2026年浙江横店影视职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年浙江横店影视职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH可通过以下哪项数据组合计算得出A.仅凭①②即可直接计算B.还需CH4的生成热数据C.还需CO的燃烧热数据D.还需C和H2的燃烧热以外的其他数据2、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.苯能使溴水褪色，发生的是萃取和加成反应D.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈3、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子都含有质子和中子C.电子在原子核外分层排布D.原子的质量主要集中在电子上4、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属单质中C.化学键是相邻原子之间的强烈相互作用D.分子晶体中一定含有共价键6、1molH2SO4的质量是A.98gB.49gC.196gD.987、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3高温=CaO+CO2↑8、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Ne和Na+B.O2-和FC.Mg2+和NeD.H2O和NH39、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨11、将少量金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又有沉淀生成的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液12、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO213、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O15、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H216、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液17、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol18、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中可能存在共价键19、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.用焰色反应检验钾离子时，直接观察火焰颜色D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔20、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱21、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再改变B.A2、B2、AB的浓度相等C.A2、B2、AB的浓度不再改变D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB222、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体23、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内一定都含有质子和中子B.同种元素的原子，质子数一定相同但中子数不一定相同C.原子的最外层电子数决定了原子的相对原子质量D.电子在原子核外是静止不动的24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氯化铁D.二氧化硅25、下列反应中属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸中和C.锌粒与稀硫酸反应D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应26、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.0.5molB.6.02×10^23C.3.01×10^23D.1mol27、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I28、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.K2O29、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(气)+B2(气)⇌2AB(气)达到平衡的标志是A.容器内总压强不再改变B.v(A2)正=2v(AC.逆D.容器内A2、B2、AB的分子数之比是1:1:2E.单位时间内生成nmolA2的同时生成2nmolAB30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O331、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯32、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯33、下列有关化学基本概念的叙述中，正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同一种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键D.金属氧化物一定是碱性氧化物34、某元素原子的最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡA族C.第三周期第ⅡB族D.第二周期第ⅡB族35、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中被还原，生成还原产物D.失电子越多的物质，还原性越强36、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.5g/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L37、下列关于元素周期表的说法，错误的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素均为金属元素D.稀有气体元素位于第18列38、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡常数越大，反应物的转化率越低D.升高温度，平衡常数一定增大39、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂40、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烷烃，分子构型为正四面体B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有氧化性D.淀粉和纤维素互为同分异构体41、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻42、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO₂含有的氧原子数为NAB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1molNaCl溶于水电离出的Na⁺数为NAD.1mol/LNa₂SO₄溶液中含SO₄²⁻数为NA43、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.液氧D.水泥44、下列化学用语表示正确的是A.钠离子——Na+1B.两个氢原子——H2C.铁在氧气中燃烧——4Fe+3O2点燃2Fe2O3D.氧化铝——Al2O345、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl46、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.金属元素位于周期表的右上方D.第ⅠA族元素全部是金属元素47、下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使大多数固体的溶解度增大48、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.石油分馏产品都是纯净物C.葡萄糖和果糖互为同分异构体D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体49、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH2D.