高三上学期化学期末（一模）考试试卷

1、高三上学期化学期末（一模）考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下长春期末) 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（ ） A铜的冶炼B打磨磁石制指南针 C粮食酿醋D火药的发明与使用 A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下广东期末) X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ） A . 原子序数XYB . 离子半径XYC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素3. （2分） (201

2、8高一下厦门期末) 俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为（ ） A . 116B . 293C . 409D . 1774. （2分） 已知水分子结构可看作HOH,常温下在水中溶解性最好的是（ ） A . 苯酚B . 甲醇C . 丁醇D . 乙烯5. （2分） (2016高二下丰城期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6

3、H10O5）n ， 两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖6. （2分） (2016高二下于都月考) 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 生石灰与水反应酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧醋酸电离NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上安庆期中) 氰气的化学式为(CN)2 ， 结构式为 NCCN，性质与卤素相似，叙述正确的是（ ） A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中NC键的键长大于CC键的键长C . 分子中含有2个键和4个键D . 不能与氢氧化钠溶液发生反应8. （2分） 某

4、工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：下列推断不合理的是（ ）A . 往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B . 生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C . 在实际生产中CO2可被循环使用D . 直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO49. （2分） (2018高一下北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（ ） A . LiB . NaC . KD . Cs10. （2分） (2018三明模拟) 如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是（ ）A . 装置A中存在反应:

5、2Fe3+Fe=3Fe2+B . 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中C . 装置B中收集到的气体可直接点燃D . 反应后的烧杯中通入少量SO2 ， 溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色11. （2分） (2016高二上衡阳期中) 如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（ ） A . （1）的分子式是 C20H12B . （2）的分子式是 C10H13N2C . 它们都属于烃D . （1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物12. （2分） (2016高二上长沙期中) 25时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH H2SO4 （NH4）2SO4 ， 其中

6、水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列对各实验事实的解释正确的是（ ）选项现象解释A氯水使有色布条褪色次氯酸具有强氧化性B蔗糖中加入浓硫酸时蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性CSO2气体使品红溶液褪色SO2具有强还原性D铜片放入浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高三上济南期中) 下列关于物质性质的说法不合理的是（ ） A . 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B . FeCl3、Na2

7、O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应15. （2分） (2018高三上吉林月考) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . H3O+的电子式: B . 间硝基甲苯的结构简式:C . 中子数为 10 的氧原子: D . NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+16. （2分） (2017高一上洛阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的

8、浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水17. （2分） (2016高一上福州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B . 物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C . 0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D . Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小18. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是

9、（ ）电化学应用相关解释或说法A以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极阴极 阳极正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2 ， 正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高一上海安月考) 已知：NH4+ + OH- =NH3+ H2O。现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32、Cl、SO42。现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；第

10、二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A . 一定存在NH4+、CO32、SO42 ， 一定不存在Ba2+ 、ClB . 一定存在NH4+、CO32、Cl、SO42 ， 可能存在K+C . c（SO42）=0.2molL-1 ， c（NH4+）c（SO42）D . 若溶液中存在NH4+、Cl、CO32、SO42、K+五种离子，则c（K+）0.2molL-120. （2分） (2016高二下南阳期末) 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

11、，设起始= Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应的焓变H0B . 图中Z的大小为a3bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小二、 综合题 (共2题；共11分)21. （5分） (2018高三上天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：（1） W在周期表中的位置是_，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为_;(用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为_。 （2） 下列说法正确的是_。aXY2和WY2都

12、能溶于水生成对应的酸bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强cX的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱（3） 自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80 mgL-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2S4O62-+2I-)操作：然后再加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中Q

13、元素粒子种类及化合价如图所示：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作中消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_mgL-1(精确到0.01)。22. （6分） (2015高二下广州期中) 根据下列的有机物合成路线回答问题： （1） 写出A、B的结构简式：A_、B_ （2） 写出各步反应类型：_ （3） 写出、的反应方程式： _，_三、 填空题 (共1题；共5分)23. （5分） (2018高三上东莞期末) 在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，S

14、O2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了、两个反应阶段，图示如图1： 图1（1） 已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键S=O(SO2)O=O(O2)S=O(SO3)能量/kJ535496472由此计算反应的H=_kJmol-1。写出反应的化学方程式_。（2） 不能说明反应达到平衡状态的是_。 A恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化B恒容密团容器中混合气体的密度不再变化C混合气体的总物质的量不再变化D混合气体的平均相对分子质量不再变化En(SO2)n(O2)n(SO3)=212FSO2

15、气体的百分含量不再变化（3） 在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2 SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m= )不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示： 图中m1、m2、m3的大小顺序为_，理由是_。反应I的化学平衡常数Kp表达式为_(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为_Pa。(分压=总压物质的量分数)。近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有_。四、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2016高一上福建期中) 实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气（1） 盛有浓盐酸的仪器名称是_ （2） 按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接_、_接_、_接_、_接_（填各接口字母） （3） 装置F 的作用是_，装置B 的作用是_ （4） 装置E 中发生反应的化学方程式是_ （5） 装置A 中发生反应的化学方程式是_，若A 中有4.48L氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有