人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习（I）卷

1、人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下长春月考) 用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形2. （2分） (2017高二上小金期末) 下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（ ） A . CHCHB . H2OC . P4D . CH43. （2分） (2019高二下长春月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项实验事实理论解释

2、ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且分子间存在氢键影响DHF的沸点高于HClH-F的键长比H-Cl的短A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二下锦州期末) 科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（ ） A . 分子中C，N间形成非极性键B . 1mol该分子中含8mol 二氧化氮C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O5. （2分）

3、(2019高二下长春月考) 下列叙述中正确的是（ ） A . P4、CO、CO2都是极性分子B . HCN、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱D . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6. （2分） 甲烷的空间构型是（ ） A . 平面正四边形B . 三角锥形C . 平面三角形D . 空间正四面体7. （2分） (2015高三上武汉期中) 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的

4、一组是 A . NO2和NH4+B . H3O+和ClO3C . NO3和CO32D . PO43和SO428. （2分） 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）BF3 CH2=CH2苯 CHCHNH3CH4 A . B . C . D . 9. （2分） 下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是（ ）A . 金刚石B . 石墨C . 苯D . 甲醛10. （2分） (2017高二上河北期中) 0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是（ ） A . Cr(H2O)6Cl3B . Cr

5、(H2O)5ClCl2H2OC . Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD . Cr(H2O)3Cl33H2O11. （2分） 下列不属于配位化合物的是（ ） A . 六氟合铝酸钠:Na3AlF6B . 氢氧化二氨合银:AgNH32OHC . 六氟合铁酸钾:K3FeF6D . 十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O12. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu（H2O）42+的数目不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）

6、42+C . 向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13. （2分） 某物质的结构为：对该物质的分析判断正确的是（ ）A . 该物质是一个离子化合物B . 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C . 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D . 该物质中C、N、O原子存在孤对电子14. （2分） 下列溶液中不存在配离子的是（ ）A . CuSO4水溶液B . 银氨溶液C . 硫氰化铁溶液D . I2的CCl4溶液15. （2分） (2017高二下河南期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 某金属

7、元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 标况下22.4LC2H2中所含的键数和18g冰中所含的氢键数均为2molD . PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5AlCl3由PCl4+和AlCl4构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型16. （2分） (2019高二上剑河期末) 用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C

8、 . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形17. （2分） (2016高二下汪清期末) 关于原子轨道的说法正确的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B . CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C . 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键D . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道18. （2分） (2016高二下大同期中) 某物质的实验式为PtCl42NH3 ， 其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有

9、NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B . 该配合物可能是平面正方形结构C . Cl 和NH3分子均与Pt4+配位D . 配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位19. （2分） (2019高二下公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A . 直线形 sp杂化B . 三角形sp2杂化C . 三角锥形sp2杂化D . 三角锥形sp3杂化20. （2分） (2015高二上南充期末) 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A . 分子中中心原子通过sp3杂化

10、轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180二、 非选择题 (共5题；共31分)21. （2分） (2016深圳模拟) 磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式三溴化硼_；三溴化磷_ 22. （3分） (2016高二下沙市月考) 已知N2 ， CO，H2O，NH3 ， CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题

11、： 根据N2与CO为等电子体，写出CO分子的电子式_试比较两分子中的键角大小：H2O_NH3 ， （填“”、“=”或“”）CO2中含有的键和键的数目之比为_23. （10分） (2018衡阳模拟) 某盐的组成可表示为3H3ON5:3NH4N3NH4Cl。回答下列问题 （1） 氯原子的电子排布式为_. （2） 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。 （3） 经X射线衍射测得化合物3H3ON53NH4N5NH4C

12、l的晶体结构,其局部结构如图(b)所示 H3O+中心原子的杂化类型为_，NH4+的空间构型为_。3H3ON53NH4N5NH4C1中阴离子N5-中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号 表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为 ),则N5-中的大 键应表示为_。图(b)中虚线代表氢键,其中表示式为(NH4)N一HCl、_、_。（4） 3H3ON53NH4N5NH4Cl的晶体密度为dg.cm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个3H3ON53NH4N5NH4Cl单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为_. 24. （8分） (2

13、017高二下南阳期末) （1） 镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350，则SeO2晶体属于_晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_。 （2） 卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。 同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最，小的是_，基态Br原子的价电子排布为_。硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3分子的分子构型为_，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结

14、合_（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。（3） 某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为_；N已知金属的摩尔质量为Mgmol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.01010cm) 25. （8分） (2016高二下正定期中) 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用 （1） 高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在Cu3+基态的核外电子排布式为_; （2） 磁性材料在生

15、活和科学技术中应用广泛研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性下列物质适合做录音带磁粉原料的是 （填选项字母） A . V2O5B . CrO2C . PbOD . ZnO（3） 屠呦呦因在抗疟药青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人青蒿素的结构简式如图l所示，碳原子的杂化方式为_ （4） “可燃冰因储量大”，污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示 “可燃冰”中分子间存在的2种作用力为_H2O的键角大于CH4原因为_（5） 锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有_个碳原子已知石墨的层间距为a pm，CC键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值