青海省高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、青海省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . BeCl2B . CH4C . SiCl4D . PCl52. （2分） 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关下列叙述错误的是（ ）A . 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C . 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D . 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放3. （2分） 查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程

2、中存在下列平衡： H2（g）+I2（g）2HI（g）H=14.9kJ/molH2（g）+I2（s）2HI（g）H=+26.48kJ/mol向2L的密闭容器中，加入1mol H2（g）和2molI2（g）发生反应，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2（g）的体积分数很据反应还可以得出I2（g）I2（s）H=41.38kJ/mol上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论（ ）A . 阿伏加德罗B . 门捷列夫C . 盖斯D . 勒夏特列4. （2分） (2017高二下高青期中) 在元素周期表中，原子最外电

3、子层只有2个电子的元素是（ ） A . 无法判断是哪一类元素B . 一定是稀有气体元素C . 一定是过渡元素D . 一定是金属元素5. （2分） (2016高二上龙岩期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD . 已知2

4、C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 则H1H26. （2分） (2017高二上芗城期末) 物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . NaClB . Ca（OH）2C . H2OD . CH47. （2分） (2016高二下正定期末) 下列描述中不正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . Cl 的空间构型为三角锥形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化8. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（ ） A . Co（NH3）4 Cl2C

5、lB . Cu（NH3）4Cl2C . Co（NH3）6Cl3D . Co（NH3）3 Cl39. （2分） 在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（ ） A . 3B . 4C . 5D . 610. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 分子晶体中，共价键

6、的键能越大，熔、沸点越高D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体11. （2分） (2015高二下淇县期中) 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（ ）下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ） A . 所有氮原子均采取sp3杂化B . 一个三聚氰胺分子中共含有15个键C . 属于极性分子D . 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键12. （2分） (2018全国卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol.L-1的溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原

7、性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A . AB . BC . CD . D13. （2分） 下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是（ ）A . 水气化氯化钠熔化B . 干冰升华加热氯化铵C . 过氧化氢加入二氧化锰制氧气碘化氢气体受热分解D . 大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气14. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 液态氟

8、化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D . 若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+1015. （2分） (2016高一下运城期中) 在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，于是英国耗巨资把烟囱建高，根据所学知识回答问题。 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”对于化学平衡的下列说法中正确的是（ ）化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；化学反

9、应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；平衡状态是指可逆反应在给定条件下进行的程度A . 只有B . 只有C . 只有D . 16. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B . AlCl3晶体属于原子晶体C . 1molSiO2晶体中含2molSiO键D . 金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应17. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B . 1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C . 盐酸与NaOH溶液反

10、应的中和热H=57.3kJmol1 ， 则硫酸和Ca（OH）2溶液反应的中和热H=257.3kJmol1D . 一定条件下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=80kJmol118. （2分） (2016高一下淮安期中) 某温度时，浓度都是1molL1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4molL1、c（Y2）=0.8molL1、c（Z）=0.4molL1 ， 则该反应的反应式是（ ） A . X2+2Y22XY2B . 2X2+Y22X2YC . 3X2+Y22X

11、3YD . X2+3Y22XY319. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期序数（n）和主族序数（A）有如下经验公式：K= （K为A与n的比值）下列推理正确的是（ ） A . 当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强B . 当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素C . 当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强D . 当K=l时，则该元素系过渡元素20. （2分） (2016高三上武邑期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 若2CH3OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=14

12、78KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/molB . 若P4（白磷，s）4P（红磷，s）H0，则红磷比白磷稳定C . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H=57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2；H1H221. （2分） (2018高一下宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500下催化氧化反应： 2SO2O2 2SO3 ， 该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误

13、的是（ ） A . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D . 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡22. （2分） (2016铜鼓模拟) 一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线下列判断正确的是（ ） A . T1T2B . 该反应的H0C . T1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2D . T1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2二、 填空题 (共4题；共28分)

14、23. （12分） (2019高三上静海月考) （1） .有下列8种晶体，用序号回答下列问题： A水晶B冰醋酸C白磷D固态氩E氯化铵F铝G金刚石属于原子晶体的化合物是_，属于离子晶体的是_，不含化学键的分子晶体是_。（2） 由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。 （3） 分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_，受热熔化，需克服共价键的是_。 （4） .现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_；乙晶体的化学式为_；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。 24. （4分） (2015高二上株洲期末) 在一

15、定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到化学平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1） x值等于_；（2） A的转化率为_；（3） 生成D的反应速率为_；（4） 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会_（填“增大”、“减小”或“不变”）25. （7分） (2018郴州模拟) 游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题： （1） 我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时

16、生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为_。 （2） 高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式： C(s)+O2(g)=CO2(g)H1= -393.5 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H2= -571.6 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) H3= -890.3 kJmol-1则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为_。（3） 活性炭可以用来净化气体和液体。 用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得不同

17、时间内各物质的物质的量如下表：物质的量/mol时间/minNON2CO200.20000100.1160.0420.042200.0800.0600.060300.0800.0600.060此温度下，该反应的平衡常数K=_(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为_；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)c(N2) c(CO2)=211，则该反应的H_0（填“”、“”或“=”）。活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中

18、少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。26. （5分） (2016高一下宁远月考) 根据元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0族123（1） 能显+1价，还能显1价的元素是_ （2） 单质具有半导体性质的元素是_ （3） 其单质能和冷水剧烈反应的元素是_ （4） a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_，b元素是_ 三、 实验题 (共1题；共7分)27. （7分） (2016高二上嘉峪关期

19、中) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_; （2） 在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号） A . 盐酸的浓度B . 盐酸的温度C . 氢氧化钠溶液的浓度D . 氢氧化钠溶液的温度E . 水的比热容F . 反应后混合溶液的终止温度（3） 中和反应，三次实验温度平均升高3.4已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3通过计算可得中和热H=_; （4） 实验中改用60

20、mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”） 四、 推断题 (共1题；共10分)28. （10分） 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物 （1） 亚铜离子（Cu+）基态时电子排布式为_，其电子占据的原子轨道数目为_个 （2） 图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_（填标号） （3） 单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子

21、所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接_个十二元环 （4） 氮化镓（GaN）的晶体结构如图3所示常压下，该晶体熔点1700，故其晶体类型为_；判断该晶体结构中存在配位键的依据是_ （5） 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B（OH）4B（OH）4中B原子的杂化轨道类型为_；不考虑空间构型，B（OH）4中原子的成键方式用结构简式表示为_， （6） 某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图4所示，该物质的化学式为_已知该晶体密度为7.4gcm3，晶胞边长为4.3l010 m则锗的相对原子质量为_（保

22、留小数点后一位） 五、 计算题 (共1题；共9分)29. （9分） (2017柳州模拟) 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途 （1） 真空碳热还原氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）3AlCl（g）+3CO（g）H=akJmol13AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g）H=bkJmol1反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）；（2） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=Q kJmol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30010min内，NO的平均反应速率v（NO）=_，T1时，该反应的平衡常数K=_