兰州市高二上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、兰州市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下武汉期末) 已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（ ） 弱酸化学式CH3 COOHHCNH2 CO3电离平衡常数1.81054.91010K1=4.3107K2=5.61011A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B . Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）C . 0.4mol/L HCN溶液

2、与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN）c（OH）c（H+）D . 25时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）2. （2分） (2018高二上大理期中) 下列能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . 铁在潮湿的空气中容易生锈C . 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅D . H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深3. （2分） (2016高三上大连期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 某醋酸溶液的pH=

3、a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB . 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C . 1.0103 molL1盐酸的pH=3.0，1.0108 molL1盐酸的pH=8.0D . 若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=114. （2分） (2016高二上扬州期中) 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（ ） A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断5. （2分） 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）A . 把pH=2的

4、甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 50mL 1 molL1的甲酸溶液恰好与50mL1 molL1的NaOH溶液完全反应C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 molL1的甲酸溶液的pH约为26. （2分） 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ， 反应

5、达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%7. （2分） (2015高二下芜湖期中) 如图为一个装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mL的NO，若通入11.2mL的O2（体积为标况下测得），保持温度，压强不变，则容器中的密度为（ ） A . 等于1.369g/LB . 等于2.054g/LC . 于1.369g/L和2.054g/L之间D . 大于2.054g/L8. （2分） 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）H

6、2 ， 则H1H2C . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量9. （2分） 下列反应属于放热反应的是（ ） A . 氯化铵与八水合氢氧化钡反应B . 碳与水蒸气高温制取水煤气C . 氢氧化钾和硫酸中和D . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳10. （2分） (2015高二上株洲期末) 下列说法正确的是（ ） A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

7、D . 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）=c（I）11. （2分） (2018高二上河北期中) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大B . 装置中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置炼铜时，c极为粗铜D . 装置中发生吸氧腐蚀12. （2分） 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）A . d为石墨，铁片腐蚀加快B . d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHC . d为锌块，铁片不易被腐蚀D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H213

8、. （2分） (2016高二上西安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 燃烧热是生成1mol H2O放出的热量D . 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子14. （2分） (2016高二上承德期中) pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（ ） A . m=nB . mnC . mnD . 无法判断15. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）28H2O与N

9、H4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关16. （2分） (2016高三上长沙期中) 熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池其电解质是熔融态碳酸盐如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是（ ） A . 该电池放电时，负极的反应式为：H22e+CO32H2O+CO2B . 该电池中CO32的为由左边移向右边移动C . 该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e2CO32D . 该电池放电时，当转移4mol e时正

10、极消耗1mol O2和2mol CO217. （2分） (2016高一上远安期中) 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A . CuB . CO2C . HClD . CH3CH2OH（乙醇）18. （2分） (2017高二上荆门期末) 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . H0B . 从Y点到Z点可通过升高温度实现C . 从Y点到X点可通过使用催化剂实现D . 600 K时，Y点甲醇的v正v逆19. （2分） (2017高一下唐山期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、

11、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A . 反应的化学方程式为：2MNB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍20. （2分） (2015高二上秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置盐桥中KCl的Cl 移向乙烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置可以验证温度对化学平衡的影响二、 简答题 (共5题；共40分)21. （3分） 常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL （1） 此溶液

12、中水电离出的氢离子浓度c（H+）为1 （2） 若将该溶液的pH变为11（设混合后溶液体积不变） 若用蒸馏水稀释，应加入1 mL若用pH=10的NaOH溶液稀释，应加入2 mL22. （1分） (2017高二上吉林期末) pH相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积V（盐酸）_V（醋酸）（填；=；） 23. （10分） (2017高二上和平期末) 根据要求填空： （1） 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=1.01010mol/L，该溶液可以是（填选项） A . pH=4的CH3COOHB . pH=10的NaOHC . pH=9的 Na2CO3D . p

13、H=2的 H2SO4E . pH=4的 NH4Cl（2） 在100时，将 100mL 01mol/L 的稀H2SO4溶液与 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=_（混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=1012） （3） 常温下，amL01mol/L盐酸与bmL01mol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a_b （填“”、“”或“=”） （4） 常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是_ （5） 氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示：_ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得

14、到的主要固体产物是_（6） 25，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发） pH=13时，溶液中的 c（H2S）+c（HS）=_mol/L某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=_时，Mn2+开始沉淀24. （10分） (2016高二上洛阳开学考) 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2 ， 发生2SO2+O2 2SO3反应5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%求 （1）

15、 以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率； （2） 该反应中SO2的平衡转化率 25. （16分） (2016高二上日喀则期中) 写出下列反应的热化学方程式 （1） N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量 （2） 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出445kJ的热量 （3） 如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： （4） 合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，贮氢合金可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_;已知温度为T时：CH4（g

16、）+2H2OCO2（g）+4H2（g）H=+165KJmolCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41KJmol三、 实验题 (共1题；共13分)26. （13分） 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题： 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL（1） 该学生用标准0.14molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B、用待测定的溶液润洗

17、酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_（用序号填写）该滴定操作中应选用的指示剂是_在G操作中如何确定终点？_（2） 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） （3） 配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是_ （4） 如有1molL1和0.1molL1的NaOH溶液，应用_的NaOH溶液，原因是 （5） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_（选填“甲”或“乙”）中 （6） 观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_（选填“偏大”“偏小”或“无影响”） （7） 计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小