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文档简介

1、兰州市化学高一上学期期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题;共50分)1. (2分) 下列有关物质用途的说法正确的是( ) A . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施B . 用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D . 碳酸钠治疗胃酸过多2. (2分) (2016高一上荆州期中) 我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( ) A . 徐光宪建立稀土串级萃取理论B . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C . 闵恩泽研发重油裂解催化剂D . 侯德榜联

2、合制碱法3. (2分) 关于物质分类正确的组合是( ) 组合分类碱酸纯净物碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4盐酸CaOSO3B纯碱HCl冰醋酸Na2O2CO2CNaOHCH3COOH冰水混合物Na2OSO2DKOHHNO3胆矾Al2O3COA . AB . BC . CD . D4. (2分) 下列有关实验操作说法中,正确的是( ) A . 用托盘天平称取5.85gNaClB . 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C . 用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D . 用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3中是否含有FeC125. (2分) 足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL,则

3、被还原的酸是( ) A . molB . molC . gD . g6. (2分) (2017高二上攀枝花期中) 下列各组比较中,前者比后者大的是( ) A . 25时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B . 25时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C . 25时,同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D . 25时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度7. (2分) 下列分散系最不稳定的是( ) A . 向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液得到的分散系B . 向水中加入食盐得到的分散系C . 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐

4、色液体D . 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液8. (2分) (2017高二上吉林期末) 化学与科学、技术、社会、环境关系密切,下列说法不正确的是( ) A . 铝盐和铁盐都可用作净水剂B . NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂C . 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D . 电解熔融氧化镁可以得到镁,电解熔融氯化镁不能得到镁9. (2分) (2017绍兴模拟) 将乙醇滴入热的浓硫酸中,发生反应:C2H5OH+6H2SO4=6SO2+2CO2+9H2O,浓硫酸没有体现的性质是( ) A . 氧化性B . 脱水性C . 酸性D . 吸水性10. (2分) (2016高一下

5、上饶期中) 随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现下列有关说法中,正确的是( ) A . N5+中含有36个电子B . C60的摩尔质量为720C . H2与H3互为同位素D . O2与O4属于同素异形体11. (2分) 下列物质中属于电解质的是( ) A . 二氧化碳B . 银C . 氯化钠D . 烧碱溶液12. (2分) 只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液,该试剂是( )A . KNO3溶液B . 稀H2SO4C . NaOH溶液D . Na2SO4溶液13. (2分) (2017高一上万州期末) 下列

6、物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是( ) ABCD汽油氧化钠浓硫酸天然气易燃气体氧化剂腐蚀品易燃气体A . AB . BC . CD . D14. (2分) (2015高一下深圳期中) 下列反应中,不能产生氢气的是( ) A . 红热的铁与水蒸气B . 钠与水C . 铝和NaOH溶液反应D . 铁与稀硝酸反应15. (2分) (2016高三上上杭期中) 下列说法正确的是( ) A . 高温下,可用焦炭和石英砂(SiO2)制取高纯度硅B . CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂之比是4:1C . 用高纯度硅作为光导纤维的主要材料D . 现代海战通过喷放液体Si

7、Cl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4Cl16. (2分) (2018高一上霞浦期中) 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是( ) A . 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C . 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性D . 氯水放置数天后酸性增强17. (2分) 下列有关铜元素的说法中,正确的是( ) A . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金B . 铜表面易形成致密的氧化膜C . 铜与O2反应,生成黑色的Cu2OD . CuSO45H2O是一种混合物,加热后变为白色粉末18. (2分) (2016高一下建湖期中) 下列离子

8、方程式不正确的是( ) A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH +OH NH3+H2OB . 氨气通入稀硫酸中:NH3+H+NH C . 稀氨水与稀盐酸混合:NH3H2O+H+NH4+H2OD . 铜片溶于稀硝酸:3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O19. (2分) (2016高三下信阳月考) 下列实验能达到预期目的是( ) A . 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 , 水浴加热一段时间后,取出部分水解液滴加碘水,若溶液变蓝,证明淀粉未发生水解C . 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许,加入新制的Cu(OH

9、)2并加热煮沸,无红色沉淀生成,证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出,再加水又能溶解20. (2分) (2017高一上蕲春期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子21. (2分) (2016高一下高青月考) 下列物质间的转化能一步实现的是( ) A . SiO2H2SiO3 B . SSO3C . N2N

10、O2D . Cl2FeCl322. (2分) (2018内蒙古模拟) 下列实验装置能达到目的是( )选项ABCD装置目的快速制取少量HCl气体测定不同浓度的 溶液对产生 速率的影响制备并收集乙酸乙酯从小苏打溶液中提取 晶体A . AB . BC . CD . D23. (2分) (2017崇明模拟) 有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6 , 其发烟过程中的化学反应如下: 3ZnO+2AlAl2O3+3Zn 3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C下列有关叙述不正确的是( )A . 反应是铝热反应B . 反应是置换反应C . C2Cl6属于卤代烃D . 氧化性:AlZnC24. (2分)

