黑龙江省高一下学期期中化学试卷B卷

1、黑龙江省高一学期期的化学试卷b卷名字：班级：成绩：一、选题： (共计28题)共计56分)1.(两点)以下化学术语正确的是()a .硫原子的原子结构的形象：B . NH4Cl的电子式：c .原子核内有10个中子的氧原子d .纯碱的化学式是NaOH2. (2分) (2016高二下龙海期末)以下说法正确()a .苯和酚属于芳香族烃B . CCl4可以由CH4制造，可以提取碘水中的碘c .硝基甘油、TNT都是硝酸酯d .石油是主要由各种烷烃、环烷烃和烯烃组成的混合物3. (2点) (2018高二上浙江月考)以下有关物质的性质和用途有对应关系的是()A . NaHCO3容易被热分解，可以用于胃酸中和剂的

2、制造B . SiO2熔点高，硬度高，可以用于光纤的制造C . SO2具有还原性，可用于漂白纸D . CaO与水反应，可以用于食品干燥剂4. (2分) (2016高三上定州入学考试)关于以下金属冶炼的记述是正确的()a .工业上可以利用铝热反应大量冶炼金属铁b .金属钠、铝、铜可以用热还原法制造C . CO还原磁铁矿得到9 mol铁时移动24 mol电子d .可通过电解饱和氯化镁溶液得到金属镁5. (2分钟) (2015高二上南充期末)圣路易斯大学开发的新型乙醇燃料电池以质子(h )传递介质为溶剂，与c2h5oh3o22co2h3o2反应，是该电池的示意图，以下说法正确()A . a极电池的正极

3、b .电池正极的电极反应为： 4h o24e、2h2oc .电池工作时的电流从a极沿着导线经由灯到达b极d .电池工作时，1mol乙醇被氧化的话，有6 mol的电子转移6.(两点)关于以下物质分类的说法正确的是()a .根据分散体系是否有钽现象，将分散体系分为溶液、胶体、浊液b .根据酸分子中含有的氢原子的数量，可以将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等c .镁合金、漂白剂、水玻璃和王水是混合物d .纯碱、消石灰、醋酸、盐水都是电解质7. (2分) (2018高一上桂林入学考试)有学生对以下4个实验设计了两个方案，两个方案都是合理的()的双曲馀弦值甲组联赛乙级联赛c.c德. d实验目的鉴别盐酸、Na

4、Cl溶液、Ca(OH)2溶液鉴别CaCO3和K2CO3粉末从氯化钠溶液中除去少量盐酸去除CaO中少量的CaCO3剧本1滴加碳酸钠溶液滴下盐酸适量滴下Na2CO3溶液加足量的水剧本2分别测定溶液的pH值加水适量滴下Ca(OH)2溶液滴下适量的盐酸甲组联赛乙级联赛C . C德. d8. (2点)以下描述正确的是()a .分子式相同，各元素的质量点数也相同的物质是相同的物质b .通式相同的不同物质一定属于同系物c .分子式相同的不同物质一定是异构体d .相对分子质量相同的物质一定是异构体9. (2分) (2017金华模拟)以下说法正确()a .与si、p、s、Cl对应的最高价氧化物根据水合物的酸性依

5、次增强b .自然界中含有很多游离状态的硅，单纯的硅结晶可以用于计算机芯片的制作c .工业上通常将与钠、铁、铜对应的氯化物电解，制造这3种金属单体d .钠和氧反应的生成物与反应条件无关10. (2分钟) (2015仙桃模拟)原子编号依次增大的4种短周期元素x、y、z、w，其中y、z、w为同周期，x和w为同族，单纯离子半径的大小为x-y，其中z为地壳中含量最高的金属元素，以下说法正确(A . X和w元素的最高正值相同由于B . Y、z都是金属元素，所以x、y、z三种元素不能形成化合物c .工业上多利用电解ZW3溶液冶炼金属zD . Y、w的最高价氧化物水合物可以溶解z单体11. (2分钟) (20

