高三下学期化学开学考试试卷

1、高中第三学期化学开学考试卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、单一主题(共15个问题；共33分)1.(2分钟)婴儿一次性尿布中有一层能吸水的物质。(。以下聚合物中有可能采用()A.B.C.D.2.(2分钟)以下有关化学术语的措辞正确()A.次氯酸电子B.二氧化硅的分子类型：SiO2中子数为18的氯原子：D.钠离子的结构图：3.(2分钟)NH4、Ba2、cl-可以在更多溶液中共存的离子()A.so42？B.哦？C.AgD.Mg24.(2分钟) (以2018年晋江末期为准)可分别使用淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液的试剂及其现象正确()A.碘水，改为蓝色；浓硝酸，黄；新Cu(OH

2、)2，砖红色沉淀B.浓硝酸，黄；新Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘，更改为蓝色C.新Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，改为蓝色；浓硝酸，黄D.碘水，改为蓝色；新Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，黄5.(2分钟)从蒸发盘蒸发液体，以下操作不正确()A.用酒灯的火焰直接加热蒸发盘B.加热过程中继续用玻璃棒搅拌C.用液体加热的话都消失了D.蒸发盘中出现大量晶体，少量液体时，停止加热，使用蒸发盘的余热干燥6.(两点)以下陈述是正确的()A.单位溶质溶液中包含的溶质量称为物质的量浓度B.气体摩尔体积为22.4l mol-1C.摩尔质量是粒子的相对分子质量或相对原子质量D.物质的量是物质的质量7.(2分钟

3、)以下离子方程式写得正确()A.氢氧化铁溶于氢和碘酸：Fe(OH)3 3H=Fe3 3H2OB.在次氯酸钙溶液中通过过多的CO2:Ca2 2c lo-H2O CO2=CaCO 32 hcloC.0.15mol Cl2:2fe 2 4 br-3c L2=2fe 3 febr 2 6 cl-D.将Ba(OH)2溶液添加到Al3离子中，使其完全Al3 2so 42-2ba 2 4oh-=2 baso 4-alo 2-2h2o8.(2分钟)(2018中山模拟)化学与人类的生活和生产密切相关，有以下错误的说法()A.“废油”被禁止食用，但可以用来制造肥皂或燃料B.BaCO3在医学上可以用作“钡餐”C.光

4、纤的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是元素硅D.臭氧、醋酸、过氧化氢可以杀菌消毒9.(2分钟)(2020年高一位沈阳期末)如果相同周期的x，y，z三种元素与最高价格氧化物对应的水合物的酸性强弱顺序为hxo 4 h2yo 4 h3zo4，则在以下判断中是正确的()A.原子半径：x y zB.元素非金属：x y zC.原子序数：x y zD.气体氢化物稳定性：x y z10.(2分钟)A2 B2=2AB的反应过程如下所示(H表示过程中的能量变化)。I.a2=a a h 1 。B2=b b b h 2 。a b=ab h 3下列选项中的正确选项为()A.H3 (H1 H2) 0时的反应是吸热

5、反应。B.此反应为2H3 (H1 H2) 0时的发热反应。C.此反应为2H3 (H1 H2) 0时的发热反应。D.此反应为1/2H3 (H1 H2)0时的吸热反应。11.(3分钟)(2018高3下台州开学测试)在一定温度下，将3个初始体积为1L的密封容器按照下表投入反应：2 so 2(g)O2(g)O2(g)2s O3(g)h 0。达到均衡的进步，以下陈述是正确的()容器编号容器类型起始物质量/mol平衡的SO3物质量/摩尔SO2O2牛3I恒温恒量2101.2绝热常数容量002a恒温恒压210bA.平衡SO3的物质量：a 1.2，b 1.2B.容器、平衡常数相等C.容器I的SO2转换率和容器i

6、i的SO3转换率合计小于1D.如果在启动时在容器I中填充1.0 molos2 (g)、0.40 mollo2 (g)和1.40 molos3 (g)，则v为正v反向12.(2分钟)完全燃烧2.3g可燃物，仅产生4.4g二氧化碳和2.7g水，可燃物由以下部分组成()A.必须属于碳氢化合物B.碳、氢、含氧元素C.碳、氢、氧三种元素。D.包含的元素大于三个。13.(2分)(2016年被认为是古卷)以下识别物质中不正确的是A.用KSCN溶液鉴定FeCl2和FeCl3溶液B.用明确的石灰水识别SO2和CO2C.火焰反应对NaCl溶液和KCl洛液的鉴定D.用过量的NaOH溶液检查AlCl3溶液和MgCl2

7、溶液14.(3分钟)在室温下，溶液pH=7(渗透气体对溶液体积的影响可以忽略)，将相应的气体通过以下溶液分割粒子的物质浓度关系正确。A.0.10molL-1NH4HCO3 co 3溶液通过CO2:c(NH4=c(HCO 3-)c(co32-)B.NH3:将c (na ) c (NH4 ) c (so32-)通过0.10 mol-1 nah so 3溶液C.0.10 mol-1 na 2so3溶液为SO2:c(na)=2c(so32-)c(HSO 3-)c(H2S O3)D.0.10 mol-1c h3c oona溶液中的HCl: c (na ) c (ch 3cooh)=c (cl-)15.(

8、3分钟)(2019高2下台州月考)在一定温度下3个体积2.0 L的定容密封容器中反应：2to (g) 2co (g) N2 (g) 2 CO2 (g)。每个容器中包含的起始物质的数量和反应温度随时间变化，如下表所示，反应过程中a，c容器中包含的CO2的数量随时间变化。以下说明是正确的()勇气温度/c起始物质量/mol否(g)CO (g)甲姓T10.200.20乙氏T10.300.30cT20.200.20A.反应的正负反应必须是吸热反应B.达到平衡后，乙中二氧化碳的体积分数大于甲中二氧化碳的体积分数C.第一次在t1 下用a填充0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和

