人教版化学高二选修4第二章第一节化学反应速率同步练习C卷

1、人教版化学高二选修4第二章第一节化学反应速率同步练习C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上定州开学考) 将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3 ， 下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（ ） A . 混合气体的密度B . 混合气休的压强C . 混合气体的平均摩尔质量D . SO2的转化率2. （2分） 中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（ ）A . 利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ， 而不是CaCO3

2、和MgCO3B . 利用键能数据判断晶体的熔点高低C . 根据相对原子质量判断元素的原子序数D . 根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢3. （2分） (2017高二上福建开学考) 将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20 s后，生成2.0molHCl。在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（ ） A . 20mol（Lmin）1B . 0.1mol（Ls）1C . 0.2mol（Ls）1D . 0.4mol（Lmin）14. （2分） (2016高一下锡山期中) 可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N

3、2和6mol H2 ， 则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ） A . 0.1 molL1B . 0.2 molL1C . 0.05 molL1D . 0.15 molL15. （2分） (2017高一下天门期中) 在N2+3H22NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 molL1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ） A . 0.3 molL1S1B . 0.4 molL1S1C . 0.6molL1S1D . 0.8 molL1S16. （2分） 将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）B（气）

4、2C（气）xD（气）Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1 ， 下列说法中正确的是（ ）A . 若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大B . 恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . 达平衡时B的转化率为257. （2分） 下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）A . 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C . 若某化学反应的反应速率为0.

5、5mol（LS）1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1D . 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢8. （2分） 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） 反应P（g）+3Q（g）2R（g

6、）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（P）=0.15 mol/（Lmin）B . v（Q）=0.6 mol/（Lmin）C . v（R）=0.1 mol/（Ls）D . v（S）=0.4 mol/（Lmin）10. （2分） 下列关于反应速率的说法错误的是（ ）A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B . 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质D . 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率11. （2分） (2016高一下武进期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2c（g）+2D（g）

7、，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.25mol/（Lmin）B . v（B）=0.6mol/（Lmin）C . v（C）=0.3mol/（Lmin）D . v（D）=0.1mol/（Lmin）12. （2分） 一定条件下，在2L密闭容器中将1.0molN2与3.0mol H2合成氨，反应到2s时测得N2的物质的量浓度为0.3molL1 ， 当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（ ） A . 0.1 molL1s1B . 0.15 molL1s1C . 0.2 molL1s1D . 0.3molL1s113. （2分）

8、 (2019高二上日喀则期末) 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v(A2)=0.4molL-1s-1B . v(B2)=0.8molL-1s-1C . v(C)=0.6molL-1s-1D . v(B2)=4.2molL-1min-114. （2分） (2019高一下东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB . 反应进行到1 s时，v（A）v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反

9、应速率为0.05 mol/（Ls）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等15. （2分） (2017高二上安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） 原混和气体的体积为1.2V升；原混和气体的体积为1.1V升；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上承德期末) 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D

10、(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12molL-1s-1 ， 则10s时，容器中B的物质的量是（ ） A . 0.6molB . 1.2molC . 1.8molD . 2.4mol17. （2分） (2018高二上孙吴期中) PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下，下列判断错误的是（ ） PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L)2.01.00平衡浓度(mol/L)

11、c1c20.4A . 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B . 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C . 若升高温度(T1T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的 D . 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2 ， 在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L18. （2分） 把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A . 2030mL 3mol/L的X溶液B . 3030mL 4mol/L的X溶液C . 30

12、20mL 5mol/L的X溶液D . 2030mL 4mol/L的X溶液19. （2分） 2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)025 molL1s1 ， 下列推断正确的是（ ） A . v(C)v(D)02 molL1s1B . z3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为4320. （2分） (2017高一下太原期中) 下列表示的是化学反应 A+2BC+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（ ） A . v（A）=0.3molL1s1B . v（

13、B）=0.5molL1s1C . v（C）=0.25molL1s1D . v（D）=0.2molL1s1二、 非选择题 (共5题；共12分)21. （2分） 室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 molL1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量_mol（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为_ molL1 22. （2分） 某温度时，在2L密闭容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

14、 （I）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为_（II）该反应的化学方程式为_23. （3分） 随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H22NH3（1）在N2+3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9molL1 用N2表示其反应速率为0.15molL1s1 ， 则所经过的时间为_A2sB3sC4sD6s（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是_Av（H2）=0.1molL1min1Bv（N2）=0.1molL1min1Cv（NH3）=

15、0.15molL1min1Dv（N2）=0.002molL1min1（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是_A容器内气体密度保持不变B容器内温度不再变化C断裂1mol NN键的同时，断裂6mol NH键D反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：224. （2分） (2017高二上石河子期末) 对于下列反应：2SO2+O22SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_ 25. （3分） 以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H0，请根据题目要求回答下列问题: （1） 在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为_。 （