反应已经停止50、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸润湿后再测定D.熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭51、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-52、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1053、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子都含有质子、中子和电子C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl55、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，熔化小球，析出红色固体B.钠沉入底部，有红色固体析出C.钠浮在液面上熔化，产生气泡，生成蓝色沉淀D.钠迅速溶解，溶液变澄清56、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯（C2H4）B.乙炔（C2H2）C.乙烷（C2H6）D.苯（C6H6）57、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.反应已停止B.NO2和N2O4浓度相等C.NO2和N2O4浓度不再变化D.NO2全部转化为N2O458、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸CH3COOHB.氯化钠NaClC.氨气NH3D.酒精C2H5OH59、等物质的量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，放出氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe60、下列关于化学实验基本操作的叙述中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌C.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.用焰色反应检验钾离子时，直接观察火焰呈紫色即可61、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素62、标准状况下，11.2L氧气（O2）的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol63、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精64、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O65、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.Na、Na+、ClB.F-、Cl-、Br-C.O2-、Na+、Mg2+D.H2E.NH3、CH466、下列说法正确的是：A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.金属性越强，其单质的还原性越弱67、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨68、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol69、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO270、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再移出导管71、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定72、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是：A.H2B.O2C.CO2D.N273、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核中都含有中子D.质子数决定原子的种类，与化学性质无关74、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.熔融状态下的氢氧化钠75、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.⁴⁰K和⁴⁰Ca76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀77、将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH约为A.4B.小于4大于3C.等于3D.大于478、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol79、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能被打破D.达到平衡时反应物与生成物浓度相等80、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag81、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数为11，最外层有8个电子B.氯离子的电子式：[:Cl:]⁻C.CO₂的电子式：D.:OE.镁离子的符号：Mg⁺²82、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己以便观察C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.称量NaOH固体时，将其放在烧杯中称量83、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨84、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C.使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率D.当反应达到平衡时，N2和H2不再反应85、pH=3的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为A.7B.大于7C.小于7D.无法确定86、下列关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应不需要催化剂C.乙醇和乙酸反应只能生成乙酸乙酯D.酯化反应的产物只有酯87、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.H2OD.NH4+88、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.CO289、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl90、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L91、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸92、下列分离方法中，可用于分离互溶且沸点差异较大的液体混合物的是A.过滤B.蒸馏C.萃取D.分液93、同周期元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最高正价逐渐降低94、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.N2、H2、NH3浓度相等C.N2完全转化为NH3D.正反应速率等于零95、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠可以与冷水剧烈反应D.钠的密度比水大96、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2397、下列变化属于物理变化的是A.铁钉生锈B.纸张燃烧C.冰块融化D.食物腐烂98、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水99、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳100、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】甲烷燃烧反应的ΔH=Σ产物生成热-Σ反应物生成热，或用盖斯定律组合。已知①②可求C和H2的燃烧热，但甲烷燃烧涉及CH4的生成热或键能数据，仅凭①②无法直接得出甲烷燃烧热的具体数值，需要补充CH4的生成热或相关键能数据。本题选B。2.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化使其褪色，体现还原性，B正确；苯使溴水褪色是萃取物理过程，不发生加成反应，C错误；乙醇羟基氢活泼性弱于水，与钠反应不如水剧烈，D错误。