兰州市高二上学期期中化学试卷（I）卷

1、兰州市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016内江模拟) 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂B . 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C . PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D . “地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率2. （2分） (2017朝阳模拟) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图下列说法正确的是（

2、 ） A . NH3催化还原NO为吸热反应B . 过程中NH3断裂非极性键C . 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D . 脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）3. （2分） (2019高三上吕梁期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A . 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2B . 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复23次C . 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2D . 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I24. （2分） (2016高二上绍兴期末) 在四个不同的容器中，在不

3、同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.1 mol/（Lmin）B . v（N2）=0.1 mol/（Lmin）C . v（N2）=0.2 mol/（Lmin）D . v（NH3）=0.3 mol/（Lmin）5. （2分） (2016高三上河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAC . 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD . 0.5molC3H8分

4、子中含CH共价键2NA6. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列有关离子方程式正确的是（ ） A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB . 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2O CO32+H3O+D . Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O7. （2分） (2016高一下汕头期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进

5、行反应其中反应速率最大的是（ ） A . 20mL 3mol/L 的X溶液B . 20mL 2mol/L 的X溶液C . 10mL 4mol/L的X溶液D . 10mL 2mol/L的X溶液8. （3分） (2018高一上天津期末) 如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是（ ） A . 若A 为盐酸，B 为碳酸钠，C 中盛有水玻璃，则C 中溶液变浑浊B . 若A 为浓硫酸，B 为木炭，C 中盛有酸性高锰酸钾溶液。则C 中溶液紫红色褪色C . 若A 为浓氨水，B 为烧碱，C中盛少量AlCl3溶液，则C中先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解D . 若A 为醋酸，B 为贝壳，C

6、中盛有少量澄清石灰水，则C中溶液先沉淀后溶解9. （2分） (2017高二上武邑期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3 ， 它们的关系正确的是（ ） A . H1H2H3B . H1H3H2C . H1=H2=H3D . H2H3H110. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）若2C（g）的H0，T2T1B . 图乙表示压强

7、对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH4D . 图丁表示25时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化11. （2分） (2019高二上宾阳月考) 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。设起始Z ， 在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的焓变H0B . 图中Z的大小为a3b

8、C . 图中X点对应的平衡混合物中3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小12. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小13. （2分） (2017高二上宜昌期末) 酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示反应原理为：CH3

9、CH2OH+O2CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量下列说法正确的是（ ） A . b为正极，电极反应式为：O2+4H+4e2H2OB . 电解质溶液中的H+移向a电极C . 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气D . 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小14. （2分） (2016高一下眉山期中) 在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器内 B . 容器内的压强不

10、再变化C . 断裂1mol HH的同时生成2mol HID . 容器内颜色不再变化15. （2分） (2017高二下株洲期中) 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（ ） A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D . 该烃属于苯的同系物16. （2分） 在一定温度下，向一个容积为2L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3 ， 经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2 倍则NH2的转化率为（ ） A . 25%B . 80%C . 10%D

11、 . 20%二、 解答题 (共5题；共32分)17. （7分） (2016高二上简阳期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题： （1） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好 （2） 实验中改用60m L 0.50molL1盐酸与 50m L 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述

12、理由_ （3） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50m L 0.5molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 18. （3分） 根据要求填空： （1） 有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱_; （2） 有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较_（填：“大”或“小”）原因：_ 19. （7

13、分） (2017南开模拟) 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：l9：91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：_当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生再生示意图如下

14、：写出HSO3在阳极放电的电极反应式：_，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用（2） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ（3） 工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H0 一定条件下

15、，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=_20. （7分） (2015高一下如东期中) 某温度（T）下的溶液中，c（H+）=10x molL1 ， c（OH）=10y molL1 ， x与y的关系如图所示，请回答下列问题： （1） 此温度下，水的离子积Kw为_，则该温度T_25（填“”、“”或“=”） （2） 在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示 实验序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018

16、.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=_，实验中由水电离产生的c（OH）=_molL1（3） 在此温度下，将0.1molL1的NaHSO4溶液与0.1molL1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲乙丙丁0.1molL1 Ba（OH）2溶液体积/mL101010100.1molL1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_按甲方式混合后，所得溶液的pH为_21. （8分） (2018高三上怀化期中) A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数

17、依次增大；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素形成的某种单质是自然界中最硬的物质；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2 :1的两种液态化合物；E的气态氧化物能使品红溶液褪色，加热品红恢复红色。请回答： （1） E的原子结构示意图为_。 （2） 可以验证B与E两元素非金属性强弱的方法是_（填写字母序号）。A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性C.比较只有这两种元素所形成的简单化合物中元素的化合价（3） 写出由A、C两种元素组成的原子个数比为2:1的化合物的电子式_。 （4） 写出由A、B、C、D四种元素组成的离子个数比为1:1的化合物的化学式_。 （5） A分别与B、C、D形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。 （6） 胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简述如下：将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成两种碱，写出该反应的总离子方程式_。上述反应得到的两种碱在一定条件下继续作用得到Fe3O4，写出该反应的化学方程式_。（7） 将8.4gFe加入某浓度的C的最高价氧化物对应水化物的溶