兰州市高一上学期化学期中考试试卷D卷(考试)

1、兰州市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上双峰月考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（ ） A . 植物油和自来水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)2. （2分） “纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A . 所得分散系极不稳定B . 具有丁达尔效应C . 不能透过滤纸D . 以上性质都不具有3. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列各组

2、物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A . B . C . D . 全部正确4. （2分） (2016高三上武邑期中) 我国宋代开宝本草记载了“铁华粉”的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，

3、令光净以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣”这里的“铁华粉”是指（ ） A . 醋酸亚铁B . 硫酸亚铁C . 氧化铁D . 氯化铁5. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（ ） 序号XYZWCuCuSO4Cu（OH）2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca（ClO）2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe（OH）2A . B . C . D . 6. （2分） (2018陆川模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（ ） A . 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NAB . 标

4、准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NAC . Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NAD . 0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA7. （2分） (2016高三上岐山期中) 对于Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（ ） Cl2是氧化剂 SO2被氧化 Cl2被氧化 Cl2发生还原反应 SO2具有还原性 Cl2具有氧化性A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有8. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ）A . 用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，

5、都有光亮的通路B . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C . 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D . 可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质9. （2分） (2016高一上大名期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷

6、却至室温才能转移到容量瓶中10. （2分） 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 单质又可分为金属和非金属能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处11. （2分） (2015高二上宁波开学考) 某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（ ） A . 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B

7、. 图中：量筒中发生了加成反应C . 图中：生成蓝色的烟D . 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成12. （2分） 制取在蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是（ ） A . 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石B . 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C . 冷水从冷凝管下口入，上口出D . 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象13. （2分） (2016高一上荆州期中) 达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是（ ） 选项目的仪器药品A配制1mol/LNaCl溶液烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管氯化钠、水B粗盐提纯烧杯、玻

8、璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿粗盐、水C萃取碘水中的碘烧杯、分液漏斗碘水、乙醇D检验集气瓶中的气体是氧气集气瓶（带玻璃片）带火星的木条A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高二下蛟河月考) 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H+5Na2O22Mn2+5O2+8H2O+10Na+.下列判断正确的是（ ） A . 高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 反应的氧化产物只有氧气C . 当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1molD . 向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸

9、钾溶液15. （2分） 欲用含96%乙醇的酒精制无水乙醇，可选用的试剂和方法是（ ） A . 加入无水CuSO4再过滤B . 加入生石灰再蒸馏C . 加入浓硫酸再加热，蒸出乙醇D . 将酒精直接加热蒸馏出乙醇16. （2分） (2016高二下成都期中) 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B . 该溶液中，K+、OH、S2、NO3能大量共存C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ， 转移电子约为6.02

10、1023个17. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3 实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 盐酸C . 氯化钡溶液D . 硝酸18. （2分） 为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ） A . CCl4B . 汽油C . 苯D . 酒精19. （2分） 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ， 则原溶液中Al3的浓度(molL1)为（ ）A . B

11、 . C . D . 20. （2分） (2016高一上潮南期中) 在一定体积的容器中加入4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，于450和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，则所得产物中氮原子与X原子个数之比是（ ）A . 1：2B . 1：4C . 1：6D . 1：321. （2分） (2015恩施模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，4g CH4含nA个CH共价键B . 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C . 1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D . 常温常压下，

12、22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子22. （2分） (2018高二下桂林开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则下列说法中正确的是：（ ） A . 加热条件下，1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NAB . 1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32C . 常温常压下，2.8gN2和2.8g CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA23. （2分） (2016高一上淄川期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（ ） A . F ， Br ， S2B . Fe3+ ， MnO4 ，

13、NO3C . Cl2 ， HClO，MgD . ClO ， Cl ， Ag+24. （2分） (2018高一上诸暨期中) 关于100ml1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（ ） A . Cl-的物质的量浓度为2mol/LB . CaCl2的物质的量为1molC . 取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/LD . 该溶液中水的体积为100 mL25. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/molB . 同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2

14、g和3.2g，则A的相对原子质量为16C . 在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1D . 浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3 ， 则物质的量浓度是11.9 molL1二、 根据题目要求填空 (共7题；共30分)26. （4分） 在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：（1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：A_，B_（2）写出A中形成分散系的离子方程式：_（3）写出C中形成分散系的化学方程式：_27. （4分） (2016高一上远安期

15、中) 在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为_mol质量为_g，其中含_个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_mol/L 28. （2分） (2015高一上大新月考) 1molCaCO3的质量是_，1mol CaCO3含有_个氧原子 29. （3分） 硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2 850950时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_（2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2_m3 （3）为

16、使FeS2煅烧完全生成Fe2O3 ， 工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少_？30. （2分） (2017高一上宜昌期末) 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了0.4mol电子，则氧化产物的质量是_ g 31. （6分） (2016高一上长春期中) 欲用98%的浓硫酸（ =1.84g/mL1）配制成浓度为3.68mol/L1的稀硫酸500mL请按要求填空： （1） 所需浓硫酸的体积为_mL （2） 请将下列操作按正确的序号填在横线上： A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶头

17、滴管加水至刻度线 D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶 G向容量瓶中加入适量蒸馏水至距离刻度线12cm处其操作正确顺序为_（3） 使用容量瓶前需要先进行操作的是_， （4） 若实验中出现下列现象对所配溶液有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） 浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容_，定容时俯视刻度线_，配制前容量瓶内有水_32. （9分） (2015高二上丹阳期末) CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物通过下述实验确定该晶体的组成 步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2molL1稀硫酸，微热使样品

18、溶解再加入30mL水加热，用0.2000molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO4溶液步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI用0.2500molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa2S2O3溶液已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+8H2O+10CO2步骤b：2Cu2+4I=2CuI+I2I2+2S2O32=2I+S4O62（1） 已知室温下CuI的Ksp=1.271012，欲使溶液中c（Cu+）1.0106molL1，应保持溶液中c（I）_molL1 （2） MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+ 写出该反应的离子方程式为_若无此加热操作，则测定的Cu2+的含量将会_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（3） 步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为_ （4） 通过计算确定样品晶体的组成 三、 计算题 (共1题；共5分)33. （5分）