本题选B。3.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，但普通氢原子不含中子，A错误；氕原子只有质子没有中子，B错误；电子在原子核外不同能层分层排布，C正确；原子的质量几乎全部集中在原子核，D错误。4.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。5.【参考答案】C【解析】离子键也可存在于铵盐中，A错误；共价键存在于非金属化合物如HCl中，B错误；化学键是相邻原子（或离子）之间的强烈相互作用，C正确；稀有气体是单原子分子，不含共价键，D错误。6.【参考答案】A【解析】H2SO4的摩尔质量=1×2+32+16×4=98g/mol，因此1molH2SO4的质量为98g。选项D缺少单位，不正确。7.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。8.【参考答案】A【解析】Ne有10个电子，Na+有11-1=10个电子，两者电子数相等。O2-有10个电子，F有9个电子；Mg2+有10个电子，Ne有10个电子，C也正确但单选题以A为准；H2O有10个电子，NH3有10个电子，D也正确，但A最为典型。9.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。需用到托盘天平（固体溶质）、容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。分液漏斗用于萃取分液，不用于溶液配制。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨互为同素异形体。11.【参考答案】C【解析】钠投入溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应。A中只产生气体无沉淀；B中只产生气体无沉淀；C中生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，同时有氢气产生；D中只产生气体无沉淀。12.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。HCl、CO2、SO2溶于水分别生成盐酸、碳酸、亚硫酸，均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝；NH3溶于水生成一水合氨，呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。13.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不发生电离。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。15.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数相同均为6，中子数不同分别为6和8，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体。正丁烷和异丁烷是同分异构体。1H2和2H2是分子不是原子。16.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH3COOH是乙酸，属于弱酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色。NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，使石蕊变蓝。17.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。18.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。分子晶体中的分子内存在共价键，如干冰中CO2分子内含共价键，D正确。19.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。检验钾离子时应透过蓝色钴玻璃观察，防止钠离子干扰，C错误。闻气体气味时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。20.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期16个族，A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误。同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，D正确。21.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误。平衡时各物质浓度不变但不一定相等，B错误。各组分浓度不再改变是化学平衡的本质特征，C正确。D中描述的都是逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，D错误。22.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色，A错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气，B正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误。淀粉和纤维素通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。23.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有1个质子，没有中子，故A错误；同种元素质子数相同，但中子数可以不同，称为同位素，故B正确；相对原子质量主要取决于质子和中子数，与最外层电子数无关，故C错误；电子在核外高速运动，故D错误。24.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故B正确；碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应，故A错误；氯化铁能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应，故C错误；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应，故D错误。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的标志是有元素化合价的升降；A项碳酸钙分解中各元素化合价不变，不是氧化还原反应；B项中和反应中各元素化合价不变；C项锌与稀硫酸反应中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，化合价不变。26.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23，故选C。注意题目问的是分子数，不是物质的量。27.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径依次减小，故A正确；F、O、N同周期但顺序相反，B错误；Li、Na、K同主族从上到下半径增大，C错误；Cl、Br、I同主族从上到下半径增大，D错误。28.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物；H2O中氢原子与氧原子之间以共价键结合，属于共价化合物，故B正确；NaCl只含离子键，属于离子化合物；NaOH既含离子键又含共价键，属于离子化合物；K2O只含离子键，属于离子化合物。29.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志，故A错误；平衡时应有v(A2)正=v(A2)逆=1/2v(AB)逆，故B错误；各物质浓度比等于化学计量数比不是平衡的必要条件，故C错误；单位时间生成nmolA2（逆反应）同时生成2nmolAB（正反应），表明正逆反应速率相等，达到平衡。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；O2和O3也是同素异形体。31.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则液体飞溅危险，故B错误；氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须验纯，故C正确；用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，故D错误。32.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物使其褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，故C正确；甲烷、乙烷为饱和烃，苯性质稳定，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。