2026年海南体育职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年海南体育职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.铁与稀硫酸反应D.氨气与氯化氢反应3、下列溶液中，c（Cl-）最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.10mL1.5mol/LBaCl2溶液D.100mL0.5mol/LMgCl2溶液4、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠应保存在煤油中C.钠与冷水反应剧烈，产生大量气泡并立即自燃D.钠是一种银白色、质地柔软的金属5、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化铁7、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.CO2的电子式：C.:OD.氯化钠的电子式：[Na]+[Cl]-E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-8、下列叙述正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.非金属元素不可能形成离子化合物D.化学变化中原子核发生变化9、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该有机物的分子式可能是A.C2H6B.CH4C.C2H4D.C2H6O10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精11、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅12、实验室制备氢气时，通常选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.钠和水13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3高温CaO+CO2↑14、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.硫化氢D.碘化氢15、某元素的原子最外层电子数为7，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.第7主族16、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2OB.NaOHC.H2SO4D.NaCl17、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaHSO4C.向水中加入少量CH3COONaD.向水中加入少量NaOH18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨19、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的成分是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜20、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠固体21、下列各组粒子中，互为同位素的是。A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.Na和Na⁺D.H₂O和D₂O22、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl23、下列关于物质结构的说法正确的是。A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键24、将0.1mol/L的NaOH溶液10mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，所得溶液的pH值为。A.7B.大于7C.小于7D.无法确定25、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是。A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷26、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，下列说法正确的是。A.反应停止了B.N₂和H₂不再转化为NH₃C.正反应速率等于逆反应速率D.N₂、H₂和NH₃的浓度相等27、下列有关溶液的说法正确的是。A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.同温下，同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液浓度28、下列元素中，原子半径最小的是。A.LiB.NaC.KD.F29、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是。A.HClB.NH₃C.NO₂D.O₂30、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、澄清石灰水B.液氧、液态空气C.干冰、冰D.矿泉水、河水31、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.过氧化钠的电子式：Na⁺[∶O∶O∶]²⁻Na⁺C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.质子数为92、中子数为146的铀原子：U32、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(气)=CO+H₂33、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二、三周期元素D.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的原因是原子核外电子排布呈周期性变化34、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中不可能含有共价键C.Na₂O₂中既含有离子键又含有非极性共价键D.稀有气体原子最外层均达到8电子稳定结构35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨36、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.NaCl溶液在电流作用下电离出Na⁺和Cl⁻C.常温下，pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH<4D.向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH增大37、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.乙醇和乙酸均能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，油脂水解的最终产物是甘油和高级脂肪酸38、下列实验操作或事故处理正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.将NaOH固体放在托盘天平右盘的滤纸上称量C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.实验时剩余的金属钠应放回原试剂瓶39、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为NₐC.1L1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含Na⁺数为NₐD.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含原子数为3Nₐ40、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精41、下列各数中，与2.0×10^-3相等的是A.0.02B.0.002C.0.0002D.0.0000242、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒43、下列气体中，不能用排空气法收集的是A.