兰州市高二上学期开学化学试卷D卷

1、兰州市高二上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ） A . Ba（NO3）2KOHK2CO3HNO3B . Ba（NO3）2KOHHNO3K2CO3C . KOHK2CO3Ba（NO3）2HNO3D . K2CO3Ba（NO3）2KOHHNO32. （2分） (2019高一上惠州期末) 下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是（ ） 试管烧杯坩埚蒸发皿

2、锥形瓶蒸馏烧瓶A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ） A . 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+B . 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2+2OHMg（OH）2C . 铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . 将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO33Cu2+6NO3+2NO+4H2O4. （2分） 下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 酸碱中和D . 氧化钙溶于水5.

3、（2分） (2018高三上漯河期中) 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。其中正确的是（ ） ABCD向一定量石灰石中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉向足量盐酸中加等质量的金属Zn、Fe向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰A . AB . BC . CD . D6. （2分） X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等 下列说法正确的是（ ）A . 气态氢化物的

4、稳定性：XZB . 原子半径：WYZXC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD . Y、Z的氧化物都有酸性和碱性7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 丙烷的比例模型是 B . C2H4 与C3H6一定互为同系物C . 属于芳香烃D . 羟基的电子式为 ，1 molOH 含有7 mol 电子8. （2分） (2017高一上西安期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2NAB . 在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1molC . 在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体积为2.24LD . 在标准状况下

5、，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA9. （2分） (2016高一下铜陵期中) 将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（ ） A . 一样多B . 后者较前者多C . 前者较后者多D . 无法比较10. （2分） (2016高一上鞍山期中) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2OB . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2+2AgC . 制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2

6、O=Fe（OH）3+3H+D . 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH=HCO311. （2分） 下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） A . sp杂化轨道的夹角最大B . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等12. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、HCO3B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3、SO42、IC . 碱性溶液中可能大量存在Na+

7、、K+、SO32、S2D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4213. （2分） 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）B（g）C（g）D（g）,5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）A . a3B . a2C . B的转化率为40%D . B的转化率为60%14. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B . 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代

8、替，则测量出的中和热数值偏小C . 若2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=akJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=bkJmol1 ， 则 abD . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应15. （2分） (2017高一上潮南期末) 将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）选项X气体Y溶液预测的现象CO2BaCl2溶液白色沉淀析出SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A . B . C . D . 二、 非选择题 (共9题；共50分)16. （9分） (20

9、16上栗模拟) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1） 、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_ （2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B_；C_；沉淀D_；溶液E_（3） 写出、四个反应方程式_；_；_；_17. （4分） (2016高二下北京月考) 以下两个热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220kJmol1试回答下列问题：（1） H2的燃烧热为_，

10、C3H8的燃烧热为_ （2） 1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为_ （3） 现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出的热量为769.4kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为_ 18. （10分） (2016高一上宁德期末) 如表是甲同学研究氯水性质实验片段的活动记录实验内容实验现象解释及结论 观察氯水的颜色、状态呈黄绿色 向氯水中滴入几滴硝酸银溶液有白色沉淀 用玻璃棒蘸取氯水，点在蓝色石蕊试纸上滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红 （1） 根据上述实验内容和现象，选择合理解释填到表中（填序号）A氯化中存在ClB氯水中有漂白性物质和酸性物质C氯

11、水中存在Cl2分子（2） 甲同学在实验中运用了 进行探究（填序号） A . 观察法B . 比较法C . 分类法D . 实验法（3） 乙同学在甲同学的实验基础上设计了如图实验装置进一步研究氯气的性质回答下列问题：实验中，乙同学观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，得出的实验结论是_为了防止多余的氯气污染空气，实验室常用X溶液来吸收尾气，写出X的化学式_19. （5分） (2017高二下淄川期中) 工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图： 已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（

12、OH）2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（1） 固体混合物A中的成分是_ （2） 反应完成后，铁元素的存在形式为_（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式_ （3） 沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为_ （4） 书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：_ 20. （6分） (2017高一上福建期中) 某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳制取漂白粉已知：氯气和碱的反应为放热反应温度较高时，氯气和石灰乳还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验请回答下列问题：（

13、1） 实验室用甲装置制备氯气，其反应的化学方程式是_ （2） 乙装置的作用是_；丁装置中发生反应的化学方程式_ （3） 小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值可能原因有两个：部分氯气未与石灰乳反应而逸出；_（4） 已知浓盐酸和次氯酸钙也能反应产生氯气，写出该反应的化学方程式_；若用储存很久的漂白粉与浓盐酸制氯气，则可能含有的杂质气体有H2O、_（填化学式） 21. （2分） (2017高二上成都期末) 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x的值，进行下列实验： 称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中

14、，加入适量稀H2SO4 ， 用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL（1） 若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将_（填“偏大”或“偏小”） （2） x=_ 22. （2分） (2017唐山模拟) 已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示则甲和X不可能是（ ） A . 甲为CO2 ， X为NaOH溶液B . 甲为NH3 ， X为O2C . 甲为Si，X为O2D . 甲为NaAlO2 ， X为HCl溶液23. （6分） (2016高二上邓州开学考) 根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，X常温下

15、为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7% （1） A的化学式为_； F的化学式为_； （2） 反应的化学方程式：_； （3） 反应的离子方程式：_； （4） 反应的离子方程式：_； （5） 已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应的热化学方程式为：_ 24. （6分） (2016高一下株洲期中) A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 E+与D2具有相同的电子数A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸回答下列问题： （1） F的元素符号为_ （2） A在周期表中的位置是_ （3） A与D反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是_ （4） B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为约43%，其俗名为_ （5） E在D中燃烧产物的电子式为_ （6） A与E可以形成离子化合物，该化合物与水反应的方程式为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共