33.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同一种元素，如H₂O和Ne质子数均为10，但不是同种元素。B项正确，同位素核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。C项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的为离子化合物。D项错误，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物。故选B。34.【参考答案】B【解析】该原子核外电子排布为2、8、2，共有3个电子层，故位于第三周期；最外层电子数为2，且该电子填充在s轨道，属于主族元素，故位于第ⅡA族。综合判断该元素为镁（Mg），位于第三周期第ⅡA族。选项B正确。注意区分主族与副族，最外层电子数为1~2的主族元素均位于ⅠA或ⅡA族。35.【参考答案】A【解析】A项正确，氧化还原反应的实质是电子的转移（包括得失或偏移）。B项错误，氧化剂得到电子，化合价降低。C项错误，还原剂失去电子被氧化，生成氧化产物。D项错误，还原性强弱取决于失电子的难易程度，而非失电子的数目。故选A。36.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。答案为A。37.【参考答案】B【解析】A项正确，周期表有7个周期，族包括7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16个族。B项错误，第ⅠA族包含氢（H），氢是非金属元素。C项正确，过渡元素（第3~12列）全部为金属元素。D项正确，稀有气体位于第18列即0族。故选B。38.【参考答案】B【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行。B项正确，平衡状态下正反应速率等于逆反应速率。C项错误，平衡常数越大，说明反应进行得越完全，反应物转化率越高。D项错误，升高温度对吸热反应平衡常数增大，对放热反应平衡常数减小。故选B。39.【参考答案】B【解析】A项Na₂CO₃能与盐酸反应，但不与NaOH反应。B项Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH反应生成NaAlO₂和水。C项Fe₂O₃是碱性氧化物，只与盐酸反应。D项SiO₂是酸性氧化物，只与NaOH反应。故选B。40.【参考答案】A【解析】A项正确，甲烷分子中碳原子采取sp³杂化，四个C-H键完全等同，为正四面体构型。B项错误，乙烯含有碳碳双键（C=C）。C项错误，乙醇被酸性高锰酸钾氧化，体现的是还原性而非氧化性。D项错误，淀粉和纤维素虽分子式都可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不互为同分异构体。故选A。41.【参考答案】C【解析】A项错误，H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存。B项错误，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。C项正确，K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不发生反应，可以大量共存。D项错误，Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。42.【参考答案】C【解析】A项错误，1个O₂分子含2个氧原子，1molO₂含2NA个氧原子。B项错误，标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算。C项正确，NaCl为强电解质，1molNaCl完全电离生成1molNa⁺，即NA个Na⁺。D项错误，未给出溶液体积，无法计算离子数目。故选C。43.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；液氧是液态的氧气，只含有一种物质，属于纯净物；水泥由多种硅酸盐等组成，属于混合物。故选C。44.【参考答案】D【解析】A项，钠离子应表示为Na+，离子电荷数标在右上角且数字在前符号在后，当为1时可省略，故错误；B项，两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子或氢气，故错误；C项，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，故错误；D项，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3，正确。故选D。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应但不是氧化还原反应；B项是中和反应，各元素化合价未变；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价未变。故选C。46.【参考答案】A【解析】A项，元素周期表共有7个横行即7个周期，有16个纵行分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，共16个族，正确；B项，同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故错误；C项，金属元素主要位于周期表左下方，故错误；D项，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故错误。故选A。47.【参考答案】D【解析】A项，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，故错误；B项，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但属于纯净物，故错误；C项，饱和溶液与浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，故错误；D项，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾，正确。故选D。48.【参考答案】C【解析】A项，酯化反应是醇与酸反应生成酯和水，乙醇与乙酸可发生酯化反应，但该选项表述不完整准确；B项，石油分馏产品如汽油、煤油等仍是多种烃的混合物，故错误；C项，葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体，正确；D项，淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故错误。故选C。49.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等，特征是各组分浓度保持不变。A项，浓度相等不是平衡标志，各组分浓度可能不相等但保持不变才是平衡，故错误；B项，各物质浓度不再变化是化学平衡的直接标志，正确；C项，生成N2和生成H2都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故错误；D项，化学平衡是动态平衡，反应并未停止，故错误。故选B。50.【参考答案】D【解析】A项，用托盘天平称量时应左物右码，故错误；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致液滴飞溅，故错误；C项，用pH试纸测定溶液pH时不能润湿试纸，否则会使测定结果不准确，故错误；D项，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，正确。故选D。51.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或水。A项，H+与OH-会反应生成水，不能大量共存；B项，Ba2+与SO42-会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项，四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项，Ag+与Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。52.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧消耗氧气的量与分子中碳、氢原子个数有关。1molCxHy完全燃烧消耗氧气的物质的量为(x+y/4)mol。A项CH4消耗氧气为1+4/4=2mol；B项C2H6消耗氧气为2+6/4=3.5mol；C项C3H8消耗氧气为3+8/4=5mol；D项C4H10消耗氧气为4+10/4=6.5mol。消耗氧气最多的是C4H10。故选D。53.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；氢原子（氕）不含中子，B错误；原子核体积很小但集中了几乎全部质量，C正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，D错误。本题选C。