兰州市高考理综-化学三模考试试卷B卷

1、兰州市高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列说法正确的是（ ） A . 可用酒精清洗试管中附着的硫粉B . 钙元素的焰色反应是绿色C . 2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子D . 在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性2. （2分） 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH

2、4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没3. （2分） (2016高二下沈阳期中) 将有机物的混合物在一定条件下反应：甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；乙二醇与乙酸酯化得酯；氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；苯酚和浓溴水反应所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（ ） A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将2

3、2.4LHC1溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水5. （2分） (2016高一下沙市月考) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（ ） A . X与Y能形成两种常见的气态化合物B . 原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（Z）r（R）C . X，Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同D . 含有Y，Z，R三种元素的化合物最多只有2种6. （2分） (2016高三上日喀则期中) 固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质

4、，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是（ ） A . 有O2参加反应的a极为电池的负极B . b极的电极反应式为H2+O22eH2OC . a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e4OHD . 氧化锆的作用是让电子在电池内部通过7. （2分） 常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A . NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C . pH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c

5、(NH-)大小顺序为：D . 10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)20 mL二、 非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分） 雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如图：（Ce为铈元素）： （1） 上述流程中循环使用的物质有_， （2） 上述合成路线中用到15%20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3+OH，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式_ （3） 写出吸收池中，酸性条件下NO转化为NO2

6、的离子方程式为_ （4） 向吸收池得到的HSO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_ （5） 电解池可使Ce4+再生，装置如图所示：生成Ce4+从_口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式_： （6） 从氧化池中得到粗产品NH4NO3的实验操作是_、_、过滤、洗涤等 9. （15.0分） (2016高二上绍兴期末) 进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气 （1） 、已知反应N2O4（g）2NO2（g）H，随温度升高，混合气体的颜色

7、变深将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况下列说法能说明透光率不再发生改变的有_a气体颜色不再改变bH不再改变cv正（N2O4）=2v逆（NO2）dN2O4的转化率不再改变（2） 、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）a.该反应的S_0（填“”、“=”或“”）b.以下说法正确的

8、是_A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（3） 、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染a.已知：CH4（g）的标准燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1114kJ/mol2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=114kJ/mol写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：_b.在温度为T1和T2时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测

9、得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：时间/min温度/010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.560.5温度为T1时，020min内，v（CH4）=_T1_T2（填“”或“”，下空同）；判断理由是_T1时，反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=_温度为T2时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）10. （14.0分） (2016高三上安徽期中) MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程

10、如图所示： 部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值101710171039已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2（1） 步骤中消耗0.5molMn2+时，用去1molL1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为_ （2） 已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_ （3） MnO2是碱性锌锰电池的正极材料放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是_如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌_g（已知F=96500C/mol） （4） 向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH

11、、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式_向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2_; （5） 用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为_时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全）继续加碱调节pH为_时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL1）若上述过程不加H2O2，其后果和原因是_; 11. （15分） (2015长春模拟)

12、 四种常见元素的性质或结构信息如下表试根据信息回答有关问题元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）； （2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素与D元素形成分子空间构型为_； （3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是_； （4） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_； （5） C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm3（要求写表达式，可以不化简）12. （15.0分） 下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1） 图中属于烷烃的是_（填字母）。（2） 在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成_和_;；不仅可以形成_;，还可以形成碳环。（3） 上图中互为同分异构体的