9、0.40mol CO2时，反应将达到新的平衡旧v(正)v(反向)D.如果在T2 开始时用c填充0.06mol N2和0.12 mol CO2，则平衡时N2的转化率大于40%二、综合问题(共1个问题；共10分)16.(10分钟)(2018年北京第二期末)氯碱行业电解饱和盐水的过程和原理如下图所示。(1)产生H2的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) Na沿_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充“e”或“f”)方向移动，溶液a的溶质为(3)电解饱和盐水总反应的离子方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在室温下，氯-碱工业的附属物盐酸

10、和氨等体积混合后，两种溶液的浓度和混合溶液的pH值如下表所示。实验编号氨浓度/mol-1盐酸浓度/mol-1混合溶液pH值0.10.1PH=5c0.2PH=70.20.1Ph 7.实验结果混合溶液，水力发电c(h)=_ _ _ _ _ _ mol-1。.实验中，输入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0.2(或=)。实验各离子的浓度从大到小的混合溶液，顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。.实验，对于使用氨：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充(5)氯常用作饮用水处理的杀菌剂，比ClO -具有较强的HClO杀菌能力。下图显示了在25 时氯-氯-氯

11、水系统的Cl2(aq)、HClO和ClO -分数()与pH的关系。以下说明为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.山羊处理饮用水的时候，夏天的杀菌效果比冬天好B.在氯处理水系中，c (hclo) c (clo-)=c (h)-c (oh-)C.用氯处理饮用水时，pH=7.5的杀菌效果比pH=6.5的杀菌效果差三是推理问题(共1个问题；共6分)17.(6分)(2018年高二等腾冲时期)物质e可以制造香料，其结构简单，产业合成途径如下。请回答以下问题：(1) A为芳烃，相对分子质量为78。以下关于a的声明是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。A.所有原子都在同一平面上B.密

12、度大于水C.只有一个山羊代(2) B的结构简化可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) D的结构如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)步骤化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)步骤的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。四、填补空白问题(共3个问题；共31分)18.(11分钟)(2015柳州模拟)在平板电视显示器生产过程中生成的大量废玻璃粉末包括二氧化铈(CEO 2)。(1) 煅烧Ce(OH)CO3可以制备CeO2，使该反应的化学

13、方程式变平_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ CEO 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在特定条件下，已知电解熔化状态的CeO2可以制造Ce，从阴极获得铈，可以写阴极的电极反应式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)工作队以上述废玻璃粉(包括SiO2、Fe2O3、CeO2和其他不溶于稀酸的少量物质)为原料，设计在图1的工艺中回收资源，并获得了Ce(OH)4和硫酸二铵。得到渣b的时候，要把表面杂质洗干净。检查渣b已洗干净的方法是_

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _。反应离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。图2，氧化还原滴定法测定Ce(OH)4产品纯度。在此产品中，Ce(OH)4的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保留两位小数)。滴定中使用的FeSO4溶液暴露在空气中一段时间后，测定Ce(OH)4产品的纯度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(高、低或无影响)。(3)任务I的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _。19.(8分钟)(2018奉贤模拟)对大气污染物NOx的研究具有环境意义。(1)在已知汽车气缸中生成NO的反应是N2 (g) O2 (g) 2to (g)-

15、q。如果1.0 mol空气包含0.80 mol N2和0.20 mol O2，则1300oC在10.0 L密封圆柱上通过5s反应平衡，并且不是以0.02mol/L测量。请回答以下问题：5s中相应反应的平均速度 (N2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内的常开触点排放量越大，原因如下：(2)下图显示了在其他条件不变的情况下，反应2to (g) 2co (g) 2 CO2 (g) N2 (g)中，NO的浓度c(NO)在不同温度(t)下随时间变化的曲线。此平衡的正向反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _反应(“吸热”或“发热”填充)。(3)为了减少汽车尾

16、气对环境的污染，可以采取的措施_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(随便用)。相反，氮的很多化合物给我们的生活带来便利。氨是在室温下测定0.1毫升/L氨溶液的好氮肥，pH值小于13，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用电离方程式解释)。典型的氮肥种类是_ _ _ _ _ _ _ _ _(列出两种)。(5)硝酸铵容易溶于水，其水溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _20.(12分钟)(2018调光模拟)TiO2是性能优良的半导体光催化剂，可以有效地将有机污染物(例如甲醛、甲苯等)和氮化合物(例如NH3、cn-等)吸附到CO2和N2等小分子材料上。(

17、1) Ti基态核电子阵列表达式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)甲醛HCHO分子空间构成为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；分子内碳原子轨道杂化类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，键和键的比例为_ _ _ _ _ _ _ _，(3)氨和水的分子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，因此氨很容易溶于水。(4)甲苯分子中可具有共面的原子最大为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。苯环不容易添加到卤素中，并且苯环中的氢更容易替换成卤素。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)含cn的污水毒性很强，因此使用NaClO将cn-氧化为cno-，然后在酸性条件下将cno-氧化为无污染气体。请撰写电子链微粒_ _ _ _ _ _ _ _ _ _分子或离子，例如CNO -。(6) Ti(CN)42-中间Ti2和CN- c原子形成位置键。无论空间配置如何，Ti(CN)42-的结构都可以用_ _ _ _ _ _ _