人教版化学高二选修1第三章第一节合金同步练习B卷

1、人教版化学高二选修1第三章第一节合金同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ）A . 采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体B . 合金材料中不可能含有非金属元素C . 信息产业中的光缆的主要成分是单质硅D . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 氯气有毒，不能用来给自来水消毒B . 甲烷燃烧会生成CO2 ， 因此不属于清洁能源C . 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D . 石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器3

2、. （2分） 化学与生产、生活、能源、环保等密切相关下列有关说法正确的是（ ）A . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水D . 绿色化学的核心是运用化学方法对环境污染进行综合治理4. （2分） 下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是（ ）A . 钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料B . 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯C . 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料D . 化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分

3、子材料5. （2分） (2015高一上运城月考) 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 8：96. （2分） 我国高速列车制造技术具有世界领先水平高速列车制造要使用轻质金属材料下列可以作为轻质金属材料的是（ ）A . 铝合金B . 铜合金C . 碳纤维D . 硅纤维7. （2分） (2016高一上德阳期末) 美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（ ） A . 铝钠合金是混合物B . 铝钠合金若投入一定的水中可得无

4、色溶液，则n（Al）n（Na）C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D . 若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小8. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的C . 植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程D . 对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用9. （2分） 汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国新科学家杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙

5、材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除水银外，还含锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是（ ） A . 汞合金是一种具有金属特性的化合物，易导热、导电B . 汞合金的强度和硬度比锡的大C . 汞合金的熔点比汞的高D . 汞合金的毒性远低于汞的毒性10. （2分） 镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的A . 密度较小B . 易导电C . 易导热D . 银白色11. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B . 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C . 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都

6、高D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒12. （2分） 下列方法中不能用于金属防腐处理的是（ ）A . 制成不锈钢B . 把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中C . 喷油漆、涂油脂D . 电镀13. （2分） 按照冶金工业的分类，下列合金属于黑色金属材料的是（ ） A . 锰钢B . 青铜C . 铝锂合金D . 镧镍储氢合金14. （2分） (2016高二下亳州期末) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（ ） 粗盐和酸雨都是混合物；石油和水蒸气都是不可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；牛奶和雾都

7、是胶体A . B . C . D . 15. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 黄铜属于合金，硬度比纯铜高B . MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应16. （2分） (2019高二下浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反

8、应的离子方程式可表示为：FeTiO34H+4Cl Fe2+ TiOCl422H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2 温度/ 30 35 40 45 50 TiO2 xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 D . TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示,40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大17. （2分） 下列物质中,不属于合金的是（ ）A .

9、硬铝B . 水银C . 黄铜D . 钢铁18. （2分） 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能（ ）A . 加工性差B . 强度高C . 抗腐蚀D . 密度小19. （2分） 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ） A . 原子半径：NaAlB . 若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）n（Na）C . m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成20. （2分） 钢笔的笔头是合金钢，钢

10、笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，为与钢笔区别而叫铱金笔金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔下列说法中错误的是（ ） A . 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B . 铱金笔的耐磨性能比钢笔好C . 金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D . 金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔二、 非选择题 (共5题；共43分)21. （5分） 氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂I治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2 （1） 该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为

11、_；II已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）H1=441kJmol1H2O（g）=H2（g）+O2（g）H2=242kJmol1Mg（s）+O2（g）=MgO（s）H3=602kJmol1（2） 氢氧化镁分解的热化学方程式为_；某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁（3） 步骤中每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mol e，则此反应的离子方程式为_；（4） 已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤中随着E

12、DTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2请从沉淀溶解平衡的角度加以解释_；为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：序号精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量提纯体系温度/加入EDTA质量/g加入保险粉质量/gW（Fe）/（104g）1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51（5） 若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是_（填字母）4060EDTA质量为0.05gEDTA质量为0.

13、10g保险粉质量为0.05g保险粉质量为0.10gABCD22. （7分） 现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题 （1） 以下有关合金的说法，正确的是 （填写字母） A . 铁碳合金的熔点高于纯铁和碳B . 铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间C . 铁碳合金的硬度大于纯铁D . 其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁（2） 按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因

14、是：_ （3） 点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象写出合金样品在A中反应的化学方程式_，_ （4） C中的现象是_，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是_ 23. （10分） (2015高一上广州期末) 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 杂质是Fe2O3、SiO2等从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1） 固体B的主要用途有（写出1条即可）_（2） 第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：_；（3） 第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_若往A溶液中通入足量CO2，请写出可能发生反应的离子方程式

15、_（4） 工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_（5） 将实验过程中所得固体精确称量课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中Al2O3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）24. （7分） (2016高一上重庆期末) 运用所学知识，回答下列问题 （1） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_（填物质名称）来雕刻玻璃 （2） 向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色该反应的离子方

16、程式为_；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是_ （3） 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣的成分为_（填化学式）加过量B发生反应的离子方程式为_通入C发生反应的化学方程式为_25. （14分） 金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1） 人类最早使用的合金是_，目前使用量最大的金属是_ （2） 铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是 A . 纯铁的硬度比生铁高B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C .

17、 不锈钢是铁合金，只含金属元素D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化（3） 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_ （4） 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式_ （5） 电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：_，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水需要用到的一组试剂是_ ABCD（6） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式_ （7） 有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成F