人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习C卷

1、人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术合成氨同步练习C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下北仑期末) 下列制备物质的工业生产流程合理的是（ ） A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 AlB . 制硫酸：硫铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气2. （2分） 冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3（臭氧）ClO+O2ClO+OCl+O2下列说法不正确的是（ ）A

2、. 反应将O3转变为O2B . Cl原子是总反应的催化剂C . 氟氯甲烷是总反应的催化剂D . Cl原子反复起分解O3的作用3. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强4. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应

3、中属于这种情况的是（ ） 过量的锌与18molL1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应；过量氯气与碘化钾溶液反应A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下洛阳期末) 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl6. （2分） (2019高一上阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（ ） A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的

4、原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水7. （2分） (2018高三上漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ） A . 200 时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B . 由甲图和乙图可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的H0，且a2C . 200时，向容器中加入2molA 和

5、1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25D . 当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小8. （2分） (2018高二上台州月考) 下列说法错误的是（ ） A . 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大9. （2分） (2016高三上长春期中) 已知：Kw=1.01014 ， Al（OH）3AlO2+H+H2O K=2.01013 则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的

6、平衡常数数值为（ ） A . 10B . 15C . 20D . 2510. （2分） (2015高二上宁波期末) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率B . 氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体C . 实验室用排饱和食盐水的方法手机氯气D . 合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应11. （2分） (2018高二上滦县期中) 工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（ ） A . H2 B . O2C . CO2D . CO12. （2分） 在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生

7、反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9molL1 ， 则下列结论中，不能成立的是（ ）A . 平衡时H2、I2的转化率相等B . 从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04molL1min1C . 其他条件不变再向容器中充入少量H2 ， I2的转化率提高D . 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大13. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）A . 提高反应物的平衡转化率B . 以同样程度改变正逆反应的速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成14. （2分） (

8、2016高一下乐清月考) 下列措施不能够使化学反应速率加快的是（ ） A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 增大固体反应物面积15. （2分） (2018高二上林州开学考) 可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . 3v正(N2)=v正(H2)B . v正(N2)=v逆(NH3)C . 2v正(H2)=3v逆(NH3)D . v正(N2)=3v逆(H2)16. （2分） (2016高二上定州开学考) 将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2S

9、O2+O22SO3 ， 下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（ ） A . 混合气体的密度B . 混合气休的压强C . 混合气体的平均摩尔质量D . SO2的转化率17. （2分） (2019崇明模拟) 工业制硫酸和合成氨生产中相同的是（ ） A . 所有原料气都循环使用B . 都用压缩机压缩原料气C . 用了完全相同的催化剂D . 都用热交换器进行加热18. （2分） 2007年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气

10、对环境的危害下列有关说法不正确的是（ ）A . 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B . 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C . 在铂催化下，NO NO2可被CO还原成N2D . 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O19. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A . NO2B . NOC . SO2D . N220. （2分） (2018高一下衡阳期末) 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3XY 2

11、ZB . 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C . 2 min末时，Z的反应速率为0.05 molL-1min-1D . 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍二、 非选择题 (共5题；共41分)21. （7分） 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（H0） （1） 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_ （2） 降低温度，该反应K值_（填增大、减小或不变） （3） 600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有_ （4） 据图判断，反应进行至20min时，

12、曲线发生变化的原因是_（用文字表达）； （5） 10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号） A . 降低温度B . 增加SO3的物质的量C . 加了催化剂D . 缩小容器体积22. （13分） (2016上海) 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空：（1） 目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v

13、逆平衡常数K转化率_（2） 相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_（3） 碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.41050.1mol/LNa2CO3溶液的pH_0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大

14、小的顺序正确的是_（选填编号）aH+HC2O4HCO3CO32bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32dH2CO3HCO3HC2O4CO32（4） 人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象23. （5分） 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)。请回答下列问题：（1） 从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_。实际生产中采取的

15、措施是_、 _。（2） 在合成氨的工业生产中，要分离出氨，目的是_；而合成SO3的过程中，则不需要分离出SO3，原因是_。24. （5分） 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化（1） 氨催化氧化的化学方程式为_（2） 加热玻璃管C一段时间后，打入空气，观察到C中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（3） 为保证在装置E中观察到红棕色气体，装置D应装入浓H2SO4；若取消D，在E中仅观察到大量白烟，原因是_（4） 已知常温下Al（OH）3的Ksp=1036，在pH=8的氨水中，可以存在的Al3+的浓度为_mol/L；在pH=3的溶液中，Al3+_（填“能

16、”或“不能”）完全沉淀25. （11分） 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1） 从上图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。（2） 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。（3） 氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(“会”或“不会”)发生倒吸；原因是_。（4） 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。（5） 写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。（6） 反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、