氢气B.氧气C.一氧化氮D.二氧化碳44、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第四周期第ⅦA族45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨47、标准状况下，11.2LCO2的质量是（CO2的摩尔质量为44g/mol）A.22gB.44gC.11gD.5.5g48、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫酸的化学式：HSO449、在一定温度下，将少量NaOH固体加入饱和澄清石灰水中，溶液中A.c(Ca2+)增大B.c(OH-)不变C.有Ca(OH)2析出D.溶液质量不变50、下列叙述正确的是A.纯净物只由一种元素组成B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.NaHCO₃的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻D.能导电的物质一定是电解质51、下列关于有机物的说法正确的是A.苯和甲苯互为同系物B.乙烯和乙烷均能使酸性KMnO₄溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质均属于高分子化合物52、下列实验操作或装置正确的是A.用向上排空气法收集氢气B.用托盘天平称量10.50gNaCl固体C.蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D.用pH试纸测定新制氯水的pH53、下列各组物质中，化学键类型相同的是A.NaCl和HClB.CO₂和H₂OC.NaOH和NaClD.NH₄Cl和NH₃54、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.酸性溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、HCO₃⁻D.含有大量Ag⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻55、下列反应的离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氯化铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺D.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑56、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNH₃所含质子数为10N_AB.标准状况下，22.4LH₂O所含分子数为N_AC.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数为N_AD.56gFe与足量盐酸反应，转移电子数为3N_A57、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.第三周期共有8种元素58、下列各过程中，不需要破坏化学键的是A.氯化钠熔化B.碘升华C.氯化氢溶于水D.钠与水反应59、某有机物的结构简式为CH₃CH=CHCH₃，下列关于该有机物的说法错误的是A.分子式为C₄H₈B.存在顺反异构现象C.能使酸性KMnO₄溶液褪色D.与乙烯互为同系物60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石61、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.碘升华D.食物腐烂62、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿63、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口64、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数65、下列气体中，既可用排水法又可用向下排空气法收集的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氨气66、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石67、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数等于核外电子数D.原子质量主要集中在核外电子上68、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂点燃→FeO₄B.2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑C.Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑D.2Fe+6HCl→2FeCl₃+3H₂↑69、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液中各部分的性质完全相同70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.蔗糖71、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期16个族B.同一周期元素原子序数从左到右逐渐减小C.主族元素的族序数等于其最外层电子数D.稀有气体元素位于第ⅦA族72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨74、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气的体积比（同温同压）为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:275、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO₄固体B.向水中加入CH₃COONa固体C.向水中加入少量NaOHD.将水加热至沸腾76、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO77、某气态烃1mol最多能与2molH₂发生加成反应生成烷烃，1mol该烃完全燃烧生成3molCO₂，则该烃的分子式为A.C₃H₄B.C₃H₆C.C₃H₈D.C₄H₆78、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其放在纸上称量B.测定溶液pH时，应将pH试纸直接浸入待测液中C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应补充蒸馏水至刻度线D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出79、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等B.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率C.混合气体的密度保持不变D.SO₃的体积分数保持不变80、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石81、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.海水晒盐82、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔83、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳84、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气85、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子B.