兰州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、兰州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A . CH3COOHB . NH4ClC . NH3H2OD . H3BO3（硼酸）2. （2分） (2017南宁模拟) 下列实验存在能达到相应实验目的是（ ） 选项实验目的实验操作A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液B制备Fe（OH）3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C除去Na2CO3固体中的NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体A . A

2、B . BC . CD . D3. （2分） (2019宝山模拟) 海带提碘的过程不包括（ ） A . 灼烧B . 溶解C . 氧化D . 升华4. （2分） (2018高二上成都期末) 为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是（ ） 选项实验实验温度试剂加入顺序温度试剂加入顺序A20淀粉、稀硫酸、KI20淀粉、KI、稀硫酸B25KI、稀硫酸、淀粉35稀硫酸、KI、淀粉C30淀粉、KI、稀硫酸35淀粉、KI、稀硫酸D35KI、淀粉、稀硫酸30KI、淀粉、稀硫酸A . AB . BC . CD . D5. （2分）

3、(2018高一下湘西期末) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 甲烷的电子式:B . N2的结构式:C . 乙烯的结构简式:CH2CH2D . CO2的分子模型示意图:6. （2分） (2018高一下保山期末) 下列说法错误的是（ ） A . 蔗糖和麦芽糖均为双糖B . 油脂的水解反应称为皂化反应C . 植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖7. （2分） (2016高三上清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法中正确的是（ ） 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为1

4、0NA将100mL 0.1molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA1.0L 1.0molL1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA A . B . C . D . 8. （2分） (2019高二下长春月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法

5、中正确的是（ ） A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易D . X的原子半径小于Y9. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H+H2OB . 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OC . 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2+S+H2OD . 向NH4H

6、CO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O10. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A . H+ Na+CO32ClB . Ba2+Na+ClSO42C . K+H+SO42OHD . Ag+Al3+NO3H+11. （2分） (2016高三上怀仁期中) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A . 1：4B . 1：5C . 2：3D . 2：512. （2分） 在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2O H

7、ClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ ） A . H浓度减小，HClO浓度减小B . H浓度增大，HClO浓度增大C . H浓度减小，HClO浓度增大D . H浓度增大，HClO浓度减小13. （2分） (2018高二下吉林开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D . 各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体14. （2分） 已

8、知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1 以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJmol1的是（ ） H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l） H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（l） HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l） CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）CH3COONH4（aq）+H2O（l）A . 和B . C . D . 以上都不对15. （2分） 在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧

9、杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（ ） a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol/L NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNO水A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016宝应模拟) 下列叙述正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3nH2O；电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . C . D . 17. （2分） (2

10、019高三上闵行期末) 钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应（ ） A . 接在电源正极B . 接在电源负极C . 连接锌D . 连接铜18. （2分） (2017高二上重庆期末) 可逆反应A（s）+B（g）2C（g）H0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（ ） A . 保持温度不变，减小压强B . 保持恒温恒容，充入氦气C . 其它条件不变时，升高温度D . 其它条件不变时，加入少量A19. （2分） (2018高二上林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，

11、c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 molL1min120. （2分） 下列关于中和热测定的实验描述正确的是（ ） A . 需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒B . 中和热测定可以是所有的酸和碱C . 环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动D . 实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高二、 推断题 (共2题；共9分)21. （5

12、分） (2018徐州模拟) 活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下： （1） 下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30而不是更高的温度的原因是：减少盐酸挥发；_。 （2） “氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3） 若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为_。 “除杂”时，滤渣的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为_。（4） 在“过滤”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生

13、成碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3等物质。 该反应的化学方程式为_。检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为_。22. （4分） (2019高三上广州期末) 温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。 回答下列问题：（1） 由A到B的反应类型为_。 （2） 由C到D反应所需试剂为_。 （3） E中官能团的名称是_。 （4） F合成G的反应方程式为_。 （5） H的分子式为_。 （6） 写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）_。 （7） 设计由丙炔和甲醛为起始原料制备 和 的合成路线 _（无机试剂任选）。 三

14、、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018张掖模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1） 已知：NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g) 2NO(g)H+179.5 kJ/molK22NO(g) +O2(g) 2NO2(g)H-112.3 kJ/molK3试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_以及此热化学方程式的平衡

15、常数K=_（用K1、K2、K3表示）（2） 污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO 4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的 ，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_。 若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围_。（3） 电化学降解NO2-的原理如下图： 电源的负极是_（填A或B）阴极反应式为_。若电解过程中转移了6mol电

16、子，则膜两侧电解液的质量变化差 为_g。四、 实验题 (共2题；共9分)24. （3分） (2016高二上临漳期中) 探究并回答问题 （1） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间 ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出

17、的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_（2） 在100和200kPa的条件下，反应aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度 压强（kPa）2005001 000B的浓度（molL1）0.040.10.27根据表中的数据，回答下列问题：压强从200kPa增加到500kPa时，平衡_移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是_压强从500kPa增加到1 000kPa时，平

18、衡_转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是_25. （6分） (2018高一上南昌期中) （1） 图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为则的正确数值为_ A3.2mL、小于3.2mLB.4.8mL、大于4.8mLC.3.2mL、大于3.2mlD.4.8mL、小于4.8mL实验室需配制1molL-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为_填代号,下同)。A.大于8.8gB.小于8.8gC.8.8g（2） 表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质

19、量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。 .用10%(密度为1.01gcm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需_g10%(密度为1.01gcm3-)的氢氧化钠溶液量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_mL.把98%(密度为1.84gcm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:需要量取浓硫酸_;mL下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_A.容量瓶洗涤后未干燥B.量取溶液时,仰视刻度线C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出D.没有洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些五、 计算题 (共1题；共2分)26. （2分） 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成甲溶于水