兰州市高一下学期第一次月考化学试卷D卷（测试）

1、兰州市高一下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列叙述中，排列顺序正确的是：（ ） 氧化性：KMnO4MnO2Cl2单质的密度：NaKS2F物质的熔点：LiNaK氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下宿迁期末) 2017年2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。 U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ） A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 电子数3. （2分） (2017高一下包头期末) 下列有关

2、氢化物的叙述中正确的是（ ） A . 稳定性：H2SHFB . HCl的电子式为 C . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 在卤化氢中HF最稳定4. （2分） (2017高一下江阴期中) 已知原子序数，可以推断原子的（ ） 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下西安月考) 下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ） A . 稳定性：HClH2SH2OB . 碱性：NaOHKOHMg（OH）2C . 酸性：HClO4HBrO4HIO4D . 还原性：IBr Cl6. （2分） 短周期金属

3、元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（ ）甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙丁戊B . 金属性：甲丙C . 氢氧化物碱性：丙丁戊D . 最外层电子数：甲乙7. （2分） (2018高二上江苏期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是（ ）A . 原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)DC . 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D . 元素B分别与A，C形成的化合物中化学键的类型完全相同8. （2分） 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作

4、用属于同类型的是（ ）A . 食盐和氯化氢溶于水B . 钠和硫熔化C . 碘和干冰升华D . 二氧化硅和氧化钠熔化9. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . 次氯酸的结构式：HClOC . NH4Cl的电子式： D . 硫原子的结构示意图： 10. （2分） (2016高一下长安期中) 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是 Hf下列关于 Hf的叙述中，正确的是（ ） A . 该元素的原子序数是72B . 该元素的原子序数是113C . 该核素的中子数为72D . 该元素的相对原子质量为了18511. （2分） (2015高一下咸阳期中) 在

5、粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（ ） A . 10：7：11B . 11：11：8C . 10：11：8D . 11：8：1012. （2分） (2018高一下北京期中) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . W的非金属性比Z的弱B . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C . Y的原子半径在同周期主族元素中最大D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强13. （2分） (2016高一下龙海期中) 锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（ ） A . 锗不能与强碱溶液反应B .

6、氢氧化锗有两性C . 氧化锗易溶于水D . 氧化锗的化学式为Ge2O314. （2分） (2017高一下信阳期中) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ） A . a=b+m+nB . a=bm+nC . a=b+mnD . a=bmn15. （2分） (2018凉山模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素,下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物沸点:XYC . 化合物熔点:Y2Z5M2Z3D . 简单离子的半径:MZ16. （2分） 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（ ）A . KOHB .

7、MgCl2C . HClD . N217. （2分） 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A . Na2O和Na2O2B . N2和NeC . MgCl2和Na2SD . HCl和NaOH18. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 下列说法不正确的是（ ） A . I与 I互为同位素B . Na+的结构示意图为 C . 高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7D . I和Cl是同一主族元素，HI比HCl稳定19. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液

8、的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化20. （2分） 25、1.01105Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热（单位：kjmol1）（ ）A . 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）B . C2H2（g）

9、+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）C . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）D . C2H2（g）+O2（g）=2CO（g）+H2O（1）二、 填空题 (共4题；共27分)21. （7分） (2017平罗模拟) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期（请用化学用语答题）元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+62+532+3（1） R的元素符号为_； M在元素周期表中的位置为_（2） X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_（3） X+

10、，Y2，M2离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_（4） 用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的电极反应式_如图转化关系A B C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_22. （11分） (2017高二上焦作期中) C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素 （1） Si位于元索周期表第_周期第_族 （2） N原子的原子结构示意图为_；Cu的低价氧化物的颜色为_ （3） 用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4） 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成

11、原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_23. （5分） (2019高三上江西期末) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。 （1） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。 a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找（2） Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放C

12、O2。原理是：在500时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_。 （3） 利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A：CO2+H2O CO+H2+O2已知：则反应A的热化学方程式是_。（4） 高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下： 电极b发生_（填“氧化”或“还原”）反应。 CO2在电极a放电的反应式是_。24. （4分） (2016高二上淮阳开学考) A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物根据以上事实回答： （1） A原子的结构示意图为_; （2） C在周期表中的位置：_; （3） BD2含有的化学键类型为_; （4） A，C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题