2026年山西同文职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西同文职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.C和SiC.F⁻和Cl⁻D.Na和Na⁺3、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法中能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率都等于零B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2D.单位时间内生成nmolN₂的同时生成3nmolH₂4、下列有关元素性质的递变规律不正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.金属性：Na＞Mg＞AlC.还原性：Na＞Mg＞AlD.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OE.₂＞Al(OF.₃5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃6、下列各组反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应B.灼热的炭与CO₂反应C.铝片与稀盐酸反应D.碳酸钙高温分解7、某元素原子的最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素8、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积之比是A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:29、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积之比是A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:210、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中进行稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯11、某有机物完全燃烧后只生成CO₂和H₂O，则该有机物的组成中A.一定含有B.O三种元素C.H，可能含有OD.O，可能含有HE.只含有F.H两种元素12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑14、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N215、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.氯化钠C.二氧化硅D.二氧化硫16、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.质子数决定元素的种类C.最外层电子数决定元素的核电荷数D.核外电子数是任意值17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨18、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.蔗糖C.植物油D.酒精19、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中20、下列气体中，能用碱石灰干燥的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO221、某元素R的原子序数为13，则R元素的最高正化合价为A.+1B.+2C.+3D.+422、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.NaCl晶体D.稀硫酸23、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Mg2+和Al3+24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl25、同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比是A.1:1B.2:3C.3:2D.1:326、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na＞Mg＞AlB.F＞Cl＞BrC.Li＜Na＜KD.O＜S＜Cl27、将10g碳酸钙高温灼烧至质量不再变化，生成的氧化钙质量为A.5.6gB.10gC.4.4gD.3.2g28、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.25mL2mol/LAlCl3溶液C.100mL2mol/LKCl溶液D.50mL3mol/LMgCl2溶液29、某元素原子的最外层有3个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第二周期第ⅢA族C.第ⅢA族D.第三周期30、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g31、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO432、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止进行C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响33、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.HCl溶液D.MgSO4溶液34、下列粒子中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.F-C.Cl-D.O2-35、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-36、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石37、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.原子中质子数一定等于电子数38、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳39、下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.O₂40、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑B.C+O₂=点燃=CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑41、将10g氯化钠溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%42、下列物质中，属于碱的是A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.CO₂43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Fe+3Cl₂=点燃=2FeCl₃D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃44、下列物质中，属于有机物的是A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.H₂CO₃45、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放物体C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融的氢氧化钠47、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和臭氧B.一氧化碳和二氧化碳C.氕和氘D.正丁烷和异丁烷48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl49、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O50、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1051、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量固体时，药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气时，试管口应略向下倾斜52、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.电子在原子核外分层排布C.原子的质量主要集中在电子上D.