2026年江西科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有机物中，互为同分异构体的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3B.CH4和C2H6C.12C和14CD.O2和O32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合4、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO25、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔6、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar7、下列物质中，能使溴水褪色的是A.苯B.甲烷C.乙烯D.乙酸8、下列溶液中的c(Cl-)最大的是A.100mL1mol/LNaClB.50mL1mol/LMgCl2C.10mL1mol/LAlCl3D.100mL1mol/LKCl9、关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.零族元素最外层电子数都是8D.第VIIA族元素非金属性从上到下逐渐减弱10、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，下列操作能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.增加N2的浓度11、下列有机物中，一溴代物只有一种的是A.CH3CH2CH3B.CH3CH(CH3)CH3C.C(CH3)4D.CH3CH312、常温下，下列溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L的是A.pH=3的醋酸溶液B.pH=11的NaOH溶液C.0.001mol/L的H₂SO₄溶液D.0.001mol/L的CH₃COOH溶液13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含NA个水分子B.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含NA个Na⁺C.常温常压下，11.2LCl₂含NA个氯原子D.18gH₂O含电子总数为10NA14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl15、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列情况能说明反应已达到平衡状态的是A.v(N₂)=v(NH₃)B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃16、关于原电池工作原理的说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.正极发生氧化反应C.锌铜原电池中，锌为负极D.原电池工作时，阳离子移向负极17、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇与钠反应属于取代反应B.苯能使酸性KMnO₄溶液褪色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应D.乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇钠18、下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是A.弱电解质溶于水后完全电离B.升高温度，弱电解质的电离程度减小C.稀释弱电解质溶液，电离程度增大D.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱19、下列关于卤族元素及其化合物的说法正确的是A.F₂与H₂在暗处即可剧烈反应，说明氟的非金属性最强B.卤素单质氧化性：I₂>Br₂>Cl₂>F₂C.HI的热稳定性强于HClD.卤素单质均易溶于水20、下列说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色，原理相同B.葡萄糖和果糖互为同分异构体C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖21、下列实验操作正确的是A.用容量瓶溶解固体B.用分液漏斗分离互不相溶的液体C.蒸馏时温度计水银球插入液面以下D.用普通漏斗进行萃取操作22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精23、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑24、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10^23B.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子C.阿伏加德罗常数是一个精确值，没有单位D.标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L，与阿伏加德罗常数无关25、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷26、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯27、下列物质的分类正确的是A.纯碱——碱B.干冰——氧化物C.食盐水——纯净物D.不锈钢——纯净物28、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO4^2-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO29、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物30、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和18个主族B.第三周期元素的最高正化合价等于其族序数C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素位于第ⅧA族31、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）A.NaOH和NaAlO2，且浓度相等B.NaOH，浓度由Na决定C.NaAlO2，浓度由Al决定D.NaOH和NaAlO2，且NaOH浓度更大32、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族33、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O34、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化还原反应中，氧化剂被还原，发生氧化反应C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.化合反应一定是氧化还原反应35、0.5molH₂SO₄的质量是A.49gB.98gC.24.5gD.196g36、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na⁺和NeB.O²⁻和OC.Cl⁻和ArD.H₂O和NH₃37、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率和逆反应速率都为零B.氮气的消耗速率等于氨气的生成速率C.混合气体的总压强不再发生变化D.氮气和氢气的物质的量相等38、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.称量氢氧化钠固体时，直接放在托盘上称量40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O41、将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，剩余固体是A.IronB.CopperC.Iron和CopperD.Neitherironnorcopper42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O44、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为A.1×10^-2mol/LB.1×10^-12mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L45、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷46、下列各物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaOHD.CH447、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.硫酸亚铁溶液D.氯化钠溶液48、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.