第二章第二节镁铝.ppt

1、,第二节镁、铝及其化合物,南阳中学：梁家列,2020年6月15日星期W,【知识梳理】,镁、铝的化学性质(写出有关的化学方程式),探究点一镁和铝的性质,2Al+6H2O（沸水）=2Al（OH）3+3H2（很慢）,Mg2HCl=MgCl2H2,2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,例1根据下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题。信息：有X、Y、Z三种常见元素的单质，其中X、Y为金属，Z为非金属单质；三种单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的三种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，两种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。信息：向上述三种元

2、素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。信息：向上述三种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。,【典例精析】,(1)这三种元素中一定含有的元素为_；作出这种判断的原因是_(2)中白色沉淀物的化学式为_。(3)中生成白色沉淀物的离子方程式为_,铝,Mg(OH)2,因为氧化物中必有一种既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,SiO322HH2O=H4SiO4或SiO322H=H2SiO3,解析(1)根据信息，氧化物中必有一种既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，铝的氧化

3、物为两性氧化物，故必有铝元素。(2)单质能溶于盐酸，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀必为氢氧化镁。(3)单质能溶于氢氧化钠溶液，加入足量盐酸生成的沉淀必为硅酸。,点评本题中的突破点为“三种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，两种能溶于浓氢氧化钠溶液，”关键是从这句隐语中总结出“氧化物中必有一种既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液”。我们学过的既能与酸反应又能与碱溶液反应的物质有：金属单质：Al；两性氧化物：Al2O3；两性氢氧化物：Al(OH)3；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等。,【知识梳理】,1氧化铝(1)两性氧化

4、物与HCl反应：(写出化学方程式，下同)_。与NaOH反应：_。(2)用途熔点很高，是一种比较好的_；也可制作各种宝石；工业上利用_的方法冶炼铝。,2Al2O36HCl=2AlCl33H2O,探究点二铝的重要化合物,Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O,耐火材料,电解熔融的氧化铝,2氢氧化铝(1)化学性质两性氢氧化物与HCl反应：_。与NaOH反应：_。受热分解：_。(2)制备向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为_。向偏铝酸盐溶液中通入过量的CO2，离子方程式为_。,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,3明矾净水原理明矾的化学式为_，其

5、净水原理涉及的离子方程式为_。,KAl(SO4)212H2O,【要点深化】,1“铝三角”的转化关系及应用(1)“铝三角”的转化关系,(2)“铝三角”的应用鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)AlCl3溶液中滴入NaOH溶液现象为：NaOH溶液中滴入AlCl3溶液现象为：分离提纯利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。利用Al(OH)3的两性，分离Al3与其他金属离子。,先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。,开始无明显现象，后产生白色沉淀，不溶解。,铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的量的关系主要反应关系有：Al33OH=Al(OH)3,(1)定量分析可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元素的存在形式,2Al(OH)3沉淀的图象的分析,例2某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了定量分析，做出了如下滴入NaOH溶液体积与沉淀物质的量之间关系的图象。,【典例精析】,试回答下列问题：(1)该未知溶液中至少含有_种阳离子。(2)滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为多少？(3)若该未知溶液中只含三种阳离子且一种是二价阳离子，求a的值。,三,5molL1,10,A