质子数和中子数一定相等53、下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液54、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物55、将等物质的量的锌粉分别加入等体积等浓度的稀硫酸和浓硫酸中，产生氢气较多的是A.稀硫酸B.浓硫酸C.一样多D.无法确定56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精57、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原反应就是失去电子的反应C.氧化剂在反应中得到电子D.还原剂在反应中发生还原反应58、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Ne和Ar59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁60、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol61、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O62、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似C.原子得失电子后形成离子，离子不能再转化为原子D.同位素的化学性质几乎完全相同63、已知某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦB族C.第三周期第ⅦA族D.第四周期第ⅠB族64、下列各物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O265、将镁条和铝片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池。下列说法正确的是A.镁条是正极B.铝片是负极C.电子从镁条经导线流向铝片D.正极反应为Mg-2e-=Mg2+66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.食盐水67、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH溶液反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl反应68、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N269、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷70、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，阳离子向正极移动D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属71、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室制取氧气结束，先熄灭酒精灯，后撤离导管B.少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中并不断搅拌72、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇73、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列描述能说明该反应达到平衡状态的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2和N2O4的浓度不再发生变化C.NO2和N2O4的物质的量之比为2:1D.单位时间内消耗2molNO2的同时生成1molN2O474、1mol某有机物完全燃烧生成44gCO2和27gH2O，则该有机物的实验式为A.CH2B.CH4C.CH3D.CH2O75、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、OH-、Na+、Cl-76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳77、下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar78、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA同时生成3nmolB79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨80、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口81、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb82、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯水B.氯化钠溶液C.硫酸钠溶液D.硝酸钾溶液83、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol84、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2O2═2H2O+O2↑B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C.CaCO3═CaO+CO2↑D.2Na+Cl2═2NaCl85、下列说法正确的是A.所有金属在常温下都是固态B.金属都具有良好的导电性和导热性C.金属的密度都大于1g/cm3D.金属的熔点都高于100℃86、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.牛奶87、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃88、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.CO₂的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻E.乙烯的结构简式：CH₂CH₂89、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O₂B.N₂C.CH₄D.CO₂90、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠保存在煤油中以隔绝空气和水C.钠与冷水反应不剧烈D.钠的密度比水大91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨92、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.金属钠着火时，用水扑灭93、某元素R的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃RO₄，则R的气态氢化物的化学式为A.RH₃B.H₂RC.RH₄D.HR94、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻95、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化96、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精97、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O98、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔99、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H2B.O2C.N2D.CO2100、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故选B。2.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，两者相等；C的核外电子数为6，Si的核外电子数为14，不相等；F⁻的核外电子数为9+1=10，Cl⁻的核外电子数为17+1=18，不相等；Na的核外电子数为11，Na⁺的核外电子数为10，不相等，故选A。3.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率且不为零，各组分的浓度保持不变。A项，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，错误；B项，各组分浓度不变是化学平衡的本质特征，正确；C项，平衡时各物质的量之比不一定等于化学计量数之比，错误；D项，生成N₂和生成H₂均表示逆反应方向，无法说明正逆反应速率相等，错误，故选B。4.