兰州市高二上学期化学期末考试试卷B卷(测试)

1、兰州市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上长沙期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/molD . 己知C

2、（s）+O2 （g）=CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2 则H1H22. （2分） (2016高一下任城期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D . 放热反应一定是不需加热就能发生的3. （2分） (2018朝阳模拟) 中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（ ）A . 过程、过

3、程均为放热过程B . 过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C . 使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD . 图示过程中的H2O均参与了反应过程4. （2分） (2019高一下蛟河期中) 在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) C(s)H2(g)1/2O2(g)的反应热为（ ） A . 244.15 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . 191 kJ/mol5. （2分） 已知：(1)Zn(s)1/2

4、O2(g) = ZnO(s)；H =348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =31.0 kJ/mol，则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A . 317.3 kJ/molB . 379.3 kJ/molC . 332.8 kJ/molD . 317.3 kJ/mol6. （2分） (2016高一下鞍山期中) 己知热化学方程式如下： CaSO4（s）+CO （g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H 1=+218.4kJ/mol （反应I）CaSO4 （s）+4CO （g）CaS （s）+4CO2（g）H2=1

5、75.6kJ/mol（反应II）假设某温度下，反应I的速率（v1）大于反应II的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上汉台期末) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A . 加少量Na2SO4固体B . 铝条的表面积C . 溶液的温度D . 盐酸的浓度8. （2分） 下列图象与文字描述正确的是（ ）A . 根据图可判断对于“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”：升温，化学反应平衡常数增大B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响且P甲P乙C .

6、图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu（OH）2至溶液的pH在4左右即可9. （2分） 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列物质属于具有固定熔沸点的是（ ）A . C4H10B . 石炭酸C . 碱石灰D . 盐酸11. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ）A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯B . 若用50mL 0.55mo1L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1

7、L-1的盐酸和50mL 0.25mo1L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润 洗，再加进标准液D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化12. （2分） (2015高三上朝阳期中) 对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示下列对X，Y，W，Z四种物质状态的描述正确的是（ ）A . W，Z均为气体，X，Y中只有一种为气体B . X，Y均为气体，W，Z中只有一种为气体C . X，Y或W、Z中均只有一种为气体D

8、 . X，Y均为气体，W，Z均为液体或固体13. （2分） 对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（ ）A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法14. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列图象正确的是（ ） A . 反应的正方向放热（t1时升温）B . SO2气体通入氯水中C

9、 . NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中D . 将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化15. （2分） (2016高二下南充月考) 有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA . B . C . D . 16. （2分） (2019高一下白城月考) 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m + n px点表示的正反应速率大于逆反应速率 n0若温度为T1、T2

10、时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2若反应进行到状态D时，一定有v正v逆状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大保持温度不变，向该混合溶液中加水， 将变大A . 只有B . 只有C . D . 19. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 下图为可逆反应A(g)2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ） A . p2p1 ， n3B . p2p1 ， n3C . p1p2 ， n3D . p1p2 ， n320. （2分） (2016高二下东至月考) 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ） A .

11、改变温度B . 改变压强C . 使用催化剂D . 改变容器体积21. （2分） (2017高一下周口期末) 将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是 A . 反应速率：vB(正）=vC(逆)B . 气体的总体积保持不变C . B的体积分数不变D . 混合气体的密度保持不变22. （2分） (2018高二上衡阳月考) 室温下，1molL-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示， 下列说法错误的是（ ）A

12、. H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-HA- A2-+H+B . 室温下，电离平衡HA- A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。C . 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)D . 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)23. （2分） 下列图像表达正确的是A . 稀硫酸的稀释B . 等量的盐酸与过量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 气态氢化物沸点24. （2分） (2019高三上安平月考) 在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g) xC(g)，

13、达到平衡后，C的体积分数为%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为%，则x值为（ ） A . 只能为2B . 只能为3C . 可能是2，也可能是3D . 无法确定25. （2分） 已知A(g)C(g)=D(g)；HQ1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)；HQ2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2 ， 若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（ ） A . B . C . D . 二、 综合题 (共2题；共7分)26. （4分）

14、(2016高三上黑龙江期中) 能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关 （1） Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）H1=a kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H2=b kJmol14Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H3=ckJmol1则C的燃烧热_kJmol1依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_（填序号）AC（s）+CO2（g）2CO（g）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）C2H2O（l）2H2（g）+O2（g）D2CO（g）+O2（g）2CO2（g）若以熔融的K2C03与C02为

15、反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_（2） 某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 H=92.4 kJmol1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中反应前压强为P，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P与时间t的关系如图2所示请回答下列问题： 反应达平衡的标志是（填字母代号）_A压强保持不变B气体密度保持不变CNH3的生成速率是N2的生成速率的2倍2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为_若提高N2的转化率可采取的措施有_A向体系中按体积比1：1再充入N2和H2B分离出NH3C升高温度D充入He气使压强增

16、大E加入一定量的N227. （3分） (2016高二下乐清期末) 氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用 （1） 以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol 该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是_（填增大、减少或不变）（2） N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式_;N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0106，则0.01molL1 N2H4水溶液的pH等于_（忽略N2H4的二级电离

17、和H2O的电离）已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式_（3） 科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸 实际操作中，增大N2O4，对此请给出合理解释_三、 填空题 (共2题；共4分)28. （2分） (2015高三上朝阳期中) 按要求填空 （1） 操作一：在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol达到

18、平衡时，体积为反应前的 求：达到平衡时，N2的转化率为_（2） 操作二：若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同试比较操作一、操作二反应放出的能量：_（”、“”或“=”） （3） 若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与相同的温度下达到平衡试比较平衡时操作一、操作二NH3的浓度：_（填“”、“”或“=”） 29. （2分） (2016高二下南充月考) 现有反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1） 该反应的逆反应为_热反应，且x+y_z（填“”“=”“”） （2） 减压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同） （3） 若加入B（保持体系体积不变），则A的转化率_，B的转化率_