二氧化硫B.乙烯C.苯D.氯化亚铁49、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.c(50、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.蒸馏时温度计水银球插入液面以下C.蒸发结晶时，将蒸干后停止加热D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔51、某元素R的气态氢化物化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式是A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO452、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水53、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂54、空气中体积分数约为21%的气体是：A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体55、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用固体药品D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中56、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.质子C.中子D.原子57、下列物质中，由分子构成的是：A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石58、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.碳C.钠D.氮59、下列物质中，属于氧化物的是：A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钾60、实验室制取氧气时，以下仪器不需要使用的是：A.酒精灯B.试管C.托盘天平D.集气瓶61、下列反应中，属于化合反应的是：A.2H₂O→2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.S+O₂→SO₂D.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑62、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O64、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钠65、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L66、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.Mg2+67、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇68、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔69、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-70、关于元素周期表的说法正确的是A.共有7个周期、16个族B.共有8个周期、18个族C.共有7个周期、8个主族D.共有6个周期、16个族71、下列物质中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖72、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水73、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发74、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数75、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.向燃着的酒精灯里添加酒精C.用托盘天平称量时左盘放物品右盘放砝码D.给试管中的液体加热时试管口对着自己76、下列关于水的说法正确的是A.水是取之不尽用之不竭的B.用过滤的方法可以将硬水软化C.自来水厂常用活性炭吸附色素和异味D.冰和水混合后得到的是混合物77、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石78、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的B.原子核内的质子数一定等于中子数C.原子失去了电子后带正电荷D.原子的质量主要集中在电子上79、下列气体中，能在空气中燃烧的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳80、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.溶质可以是固体、液体或气体81、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O₂→CO₂B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CO₂+H₂O→H₂CO₃82、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H和H+83、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O84、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl285、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨86、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol87、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳88、下列金属中，活动性最强的是A.IrB.铁C.钠D.铜89、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴水反应C.乙醇燃烧D.乙酸与乙醇反应90、配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH的质量为A.0.4gB.0.8gC.4gD.8g91、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-92、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.同种元素的原子质子数和中子数一定相同D.电子在原子核外做高速运动，其位置可以被精确测定93、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图为：核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1B.硫酸根离子符号为SO4^-2C.两个氮原子可表示为N2D.水的化学式为H2O294、下列反应属于置换反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O95、下列物质中，能溶于水且水溶液呈碱性的是A.氯化钠B.氢氧化铜C.碳酸钠D.硝酸钾96、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应C.还原剂在反应中被还原，化合价降低D.凡是有化合价变化的反应都是置换反应97、将5g氯化钠完全溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.5.26%C.95%D.10%98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨99、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、OH-、Na+、Cl-100、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中并搅拌C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.称量氢氧化钠固体时，直接放在托盘上称量