原子不可再分C.原子核都是由质子和中子构成的D.原子是化学变化中的最小粒子86、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.水、二氧化碳C.铁、氧化铁D.氢气、氮气87、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是A.核内质子数为9，核外电子数为10B.核内质子数为11，核外电子数为10C.核内质子数为12，核外电子数为12D.核内质子数为16，核外电子数为1888、某物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，该物质是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷89、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只有一种C.均一、稳定的液体都是溶液D.溶液是混合物90、已知甲、乙、丙三种金属存在下列反应关系：①甲+乙的盐溶液→乙+甲的盐溶液；②丙+甲的盐溶液→甲+丙的盐溶液。则三种金属的活动性顺序为A.甲>乙>丙B.丙>甲>乙C.乙>甲>丙D.甲>丙>乙91、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸能使酚酞试液变红B.碱都能使酚酞试液变红C.盐溶液都呈中性D.酸碱中和反应生成盐和水92、下列化肥中，属于复合肥的是A.尿素CO(NH₂)₂B.磷酸二氢铵NH₄H₂PO₄C.硫酸钾K₂SO₄D.氯化铵NH₄Cl93、下列关于能源和环境的说法正确的是A.煤、石油、天然气都是可再生能源B.使用乙醇汽油可以完全消除汽车尾气污染C.氢气是最理想的清洁能源D.化石燃料燃烧不会对环境造成影响94、下列物质露置在空气中，质量会增加且变质的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂C.2Na+Cl₂=2NaClD.SO₃+H₂O=H₂SO₄97、下列物质中，能用排水法收集的是A.NH₃B.HClC.O₂D.NO₂98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O99、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电荷，溶液不带电荷B.胶体粒子直径在1nm～100nm之间C.胶体能透过半透膜D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀100、一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.v(N₂)=v(NH₃)

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。同位素的研究对象必须是原子，且质子数相同、中子数不同。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，是复分解反应，无化合价变化。氨气与氯化氢反应生成氯化铵，也无化合价变化。3.【参考答案】B【解析】c（Cl-）的大小与溶液体积无关，只取决于溶质的物质的量浓度和其化学式中Cl-的个数。A中c（Cl-）=1mol/L；B中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；C中c（Cl-）=1.5mol/L×2=3mol/L；D中c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L。B和C的氯离子浓度相同，但题目问最大，B选项正确。离子浓度与溶液体积无关，计算时只需考虑溶质浓度和化学式中的离子比例。4.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，A错误。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，因此保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确描述保存方法，但B不是唯一正确选项需仔细判断。钠与冷水反应生成氢气，反应剧烈但不立即自燃，C错误。钠是银白色金属，质地柔软可用小刀切割，D正确。综合比较，D最准确。5.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n（CO2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该公式适用于标准状况下的任何气体。需注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下1mol任何气体的体积都约为22.4L。计算时单位要统一，数值要准确。6.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此既能与酸反应又能与碱反应。碳酸钠能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应。硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，但不与盐酸反应。氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，但不与盐酸反应。注意铝、氧化铝、氢氧化铝等也具有两性性质。7.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。CO2分子中碳氧之间为双键，电子式应为:O::C::O:，B选项中氧原子周围未满足8电子结构，错误。氯化钠是离子化合物，电子式应为[Cl]-Na+，C选项离子符号位置颠倒，错误。硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D选项氢离子系数错误。化学用语需严格按规范书写。8.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定了元素在化学反应中的得失电子倾向，从而决定元素的化学性质，A正确。质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数均为10，但不是同种元素，B错误。非金属元素之间可形成离子化合物，如铵盐，C错误。化学变化中原子核不变，只是核外电子发生转移或共用，D错误。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。9.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，0.1mol有机物含碳0.2mol，含氢0.6mol，则1mol该有机物含碳2mol、含氢6mol，分子式为C2H6或含氧衍生物。A选项C2H6符合，B选项CH4氢原子数不符，C选项C2H4氢原子数不符。若为C2H6O，则0.1mol燃烧应生成0.3mol水，耗氧量也不同，但仅根据产物无法确定是否含氧，只能确定最简组成。A选项完全符合条件。10.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，是典型的电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且自身能电离出自由移动的离子。11.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均为第三周期元素，原子序数依次增大，核电荷数增加使原子核对最外层电子的吸引力增强，导致原子半径依次减小，因此钠的原子半径最大。这一规律适用于同周期主族元素。12.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于控制和收集，是实验室制氢气的常用方法。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热才反应且生成二氧化硫而非氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应。钠与水反应过于剧烈，难以控制，不适合实验室制备。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为酸碱中和反应，无化合价变化；D为分解反应，无化合价变化。