.容器内压强不再发生变化B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2与H2的物质的量之比为1:3D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH359、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强D.元素周期表共有7个周期、16个族60、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生水解反应的是A.乙酸乙酯B.乙烯C.葡萄糖D.油脂61、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中电子从正极经导线流向负极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极62、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)63、下列有关实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将试纸润湿B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应补充蒸馏水至刻度线C.用浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.除去CO2中混有的少量HCl气体，可将混合气体通过足量NaOH溶液64、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石65、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铜器生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发66、下列关于原子结构说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子不带电是因为质子与电子数量相等C.原子质量主要集中在电子上D.原子中质子数等于中子数67、下列化学用语表示正确的是A.2个氢原子：H2B.钠离子：Na+1C.3个氧分子：3O2D.氧化铁：FeO68、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液具有均一性和稳定性D.饱和溶液一定是浓溶液69、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码70、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定有火焰产生B.灭火就是降低物质的着火点C.可燃物与氧气接触就能燃烧D.森林火灾设置隔离带是移走可燃物71、下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是A.金刚石和石墨性质相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.一氧化碳有毒是因为它与血红蛋白结合D.二氧化碳和一氧化碳都能燃烧72、下列金属活动性顺序判断正确的是A.铜能从硫酸锌溶液中置换出锌B.铁能与稀硫酸反应生成氢气C.银的化学性质比铜活泼D.镁不能与氧气反应73、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液一定是酸溶液B.碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液C.盐溶液一定显中性D.中和反应一定有盐和水生成74、某物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该物质是A.木炭B.铁丝C.硫粉D.红磷75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡76、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl和Cl-D.H2O和NH377、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl反应78、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.非金属性越强，其氢化物越不稳定D.离子半径：Na+>F-79、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.080、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI81、关于苯的说法错误的是A.苯分子中6个碳碳键完全相同B.苯能发生取代反应C.苯能使酸性KMnO4溶液褪色D.苯在一定条件下能与氢气加成82、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡常数与温度无关D.加入催化剂可使平衡右移83、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.无法确定84、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO285、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精86、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.主族元素一定位于长周期87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OC.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl88、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol89、下列物质中，能与盐酸反应生成气体的是A.NaOHB.Fe₂O₃C.Na₂CO₃D.NaCl90、下列各微粒中，具有相同电子层结构的是A.Na、Na⁺、ClB.O²⁻、F⁻、NeC.Mg²⁺、Al³⁺、S²⁻D.H⁺、He、Li⁺91、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键92、已知某溶液中含有H⁺、Na⁺、Ba²⁺三种阳离子，则溶液中不可能大量存在的阴离子是A.NO₃⁻B.SO₄²⁻C.Cl⁻D.OH⁻93、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的H₂SO₄溶液100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.094、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，属于烃类B.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯分子中含有碳碳双键D.油脂属于高分子化合物95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.氧气和臭氧C.乙醇和甲醚D.氕和氘97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO398、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.CO2D.HI99、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅢA族B.第3周期第ⅢB族C.第ⅢA族D.不能确定100、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】平衡标志是正逆反应速率相等。B中生成nmolA表示逆反应，生成2nmolC表示正反应，按计量比关系恰好相等，说明反应达到平衡，B正确。C的生成速率与B消耗速率均表示正反应方向，无法判断平衡，A错误。密度始终不变，D无法判断平衡。2.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色Na₂O₂，A错误。Na₂O₂与水反应生成O₂，不属于碱性氧化物，B错误。Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，是氧化还原反应，D错误。Na₂CO₃和NaHCO₃均能与盐酸反应放出CO₂，C正确。3.【参考答案】A【解析】升高温度使分子平均动能增加，活化分子百分数增大，反应速率一定加快，A正确。增大固体或纯液体反应物的量不影响反应速率，B错误。对有气体参与的反应增大压强才可能加快反应速率，C错误。催化剂有正负之分，负催化剂减慢反应速率，D错误。4.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。5.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，选项A错误。