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】A选项正确，CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；B选项错误，CH4和C2H6分子式不同，是同系物；C选项错误，12C和14C是碳元素的两种同位素；D选项错误，O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。本题考查基本概念辨析，需准确区分同分异构体、同系物、同位素和同素异形体的定义。2.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖是非电解质，二氧化碳本身不导电其水溶液导电是因为生成了碳酸，氯化钠在熔融状态或水溶液中都能电离出离子导电，是典型的离子化合物电解质。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价变化。A中各元素化合价不变；B是复分解反应；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化；D中N和H化合价均未改变。4.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，同温同压下气体体积比等于物质的量之比。等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。H2摩尔质量最小为2g/mol，O2为32，N2为28，CO2为44，故H2物质的量最大，体积最大。5.【参考答案】D【解析】A易引发火灾；B中NaOH易潮解且有腐蚀性，应放玻璃器皿中称量；C中浓硫酸密度大于水且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；D操作安全正确。6.【参考答案】C【解析】A中H2O有10电子，NH3有10电子，虽然都是10电子但题目要求微粒种类；B中Na+有10电子，Mg2+也有10电子；C中O2-有10电子，F-也有10电子；D中Ne有10电子，Ar有18电子。C组中两微粒电子数完全相同。7.【参考答案】C【解析】溴水褪色原理分为加成反应和氧化还原反应。苯与溴水不反应只发生萃取；甲烷性质稳定不与溴水反应；乙烯含碳碳双键能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷使溴水褪色；乙酸不与溴水反应。8.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质物质的量浓度和电离出的离子数有关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L；C中c(Cl-)=3mol/L；D中c(Cl-)=1mol/L。故AlCl3溶液中氯离子浓度最大。9.【参考答案】B【解析】A中H是非金属；B过渡元素为d区和ds区元素，全部是金属；C中He最外层只有2个电子；D中第VIIA族元素非金属性从上到下逐渐减弱是正确的表述，但题目问说法正确的是，B更准确无争议。10.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应。A升温平衡逆向移动；B增大体积减压平衡逆向移动；C催化剂不影响平衡移动；D增加反应物浓度平衡正向移动，符合勒夏特列原理。11.【参考答案】C【解析】一溴代物种类取决于等效氢原子数。A中正丙烷有2种等效氢；B中异丁烷有2种等效氢；C中new戊烷四个甲基完全对称只有1种氢原子；D中乙烷只有1种氢但答案C的对称性更典型，四个甲基等价。12.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H⁺)，pH=3即c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，A正确。B中c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L。C中H₂SO₄为强酸，c(H⁺)=0.002mol/L。D中CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.001mol/L。13.【参考答案】D【解析】A项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积。B项未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目。C项常温常压不是标准状况，11.2LCl₂物质的量不是0.5mol。D项18gH₂O为1mol，每个水分子含10个电子，共10NA个电子，正确。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均不变，是非氧化还原反应。B项为中和反应，无化合价变化。C项Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。15.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项未指明正逆方向且速率关系不正确。B项浓度相等不是平衡的标志。C项浓度不再变化是平衡的直接标志。D项描述的都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。16.【参考答案】C【解析】原电池中，活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应；不活泼金属作正极，得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，A错误。正极发生还原反应，B错误。锌比铜活泼，锌作负极，C正确。阳离子向正极移动，D错误。17.【参考答案】C【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，A错误。苯结构稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，B错误。乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应使溶液褪色，C正确。乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，D错误。18.【参考答案】C【解析】弱电解质在水中部分电离，存在电离平衡，A错误。电离过程吸热，升高温度促进电离，B错误。稀释使离子浓度降低，平衡向电离方向移动，电离程度增大，C正确。导电能力取决于离子浓度，与电解质强弱无必然联系，D错误。19.【参考答案】A【解析】氟非金属性最强，F₂与H₂在暗处即可剧烈反应甚至爆炸，A正确。卤素单质氧化性顺序为F₂>Cl₂>Br₂>I₂，B错误。非金属性越强，氢化物越稳定，HI稳定性弱于HCl，C错误。碘单质在水中溶解度很小，D错误。20.【参考答案】B【解析】甲烷不能使溴水褪色，乙烯使溴水褪色是加成反应，A错误。葡萄糖和果糖分子式均为C₆H₁₂O₆，结构不同，互为同分异构体，B正确。淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，不互为同分异构体，C错误。蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。21.【参考答案】B【解析】容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解固体，A错误。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，B正确。蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误。萃取操作使用分液漏斗，D错误。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此选B。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为分解反应，各元素化合价不变。因此选B。24.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10^23/mol，A正确；1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒，但不一定是原子，可能是分子或离子，B错误；阿伏加德罗常数有单位mol^-1，C错误；D虽然说法正确但不是对阿伏加德罗常数的描述，故选A。25.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。26.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B正确，给试管中液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾溅出；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。因此选B。27.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱，A错误；干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，B正确；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，C错误；不锈钢是铁的合金，属于混合物，D错误。因此选B。28.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C错误，漏掉了H+与OH-生成水的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO4^2-=BaSO4↓+2H2O；D正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸保留分子形式。