11、 (2017高三上石嘴山期中) 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素,已知I2能溶于NaOH或KI溶液,反应方程式分别为:3I26OH=5IIO3H2O(HIO不稳定,易发生歧化反应)和I2I=I3 , 溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素单质相似的性质,下列反应方程式中错误的是( ) A . IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊:IBrS2=IBrSB . IBr加入KI溶液中:IBr2I=BrI3-C . IBr加入NaOH溶液中:IBr2OH=IBrOH2OD . IBr加入AgNO3溶液中:3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO36H25. (2分) (2017高一下郑

12、州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体,m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色上述物质之间的转化关系如图所示下列说法正确的是( ) A . 原子半径:XYZB . 非金属性:XYZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物,m的水溶液显酸性二、 解答题 (共7题;共43分)26. (9分) (2017高二下遂宁期末) 【化学一选修3:物质结构与性质】某原料经测定主要含有A、B、C、

13、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素,其相关信息如下:元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答):(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。 (2) E的二价离子的电子排布式为_。 (3) A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为_;1 mol A2B2D4分子中含有键与键的数目之比为_。 (4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_

14、(任写一种)。 (5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是_。 (6) 一种E和金(Au)形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构,其晶胞中E原子处于面心,Au原子处于顶点,则该合金中E原子与Au原子的个数之比为_;若相临两个Au原子的最短距离为a厘米,则该合金的密度为_g/cm3。又知上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为_。27. (4分) (2016高三上故城期中) 实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有C

15、uI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为4CuI+HgCu2HgI4+2Cu(反应前后的I均为1价)(1) 上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显_价(2) 以上反应中的氧化剂为_,氧化产物是_,当有2mol CuI参与反应时,转移电子_mol28. (4分) (2018高一上鸡泽期中) 洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1) 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学反应方程式为_(2) 漂白粉的有效成分是(填化式)_。 (3) 漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有

16、漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为_。 (4) 反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)_29. (7分) (2017高二上溧水期末) 1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,沸点131.4,熔点9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验中可以用图9所示装置制备1,2二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)请填写下列空白: (1) 烧瓶a要求温度迅速升高到170发生反应,写出该反应的化学方程式_;该反应类型为_ (2) 写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式_ (3) 安全瓶b可以防止倒吸,并可以

17、检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象_ (4) 容器c中NaOH溶液的作用是_;e装置内NaOH溶液的作用是_ (5) 某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因(至少2点)_ 30. (5分) 无色而有刺激性气味的甲酸,是最简单的羧酸液体,熔点8.6,沸点100.8化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,其反应方程式为:HCOOHCO+H2O,制备时先加热浓硫酸至8090,控制温度,再逐滴滴入甲酸(1) 请从上图中选用所需的仪器(仪器可重复使

18、用)组成一套验证甲酸(HCOOH)和浓硫酸加热生成产物的实验装置现提供以下药品:甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满),并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式(划横线部分不需要填写)选用的仪器加入的试剂A甲酸、浓硫酸D证明有一氧化碳生成的现象是_(2) 实验室可用甲酸制备甲酸铜其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸制得四水甲酸铜Cu(HCOO)24H2O晶体查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体,可溶于水,难溶于醇相关的化学方程式是:2CuSO4+4NaHCO3Cu(OH)2CuCO3+3CO2+2Na2

19、SO4+H2OCu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2O2Cu(HCOO)24H2O+CO2实验步骤如下:、碱式碳酸铜的制备:步骤是将一定量CuSO45H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是_步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在7080,如果看到_(填写实验现象),说明温度过高、甲酸铜的制备:将Cu(OH)2CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质在通风橱中蒸发滤液至原体积的时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体23次,晾干,得到产品制取甲酸铜时需要“趁热过滤”

20、的原因是_用无水乙醇洗涤晶体的目的是_31. (7分) 实验室里需要用450mL 0.1molL1的NaOH溶液其涉及的实验试剂及仪器有:NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管经过的实验步骤如下:计算称量溶解转移定容摇匀装瓶(1) 实验中用所需NaOH固体质量为_g(2) 实验步骤中没有写出的步骤名称是_(3) 本实验实验还缺少的仪器有:_(4) 下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是_,影响偏小的是_,无影响的是_未使用小烧杯进行称量称量时间过长容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液,未经清洗就使用容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水NaOH溶解后立即转移到容量瓶中定容时俯视溶液的凹液面(5) 用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是_32. (7分) 分解水制氢气的工业制法之一是硫碘循环,主要涉及下列反应:SO2+2H20+I2H2SO4+2HI2HIH2+I22H2SO42SO2+O2+2H2O(1) 分析上述反应,下列判断正确的是_a反应易在常温下进行b反应中S02还原性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1mo

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