只有B满足条件。14.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气为碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢和碘化氢均具有还原性，会被浓硫酸氧化。氯化氢既不与浓硫酸反应，也不具有还原性，可以用浓硫酸干燥。15.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第ⅦB族是副族元素，最外层电子数不一定是7。主族元素用罗马数字加字母A表示，选项D表述不规范。16.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，等物质的量时质量与摩尔质量成正比。水的摩尔质量为18g/mol，NaOH为40g/mol，H2SO4为98g/mol，NaCl为58.5g/mol。比较可知H2SO4的摩尔质量最大，因此等物质的量时其质量最大。解题关键是准确计算各物质的摩尔质量。17.【参考答案】B【解析】NaHSO4在水中电离出H+，增大H+浓度使水的电离平衡逆向移动，但溶液中H+浓度大于OH-浓度呈酸性，符合题意。加热纯水使电离平衡正向移动，但溶液仍呈中性。加入CH3COONa水解促进水电离，溶液呈碱性。加入NaOH抑制水的电离，溶液呈碱性。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体，它们都是碳的单质。19.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁粉会完全溶解。铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应，以固体形式存在。反应后过滤，滤渣为未反应的铜粉。氯化亚铁和氯化铜均溶于水，存在于滤液中，不会成为滤渣。20.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，答案为D。21.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数相同、中子数不同，互为同位素；Na和Na⁺是同种元素的原子和离子；H₂O和D₂O是化合物，不是同位素，答案为B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，答案为C。23.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属晶体中一定含有金属键；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，只存在分子间作用力，因此C正确。24.【参考答案】A【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.01L=0.001mol，两者恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7，答案为A。25.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水；乙醇与NaOH不反应；苯和甲烷均不与NaOH溶液反应，答案为B。26.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，B错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，C正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。27.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，A、B错误；对于溶解度随温度升高而降低的物质，升高温度饱和溶液会析出晶体仍为饱和溶液，C错误；同温下同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液浓度，D正确。28.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。Li和F同在第二周期，F在Li右边，原子半径更小；Na和K同在IA族，K在Na下方，原子半径更大。综合比较，F的原子半径最小，答案为D。29.【参考答案】D【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法；NH₃极易溶于水，不能用排水法；NO₂与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法；O₂不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集，答案为D。30.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。液氧是液态氧气，属于纯净物；液态空气含有氮气、氧气等多种成分，属于混合物。A项冰水混合物实质都是H₂O，属于纯净物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，但题干要求前者纯净后者混合，顺序相反。C项干冰是固态CO₂，冰是固态H₂O，均为纯净物。D项矿泉水和河水均为混合物。31.【参考答案】B【解析】A项钠原子核外应有3个电子层，最外层1个电子，图中画出的是Na⁺的结构示意图。B项过氧化钠是离子化合物，由Na⁺和过氧根离子O₂²⁻构成，电子式正确。C项乙烯结构简式应体现碳碳双键，正确写法为CH₂=CH₂。D项铀原子质量数应为92+146=238，正确表示为²³⁸₉₂U。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B项氯气与水反应，氯元素化合价既升高又降低，属于歧化反应，水中各元素化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂。C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。33.【参考答案】CD【解析】A项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。B项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素。C项正确，短周期指第一、二、三周期。D项正确，元素性质周期性变化的根本原因是原子核外电子排布（特别是最外层电子数）的周期性变化。34.【参考答案】C【解析】A项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH、Na₂O₂等。B项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NH₄Cl中含有N—H共价键。C项正确，Na₂O₂中Na⁺与O₂²⁻之间是离子键，O₂²⁻内部两个氧原子之间是非极性共价键。D项错误，稀有气体He最外层只有2个电子。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同种元素的不同核素，互为同位素。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。C项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体。36.【参考答案】C【解析】A项错误，溶液导电性强弱取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电性可能弱于浓的弱电解质溶液。B项错误，NaCl溶于水即电离出Na⁺和Cl⁻，不需要电流作用。C项正确，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释时电离程度增大，pH变化小于1个单位。D项错误，加入NH₄Cl增大了NH₄⁺浓度，抑制氨水电离，pH减小。37.【参考答案】BD【解析】A项错误，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色。B项正确，乙醇含—OH，乙酸含—COOH，均可与Na反应放出H₂。C项错误，淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。