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文档简介

1、金属和金属材料,初三化学复习,金属材料,1金属材料,纯金属（90多种）,合金（几千种）,2金属的物理性质：,常温下一般为固体（汞为液体），有金属光泽大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性,3、金属之最（1）_：地壳中含量最多的金属元素（2）_：人体中含量最多的金属元素（3）_：目前世界年产量最多的金属（4）_：导电、导热性最好的金属（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属,Ca,Al,Fe,Ag,4、金属分类（略）5、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的合金。*一般

2、，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制人造骨等。优点,熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性好,金属的化学性质,1、大多数金属可与氧气的反应(1)_(2)_(3)_2、金属+酸盐+氢气3、金属+盐另一金属+另一盐（条件：前换后，盐可溶）,4Al3O22Al2O3,3Fe2O2Fe3O4,2Cu+O22CuO,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,金属活动性顺序,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性顺序的理解（1）在金属活动性顺序里，金属的

3、位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,金属活动性由强逐渐减弱,金属资源的保护和利用,1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。,2、原料：_、_、_、_,常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是：_）、赤铁矿（主要成分是_）,铁矿石,焦炭,石灰石,空气,Fe3O4,Fe2O3,2、铁的锈蚀,（1）铁生锈的条件是：铁与_、_接触（铁锈的主要成分Fe2O3xH2O）（铜生锈的条件：铜与O2、H2O、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3（2）防止铁制品生锈的措施：_表面涂保护膜：如_、_、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因而，铝具有很好的抗腐蚀性能。,氧气,水,保持铁制品表面的干燥与洁净,涂油,刷漆,3、金属资源的保护和利用：保护金属资源的途径

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