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；A、B、D三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。本题选C。55.【参考答案】C【解析】钠密度小于水，浮在液面上；反应放热使钠熔成小球；钠先与水反应生成NaOH和H2，产生气泡；NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会置换出Cu。因此现象为浮、熔、冒泡、生成蓝色沉淀，本题选C。56.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，且碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃类，通式为CnH2n+2（链状）。乙烷符合此通式，属于饱和烃；乙烯含双键，乙炔含三键，苯为不饱和环烃，均不属于饱和烃。本题选C。57.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误D错误；平衡的本质特征是各组分浓度不再随时间改变，C正确。本题选C。58.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl为离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质；醋酸为弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气和酒精在水溶液中均不导电，属于非电解质。本题选B。59.【参考答案】C【解析】设金属均为1mol，根据电子守恒，Na→Na+失1e-，生成0.5molH2；Mg→Mg2+失2e-，生成1molH2；Al→Al3+失3e-，生成1.5molH2；Fe→Fe2+失2e-，生成1molH2。故等物质的量时Al放出氢气最多，本题选C。60.【参考答案】D【解析】焰色反应检验钾离子时，必须透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄色火焰干扰，不能直接观察，D错误；A、B、C三项操作均正确。本题选D。61.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素，B正确；这些元素既不是金属也不是稀有气体，A、C错误；卤族元素是第ⅦA族元素的统称，但题目仅给出最外层电子数这一条件，不能确定就是卤族元素（表述不够严谨），相比之下B更为准确。本题选B。62.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，本题选B。63.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A选项是复分解反应，各元素化合价不变；B选项是分解反应，各元素化合价不变；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项是中和反应，各元素化合价不变。65.【参考答案】C【解析】电子层结构相同是指核外电子排布相同。A选项中Na有11个电子，Na+有10个电子，Cl有17个电子，不相同；B选项中F-有10个电子，Cl-有18个电子，Br-有36个电子，不相同；C选项中O2-、Na+、Mg2+都有10个电子，电子排布均为2、8，相同；D选项是分子，不是微粒的比较。66.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C错误；金属性越强，其单质的还原性越强，D错误。67.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项1H和2H是氢的同位素；B选项O2和O3是氧的同素异形体；C选项CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式都是C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是二甲醚，互为同分异构体；D选项金刚石和石墨是碳的同素异形体。68.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但题目只问物质的量，不需要计算质量。69.【参考答案】C【解析】离子化合物由阳离子和阴离子构成，共价键存在于非金属原子之间。A选项NaCl是离子化合物，但只含离子键；B选项H2O是共价化合物，含共价键；C选项NH4Cl是离子化合物，含有NH4+和Cl-之间的离子键，以及NH4+内部N-H共价键；D选项CO2是共价化合物，只含共价键。70.【参考答案】C【解析】A选项禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防失火；B选项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中；C选项闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确；D选项实验室制取氧气结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。71.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素原子在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出强非金属性，属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8个（氦为2个）。72.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量n=m/M，等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。各物质的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，故等质量时所含分子数最多。73.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核上，B正确。普通氢原子（氕）的原子核中不含中子，C错误。质子数不仅决定原子种类，也决定了元素的化学性质，D错误。74.【参考答案】D【解析】铜是单质，不是电解质，A错误。氯化钠固体是电解质，但固体状态下离子不能自由移动，不导电，B错误。蔗糖是非电解质，C错误。熔融状态下的氢氧化钠能电离出自由移动的离子而导电，且氢氧化钠是电解质，D正确。75.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素，B正确。H₂O和D₂O是化合物，C错误。⁴⁰K和⁴⁰Ca质子数不同，属于不同元素，D错误。76.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，B正确。C和D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，C、D错误。77.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。稀释过程中，电离平衡正向移动，继续电离出H⁺，使溶液中H⁺浓度降低幅度小于稀释倍数。pH=3的醋酸稀释10倍后，H⁺浓度介于原来的1/10到原浓度之间，即pH介于3和4之间且更接近4，故pH小于4大于3，B正确。78.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，B正确。79.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B正确。外界条件改变时，化学平衡会被打破并发生移动，C错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。80.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表，常见金属活动性由强到弱依次为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Mg的活动性最强，Fe次之，Cu和Ag较弱，C正确。81.【参考答案】B【解析】钠原子核外电子排布为2、8、1，最外层有1个电子，A错误。氯离子得到1个电子后最外层为8电子稳定结构，电子式为[:Cl:]⁻，B正确。CO₂分子中碳氧之间为双键，正确电子式应为:Ö::C::Ö:，C错误。镁离子带2个单位正电荷，符号应为Mg²⁺，D错误。82.【参考答案】D【解析】A操作易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯。B操作中试管口不能朝向自己或他人，防止液体飞溅伤人。C操作错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因放出大量热导致酸液飞溅。D操作正确，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，D正确。83.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的