人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习（II）卷

1、人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下盘山期中) 有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（ ） A . 该分子是极性分子B . 每个碳原子均为sp2杂化C . 分子中有极性键和非极性键D . 分子中共有4个碳碳键2. （2分） 如表给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（）80171278268沸点（）1 4651 4121 60057.6则下列各项表述与表中数据一致的有（ ）CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体1500

2、时，NaCl可气化MgCl2水溶液不能导电A . 仅B . 仅C . D . 3. （2分） 下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A . SO2和SiO2B . CO2和H2OC . NaCl和HClD . NaOH和CCl44. （2分） (2019高二下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大B . SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体C . NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同D . NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键5. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列各组中

3、的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ） A . 碘和氯化钾B . 金刚石和重晶石C . 二氧化硅和干冰D . 软脂酸甘油酯和冰醋酸6. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 电负性的大小顺序为ClSPB . 由于NO3和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3的空间构型为平面三角形C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大7. （2分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A . CO2和SiO2B

4、 . Na2O2和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS28. （2分） (2018奉贤模拟) 下列说法中正确的是（ ） A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强熔点越高C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏9. （2分） 下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是（ ） A . 1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B . 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C . 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D . 平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-10. （2分） 下列说法错误的

5、是（ ）A . 在水中的溶解度NH3CH4B . 晶体熔点的高低SiO2CO2C . 金属键的强弱LiKD . 晶格能的大小NaFMgO11. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 离子键只有饱和性没有方向性B . 离子晶体中只含有离子键C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量12. （2分） 下面有关晶体的叙述中,不正确的是（ ） A . 金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C . 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D . 干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻

6、10个CO2分子13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 冰融化时,分子中HO键发生断裂B . 分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高C . 分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高D . 分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定14. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ） A . MgCl2B . SO2C . I2D . NaOH15. （2分） (2016高一下宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的

7、熔沸点均很高16. （2分） 最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构下列对该晶体的叙述错误的是（ ）A . 该物质的化学式为CO4B . 该晶体的熔、沸点高，硬度大C . 该晶体中C原子与C0化学键数目之比为1：4D . 该晶体的空间最小环由12个原子构成17. （2分） (2019高二下公主岭期中) 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（ ） A . 1184B . 321C . 984D

8、 . 2114918. （2分） (2016高二下曲周期末) 关于CO2说法正确的是（ ） A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子19. （2分） 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y1220. （2分） 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A . 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C . 氯化铯晶体中

9、，每个Cs+周围紧邻8个ClD . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子二、 非选择题 (共5题；共25分)21. （2分） 若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示则晶胞中该原子的配位数为_；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的_22. （6分） (2018高一下宁波期中) （1） 有下列八种晶体：晶体硅 汞 氯化钾 二氧化硅 晶体碘 溴化钠 镁 二氧化碳。其中属于金属晶体的是_(填序号，下同)，属于原子晶体的是_，属于离子晶体的是_，属于分子晶体的是_。 （2） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热

10、241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) O2(g) H2O(l)的H_kJmol-1。 23. （6分） (2016高一下福建期中) 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分 （1） 其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_； （2） 其中代表石墨的是_， （3） 金刚石和石墨互称碳的_ （4） 代表干冰的是C，它属于_晶体 （5） CO2分子间通过_结合起来 （6） 上述物质中A、B、C三种熔点由高到低的排列顺序为_（用字母表示） 24. （9分） (2019梧州模拟) 据

11、科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH。请回答下列问题： （1） 基态镍原子的电子排布式为_。 （2） 1molCH2=CHCH2OH中键和键的个数比为_，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_。 （3） 丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_。 （4） 羰基镍Ni(CO)4用于制备高纯度镍粉，它的熔点为25，沸

12、点为43。羰基镍晶体类型是_。 （5） Ni2+能形成多种配离子，如Ni(NH3)62+、Ni(SCN)3和Ni(CN)22等。Ni(NH3)62+中心原子的配位数是_ ，与SCN-互为等电子体的分子为_。 （6） “NiO”晶胞如图所示。 氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为_。已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为_nm(用代数式表示)。25. （2分） (2018高二下钦州港期末) 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，其晶胞结构如图。 （1） 根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式_。 （2） 根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为 、 、 和 ），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共20题；共