人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习A卷

1、人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上浦东期末) 构成金属晶体的基本微粒（ ） A . 分子B . 阴离子和自由电子C . 阳离子和阴离子D . 阳离子和自由电子2. （2分） 金属的下列性质中和金属晶体无关的是（ ）A . 良好的导电性B . 反应中易失电子C . 良好的延展性D . 良好的导热性3. （2分） 金属具有延展性的原因是（ ）A . 金属原子半径都较大，价电子较小B . 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C . 金属中大量自由电子受外力作用时，

2、运动速度加快D . 自由电子受外力作用时能迅速传递能量4. （2分） 铁有如下、三种晶体结构，三种晶体在不同温度下能发生转化下列说法不正确的是（ ）A . 、三种晶体互为同分异形体B . Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化学性质相同D . Fe晶体为面心立方密堆积5. （2分） 金属晶体中金属原子的相对最密堆积程度较低的堆积方式是（ ）A . Al型（Cu型）B . A2型（K型）C . A3型（Mg型D . ABCABC型6. （2分） 下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（ ）A . 金属铜B . 氯

3、化钠C . 金刚石D . 干冰7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强8. （2分） 仔细观察图这种堆积方式是（ ）A . 钾型B . 简单立方C . 镁型D . 铜型9. （2分） 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）A . 该晶体属于离子晶体B . 晶体的化学式为Ba2O2C . 该晶体晶胞结构与NaCl相似D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

4、10. （2分） 六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途下列推测正确的是（ ）A . SF6中各原子均达到8电子稳定结构B . SF6易燃烧生成SO2C . SF6分子是含有极性键的非极性分子D . SF6是原子晶体11. （2分） 金属键的实质是（ ）A . 自由电子与金属阳离子之间的相互作用B . 金属原子与金属原子间的相互作用C . 金属阳离子与阴离子的吸引力D . 自由电子与金属原子之间的相互作用12. （2分） 下列有关金属晶体的判断正确的是（ ）A . 简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B . 体心立方堆

5、积、配位数6、空间利用率68%C . 六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D . 面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%13. （2分） 下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是（ ）A . a是晶体B . a是非晶体C . b是晶体D . a、b都是非晶体14. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ） A . 硬度：SiO2CO2B . 溶解性：SiO2CO2C . 熔点：SiO2CO2（干冰）D . 酸性：H2CO3H2SiO315. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（

6、） Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073107571723A . 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D . 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高16. （2分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A . CO2和SiO2B . C60和C（金刚石C . NaCl和HClD . CO2和H2O17. （2分） 下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（ ）A . 金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B . 金属晶

7、体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C . 镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D . 金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同18. （2分） 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）A . 为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积B . 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12C . 金属镁采取的堆积方式D . 空间利用率的大小关系为：19. （2分） 金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ） 金属原子金属离子自由电子阴离子A . 只有B . 只有C . D . 20. （2分）

8、下列有关六方最密堆积与面心立方最密堆积的说法中正确的是（ ）A . 六方最密堆积是最密堆积，面心立方最密堆积不是最密堆积B . 两者都是最密堆积，其中六方最密堆积是一、三、五各层球心重合，二、四、六各层球心重合；面心立方最密堆积是四、五、六层分别和一、二、三球心重合C . 原子晶体一般都采用六方最密堆积或面心立方最密堆积D . 只有金属晶体才可能采用六方最密堆积或面心立方最密堆积二、 非选择题 (共5题；共23分)21. （1分） 如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，图中X、Y、Z其中对应的化学式不正确的是_22. （4分） 金属原子有四种基本堆积模型，分别为_和_

9、23. （5分） 如下图所示为金属原子的四种基本堆积模型，请回答以下问题：以下原子堆积方式中，空间利用率最低的是_(在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是_。金属铜的晶胞模型是_，每个晶胞含有_个Cu原子，每个Cu原子周围有_个紧邻的Cu原子。 24. （3分） 金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性（1） 请指出金属具有延展性的原理是_（2） 金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？_（3） 计算该晶胞的空间利用率？_25. （10分

10、） (2018哈尔滨模拟) CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5； Cu(NH3)2Ac 溶液用于除去CO的化学反应方程式：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3 AcCO （式中Ac-代表醋酸根）。请回答下列问题： （1） C、N、O的第一电离能最大的是_，原因是_。基态Fe 原子的价电子排布图为_。 （2） Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_，羰基铁的结构如图，根据该图可知CO作为配位体是以_原子为配位原子与Fe原子结合。 （3） 离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶

11、液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJmol-1和-582 kJmol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+稳定的原因是_。Cu(NH3)2+在水溶液中相对稳定，在配合物Cu(NH3)2Ac中碳原子的杂化类型是_。 （4） 用Cu(NH3)2Ac除去CO的反应中，肯定有形成_。 a.离子键b.配位键c.非极性键d. 键（5） 钙铜合金的晶体结构可看成(a) (b) 两种原子层交替堆积排列而成图(c)，则该合金六方晶胞（即平行六面体晶胞）中含为Cu_个。已知同层的Ca-Cu的距离为294pm，根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离_pm （已知 =1.73 计算结果保留整数）。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 基础题