D项正确，蛋白质由氨基酸缩合而成，水解产物为氨基酸；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解产物为甘油和高级脂肪酸（或盐）。38.【参考答案】CD【解析】A项错误，新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH。B项错误，称量时应左物右码，且NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。C项正确，浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热。D项正确，金属钠性质活泼，剩余钠放回原瓶可防止浪费和危险。39.【参考答案】BD【解析】A项错误，标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算。B项正确，Na无论生成Na₂O还是Na₂O₂，均从0价变为+1价，1molNa转移1mol电子。C项错误，1L1mol·L⁻¹Na₂SO₄含Na₂SO₄1mol，含Na⁺2mol，数目为2Nₐ。D项正确，NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，46g混合气体含NO₂1mol，含原子3mol，数目为3Nₐ。40.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。41.【参考答案】B【解析】2.0×10^-3表示将2.0的小数点向左移动3位，得到0.002。选项A为2×10^-2，选项C为2×10^-4，选项D为2×10^-5，均不符合题意。科学记数法a×10^n中，当n为负数时，小数点向左移动|n|位。42.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热，是实验室常用的直接加热仪器。烧杯和锥形瓶需要垫石棉网加热，不能直接加热。量筒是用来量取液体体积的仪器，不能加热，否则会影响测量准确性甚至导致量筒破裂。蒸发皿也可用于直接加热。43.【参考答案】C【解析】一氧化氮（NO）极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮（NO2），因此不能用排空气法收集，只能用排水法收集。氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。44.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。同主族元素从上到下依次为F、Cl、Br、I。氯是活泼的非金属元素，常温下为黄绿色气体。45.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。B选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A是中和反应，C是分解反应，D是化合反应，反应前后各元素化合价均未改变，均不属于氧化还原反应。46.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A中12C和14C是同位素，B中O2和O3是同素异形体，D中金刚石和石墨也是同素异形体。47.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的质量=0.5mol×44g/mol=22g。解题关键是掌握标准状况下气体摩尔体积的概念及相关计算公式n=V/Vm、m=n×M。48.【参考答案】C【解析】C选项二氧化碳的结构式正确，碳氧之间形成双键。A选项钠离子质子数为11，核外电子数为10，图中应显示两层电子且最外层为8个。B选项水的电子式中氧原子周围应有4个孤对电子未画出。D选项硫酸的化学式应为H2SO4。49.【参考答案】C【解析】氢氧化钠溶于水放出大量热，使溶液温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，因此会有Ca(OH)2固体析出。虽然NaOH提供OH-使c(OH-)增大，但由于Ca(OH)2析出，c(Ca2+)反而减小。溶液质量因析出固体而减小。50.【参考答案】C【解析】A错误，纯净物可由多种元素组成，如H₂O；B错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H₂O质子数均为10；C正确，NaHCO₃是强电解质，在水中完全电离；D错误，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电但不是电解质，电解质必须是化合物。51.【参考答案】A【解析】A正确，苯和甲苯结构相似，分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物；B错误，乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烷不能；C错误，淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同分异构体；D错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。52.【参考答案】C【解析】A错误，氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集；B错误，托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g；C正确，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量馏分蒸气的温度；D错误，新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH。53.【参考答案】B【解析】A错误，NaCl含离子键，HCl含共价键；B正确，CO₂和H₂O均只含共价键（极性共价键）；C错误，NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键；D错误，NH₄Cl含离子键和共价键，NH₃只含共价键。54.【参考答案】B【解析】A错误，Fe³⁺溶液呈黄色，不符合无色要求；B正确，使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子之间不反应，也不与OH⁻反应，可以大量共存；C错误，酸性溶液中HCO₃⁻会与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；D错误，Ag⁺与CO₃²⁻会生成Ag₂CO₃沉淀，不能大量共存。55.【参考答案】C【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B错误，CaCO₃是难溶物，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C正确，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)₃沉淀；D错误，电荷不守恒且原子不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。56.【参考答案】A【解析】A正确，NH₃分子含10个质子（N有7个，H有3个），1molNH₃含质子数为10N_A；B错误，标准状况下H₂O为液态，不能用22.4L/mol计算；C错误，未给出溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量；D错误，Fe与盐酸反应生成Fe²⁺，56gFe为1mol，转移电子数为2N_A。57.【参考答案】D【解析】A错误，第ⅠA族包含H元素，H是非金属元素；B错误，同一周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小；C错误，第ⅦA族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱；D正确，第三周期元素为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，共8种元素。58.【参考答案】B【解析】A错误，NaCl熔化时离子键被破坏，产生自由移动的Na⁺和Cl⁻；B正确，碘升华是物理变化，只是分子间距离增大，不破坏化学键；C错误，HCl溶于水时共价键被破坏，电离出H⁺和Cl⁻；D错误，钠与水反应时，钠金属键被破坏，水分子中O—H键也被破坏。