电子在核外的运动没有固定轨道，而是以概率云的形式分布，选项B错误。质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上，选项C正确。质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，选项D错误。6.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在Zn与稀硫酸的反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应。因此正确答案为B。7.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律及其推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2的摩尔质量为32g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，体积最大。正确答案为B。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，互为同分异构体。12C和14C是同位素，O2和O3是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。9.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，所以有7个周期，选项B正确。第ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属，选项A错误。氦原子最外层只有2个电子，选项C错误。同一主族元素化学性质相似但不完全相同，随原子序数递增有递变性，选项D错误。10.【参考答案】D【解析】离子能大量共存意味着离子之间不发生反应。A组中H+与OH-会生成水，不能大量共存。B组中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能共存。C组中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能共存。D组中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。正确答案为D。11.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少。铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，只放出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与AgNO3反应置换出银，溶液质量减少。常温下铁在浓硝酸中钝化，不发生明显反应。正确答案为B。12.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，选项A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，选项B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中含有离子键，选项C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义，选项D正确。13.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl均为一元强电解质，物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。两者恰好完全中和：NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7。因此正确答案为B。14.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有1个质子，没有中子，故A错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，B正确；质子数不一定等于中子数，如碳-14有6个质子8个中子，C错误；电子在核外高速运动，没有固定轨道，D错误。15.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，C正确；O2只含共价键。因此选C。16.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为酸碱中和反应，化合价不变；D中各元素化合价不变，故选B。17.【参考答案】B【解析】pH越大碱性越强。HCl为强酸，pH最小；NaOH为强碱，pH最大；NaCl为中性，pH约7；纯水呈中性，pH约7，故选B。18.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，其余价键均与氢结合。甲烷CH4是最简单的饱和烃；乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均为不饱和烃；苯虽无典型不饱和键但性质不饱和，故选C。19.【参考答案】B【解析】升高温度，反应速率加快，A错误；增大反应物浓度，有效碰撞增加，速率加快，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，C错误；只有有气体参与的反应，压强才有影响，D错误，故选B。20.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C为同素异形体；D也为同素异形体，故选B。21.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成氯化亚铁和氢气，溶质为FeCl2，故选B。铁与非氧化性酸反应生成二价铁盐。22.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、18个纵行分16个族，A、B正确；同一周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；第IA族除H外均为碱金属，D正确，故选C。23.【参考答案】A【解析】A项导管伸到底部可将空气排尽，操作正确；B项应先检查气密性再加热；C项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；D项试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，故选A。24.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。25.【参考答案】C【解析】原子由质子、中子和电子构成。质子带一个单位正电荷，位于原子核内；电子带一个单位负电荷，绕核运动；中子不带电；分子是电中性的。因此带正电荷的粒子是质子。26.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。选项C中氢气和氯气反应生成氯化氢，符合化合反应定义。A和B为分解反应，D为置换反应。27.【参考答案】C【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素。Na位于第三周期第ⅠA族，属于主族元素。Fe、Cu、Zn均为过渡金属元素，属于副族元素，位于d区。28.【参考答案】B【解析】pH值越小，酸性越强。稀盐酸是强酸溶液，pH值明显小于7。食盐水呈中性，pH约等于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；蔗糖溶液呈中性，pH约等于7。因此稀盐酸的pH值最小。29.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、H2O、CO2均由非金属元素组成，原子间通过共价键结合，不含离子键。30.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占体积均约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念，常用于化学计算。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。选项C中，Na元素化合价由0价升高到+1价，Cl元素化合价由0价降低到-1价，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。32.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。甲烷（CH4）只含碳和氢，属于烃。乙醇含碳、氢、氧三种元素；乙酸含碳、氢、氧三种元素；葡萄糖含碳、氢、氧三种元素，均不属于烃。33.【参考答案】B【解析】检验氯离子的常用方法是加入硝酸银溶液和稀硝酸。氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，这是氯离子的特征反应。酚酞和石蕊用于检验酸碱性，氢氧化钠不用于检验氯离子。34.【参考答案】A【解析】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核带正电，电子带负电。原子核由质子和中子构成，但普通氢原子核中没有中子。质子带正电，中子不带电。原子内部大部分是空的，电子在核外高速运动，并非静止或固定在固定轨道上，故B、C、D均错误，选A。35.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气，A错误。离子符号中数字在前、正负号在后，钠离子应表示为Na⁺，B错误。氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al₂O₃，D错误。C选项正确表示三个氧分子，故选C。36.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，食盐水由氯化钠和水组成，大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均属于混合物，故选B。37.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A属于化合反应，B属于分解反应，D属于复分解反应。C中锌是单质，硫酸是化合物，生成的硫酸锌是化合物，氢气是单质，符合置换反应定义，故选C。38.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不可燃，不能用作燃料，A错误。金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，B正确。活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味用于净水，不能灭火，C错误。稀有气体化学性质不活泼可作保护气，霓虹灯是利用其通电发光，D错误，故选B。39.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物，各部分的性质和质量分数都相同，D正确。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很小，B错误。对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度饱和溶液仍为饱和溶液，C错误。40.【参考答案】B【解析】A中氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存。B中三种物质相互间不发生反应，可以大量共存，且溶液均为无色。C中盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能共存。D中硫酸铜溶液呈蓝色，不符合无色要求，故选B。41.【参考答案】C【解析】金属均有剩余说明稀硫酸已完全反应，产生氢气的质量由硫酸中氢元素的质量决定。因为两只烧杯中稀硫酸的质量和溶质质量分数相同，所以其中含氢元素的质量相等，生成的氢气质量也相等，故选C。42.【参考答案】A【解析】8.8g二氧化碳中碳元素质量为8.8g×12/44=2.4g。5.4g水中氢元素质量为5.4g×2/18=0.6g。碳、氢元素总质量为2.4g+0.6g=3.0g，恰好等于原物质的质量，说明该物质不含氧元素，只含碳、氢两种元素，故选A。43.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量药品时应遵循左物右码原则，A错误。用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，B错误。加热液体时试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，C错误。给试管中液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，D正确，故选D。44.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。45.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为分解反应，无化合价变化；C项为中和反应；D项为复分解反应，均无化合价变化。46.【参考答案】D【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O都是氧元素的原子，质子数均为8，但中子数不同，互为同位素。A项是同素异形体；B项12C和14C也是同位素，但选项D更准确；C项是化合物。47.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。48.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。H2O分子中H原子与O原子之间通过共用电子对形成共价键。NaCl、MgO、KBr都是由活泼金属与活泼非金属形成的离子键化合物。49.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。C项四种离子相互之间不发生反应，可以大量共存。A项H+与OH-结合生成水；B项Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀；D项Ag+与Cl-生成氯化银沉淀。50.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族。第ⅢB族是副族元素，最外层电子数通常为1或2。仅知道最外层电子数为3，无法确定其所在周期。51.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减小。铁与稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。铁与氯化亚铁不反应，溶液质量不变。52.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂和接触面积等。使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。降低温度、减小浓度、减少接触面积都会使反应速率减慢。53.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集氢气，是最常用的实验室制氢方法。B项浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成二氧化硫而非氢气；C项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；D项镁条与浓盐酸反应速率过快，不易控制。54.【参考答案】B【解析】A项二氧化碳电子式应为::O::C::O::，中间碳氧之间为双键，错误；B项氯离子质子数为17，核外三层电子分别为2、8、8，正确；C项硫酸电离应为H2SO4=2H++SO42-，错误；D项离子方程式电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，错误。55.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定组成和性质。液氯是液态氯气，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，也属于纯净物，故B正确。食醋是醋酸的水溶液，为混合物；空气由多种气体组成；生铁是铁碳合金；盐酸是氯化氢水溶液；大理石主要成分是碳酸钙，含杂质，均为混合物。56.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。A项中Na从0价升至+1价，水中H从+1价降至0价生成H2，水作氧化剂，符合题意；B项氯气既作氧化剂又作还原剂，水不是氧化剂；C项水中氧从-2价升至0价，水作还原剂；D项无化合价变化，不是氧化还原反应。57.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为n=m/M=10/40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1.0mol/L，故选B。注意单位换算，体积必须换算为升。58.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。该反应是气体分子数不相等的反应，恒容条件下压强不变说明气体总物质的量不变，即达到平衡，A正确；B项浓度相等不是平衡标志；C项比例关系不一定是平衡状态；D项描述的都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。59.【参考答案】D【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，B错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性增强，C错误；元素周期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个第VIII族（含3个纵行）、1个0族，共16个族，D正确。60.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键的特征反应，水解反应通常发生在酯类、卤代烃等物质中。