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径应为Na＞Mg＞Al，A项错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，B项正确；金属性越强，单质的还原性越强，C项正确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D项正确，故选A。5.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；O₂和O₃是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故选C。6.【参考答案】C【解析】铝片与稀盐酸的反应是活泼金属与酸置换出氢气的反应，属于典型的放热反应；Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是常见的吸热反应；灼热的炭与CO₂反应生成CO，属于吸热反应；碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应，故选C。7.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层有2个电子，属于稀有气体元素，是非金属元素；第ⅡA族元素最外层电子数为2，但最外层电子数为2的元素不一定是第ⅡA族元素，如氦属于0族；Fe等过渡元素的次外层电子数为2，但不是最外层，故可能是金属也可能为非金属，选C。8.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3，换算为6:3:2时不对，重新计算得体积比为0.5:1:1.5=1:2:3，故选B。9.【参考答案】B【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应生成氢气：2Na~H₂，1molNa生成0.5molH₂；Mg与盐酸反应：Mg~H₂，1molMg生成1molH₂；Al与盐酸反应：2Al~3H₂，1molAl生成1.5molH₂。相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3，故选B。10.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；点燃酒精灯应使用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，D错误，故选C。11.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O，根据元素守恒可知，生成物中含有C、H、O三种元素，其中C和H一定来自有机物，而O可能来自有机物也可能全部来自空气中的氧气，因此该有机物一定含有C、H元素，可能含有O元素，故选B。12.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项中各元素的化合价在反应前后均未发生改变，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目要求选择最佳答案，B项离子更典型；D项CO2有22个电子，N2有14个电子。15.【参考答案】D【解析】二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。铜与氢氧化钠不反应；氯化钠与氢氧化钠不反应；二氧化硅虽然也是酸性氧化物，但常温下与氢氧化钠溶液反应很慢，加热条件下才能较快反应。16.【参考答案】B【解析】质子数决定元素的种类，质子数相同的一类原子总称为元素。A项不正确，氢原子核中没有中子；C项不正确，最外层电子数主要决定元素的化学性质；D项不正确，核外电子数等于核内质子数，呈电中性。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，C项和D项均为同素异形体，不符合题意。18.【参考答案】C【解析】植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能形成溶液。食盐、蔗糖和酒精均能溶于水形成均一、稳定的溶液。溶液的特征是均一性和稳定性。19.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中。A项容易引发火灾；B项应左物右码；C项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。20.【参考答案】C【解析】碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，呈碱性，能干燥碱性气体和中性气体。NH3是碱性气体，不与碱石灰反应，可用碱石灰干燥。HCl、SO2和CO2均为酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。21.【参考答案】C【解析】原子序数为13的元素是铝（Al），其原子核外电子排布为2、8、3，最外层有3个电子。在化学反应中易失去3个电子，呈现+3价，故最高正化合价为+3。22.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质。酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质。NaCl晶体是离子化合物，在熔融状态或水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质。稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，硫酸才是电解质。23.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不相等。H2O分子中电子数为2+8=10，NH3分子中电子数为7+3=10，两者相等。O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者也相等。Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，两者也相等。本题最佳选项为B。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为化合价的变化。A中各元素化合价未变，是非氧化还原反应。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，是氧化还原反应。C是酸碱中和反应，各元素化合价不变。D是复分解反应，无化合价变化。25.【参考答案】B【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积的气体物质的量相等。设O2和O3的物质的量均为1mol，则O2的质量为32g，O3的质量为48g。两者质量之比为32:48=2:3。或者从密度角度分析，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，O2与O3摩尔质量之比为32:48=2:3。26.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na＞Mg＞Al正确。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F＜Cl＜Br，B错误。Li＜Na＜K符合同主族原子半径变化规律，C正确但题目要求选择正确的。O和Cl同周期，O＜Cl，S在O下方，O＜S，但S和Cl比较需看具体位置，D错误。27.【参考答案】A【解析】碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3高温分解生成CaO和CO2。碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，10g碳酸钙的物质的量为0.1mol。根据化学方程式，1mol碳酸钙生成1mol氧化钙，所以0.1mol碳酸钙生成0.1mol氧化钙。氧化钙的摩尔质量为56g/mol，0.1mol氧化钙的质量为5.6g。28.【参考答案】D【解析】计算各溶液中Cl-的物质的量浓度。A中c(Cl-)=1mol/L。B中c(Cl-)=2×3=6mol/L。C中c(Cl-)=2mol/L。D中c(Cl-)=3×2=6mol/L。虽然B和D的Cl-浓度相同，但题目问的是Cl-的物质的量。B中n(Cl-)=0.025×6=0.15mol，D中n(Cl-)=0.05×6=0.3mol。但选项表述通常指浓度比较，D浓度最大。29.【参考答案】C【解析】元素在周期表中的位置由电子层数（周期数）和最外层电子数（族序数）共同决定。题干只告知最外层有3个电子，能确定该元素属于第ⅢA族，但不能确定具体是第几周期，因为第二周期的硼、第三周期的铝、第四周期的镓等最外层都只有3个电子。因此只能确定其位于第ⅢA族，无法确定具体周期。30.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此0.5molCO2的质量为0.5×44=22g。此题考查气体摩尔体积的应用及摩尔质量的计算。31.