2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.1原子核外电子的排布A卷

1、2019-2020学年高中化学新人民教育版必修2第1章物质结构元素周期律1.2.1原子核外电子排列卷一名字：班级：成就：一、选择题(共10道题；总计20分)1.(2分)(2017年温州高中时期)以下化学术语，是不正确的()A.钠离子结构图如下：有6个质子和8个中子的原子是14CC.h，d，t是彼此的同位素。液氯被称为氯水。2.(2分)(2019年，江阴一级时期)以下化学表达式为真()A.有10个中子的氧原子：B.氯原子结构图；C.硝酸钡的化学式：氧化钡水的摩尔质量是18克3.(2分)(2016高二南宁期)下列原子或离子有错误的电子排列()a。Na 1s22s22p63s2b .F 1s22s2

2、2p5c .O2 1s22s22p6d。Ar 1s22s22p63s23p64.(2分)(2016年营口高二期中)以下说法是正确的()硫能级的能量总是小于磷能级。b 2s的电子云比1s的电子云大，表明2s的电子云比1s的电子云有更多的电子C.当电子构型处于同一能级的不同轨道时，电子总是在占据其他原子轨道之前占据一个轨道D nf能级最多可容纳14个电子5.(2分)(2016高韩毅时期)众所周知，aAn，bB(n 1)，ccn-dd(n1)-具有相同的电子层结构。四个元素a、b、c和d的描述是正确的()A.气态氢化物的稳定性：d cB.原子序数：b a c dC.对应最高价氧化物的水合物碱度：b

3、aD.这四个元素必须属于短周期元素6.(2)甲和乙是两种非金属元素：甲比乙更容易与H2结合；(2)原子能甲和阴离子乙之间的取代反应；(3)对应于最高价氧化物的水合物的酸性比对应于最高价氧化物的水合物的酸性强；(4)当与金属反应时，原子a的电子数多于原子b；(5)甲元素熔点，沸点低于乙元素。可以解释甲比乙更强的非金属()A.只有 B.只有 C.只有 D.全部的7.(2分)(2016年高于重庆时期)元素属性的周期性变化不包括()A.原子半径B.元素的主要价态C.原子量D.金属和非金属8.(2分)(2016年衡水高月考)元素周期表中金属和非金属元素交界处是最容易发现的物质()A.催化剂材料B.耐高温

4、耐腐蚀合金材料C.杀虫剂材料D.半导体材料9.(2分)(2018浙江考试)元素周期表中四种短周期元素的位置如图所示。原子数之和是48。以下陈述不正确()A.原子半径(r)大小比较r (x) r (y)B.x和w可以形成共价化合物XW3C.钨的非金属性比z强，因此氢化钨的沸点比z高。d.z .单核阴离子的最低价格比y .有更强的电子损失能力。10.(2分)(2018遵义模拟)原子序数增加的元素X、Y、Z和W的最外层电子数分别为1、4、6和1。X核素中没有中子，Y和Z的次级外层有8个电子，Z2-和W有相同的电子层结构。以下陈述是正确的()A.离子半径：瓦Z2-基本要素在信息技术中被广泛使用。C.x

5、和w不能形成离子化合物。D.氢氧化镁的碱性比氢氧化镁弱。第二，非多项选择题(共5道题；总计28分)11.(6分)(2017年重庆中考)a、b、c、d、e是短期内的主要因素。已知：热稳定性：羟甲基纤维素； CM-、E(M-1)-具有相同的电子壳结构；(3)甲、乙处于同一时期。在元素的所有主要组中，A的原子半径最大，B的离子半径最小。(4)a和b质子的总和是d质子的3倍。根据以上信息，用相应的化学术语回答以下问题：(1)元素B在周期表中的位置是_ _ _ _ _ _；(2)HMDM电子_ _ _ _ _ _；(3)厘米示意图-。(4)AMDM的化学键类型为_ _ _ _ _ _；(5)将元素E引入

6、由A和D形成的化合物的水溶液中，其中离子方程式为_ _ _ _ _ _；(6)在常温下，将相同物质含量和浓度的HmC溶液与A的最高价氧化物对应的水合物溶液等体积混合，写出反应的离子方程式。12.(5分)(2018年是扬州期末)五个主族元素A、B、C、D和E属于三个短周期，它们的原子序数依次递增。B原子和D原子的原子数之差为8，B原子的最外层电子数是第二外层电子数的3倍，C原子的原子半径在相同周期的主族元素中最大。回答以下问题：(1)硼在周期表中的位置是_ _ _ _ _ _；由A和E形成的化合物中存在的化学键类型是_ _ _ _ _ _。(2)B、C、D原子的半径由大到小的顺序是_ _ _ _

7、 _ _(用元素符号表示)；简单物质C与氧化物A反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _。(3)设计实验证明E的非金属性比D的强(写下操作步骤和现象)。13.(8分)(2015年西山期高2低)该表是周期表的一部分。根据a-I的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：一甲AAAAAA01A2DEFGi3BCH(1)在表中的元素中，化学活性最小的元素是_ _ _ _ _ _。(2)在元素A-I中，由非金属性最强的元素和金属性最强的元素形成的物质是_ _ _ _ _ _。这种物质的熔点比干冰的熔点高。(3)比较D和E的最高价氧化物的水合酸度。(4)g和h氢化物的沸点是_ _ _ _ _ _，原因是_

8、_ _ _ _ _。(5)由A、E和H组成的常见物质的电子类型为_ _ _ _ _ _。(6)电子表达了电子氢化物的形成过程。14.(5分)(2018年高于扬州期末)A、B、C、D、E是原子数增加的短周期主族元素。其中，A和E是同一个家族，A是形成有机化合物的必要元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C原子的半径是同期最大的，D是地壳中含量最高的金属元素。回答以下问题(每种物质由一个特定的元素符号表示):(1)元素B在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _，由B和C形成的C2B的电子形式是_ _ _ _ _ _，由E形成的简单氢化物的化学式是_ _ _ _ _ _。(2)原子半径由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _，最高价氧化物水合的离子方程式为_ _ _ _ _ _。15.(4分)(2018年高于天津时期)下表是元素周期表的一部分：循环家庭的请参照表中元素-的位置，用化学术语回答以下问题：(1)画出元素2的离子结构示意图。(2)、离子半径从大到小的顺序为_ _ _ _ _ _。(3)由元素和形成的电子型化合物：_ _ _ _ _ _ _ _。(4)由元素和形成的化合物的化学式为_ _ _ _ _ _。第8页，共8页参考答案一、选择题(共10道题；总计20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1