59.【参考答案】D【解析】A正确，根据结构简式可确定分子式为C₄H₈；B正确，该分子中每个双键碳原子连接的两个基团不同，存在顺反异构；C正确，分子中含碳碳双键，能被酸性KMnO₄溶液氧化而褪色；D错误，同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的化合物，该物质是丁烯，与乙烯结构相似但分子组成相差两个CH₂原子团，不互为同系物。60.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定组成和性质。蒸馏水只含水分子，是纯净物。空气含氮气、氧气等多种气体；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石主要成分是碳酸钙，都含多种物质，属于混合物。61.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。碘升华是固态碘直接变为气态碘，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁；纸张燃烧生成二氧化碳和水；食物腐烂生成新物质，都属于化学变化。62.【参考答案】C【解析】量筒是量取液体体积的仪器，玻璃壁较薄且有刻度，加热会导致刻度不准确或仪器炸裂，不能加热。试管可直接加热；烧杯需垫石棉网加热；蒸发皿可直接加热。63.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。A应用火柴点燃；B试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。64.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，质子数决定元素种类。中子数决定同位素；电子数决定带电状态；最外层电子数决定化学性质。65.【参考答案】B【解析】氢气难溶于水，可用排水法；密度比空气小，可用向下排空气法。氧气不易溶于水可用排水法，但密度比空气略大，用向上排空气法；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，用向上排空气法；氨气极易溶于水且密度比空气小，只能用向下排空气法。66.【参考答案】C【解析】水由水分子构成。铁是金属，由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成。67.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于核外电子数，原子不显电性，说法正确。原子在化学变化中不可再分，但结构上可分为原子核和核外电子；氢原子核只有质子无中子；原子质量主要集中在原子核上，核外电子质量很小。68.【参考答案】B【解析】电解水生成氢气和氧气，方程式正确。A产物应为Fe₃O₄且未配平；C铜在金属活动性顺序中排在氢后，不与稀硫酸反应；D铁与盐酸反应生成氯化亚铁而非氯化铁。69.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性，各部分性质完全相同。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温仍饱和。70.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠固体在水中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。71.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误。同一周期元素原子序数从左到右逐渐增大，B错误。主族元素的族序数确实等于其最外层电子数，C正确。稀有气体元素位于0族，D错误。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，有化合价变化属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。74.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。根据反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。同温同压下体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3=6:3:2。75.【参考答案】A【解析】向水中加入NaHSO₄，其电离出的H⁺抑制水的电离，平衡逆向移动；加入CH₃COONa，醋酸根水解促进水的电离，溶液呈碱性；加入NaOH，OH⁻抑制水的电离；将水加热，水的电离是吸热过程，升温促进电离，但溶液仍呈中性。因此选A，NaHSO₄电离出H⁺使溶液呈酸性。76.【参考答案】B【解析】Fe只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水；SiO₂能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应但不与NaOH反应。77.【参考答案】A【解析】1mol该烃完全燃烧生成3molCO₂，说明分子中含有3个碳原子。1mol该烃最多能与2molH₂加成，说明分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键。符合C₃H₄（丙炔或环丙烯），与2molH₂加成生成丙烷C₃H₈。B为丙烯或环丙烷，只能与1molH₂加成；C为丙烷已饱和；D含4个碳原子不符合。78.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在小烧杯中称量，A错误。pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，B错误。定容摇匀后液面低于刻度线是正常的，不应再补充蒸馏水，否则会使溶液浓度偏低，C错误。分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止重新污染，D正确。79.【参考答案】D【解析】平衡时各物质浓度不变但不一定相等，A错误。SO₂消耗速率与SO₃生成速率均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡，B错误。容器容积固定，气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，C错误。SO₃体积分数保持不变说明各组分含量不再变化，表明反应达到平衡状态，D正确。80.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。81.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰块融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；海水晒盐是水蒸发结晶的过程，没有新物质生成，属于物理变化。因此选B。82.【参考答案】D【解析】A选项，用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应该用火柴点燃；B选项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C选项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液滴飞溅；D选项，闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。因此选D。83.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外），非金属元素的名称一般带有"气石氵"等偏旁。氧、氮、碳都属于非金属元素，铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。84.【参考答案】C【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。铁是金属单质，由铁原子直接构成；水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氧气是由氧分子构成的。因此选C。85.【参