6、16高一吉林期末)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的质子数是其最外层的电子数的3倍，以下说法正确()a .原子半径： WZYXb .对应最高价氧化物水合物的酸性： ZWXc .最简单的气体状氢化物的热稳定性： YXWZd .元素y、z形成的化合物是制造光电池的主要材料12. (2分钟) (2017高二上普宁期末)已知hgcl-2的稀溶液可以作为手术刀的消毒剂使用，熔融的hgcl-2不通电，而hgcl-2的稀溶液有很弱的通电能力，以下对hgcl-2的描述是正确的()A . HgCl2属于离子性化合物B . HgCl2属于共价键化合物C . HgCl2是非电解质

7、D . HgCl2是弱酸弱碱盐13. (2分钟)同时具有离子键、共价键和配位键的化合物为()a.PS 3b.PS (PS ) 2C . (NH4)2SO4D . H2O14. (2分钟)某元素的x气体氢化物与该元素的最高价氧化物的水合物反应生成盐时，该元素()a .在周期表中处于第三周期viia族b .在周期表中处于第二周期va族c .氢化物比H2O稳定d常见的价格只有-3、2、3、5价15. (2点)以下各组中前者的碱性比后者强的是()A . KOH和Al(OH)3b.PS (PS ) 2和PSc.PS (PS ) 3和PS (PS ) 2d .毫克(oh ) 2和Ca(OH)216. (2

8、点)以下的元素周期表的记述是正确的()a .周期表按各元素的相对原子质量增加的顺序从左向右排列b .每个周期的元素从碱金属开始，以稀有气体结束c .最外层电子数为2的元素都位于iia族d .发现的元素中，金属元素的种类比非金属元素多17. (2点)以下物质仅含有共价键的化合物为()PS PS 2B . NaOHC . H2O德.阿尔18. (2点) (2018高二下周口月考)维生素a对人体，特别是人的视力起着重要作用，其结构简单图示：以下化合物的说法正确()维生素a的分子式是C16H25Ob .维生素a包含苯环结构c .维生素a的一分子有三个双键d .维生素a的分子中含有两个官能团19. (2

9、分) (2015高一克拉玛期)中国稀土资源丰富。 对以下稀土元素Sm和Sm进行正确的说法()A . Sm和Sm是同位素B . Sm和Sm的质量数相同C . Sm和PS是同一核素D . Sm和Sm是不同的元素20. (2分钟)如果固体a的化学式为NH5，其所有原子的最外层与对应的稀有气体原子的最外电子层结构一致，则以下相关说法不正确()A . 1 mol NH5中含有5 NA个n-h键(NA表示阿伏伽德罗常数)。B . NH5有共价键和离子键C . NH5与NH4Cl中阳离子的电子式相同d .与水反应的离子方程式是nh4h-H2O，NH3 h2oh 221. (2分钟)铜有两种天然同位素Cu和C

10、u，已知铜元素的大致相对原子质量为63.5，则Cu的原子个数百分比为()A . 75%B . 25%C . 50%D . 45%22. (2点)以下单体在一定条件下能发生加成聚合反应的是()a .丙烯B . 2甲基1，3丁二烯c .乙烯和丙烯D . 2甲基2丁烯23. (2分) (2017年高中桂林入学考试)某烃1mol在氧中充分燃烧，需要消耗氧179.2L (标准情况下)。 在光照条件下与氯气反应，生成3种不同的氯置换体。 这种烃的结构很简单()甲级联赛乙级联赛c.d.24. (2点)以下的反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是()A . Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应b .铝和稀

11、盐酸c .灼热的炭和CO2反应d .甲烷和O2的燃烧反应25. (2点) (2016高厦门期)以下各组元素的性质和原子结构的推移情况错误的是()A . Li、Be、b原子最外层的电子数依次增多B . P、s、Cl元素最高的正值依次增大C . N、o、f原子半径依次变大D . Na、k、Rb的电子层数依次增多26. (2分钟) (2018高二上集管期)已知反应A2(g) 2B2(g) 2AB2(g)H 0，以下的说法是正确的()a .提高温度有利于反应速度的增加，缩短达到平衡的时间b .提高温度，增加正向反应速度，减少反向反应速度c .达到平衡后，提高温度和压力有利于该反应平衡的正向移动d .达