因此选D。29.【参考答案】D【解析】A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物；C错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl；D正确，离子化合物的定义就是含有离子键的化合物。因此选D。30.【参考答案】B【解析】A错误，元素周期表有7个周期和7个主族；B正确，第三周期元素从Na到Cl，最高正价依次为+1到+7，等于族序数；C错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D错误，稀有气体位于0族而非第ⅧA族。因此选B。31.【参考答案】A【解析】设Na和Al均为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH；Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl恰好消耗1molNaOH，生成1molNaAlO2。最终溶液中溶质为NaOH和NaAlO2，各1mol，溶液体积相同，故浓度相等。因此选A。32.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，选项A正确。元素周期表有18个纵行，分为16个族，选项B错误。第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，选项C错误。稀有气体位于第0族，不是第ⅧA族，选项D错误。33.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，NH₄Cl中也含有离子键和共价键，H₂O只含有共价键。MgCl₂是活泼金属镁与活泼非金属氯形成的化合物，只含离子键，选项C正确。34.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），选项A正确。氧化还原反应中，氧化剂被还原，发生还原反应，选项B错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，选项C错误。化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H₂O=Ca(OH)₂，选项D错误。35.【参考答案】A【解析】H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol。根据公式m=n×M，0.5molH₂SO₄的质量为0.5mol×98g/mol=49g，选项A正确。36.【参考答案】A【解析】Na⁺核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者电子数相等，选项A正确。O²⁻核外有10个电子，O原子核外有8个电子，选项B错误。Cl⁻核外有18个电子，Ar原子核外有18个电子，两者电子数也相等，选项C同样正确但题目只选一项最准确的。H₂O分子有10个电子，NH₃分子也有10个电子，选项D也正确。综合比较，A为最佳选项。37.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，选项A错误。氮气的消耗速率等于氨气生成速率的两倍时才表示平衡，选项B错误。该反应前后气体分子数不相等，当混合气体总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，选项C正确。平衡时各组分的物质的量不一定相等，选项D错误。38.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合的链烃，即烷烃。CH₂=CH₂含有碳碳双键，是不饱和烃；CH≡CH含有碳碳三键，也是不饱和烃；C₆H₆是苯，属于芳香烃，也是不饱和烃。CH₃CH₃是乙烷，属于烷烃，是饱和烃，选项C正确。39.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃，选项A错误。胶头滴管滴加液体时应悬空垂直于试管口上方，不能紧贴试管内壁，选项B错误。给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，选项C正确。氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，选项D错误。40.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹³C是同位素，选项A错误。O₂和O₃是同素异形体，选项B错误。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体，选项C正确。H₂O和D₂O是同一种物质的不同核素形式，选项D错误。41.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁粉会溶解。铜的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应，铜粉不溶解。因此充分反应后，剩余的固体是铜，选项B正确。42.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是典型的电解质。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H+)=1×10^-2mol/L。常温下水的离子积Kw=1×10^-14，则c(OH-)水=Kw/c(H+)=1×10^-12mol/L。在酸溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，故为1×10^-12mol/L。45.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A中O2和O3是同素异形体；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。46.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间或铵根离子与阴离子之间。HCl只含共价键；CO2只含共价键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部存在共价键；CH4只含共价键。因此选NaOH。47.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56份质量的铁，放出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，每溶解56份铁析出64份铜，溶液质量减轻。铁与硫酸亚铁、氯化钠溶液不发生反应，溶液质量不变。48.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质而褪色。二氧化硫具有还原性，能被氧化；乙烯含有碳碳双键，能被氧化；氯化亚铁中Fe2+具有还原性，能被氧化。苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，溶液不褪色。49.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。A中生成A和生成C都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；B中浓度相等不是平衡标志；C中该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不变，达到平衡；D中B生成速率与C分解速率比应为3:2时才相等。50.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量；B错误，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；C错误，蒸发结晶时应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干；D正确，闻气体气味应用手扇动。51.【参考答案】B【解析】气态氢化物为H2R，说明R显-2价，其最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素。最高正价为+6价，最高价氧化物为RO3，对应水化物为H2RO4，即硫酸或硒酸等同类型酸。52.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；矿泉水含有多种矿物质，也是混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物，故选C。53.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新物质，三者均为化学变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选C。54.【参考答案】B【解析】空气中各成分的体积分数约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。因此体积分数约为21%的是氧气，故选B。55.