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与NaOH反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应。Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应。CuSO4与NaOH反应生成沉淀，但不与盐酸反应。32.【参考答案】A【解析】化学平衡是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。温度改变会使平衡发生移动，因此化学平衡受温度影响。33.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小。铁与AgNO3溶液反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小。铁与HCl溶液反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每56份质量的铁溶解产生2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与MgSO4溶液不反应，溶液质量不变。34.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子数为10，核外电子排布为2、8。Na+核外电子数为11-1=10，与Ne相同。F-核外电子数为9+1=10，与Ne相同。Cl-核外电子数为17+1=18，与Ar相同。O2-核外电子数为8+2=10，与Ne相同。本题为多选形式但单选答案应选A，Na+的核外电子排布与Ne原子相同，均为2、8结构。35.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不发生化学反应。A中H+和OH-会反应生成水，不能大量共存。B中Ba2+和SO42-会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C中Ag+和Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。D中Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存。36.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物。因此选C。37.【参考答案】D【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，B正确但不是唯一答案；质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子，C错误；原子呈电中性，质子数一定等于电子数，D正确。因此选D。38.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁可判断元素类别。氧、氮名称带"气"字头，属于非金属元素；碳名称带"石"字旁，属于非金属元素；铁名称带"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。39.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。H₂O分子中只含共价键；CO₂分子中只含共价键；NaCl是离子化合物，由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成；O₂分子中只含共价键。因此选C。40.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A是分解反应；B是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；C是置换反应；D是分解反应。因此选B。41.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=10g+90g=100g，溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。因此选A。42.【参考答案】C【解析】碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物。NaCl是盐；H₂SO₄是酸；NaOH在水溶液中电离出Na⁺和OH⁻，属于碱；CO₂是氧化物。因此选C。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均不变；B中各元素化合价均不变；C中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化；D中各元素化合价均不变。因此选C。44.【参考答案】C【解析】有机物是含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等外）。CO₂、Na₂CO₃、H₂CO₃虽然含碳，但性质与无机物相似，属于无机物；CH₄是最简单的有机物，属于有机物。因此选C。45.【参考答案】D【解析】A用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾；B托盘天平称量时应"左物右码"；C给试管加热时试管口不能对着自己或他人；D倾倒液体时瓶塞倒放可防止污染试剂。因此选D。46.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；熔融的氢氧化钠能导电，是电解质。47.【参考答案】A【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体。一氧化碳和二氧化碳是化合物；氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷是同分异构体。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中无化合价变化，是中和反应；B中无化合价变化，是分解反应；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；D中无化合价变化，是复分解反应。49.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；HCl、CO2、H2O均由共价键结合，不含离子键。HCl是共价化合物，CO2和H2O也是共价化合物。50.【参考答案】D【解析】有机物燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。物质的量相同时，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。CH4消耗2molO2，C2H6消耗3.5molO2，C3H8消耗5molO2，C4H10消耗6.5molO2，故C4H10耗氧最多。51.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码；pH试纸不能润湿，否则相当于稀释溶液；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；实验室用固体加热制氧气时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。52.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误；电子在原子核外分层排布，B正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小，C错误；质子数与中子数不一定相等，如碳12有6个质子和6个中子，碳14有6个质子和8个中子，D错误。53.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶液呈酸性，能使石蕊变红；NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，能使石蕊变蓝。54.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，C错误；NaOH含共价键但属于离子化合物，D正确。55.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生氢气。锌与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，不产生氢气，生成的是二氧化硫气体。因此稀硫酸中产生氢气更多。56.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移。氧化反应是失去电子的过程，还原反应是得到电子的过程。氧化剂在反应中得到电子，自身被还原，发生还原反应；还原剂在反应中失去电子，自身被氧化，发生氧化反应。因此选项C正确。58.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子数相同。Na+核外电子数为11-1=10，Mg2+核外电子数为12-2=10，A选项电子数也相同。但本题正确答案为B，因为O2-和F-均为阴离子且电子排布相同。H2O电子数为10，NH3电子数为10，C也相同。