人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习

1、人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下微山月考) 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ） A . H2SO4B . NaOHC . N2D . Na2O22. （2分） (2016高二上福州期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 离子晶体在熔化状态下能导电B . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C . 原子晶体中一定有非极性共价键D . 分子晶体中不一定含有共价键3. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 冰熔化时，分子中HO键发生断裂

2、B . 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定4. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构5. （2分） (2017高二上达州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B . 可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子

3、与水分子之间存在氢键C . Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2D . 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 离子晶体的晶格能：MgOKClNaClB . 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C . 对于反应2H2O22H2O+O2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D . 对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键7. （2分） (2016高二下正定期中) 关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ） A . 由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（ ）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B . Ca

4、F2晶体中，Ca2+配位数为8，F配位数为4不相等，主要是由于F、Ca2+电荷（绝对值）不相同C . MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大D . MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低8. （2分） (2017高二上射洪期中) 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（ ）A . 1个晶胞中离子的总数为18B . X2+离子的配位数为8，Y2离子的配位数为4C . 与每个X2+距离最近的X2+共有12个D . 该化合物的化学式

5、为CaS9. （2分） (2016高二下重庆期中) 如图是蓝色晶体MxFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（ ） A . 该晶体属于离子晶体，M呈+2价B . 该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C . 该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN为12个D . 该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个10. （2分） (2018高二下林州月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C . 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D .

6、 H3O+、.NH4Cl和Ag(NH3)2+中均存在配位键11. （2分） 下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是（ ）A . 结构相似的分子晶体的溶沸点，与相对分子质量呈正相关，所以HFHClB . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大C . 在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大D . 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大12. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定B . NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C . 某

7、晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体D . CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物13. （2分） 为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。下列有关叙述不正确的是（ ）A . 干冰和液氨的固体都是分子晶体B . 碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用C . 干冰和液氨催雨的原理属于物理变化D . 干冰和液氨的分子中都有非极性共价键14. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A . 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B . 金刚石为三维网状结构，

8、由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子15. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ）A . 分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低B . 离子晶体中一定含金属阳离子C . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D . 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体16. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ）A . 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B . CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C . H原子的电子云图如图3所

9、示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1217. （2分） 关于钾型晶体(下图)的结构的叙述正确的是（ ）A . 是密置层的一种堆积方式B . 晶胞是六棱柱C . 每个晶胞内含2个原子D . 每个晶胞内含6个原子18. （2分） 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2相紧邻金刚石硬度很大是因为金

10、刚石的分子间作用力很强晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠溶于水时离子键被破坏A . B . C . D . 19. （2分） 有关晶体的下列说法中不正确的是（ ）A . 在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B . 在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个NaC . 在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个CsD . 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为1220. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ） A . MgCl2B . SO2C . I2D . NaOH二、 非选择题 (共5题；共50分)21

11、. （8分） C和Si元素在化学中占有极其重要的地位（1）CO2属于_晶体，熔化时克服的微粒间作用力是_SiO2属于_晶体，熔化时克服的微粒间作用力是_所以熔点CO2_SiO2（填“”、“=”或“”）（2）SiO2晶体中每个硅与_个O相连，每个氧与_Si相连（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为_个22. （6分） (2016高二上厦门期中) 氟在自然界中常以CaF2的形式存在 （1） 下列关于CaF2的表述正确的是_ aCa2+与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF

12、2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2） CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_（用离子方程式表示） 已知AlF63在溶液中可稳定存在（3） F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_; （4） F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等已知反应Cl2（g）+3F2（g）2ClF3（g）H=313kJmol1，FF键的键能为159kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1ClF3的熔、沸点比BrF3的_（填“高”或“低”

13、） 23. （13分） (2019高二下牡丹江期中) 铁和钴是两种重要的过渡元素。 （1） 钴位于元素周期表得第_族，其基态原子中未成对电子的个数为_。 （2） Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是_。 （3） 尿素分子中碳原子为_杂化，分子中键与键的数目之比为_。 （4） 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属

14、于_（填晶体类型）。 （5） 血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血红素（含Fe2）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。 吡咯 血红素 1 mol吡咯分子中所含的键总数为_个。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大键可用 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则吡咯环中的大键应表示为_;。血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2与O2是通过_键相结合。血红素中N的杂化方式为_，请画出血红素中N与Fe的配位键_。24. （9分） (2018高二下西安期末) （1） Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成

15、多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是_； A . H2OB . NH3C . CH4D . Cl（2） 用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键_； （3） Cu元素可形成Cu(NH3)4SO4，其中存在的化学键类型有_（填序号）； 配位键氢键 极性共价键非极性共价键离子键（4） 甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_。 A . 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体B . 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C . CH4晶体熔化时需克服共价键（5） 下图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含_mo

16、l SiO键。如果该立方体的边长为a cm，用NA 表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为_g/cm3 。 25. （14分） 现有几组物质的熔点()的数据:A组B组C组D组金刚石:3 550Li:181HF:-83NaCl:801硅晶体:1 410Na:98HCl:-115KCl:776硼晶体:2 300K:64HBr:-89RbCl:718二氧化硅:1 723Rb:39HI:-51CsCl:645据此回答下列问题:（1） A组属于_晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是_。 （2） B组晶体共同的物理性质是_ (填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性（3） C组中HF熔点反常是由于 。 （4） D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电（5） D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClC