兰州市高一下学期第一次月考化学试卷D卷

1、兰州市高一下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） 下列化学用语表述一定正确的是（ ） A . 甲醛的电子式： B . 苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体： C . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH CH2=CH2+Br+H2OD . 乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O2. （2分） (2019揭阳模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属

2、元素单质。下列说法中正确的是（ ） A . 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B . 化合物YW3为共价化合物，电子式为 C . Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D . 原子半径大小：WZYX3. （2分） (2019高二上武邑月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，HHFB . 金属性：NaMgC . 碱性：KOHNaOHD . 热稳定性：HClHBr5. （2分） (2016高一下成都月考) 下列叙

3、述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKNH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下连云港期中) 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A . O2和O3B . C和 CC . CH4和C2H6D . 和 7. （2分） 化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释错误的是

4、（ ） 选项 现象或事实 解释 A 明矾可用作净水剂 明矾能水解生成Al（OH）3 胶体B FeCl3溶液可用于腐蚀铜制印刷电路 FeCl3 溶液能与Cu反应C SO2可用于漂白纸浆SO2 具有氧化性D酸性或碱性表示食物不宜放在铝锅中久置 铝能与酸或碱反应 A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列各分子中化学键类型不同的是（ ） A . H2O、CO2B . MgF2、H2O2C . NaOH、Ba(OH)2D . NaCl、KCl9. （3分） (2016静安模拟) 某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0m

5、L浓硫酸若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（ ） 1丁醇冰醋酸密度（g/cm3）0.811.05摩尔质量（g/mol）7460A . 产率：约54.49%B . 产率：约42.04%C . 转化率：冰醋酸小于1丁醇D . 转化率：冰醋酸大于1丁醇10. （2分） (2016高二下沈阳期中) 已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：XY，下列说法错误的是（ ） A . X的原子序数一定大于YB . 第一电离能Y可能大于XC . 简单离子的半径：XmYnD . 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY11. （2分） (2018高二下杭州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的

6、原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法错误的是（ ） A . 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B . 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C . W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键D . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性12. （2分） (2017高二上广东期末) 某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（ ） A . 该元素是金属元素B . 该元素原子的核电荷数为14C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子不容易得到或者失去最外层电子13. （2分） (2

7、018高三上浙江月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是（ ）A . Z位于第3周期A族B . X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数C . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物D . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定14. （2分） (2018高一上海安月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小B . 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C . 同温同压下的一氧化碳气体和

8、氮气，质量一定相等D . 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等15. （2分） (2016高一下沙市月考) 元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构以下关于A，B元素性质的比较中，正确的是（ ） 原子序数：AB 离子半径：aAm+bBn原子半径：AB 元素所在的周期数：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 b=a+mnA . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下莒南月考) 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ） 位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕

9、系元素A . B . C . D . 17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的H0二、 填空题 (共2题；共14分)18. （5分） (2018高一下惠阳期中) 现有X、Y、Z、W四种短周期元素。 X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。Z元素的原子和Y元素的原子电子层数

10、相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。请回答下列问题：（1） X的元素符号为：_；Z的元素名称是：_。 （2） A的电子式是_。 （3） Z的单质与A的溶液反应的离子方程式_。 （4） W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式_。 19. （9分） (2016高一下锡山期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K，M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1） 用化学用语回答下列问题： A元素在周期表中的位置

11、_；C单质分子的电子式_；D的原子结构示意图_；电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：_（2） 元素D与元素A相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填选项序号） a常温下D的单质和A的单质状态不同bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D和A的单质都能与钠反应dA最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸eD单质能与A的氢化物反应生成A单质（3） X是由A，B，C，D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去） 若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为

12、_，试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程式：_；若Z是红棕色气体，则ZW的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_三、 实验题 (共1题；共3分)20. （3分） (2017高一下湖南期中) 一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验 研究 （1） A中所盛溶液的名称是_ （2） B仪器的名称是_ （3） 烧杯C中发生反应的离子方程式为_ 四、 计算题 (共1题；共11分)21. （11分） (2019高三上哈尔滨期末) 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、

13、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题： （1） 制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 则该反应的H_kJmol1。（2） 上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示： 平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度

14、，你认为他判断的理由是_。（3） 实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为_。 （4） 常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2)1.0103 molL1，则Ksp(PbI2)_；已知Ksp(PbCl2)1.6105，则转化反应PbCl2(s)2I(aq) PbI2(s)2Cl(aq)的平衡常数K_。 （5） 分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示： 反应H2(g)I2(g) 2HI (g)的H_(填大于或小于)0。将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2I22H2O 3H+HSO4-2I，I2I I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_、_(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_。第 12 页 共 12