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，不能发生水解反应，B正确；乙酸乙酯和油脂都含酯基，既能发生加成（油脂含不饱和键）又能水解，A、D不符合题意；葡萄糖不能发生水解反应，但也不含典型不饱和键可发生加成，C不符合。61.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阳极失电子发生氧化反应，B错误；原电池中电子从负极经导线流向正极，C错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极失电子溶解，纯铜作阴极析出铜，D正确。62.【参考答案】B【解析】pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L，由于醋酸是弱酸，其浓度远大于10^-3mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10^-3mol/L，NaOH为强碱，浓度等于10^-3mol/L。等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)。根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。63.【参考答案】C【解析】A项pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确；B项定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补充水会导致浓度偏小；C项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，正确；D项NaOH溶液会同时吸收CO2和HCl，应选用饱和NaHCO3溶液除去HCl。64.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，它们都属于混合物。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。故选C。65.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，三者都没有新物质生成，属于物理变化。铜器生锈生成了碱式碳酸铜等新物质，属于化学变化。故选B。66.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子不带电是因为质子带正电荷，电子带负电荷，且数量相等，正负电荷相互抵消，B正确。原子质量主要集中在原子核上，电子质量很小，C错误。质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，D错误。故选B。67.【参考答案】C【解析】2个氢原子应表示为2H，H2表示氢分子，A错误。钠离子应表示为Na+，电荷数写在元素符号右上角且数字在前符号在后，B错误。3个氧分子表示为3O2，C正确。氧化铁中铁元素显+3价，应表示为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，D错误。故选C。68.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质是液体，B错误。溶液具有均一性、稳定性和混合物三个特征，C正确。饱和溶液与浓稀溶液没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，D错误。故选C。69.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，C错误。用托盘天平称量药品时，应左盘放药品右盘放砝码，D正确。故选D。70.【参考答案】D【解析】燃烧不一定有火焰，如木炭燃烧发出红光没有火焰，A错误。着火点是物质的固有属性，一般不能降低，灭火是降低温度到着火点以下或隔绝氧气，B错误。燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点三个条件同时具备，C错误。森林火灾设置隔离带是将可燃物移走，达到灭火目的，D正确。故选D。71.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨物理性质差异很大，因为它们碳原子排列方式不同，A错误。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，二氧化碳本身不能使石蕊变红，B错误。一氧化碳有毒是因为它与血红蛋白结合能力比氧气强，使人体缺氧，C正确。二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，D错误。故选C。72.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，锌排在铜前面，铜不能置换出锌，A错误。铁排在氢前面，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B正确。银排在铜后面，化学性质不如铜活泼，C错误。镁是活泼金属，常温下能与氧气反应，D错误。故选B。73.【参考答案】D【解析】酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性但不是酸，A错误。碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性但不是碱，B错误。盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，C错误。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，D正确。故选D。74.【参考答案】C【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，A错误。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，B错误。硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，C正确。红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，D错误。故选C。75.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠溶液是混合物；蔗糖是非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。故选D。76.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；O2-有10个电子，F-也有10个电子，相等；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，不相等；H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相等。但选项B最符合题意。故选B。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。故选C。78.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径减小，A错误；同主族从上到下金属性增强，B正确；非金属性越强，氢化物越稳定，C错误；Na+和F-电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故Na+<F-，D错误。故选B。79.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl物质的量相等，均为0.01mol，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。故选B。80.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体NH3，也不能干燥还原性气体H2S和HI。SO2为酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选C。81.【参考答案】C【解析】苯分子中存在大π键，6个碳碳键完全相同，A正确；苯能发生硝化、溴代等取代反应，B正确；苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；苯在催化剂作用下可与H2加成生成环己烷，D正确。故选C。82.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确；平衡常数只与温度有关，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D错误。故选B。83.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤素元素，均为非金属元素。它们易获得1个电子形成稳定结构，表现出强非金属性。故选A。84.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键，属于共价化合物；NaO