【参考答案】C【解析】A选项禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；B选项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；D选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，反之会飞溅伤人。C选项用药匙取用固体药品是正确的操作，故选C。56.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电，原子整体不显电性。因此带正电荷的是质子，故选B。57.【参考答案】C【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成，只有水由水分子构成，故选C。58.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的偏旁都是"气"字头，属于非金属元素。钠的偏旁是"金"字旁，属于金属元素，故选C。59.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气是单质不是化合物；高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成；氯化钾不含氧元素。水由氢、氧两种元素组成且含氧元素，属于氧化物，故选C。60.【参考答案】C【解析】实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气需要加热，用到酒精灯和试管；收集氧气需要用到集气瓶。托盘天平用于称量固体药品质量，制取氧气时不需要称量操作，因此不需要使用托盘天平，故选C。61.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A和B都是一分解反应；D是置换反应。C中硫和氧气两种物质反应生成二氧化硫一种物质，属于化合反应，故选C。62.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。金刚石与石墨是同素异形体；甲烷和乙烷是同系物；氧气和臭氧也是同素异形体，故选C。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三项均无化合价变化，故选C。64.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠、硫酸、氢氧化钠均为强电解质，在水中完全电离，故选C。65.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值是化学计算中的常数，需注意温度压强条件，故选B。66.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。Na+核外有10个电子，O2-核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，三者均与Ne原子电子排布相同。但选项中只有Na+正确，Cl-有18个电子，故选A。67.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去。甲烷、苯性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应。乙醇虽可被氧化，但乙烯现象更为明显，故选B。68.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾；B项液体可能喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会使水沸腾飞溅；D项操作正确，故选D。69.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成沉淀；C中Ag+与Cl-生成沉淀；D中各离子不反应，可共存，故选D。70.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期，包括3个短周期和4个长周期；共有16个族，包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，故选A。71.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。甲烷（CH4）只含碳和氢，属于烃。乙醇含氧元素，乙酸含氧元素，葡萄糖含氧元素，均不属于烃，故选C。72.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此正确答案为C。73.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；汽油挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此正确答案为B。74.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，不同种元素的本质区别是质子数不同。中子数决定同位素，电子数影响粒子的带电情况，最外层电子数决定元素的化学性质。因此正确答案为A。75.【参考答案】C【解析】A项，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起火灾；C项，用托盘天平称量时遵循"左物右码"原则，操作正确；D项，给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。因此正确答案为C。76.【参考答案】C【解析】A项，地球上的淡水资源是有限的，并非取之不尽用之不竭；B项，过滤只能除去不溶性杂质，不能将硬水软化，硬水软化常用煮沸或蒸馏的方法；C项，活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，自来水厂常用此方法净水；D项，冰和水都是由水分子构成的，属于同一种物质，混合后得到的是纯净物。因此正确答案为C。77.【参考答案】C【解析】A项，铁是由铁原子直接构成的金属单质；B项，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物；C项，水是由水分子构成的共价化合物；D项，金刚石是由碳原子直接构成的非金属单质。因此正确答案为C。78.【参考答案】C【解析】A项，氢原子核内没有中子，不是所有原子都含中子；B项，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12；C项，原子失去电子后，质子数多于电子数，带正电荷，形成阳离子；D项，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。因此正确答案为C。79.【参考答案】C【解析】A项，氧气具有助燃性，本身不能燃烧；B项，氮气化学性质稳定，不能燃烧也不支持燃烧；C项，氢气具有可燃性，能在空气中燃烧生成水；D项，二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。因此正确答案为C。80.【参考答案】D【解析】A项，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；C项，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙；D项，溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢）。因此正确答案为D。81.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，属于化合反应；B项，锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义；C项，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；D项，反应物是两种化合物，生成物是一种化合物，不属于置换反应。因此正确答案为B。82.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne原子的核外电子数也为10，两者相等。Na原子有11个电子，Na+有10个电子；Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子；H原子有1个电子，H+没有电子，均不相等。掌握原子和离子的电子数计算方法，阴离子电子数等于质子数加电荷数，阳离子电子数等于质子数减电荷数。83.【参考答案】C【解析】NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的离子化合物。HCl分子中氢原子与氯原子以共价键结合；CO2分子中碳原子与氧原子以共价键结合；H2O分子中氢原子与氧原子以共价键结合。离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中，判断时注意区分离子化合物与共价化合物的成键特点。84.【参考答案】A【解析】在该反应中，FeCl3中的铁元素化合价由+3价降低到+2价，得到电子被还原，作氧化剂。Cu的化合价由0价升高到+2价，失去电子被氧化，作还原剂。判断氧化剂还原剂的关键是分析元素化合价的变化，化合价降低的物质是氧化剂，化合价升高的物质是还原剂。85.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体