人教版化学高二选修6第三单元实验3-6食醋中总酸量的测定同步练习

1、人教版化学高二选修6第三单元实验3-6食醋中总酸量的测定同步练习姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019桂林模拟) 常温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B . 点和点所示溶液中水的电离程度：C . 点和点所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D . 相同条件，浓度均为0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN

2、溶液的导电性：CH3COOHHCN2. （2分） 下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ） A . 烧杯B . 坩埚C . 蒸发皿D . 试管3. （2分） (2018临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 曲线代表滴定盐酸的曲线B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD . b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)4. （2

3、分） 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤23次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。以上操作中错误的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2015高三上庄河开学考)

4、生产、生活离不开化学下列说法不正确的是（ ） A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C . 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的D . 玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品6. （2分） (2016高二上安阳期中) 甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确你的判断是（ ） A . 甲操作明显有错B . 乙操作明显有错C . 甲测定数值一定比乙小D .

5、乙实际测得的值较甲准确7. （2分） (2016高一下温州期中) 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图是分离操作流程图 上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是（ ）A . 蒸馏 过滤 分液B . 分液 蒸馏 蒸馏C . 蒸馏 分液 分液D . 分液 蒸馏 结晶 过滤8. （2分） (2016高一上全州期中) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏法进行海水淡化C . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D . 用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质9. （2分） (2016六安模拟) 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和

6、氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）A . AgNO3溶液B . 酚酞试液C . 紫色石蕊试液D . 饱和食盐水10. （2分） 下列仪器：烧杯、坩埚、锥形瓶、蒸发皿、试管、烧瓶、表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2016高三下射洪开学考) 下列实验操作说法正确的是（ ） 选项实验操作现象与结论（或装置用途）A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，说明NH3是碱B可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱C2mL 2% CuSO4中加46滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL X

7、溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀，说明X不含有醛基D用于吸收HCl气体能防倒吸A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是（ ）A . 常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 Lmol1B . 100 mL 0.1 molL1 NaOH溶液和100 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC . 配制1.0 molL1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D . 中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小13. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列有关实验的叙述正确的

8、是（ ） A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验室需要480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4214. （2分） (2019高二上肥东期中) 298 K时，在20.0 mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1

9、氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ） A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0 mLC . M点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D . N点处的溶液中pH1215. （2分） (2016高一上沭阳期中) 关于萃取的实验，下列说法正确的是（ ） A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色B . 萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭再打开流出上层液体C . 碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘D . 萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离16. （2分） (201

10、7高一下湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置中外电路电子由a极流向b极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过17. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ） A . 配制1 molL1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低B . 室温下，测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C . 实验室配制氯化亚铁溶液时，

11、将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D . 用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用18. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知液氨的性质与水相似，25时，NH3+NH3NH +NH ，NH 的平衡浓度为11015molL1 ， 则下列说法中正确的是（ ） A . 在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B . 在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C . 在此温度下液氨的离子积为11017D . 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH219. （2分） (2017高二上水富期末) 物质制备是化学研究的主要任务之一下列操作正

12、确的是（ ） A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C . 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离D . 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热20. （2分） 某学生用托盘天平称取3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（ ） A . 增加药品B . 减少药品C . 增加砝码D . 减少砝码二、 非选择题 (共5题；共45分)21. （6分） 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应

13、滴定法等 （1） 探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）中铁元素的含量 下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：_实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要_（填仪器名称）（2） 常温下，探究小组乙将0.1molL1盐酸滴入20mL 0.1molL1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示 a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH）=_b点处溶液中c （Cl）_c （NH4+）（填“”、“”或“=”）取c点时的饱和溶液

14、并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：_d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_22. （10分） (2018高一上北京期中) 2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题： （1） 电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液稀盐酸。其中合理的加入顺序为_（填序号）； （

15、2） 实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题： 需要纯净的NaCl_g。可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器是_。配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解（_）转移（_）定容（_）装瓶。下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_。A 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水C. 定容时，俯视刻度线D. 称量氯化钠固体时左码右物（3） 在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为_； （4） 将电解生成的C

16、l2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_。 23. （7分） (2016高二下马山期末) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1） 将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_ （2） 取10.00mL待测液，用_式滴定管量取 （3） 用0.2010molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定到终点 （4） 若用酚酞做指示试，滴定终点时溶

17、液颜色变化是_; （5） 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差_（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”） 读数：滴定前平视，滴定后俯视未用标准液润洗滴定管不小心将标准液滴在锥形瓶外面滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_24. （14分） 已知H2C2O4为二元中强酸某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O42H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验： 称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中第一份溶液中加23滴指示剂，用0.2500molL1NaOH溶液

18、滴定，消耗NaOH溶液20.00mL第二份溶液用0.1000molL1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL回答下列问题：（1） 写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_ （2） 步骤配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_ （3） 步骤若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为_若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积_（填代号） a等于23.60mL b等于27.60mL c小于23.60mL d大于27.60mL（4） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ （5） 完成并配平下

19、列离子方程式： _C2O42+_MnO4+_H+=_CO2+_Mn2+_（6） 步骤中，高锰酸钾溶液应装在_滴定管里；该步判断滴定终点的方法是_ （7） 试样中Na2SO4的质量分数为_（保留3位有效数字） 25. （8分） (2018曲靖模拟) 实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（）密度（gcm-3 ， 20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在5560进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收