兰州市高考理综-化学一模考试试卷B卷

1、兰州市高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下北京期中) 下列有关硅及其化合物用途的说法中，错误的是（ ） A . 硅单质是制造光电池的主要原料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品2. （2分） 如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法不正确的是（ ）XYZWMA . M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物B . 原子半径大小关系：ZXYC . 不能通过电解熔融Z、W组成的物质制

2、备Z单质D . Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高3. （2分） (2019高一上南昌期末) 某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH ， 向该溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（ ） A . 有Mg2 ， 没有Al3B . 有Al3 ， 没有Mg2C . 有Mg2和Al3D . 有大量的H、Mg2和Al34. （2分） (2017高一下淮北期中) 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ） A . 盐酸和NaOH溶液混合B . 氯化氢溶于水C .

3、 溴化氢气体与氨气相遇反应D . 锌和稀硫酸反应5. （2分） (2017高二上大连期末) 下列说法正确的是（ ） A . CH4与C4H10不一定是同系物B . 苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键C . 乙烯使溴水褪色属于取代反应D . 炒菜时，加入一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成6. （2分） (2018高三上怀化期中) 通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（ ）选项实验操作现象结论A将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与CO2的反应是放热反应B向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀氧化性：

4、 NO3-Fe3+C向2支盛有5 mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴0.1mol/L相同浓度的CuCl2溶液 和CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象KspCu（OH）2KspCa（OH）2D|将浓硫酸滴在棉花上棉花变黑浓硫酸有脱水性A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上天津期末) 恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H=-196kJ/mol，有关数据如下： 三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是（ ）A . 1+2= 1 且31B . Q1+Q2=196 且 Q32Q1C . n2n

5、33.2molD . P32P1=2P2二、 综合题 (共3题；共21分)8. （5分） 分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，（1） 可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是_；（2） 可以发生催化氧化生成醛的是_；（3） 不能发生催化氧化的是_；（4） 能被催化氧化为酮的有_种；（5） 能使酸性KMnO4溶液褪色的有_种。9. （8分） (2018郑州模拟) 石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题： （1） COS的电子式是_。 （2） 已知热化学方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+

6、2H2O(l)H=-362kJmol-12H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H2=-1172kJmol-1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为_。（3） 可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_。(已知H2CO3的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-15) （4） 在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为_。 （5） COS的水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(

7、g)+H2S(g)H0。某温度时，用活性-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比n(H2O)/n(COS)的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：该反应的最佳条件为:投料比n(H2O)/n(COS)_，温度_P点对应的平衡常数为_。(保留小数点后2位)当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是_。10. （8分） (2018辽宁模拟) 以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4 ， 杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料

8、铅铬黄，工业流程如图所示：已知：Ksp(PbSO4)=1.610-8 ， Ksp(PbCO3)= 7.410-14（1） “碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_，气体A 的化学式为_。 （2） “酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是_。 （3） “沉降I”过程中发生反应的离子方程式为_。 （4） 滤液D中溶质的主要成分为_，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该进行的操作I是_。 （5） 以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据_（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由_。 三、 实

9、验题 (共1题；共6分)11. （6分） (2016高一下福建期中) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1） 哪一时间段（指01、12、23、34、45min）反应速率最大_; （2） 哪一段时段的反应速率最小_ （3） 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）_ （4） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A . 蒸馏水B . NaCl溶液C . Na2CO3溶液D . CuSO4溶液你认为可行的是（填编号） 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)