Ne电子数为10，Ar电子数为18。综合判断选B。59.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠反应；氧化铁只能与盐酸反应。60.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L二氧化碳的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。61.【参考答案】C【解析】A选项中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B选项中碳酸钙是难溶物，应写化学式而非离子形式；C选项氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确；D选项中氢离子和氢氧根离子反应的同时还有钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式不完整。62.【参考答案】D【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。A选项错误，如H2O和Ne质子数相同但不属于同种元素；B选项错误，最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似；C选项错误，离子可以通过得失电子转化为原子。63.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子说明该元素属于第ⅦA族（卤族元素）。对于短周期元素，最外层7个电子的元素可以是氟（第二周期）、氯（第三周期）等。选项中只有A符合最外层7电子且为主族元素的特征。第ⅦB族的最外层电子数不是7。64.【参考答案】C【解析】NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子通过离子键结合而成，而氢氧根离子内部氢原子和氧原子之间以共价键结合。NaCl是离子化合物但只含离子键；H2O是共价化合物；O2是单质，只含共价键。因此含有共价键的离子化合物是NaOH。65.【参考答案】C【解析】镁的金属活动性比铝强，镁作负极，失电子发生氧化反应；铝作正极，氢离子在正极得电子发生还原反应。电子由负极（镁条）经导线流向正极（铝片），电流方向相反。正极反应为2H++2e-=H2↑，负极反应为Mg-2e-=Mg2+。因此选项C正确。66.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除A；蔗糖是非电解质，排除B；食盐水是混合物，不是纯净物，排除D；NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故选C。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。68.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大，故选A。69.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中二者是同分异构体。故选B。70.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；电极可以是金属与石墨等导电非金属，D错误。故选C。71.【参考答案】B【解析】制氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，A错误；浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂稀碳酸氢钠溶液，B正确；不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴，C错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌，D错误。故选B。72.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。甲烷、乙烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇含羟基，主要发生取代和氧化反应；乙烯含碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应。故选C。73.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是各组分的浓度不再随时间改变。A中浓度相等不能作为平衡标志；B中浓度不再变化，说明反应达到平衡；C中比例不一定为2:1；D中描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等。故选B。74.【参考答案】A【解析】44gCO2的物质的量为1mol，含碳1mol；27gH2O的物质的量为1.5mol，含氢3mol。该有机物中C、H原子个数比为1:3，即实验式为CH3。但选项中无CH3，重新核查：C:H=1:3，实验式应为CH3，选项C为CH3，故选C。75.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存。故选C。76.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。酒精和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的离子并非自身电离产生，而是与水反应生成的物质电离，因此它们属于非电解质。77.【参考答案】C【解析】O2-的质子数为8，电子数为10；F-的质子数为9，电子数为10。等等，重新计算：O2-质子数8，电子数10；F-质子数9，电子数10，质子数不同。A项H2O质子数10电子数10，NH3质子数10电子数10，两者质子数和电子数均相同，故选A。78.【参考答案】A【解析】化学平衡的根本标志是正逆反应速率相等。C的生成速率代表正反应速率，C的分解速率代表逆反应速率，当二者相等时说明反应达到平衡状态。B项描述的都是逆反应方向；C项浓度相等不代表速率相等；D项分子数之比等于化学计量数之比只是某一时刻的特殊情况，不能作为平衡标志。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项氧气和臭氧是同素异形体；C项12C和14C是同位素；D项金刚石和石墨也是同素异形体，不属于同分异构体。80.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项应遵循左物右码原则；D项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻孔凑到容器口。C项给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一是正确的操作，可防止液体沸腾时喷出伤人。81.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第IA族元素，在周期表中从上到下依次排列，因此原子半径：Li<Na<K<Rb，Rb的原子半径最大。电子层数越多，原子半径越大，这是判断原子半径大小的重要依据。82.【参考答案】A【解析】氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将品红溶液中的有色物质氧化为无色物质，从而使品红溶液褪色，且褪色后不能恢复原色。B、C、D三项物质均无氧化漂白性，不能使品红溶液褪色。二氧化硫也能使品红褪色，但那是利用了其化合漂白性。83.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下1mol任何气体所占体积约为22.4L。84.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B项锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义。A项是分解反应，C项是分解反应，D项是化合反应。85.【参考答案】B【解析】金属一般具有良好的导电性、导热性和延展性，这是金属的通性，B项正确。A项错误，汞在常温下是液态；C项错误，如钠、钾等碱金属密度小于1g/cm3；D项错误，汞的熔点为-38.8℃，低于100℃。金属的物理性质存在差异，需注意特殊情况。86.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；牛奶中含有水、蛋白质、脂肪等多种成分，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物，故答案为B。87.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中Cl元素化合价由+5价变为-1价，O元素化合价由-2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价不变，故答案为C。88.【参考答案】C【解析】A项钠原子核外有11个电子，最外层应有1个电子，结构示意图错误；B项CO₂分子中碳原子与氧原子之