12、到平衡后，降低温度和压力有利于该反应平衡的正向移动27. (2分钟) (2017年高二上茂名期)化学反应处于平衡状态时，以下说法是正确的()a .反应不进行b .反应物浓度与生成物浓度相等c .反应物的质量与产物的质量相等d .各组的浓度不再随时间变化28. (2分钟)在50ml的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度都是1摩尔- 1。 向该混合液中加入100 ml NaOH溶液，正好完全反应时，该NaOH溶液的浓度为()a.0.5摩尔-1b.1莫雷尔-1c.1.25摩尔d.2.5摩尔二、第卷的非选题(共5题)共38分)29. (5分钟) a、b、c、d这4种可溶性盐

13、，它们的阳离子有可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的任一种，阴离子有可能是NO3、SO42、cl-、CO32中的任一种.将4种盐分别溶解在装有蒸馏水的四个试管中，只有c盐的溶液变蓝的四个试管中加入盐酸后，b溶液发生沉淀，d溶液中无色无味气体排出根据、的实验事实，这些化学式可以推测如下(1)A，b，c，d，d，f(2)写出d和盐酸反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _30. (9分钟) (2016高一上大连期)掌握机器名称、组装和使用方法是中学化学实验的基础，图为蒸馏实验装置(1)请写下下列设备的名称： a._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(2)实验中需要通过冷

14、水，图中的入水方向为_进(填补图中的字母)。(3)用装置分离四氯化碳和醇的混合物的话，不足的地方是(4)用装置制作蒸馏水时，实验时除了少量的自来水之外，还需要加入少量的_，其作用是防止突沸.(5).目前需要制备480 ml 0.1 moll-1 NaOH溶液，由此回答以下问题制备氢氧化钠溶液所必需的玻璃设备为量筒、烧杯、玻璃棒、粘着滴管和实验时需要称量氢氧化钠_g调合时，正确的操作步骤是(字母表示，每个字母仅一次) _a .用30mL水清洗烧杯23次，清洗液全部放入容器中b .正确测量计算量将氢氧化钠固体放入烧杯中，加入少量的水(约30mL )，用玻璃棒慢慢搅拌，充分溶解c .将溶解的氢氧化钠

15、溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d .拧紧容量盖，上下颠倒e .用滴定管加入水，使溶液的凹面正好与刻度接触f .继续往容量瓶中加水，直到液面接近刻度12cm在调制0.1molL1NaOH溶液的实验中，有以下操作时，调制溶液的浓度变大_ _ (填写字母) .a .称量使用了生锈的砝码没有洗溶解了NaOH的烧杯C.NaOH溶解于烧杯后，不冷却立即转移到容量瓶中d .容量瓶不干燥而调制溶液e .定容时抬头看刻度f .定容后，在塞子中放入塞子反复摆动，静置后，液面无法到达刻度线，向刻度线中加水31. (5分钟) (2018高二下银川期末)下表是元素周期表的一部分，表中记载的数字编号分别表示化学元素让我们回答下面的问题吧请画出(1)号元素的基本原子价电子配置图。(2)由元素(由a表示)形成的同素异形体和熔融元素(由b表示)单独形成a元素的间隙化合物，比较常见的a元素的间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可以写为Ax B，看其平面图，x的值为_。(3)第三周期的8种元素按单体的熔点从高到低的顺序表示图，其中的编号“8”表示_ (填补元素符号)，其中电负性最大的是_ (填写图中的编号) (稀有气体除外)。(4)由号元素形成的单质晶体中的原子沉积方式如下图甲所示，其单位晶格特征如下图乙所示，原子间相互位置关系的平面图如下图丙所示。号元素的原子半径表示d cm，NA表示阿博加德罗常